2022年精品解析沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象章节测试试题(含答案解析)

沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象章节测试
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是
A．牛奶B．面粉C．植物油D．葡萄糖
2、从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是
A．点石成金——化学反应中元素种类可以发生改变
B．用洗洁精可除去油污——洗洁精对油污有乳化作用
C．真金不怕火炼——金的化学性质不活泼
D．用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕——合金的硬度比组成它的纯金属大
3、下列物质在水中可以形成溶液的是
A．花生油B．蔗糖C．冰块D．面粉
4、溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是
A．食盐水B．冰水C．碘酒D．白醋
5、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a
B．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b>a=c
C．t1℃时，a、c两物质饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．t2℃时，向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量等于65g
6、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是
A．加入一定质量的硝酸钾晶体B．升高温度
C．降低温度D．恒温蒸发溶剂
7、有关海水晒盐及粗盐提纯实验中说法正确的是
A．粗盐提纯时搅拌为了增大氯化钠的溶解性
B．过滤时为加快过滤速度可以用玻璃棒搅拌
C．蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热
D．海水晒盐的原理是蒸发结晶
8、对下列事实的解释不．合理的是
A．生铁和钢的性能不同，主要是因为两者的含碳量不同
B．镁原子和镁离子的化学性质不同，是因为它们的最外层电子数不同
C．粗盐提纯得到精盐的产率偏高，是因为蒸发时未用玻璃棒搅拌
D．外界条件不变，蔗糖溶液密封久置不会有固体析出，是因为溶液具有稳定性
9、早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，
生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4C1，促进了世界制碱技术的发展。

实验测得Na2CO3和NH4C1的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．NH4C1的溶解度大于Na2CO3的溶解度
B．t1℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g
C．t2℃时，Na2CO3和NH4C1的饱和溶液中溶质质量分数相等
D．将t2℃时Na2CO3和NH4C1的饱和溶液降温至t1℃，Na2CO3晶体析出的多
10、属于溶液的是
A．八宝粥B．汽水C．珍珠奶茶D．蒸馏水
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如图为碳的价类图，请根据图中信息填空。

（1）A点表示的物质类别是______。

（2）D点表示的物质在常温下易分解为B，则D的化学式为______。

（3）写出A与B反应生成C的化学方程式______。

（4）根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题（水为溶剂）。

①分析图1，P点的含义是_________；
②若A中混有少量的B，可采用_________的方法提纯A；
③取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t℃降低到10℃，溶液中溶质的质量分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
④分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：______或_____。

2、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是______（填写序号）。

①液氮可作制冷剂；②洗洁精洗油污的原理是洗洁精将油污溶解形成了溶液；③医院的“钡餐透视”使用碳酸钡；④氢气、甲烷、一氧化碳在点燃前要检验气体的纯度；⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹。

3、如图是几种固体物质的溶解度曲线，回答
（1）10℃时硝酸铵的溶解度是___________。

（2）10℃时把10g氯化钠加入到100g水中充分搅拌，观察到的现象是_____，溶液中存在的溶质的粒子是_______。

（3）约______℃时硝酸钠和硝酸钾的溶解度相等。

（4）70℃ 50g水中最多溶解氯化铵的质量是______。

（5）80℃时150g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量是______，溶质的质量分数是________。

小红用此溶液通过降温结晶得到硝酸钾晶体，得到60g硝酸钾晶体需要把溶液温度降至__________℃。

4、有效灭活新型冠状病毒的消毒剂包括75%乙醇、含氯消毒剂和过氧乙酸等。

（1）乙醇俗称酒精它的化学式为C2H6O。

75%乙醇是用乙醇和水配制的，在20℃时，取75mL的乙醇，加水配成100mL溶液即可制得体积分数为75%的乙醇溶液。

其中溶质是______，溶剂是______；
100mL溶液中25mL是水，这种说法是否正确？为什么？______；酒精是______（选填”有机物“或“无机物“）。

若用95%的酒精稀释成75%的酒精，需要的仪器有烧杯、______、______、胶头滴管。

（2）84消毒液是以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的消毒液，为无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，有效氯含量5.5%~6.5%，现被广泛用于宾馆、家庭等的卫生消毒。

次氯酸钠见光就会分解，产物是氧气和氯化钠。

写出一条84消毒液的物理性质______，NaC1O中Cl元素的化合价为______。

有
效氯含量5.5%~6.5%，这里的"氯“指的是______（“单质“、“分子“或”元素“），写出次氯酸钠见光分解的化学方程式______。

（3）过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为C2H4O3。

过氧乙酸由______种元素组成（写数值），一个过氧乙酸分子中含有______个原子，1mol过氧乙酸中约含有______个碳原子（科学记数法），过氧乙酸中碳氢元素的质量比为______。

5、在农业生产上，常采用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。

（1）若用氯化钠固体和水（水的密度为1g3
/cm）配制100g这种溶液，需水______mL；
（2）若称取的氯化钠固体中含有水分，则所配制的溶液的溶质质量分数将会如何变化______。

三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、除去食盐水中可溶性杂质的化学原理是使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出去
（____）
2、配制50g质量分数5%的氯化钠溶液，不需要用到烧杯（____）
3、蒸发结晶后所剩余的溶液一定是不饱和溶液（____）
4、蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热（____）
5、冷却或蒸发溶剂都有可能使不饱和氯化钾溶液达到饱和（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、某市售过氧乙酸（化学式：C2H4O3），其标签上的部分文字说明如图。

请回答：
（1）一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质质量为_____。

（2）0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和新冠病毒。

某医院需配制0.5%的过氧乙酸2kg，需要这种过氧乙酸的质量为多少？（请写出计算过程）
2、某化学兴趣小组同学取氯化钡和盐酸混合溶液200g 于烧杯中，向其中滴加碳酸钠溶液，产生气体成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图1所示，请回答：
（1）产生的气体质量最多是____________g 。

（2）求混合溶液中氯化钡的溶质质量分数。

（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）小组同学讨论分析，认为烧杯中溶液的pH 随碳酸钠溶液质量的增加而发生改变，请你在图2框中帮他们补画出其pH 的变化图像（已知：氯化钡溶液呈中性）。

3、分别对100g 20%的硝酸钾溶液进行如下操作，请计算出所得溶液的溶质质量分数：
（1）加入100g 水：________
（2）加入20g 硝酸钾：________。

4、现有14.9克纯碱样品(含Na 2CO 3和NaCl 的混合物)，将其放入干净的烧杯中，加入水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定质量分数的稀盐酸(反应方程式为：
2322Na CO +2HCl=2NaCl+CO +H O )。

产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，
回答下列问题：
（1）产生CO2的质量为_________克。

（2）所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是_____？
5、将含杂质的铁样品7g放入盛有121.6g稀盐酸溶液的烧杯中，刚好完全反应(杂质既不溶于水，也不与酸反应)，称得反应后烧杯内物质的总质量为128.4g。

(已知：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气)求
（1）生成氢气的质量_____。

（2）铁样品中铁的质量分数_____。

五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、饮用可乐时，小华对“1体积的水能溶解多少体积的二氧化碳”产生了兴趣，并进行了探究。

（查阅资料）二氧化碳能溶于水。

在通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳。

二氧化碳溶于水，既有物理变化，又有化学变化，发生化学变化的化学方程式：________________
（提出问题）在实验室条件下，1 体积的水究竟能溶解多少体积的二氧化碳呢？
（进行实验）
（1）将蒸馏水煮沸后，置于细口瓶中，盖上瓶塞，冷却至室温，备用。

将蒸馏水煮沸的目的是_____盖上瓶塞后再冷却的原因_______
（2）制取二氧化碳，用向上排空法收集，验满后盖上玻璃片，备用。

检验二氧化碳是否集满的操作方法是____________
（3）实验①：取2支医用注射器分别抽取10mL空气和10mL备用的蒸馏水，用胶管连接（如图所示），交替推动2支注射器的活塞，反复多次。

实验②：取2支医用注射器分别抽取10mL现制的二氧化碳气体和10mL备用的蒸馏水，用胶管连接（如图所示），交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。

反复交替推动注射器活塞的作用是_______________________。

（4）记录数据：
（得出结论）由上表所列数据可知，在实验室条件下，空气难溶于水，1体积水最多能溶解______体积的二氧化碳。

（注意：若答对本小题奖励4分，化学卷总分不超过60分。

）
（反思质疑）小芳对实验结论产生了疑问：实验②中不能再溶的气体是否还含有二氧化碳气体？如收集二氧化碳时空气未完全排尽,也可能导致实验②的残留气体是空气，就不会再溶解，则实验结论不可信。

请你设计一个方案探究以上所得实验结论是否可信。

写清操作步骤、现象及结论。

2、在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要保持其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。

完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？
因素1：溶质的种类
在实验中要改变的因素是：溶质的种类
要保持不变的因素是：温度
操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。

实验现象：试管①中有少量氯化钠未溶，试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙未溶。

实验结论：_____。

因素2：温度（以硝酸钾为例）
在实验中要改变的因素是：_____。

要保持不变的因素是：溶质的种类（硝酸钾）
操作步骤：用量筒各量取用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入5g硝酸钾晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。

实验现象：试管①中有多量硝酸钾未溶，试管②中有少量硝酸钾未溶，试管③中硝酸钾全部溶解。

实验结论：在不同温度下，固体物质（硝酸钾）在水里的溶解度_____（填“相等“或”不相等）。

-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A、牛奶含大量蛋白质及脂类，均不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；
B、面粉主要成分是淀粉，不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；
C、植物油是脂类，不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；
D、葡萄糖能溶于水，能形成溶液，故选项正确。

故选D
【点睛】
2、A
【详解】
A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。

石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由
钙、碳、氧三种元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此石灰石是不可能变成黄金的，故选项解释不正确；
B、洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项解释正确；
C、真金不怕火炼是因为金的化学性质不活泼，即使在高温下也不与氧气反应，故选项解释正确；
D、用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕是因为合金的硬度比组成它的纯金属大，故选项解释正确。

故选A。

3、B
【分析】
溶液是均一稳定的混合物；
【详解】
A、花生油与水形成乳浊液，不是溶液，错误；
B、蔗糖溶于水形成均一稳定的混合物，为溶液，正确；
C、冰和水是一种物质，错误；
D、面粉与水形成悬浊液，错误。

故选B。

4、B
【详解】
A、食盐水是食盐溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；
B、冰是固态的水，冰水是由同种物质组成，属于纯净物，不属于溶液；
C、碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；
D、白醋是醋酸溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。

故选B。

5、C
【详解】
A、t2℃时，物质a的溶解度是25g，100g水中最多溶解物质a的质量为25g，此时溶液与溶质之比为5:1，所以100g饱和溶液中含有20g物质a，故A错误；
B、t2℃降温至t1℃，由于c的溶解度随温度降低而增大，c的质量分数不变；a、b溶解度随温度降低而减小，有晶体析出，溶质的质量分数减小。

t1℃时b溶解度大于a的溶解度，t1℃时a物质的溶解度大于t2℃时c的溶解度，故将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b>a>c，故B错误；
C、t1℃时a、c两物质溶解度相同，二者饱和溶液中溶质的质量分数相等，故C正确；
D、t2℃时b的溶解度为25g，即该温度下50g水中最多溶解b的质量是12.5g，向50g水中加入15g 物质b充分搅拌，溶质部分溶解，所得溶液质量一定小于65g，故D错误。

故选C。

6、C
【分析】
【详解】
A.饱和的硝酸钾溶液不能继续再溶解硝酸钾，所以加入一定质量的硝酸钾晶体不能改变饱和溶液的溶质质量分数，该操作不可行；
B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度会升高，但溶液中溶质与溶剂的质量均不变化，所以溶质的质量分数也不会改变，操作不可行；
C.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的饱和溶液降温会析出晶体硝酸钾，溶液中溶质质量减小，故溶液的溶质质量分数也减小，操作可行；
D.恒温蒸发溶剂，硝酸钾的饱和溶液析出晶体硝酸钾，但溶液仍为饱和溶液，温度不变，硝酸钾的溶解度不变，故硝酸钾的溶质质量分数不会改变，操作不可行；
故选C。

【点睛】
7、D
【分析】
由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，故在海水中提取NaCl通常采用蒸发结晶的方法；粗盐提纯涉及溶解、除杂、过滤、蒸发等操作。

【详解】
A、粗盐提纯时搅拌是为了加快粗盐的溶解，不能增大氯化钠的溶解性，A错误；
B、过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B错误；
C、蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，C错误；
D、根据分析，海水晒盐的原理是蒸发结晶，D正确。

故选D。

【点睛】
进行过滤操作要注意一贴、二低、三靠。

进行蒸发操作时要注意不要将液体全部蒸干。

8、C
【详解】
A、生铁中的含碳量比钢多导致生铁和钢的性能不同，该项正确，不符合题意；
B、镁原子的最外层电子数为2，容易失电子，化学性质活泼，镁离子是由镁原子失去两个电子得到的，最外层电子数为8，达到稳定结构，该项正确，不符合题意；
C、粗盐提纯时，未用玻璃棒搅拌，会导致精盐的产率偏低，该项错误，符合题意；
D、溶液具有稳定性，故外界条件不变，蔗糖溶液密封久置不会有固体析出，说法正确，不符合题意；
故选C。

【点睛】
9、C
【详解】
A 、温度不确定，无法比较溶解度大小，不符合题意；
B 、t 1℃时，碳酸钠的溶解度是20g ，即100g 水中最多溶20g 碳酸钠，则120g 的Na 2CO 3饱和溶液中含溶质20g ，不符合题意；
C 、t 2℃时，碳酸钠和氯化铵的溶解度相等，都是40g ，即100g 水中最多溶40g 碳酸钠或氯化铵，则Na 2CO 3和NH 4Cl 的饱和溶液中溶质质量分数相等，符合题意；
D 、溶液质量不确定，无法比较析出晶体质量的大小，不符合题意。

故选：C 。

10、B
【详解】
A 、八宝粥不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；
B 、汽水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液，此选项符合题意；
C 、珍珠奶茶不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；
D 、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，此选项不符合题意。

故选B 。

二、填空题
1、
（1）单质
（2）H 2CO 3
（3）2CO +C 2CO 高温
（4） t℃时A 、B 的溶解度相等 冷却热饱和溶液（或降温结晶）
减小 加水 降温 【分析】
（1）
由图示可知，A 点表示碳元素的化合价为0 ，所以是一种单质。

故填：单质
（2）
B 、D 两点所表示的物质中，碳元素的化合价+4价，B 是一种碳的氧化物，推知B 物质为二氧化碳，D 点表示的物质在常温下易分解为二氧化碳，则D 表示的物质是碳酸。

故填：23H CO
（3）
C 点表示物质是氧化物且碳元素的化合价为﹢2价，则C 物质为CO ，故A 与B 反应生成C 的化学方程式应为碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳的反应。

故填：2CO +C 2CO 高温
（4）
①分析图1，P 点的含义是t℃时，A 、B 两物质的溶解度相等。

故填：t℃时A 、B 的溶解度相等 ②A 物质的溶解度受温度影响较大，B 物质的溶解度受温度影响较小，若A 中混有少量的B ，可采用冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法提纯A 。

故填：冷却热饱和溶液（或降温结晶）
③取一定质量的A 的饱和溶液，将溶液温度从t℃降低到10℃，仍然是饱和溶液，溶解度减小，溶液中溶质的质量分数减小。

故填：减小
④⑤分析图2，C 物质的溶解度随温度的升高而减小，即随温度的降低而增大，要使C 的饱和溶液变成不饱和溶液可采用降低温度或增加溶剂的方法，题目中强调溶剂为水。

故填：加水 降温 （或降温 加水）
【点睛】
明晰溶解度图像和化合价的意义，与实践相结合，即可找到题目的切入点。

2、②③
【详解】
①液氮沸点很低，利用液氮汽化过程吸热可作制冷剂，选项说法正确；
②洗洁精清洗油污的原理是利用洗洁精的乳化作用，选项说法错误；
③医院的“钡餐透视”使用的是硫酸钡，选项说法错误；
④任何可燃性气体点燃前都必须检验气体的纯度，防止点燃时发生爆炸，氢气、甲烷、一氧化碳在点燃前要检验气体的纯度，说法正确；
⑤干冰是固态二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，灭火时升华吸热，既可以降低环境的温度，又能隔绝空气，而且变为气体不会留痕迹，选项说法正确。

故选②③。

3、
（1）140g
（2）固体消失(或全部溶解) Na+、 Cl-
（3）68
（4）30g
（5） 150g 60% 50
【分析】
（1）
由固体物质的溶解度曲线可知：10℃时，硝酸铵的溶解度是140g，故填：140g。

（2）
10℃时氯化钠的溶解度约为35g，即100g水中最多能溶解35g氯化钠固体，所以把10g氯化钠加入到100g水中充分搅拌，观察到的现象是固体消失，氯化钠溶液中存在的溶质的粒子是Na+、 Cl-，故填：固体消失(或全部溶解)；Na+、 Cl-。

（3）
曲线的交点，表示某温度下的溶解度相等，由硝酸钠和硝酸钾固体物质的溶解度曲线可知：约68℃时，硝酸钠和硝酸钾的溶解度相等，故填：68。

（4）
由固体物质的溶解度曲线可知：70℃时，氯化铵的溶解度为60g，即 100g水中最多能溶解60g氯化铵固体，所以50g水中最多溶解氯化铵的质量是30g，故填：30g.
（5）
由固体物质的溶解度曲线可知：80℃时，硝酸钾的溶解度为170g ，所以150g 硝酸钾放入100g 水中，充分搅拌，能完全溶解，所得溶液中溶质的质量是150g ，溶质的质量分数是
150g 100%60%100g 150g
⨯=+；用此溶液通过降温结晶得到硝酸钾晶体，得到60g 硝酸钾晶体需要把溶液温度应降至50℃，因为50℃时，硝酸钾的溶解度为90g ，可析出晶体质量为150g-90g=60g ，故填：150g ；60%；50。

4、
（1） 乙醇 水 不正确，因为分子之间有间隔，75mL 乙醇加入25mL 水得不到100mL 溶液，故100mL 溶液中也不是25mL 水 有机物 量筒 玻璃棒
（2） 无色或淡黄色（液体或有刺激性气味） +1 元素 2NaClO 光照2NaCl+O 2↑
（3） 3 9 1.204⨯1024 6:1
【分析】
本题通过消毒剂问题，考查了溶液、元素、化学方程式的书写，以及物质的微观构成等相关知识。

（1）
75%的乙醇溶液是用75mL 乙醇加水配成100mL 溶液得到的。

其中溶质是乙醇，溶剂是水；因为分子间存在间隔，75mL 和25mL 水混合得不到100mL 溶液，所以100mL75%的乙醇溶液中也不是25mL 水；乙醇属于有机物；用95%的酒精稀释成75%的酒精，需要的仪器有烧杯，玻璃棒、量筒、胶头滴管。

（2）
根据题给信息，次氯酸钠的物理性质有无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，回答一条即可；根据化合物中正负化合价的代数和为零，NaClO 中，O 为-2价，Na 为+1价，所以次氯酸钠中的氯元素的化合价为+1价；有效氯含量5.5%~6.5%，这里的"氯“指的是氯元素；次氯酸钠见光分解的产物是氧气和氯化钠，据质量守恒定律，可写出该反应的化学方程式为2NaClO 光照2NaCl+O 2 ↑。

（3）
因为过氧乙酸的化学式为C 2H 4O 3，所以过氧乙酸由C 、H 、O 三种元素组成；1个过氧乙酸分子中含有2
个C ，4个H ，3个O ，共9个原子；1个过氧乙酸分子中含有2个碳原子，而1mol 微粒的数量为6.02×1023，则1mol 过氧乙酸中含有6.02×1023×2=1.204×1024个碳原子；过氧乙酸中碳氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6:1。

5、
（1）84
（2）减小
【解析】
（1）
解：
m m 100g 16%16g =⨯=⨯=溶质溶液溶液中溶质的质量分数
m m m 100g 16g 84g V m ρ84g 1g /84mL mL =-=-==÷=÷=水溶液溶质水水水则：
（2）
若氯化钠固体中含有水分，则氯化钠的质量减小，水的质量增大，故所配置的溶液中溶质质量分数会减小。

三、判断题
1、正确
【详解】
为了将食盐水中的可溶性杂质除去，可以将杂质离子通过反应转化为沉淀或者气体，将其从食盐水中除去，最终得到纯净的食盐水。

题干说法正确。

2、错误
【详解】
配制一定溶质质量分数的溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒。

3、错误
【详解】
蒸发结晶有晶体析出，后剩余的溶液是饱和溶液，故错误。

4、错误
【详解】
停止蒸发的操作是：待蒸发皿中有较多固体析出时，就应该停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。

5、正确
【详解】
氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，因此冷却或蒸发溶剂都有可能使不饱和氯化钾溶液达到饱和状态。

四、计算题
1、
（1）200g
（2）解：2kg=2000g，设需要这种过氧乙酸的质量为x
2000g×0.5%=x×40%
解得x=25g
答：需要这种过氧乙酸的质量为25g。

【分析】
（1）
一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质质量为500g×40%=200g；
（2）
见答案。

2、
（1）2.2
（2）由图可知，反应生成碳酸钡沉淀的的质量为9.85g 。

设：混合溶液中氯化钡的溶质的质量为x 。

2233BaCl +Na CO BaCO +2NaCl
208197
9.852081979.8510.4x g x g
x g
==↓＝ 10.4100% 5.2%200g g
⨯= 答：混合溶液中氯化钡的溶质质量分数为5.2%
（3）
【解析】
（1）
从图中可得出生成二氧化碳的质量为2.2g 。

（2）
详解见答案。

（3）
一开始碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，所以溶液从酸性慢慢变为中性；当盐酸消耗结束，碳酸钠与氯化钡反应，生成中性的氯化钠和碳酸钡沉淀，所以溶液的pH 一直稳定在7处；当氯化钡消耗完，继续添加显碱性的碳酸钠，所以pH 会逐渐增大，即如图所画。

3、
（1）10%
（2）33.3%
【解析】
（1）
100g 20%100%10%100g 100g
⨯⨯=+，故填：10%。

（2）
100g 20%+20g 100%33.3%100g+20g
⨯⨯≈，故填：33.3%。

4、
（1）4.4
（2）解：设100g 所用稀盐酸中氯化氢的质量为x 。

232222H O 73
444.4g
Na CO HCl
NaCl CO x
+=++↑ 7344 4.4g x = x =7.3g 所以所用稀盐酸中氯化氢的质量7.3g 100%100g
⨯=7.3%。

【分析】
（1）
根据图像可知，反应完全后生成的气体，即CO 2的质量是4.4g ，故填：4.4。

（2）
首先根据化学方程式Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O ，通过CO 2的质量，求出参加反应的氯化氢的质量，
再根据稀盐酸中氯化氢的质量分数=
100%⨯氯化氢的质量稀盐酸溶液的质量
，求出最终答案。

故计算步骤：见答案。

【点睛】
5、
（1）0.2g （2）设生成0. 2g 氢气所用稀盐酸的溶质质量为x
222H 73
20.2g
Fe HCl
FeCl x
+=+↑ 5620.2g x = x =7.3g 所用稀盐酸的溶质质量分数为：7.3100%6%121.6g g
⨯≈ 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为6%。

【解析】
（1）
反应前后物质的质量差即放出氢气的质量为：121.6g+7g-128.4g=0. 2g ；
（2）
见答案。

五、实验探究
1、CO 2+H 2O=H 2CO 3 赶走蒸馏水中的气体，减少对实验数据的影响 防止空气进入 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭即收集满 让气体与水充分溶解 0.8 将气体推至一注射器内，气液分离，取下盛有液体的注射器并挤出液体，重新抽取一定体积的蒸馏水，再将两注射器连接，反复交替推动活塞 气体体积减少（总体积减少） 残留的气体中有二氧化碳，实验结论可。