辽宁省丹东市高考理综-化学5月模拟试卷

辽宁省丹东市高考理综-化学5月模拟试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高三上·淄川开学考) 化学与生活、能源、环境等密切相关。

下列描述错误的是（）
A . 采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体
B . “雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关
C . 利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染
D . 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料
2. （2分） (2020高二下·衢州期末) 下列仪器名称为“坩埚”的是（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分） (2020高二下·农安期中) 某有机物的结构简式如图所示。

下列关于该有机物分子结构的说法中正确的是（）
A . 最多有18个原子在同一平面内
B . 最多有4个碳原子在一条直线上
C . 最多有12个碳原子在同一平面内
D . 所有原子都可能在同一平面内
4. （2分）化工生产中未使用催化剂的是（）
A . 联合制碱
B . 合成氨气
C . 乙烯水化
D . 生产硫酸
5. （2分）据报道，以硼氢化合物 NaBH4（B 元素的化合价为+3 价）和 H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用 Pt/C，正极材料采用 MnO2 ，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（）
A . 电池放电时 Na+从 b 极区移向 a 极区
B . 每消耗 3mol H2O2 ，转移的电子为3mol
C . 电极 a 采用 MnO2 ， MnO2既作电极材料又有催化作用
D . 该电池的负极反应为：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O
6. （2分） A,B,C,D是同周期元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C,D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中离子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）
A . E,C,D,B,A
B . B,A,E,D,C
C . B,E,A,D,C
D . A,B,C,D,E
7. （2分）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是
A . 通入二氧化碳气体
B . 加入饱和石灰水溶液
C . 通入氯化氢气体
D . 加入氢氧化钠固体
二、实验题 (共1题；共6分)
8. （6分）(2016·天津) 水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg•L﹣1 ．我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg•L﹣1 ．某化
学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO．
Ⅰ．测定原理：
碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2↓
酸性条件下，MnO（OH）2将I﹣氧化为I2：②MnO（OH）2+I﹣+H+→Mn2++I2+H2O（未配平）
用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2；③2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣
Ⅱ．测定步骤：
a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2 ．
b．向烧瓶中加入200mL水样．
c．向烧瓶中依次迅速加入1mL MnSO4无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量）开启搅拌器，至反应①完全．
d．搅拌并向烧瓶中加入2mL H2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性．
e．从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol•L﹣1 Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据．f…
g．处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）．
回答下列问题：
（1）配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为________．
（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是________．
①滴定管②注射器③量筒
（3）搅拌的作用是________．
（4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为________．
（5）步骤f为________．
（6）步骤e中达到滴定终点的标志为________．若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO=________mg•L ﹣1（保留一位小数）．作为饮用水源，此次测得DO是否达标：________（填“是”或“否”）（7）步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）________．
三、工业流程 (共1题；共7分)
9. （7分）(2020·安徽模拟) 天然气是一种重要的化工原料，其中含有少量H2S羰基硫（COS），能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。

（1）氨水可以吸收H2S，若生成物是NH4HS，写出反应的离子方程式________。

（2）利用含Fe3+的溶液可以脱除其中的H2S。

将H2S和空气按一定流速通酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫得到单质硫。

FeCl3溶液吸收H2S过程中，溶液中的n（Fe3+）、被吸收的n（H2S）随时间t变化如图。

①t1以前，溶液中n（Fe3+）不断减小的原因是________（用离子方程式表示）。

②t1以后，溶液中n（Fe3+）基本保持不变，原因是________。

此时，溶液中总反应的离子方程式可以表示为________。

（3）羰基硫的碱性水解是常用的脱硫方法，其流程如图：
①已知B是硫化钠，C是一种正盐，则B的电子式为________，C的化学式为________。

②写出反应②的离子方程式________。

③如图是反应②中，在不同反应温度下.反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）。

由图像分析可知，a点时溶液中除S2O32-外，还有________（填含硫微粒的离子符号）。

四、综合题 (共2题；共9分)
10. （3分）(2020·杭州模拟) 催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。

研究表明，在Cu/ZnO 催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。

反应的热化学方程式如下：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：
（备注）Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O（l）=H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1
请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：
（1）反应I的平衡常数表达式K=________；
（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___。

A . 使用催化剂Cat.1
B . 使用催化剂Cat.2
C . 降低反应温度
D . 投料比不变，增加反应物的浓度
E . 增大CO2和H2的初始投料比
（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是________。

（4）在图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程～能量”示意图________。

11. （6分）(2016·江苏) [物质结构与性质]
[Zn（CN）4]2﹣在水溶液中与HCHO发生如下反应：
4HCHO+[Zn（CN）4]2﹣+4H++4H2O═[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN
（1） Zn2+基态核外电子排布式为________ ．
（2） 1molHCHO分子中含有σ键的数目为________mol．
（3） HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是________．
（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________．
（5） [Zn（CN）4]2﹣中Zn2+与CN﹣的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn（CN）4]2﹣的结构可用示意图表示为________．
五、推断题 (共1题；共7分)
12. （7分）根据图示内容填空：
（1）化合物A含有的官能团为________。

（2） 1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol E，其反应方程式为________。

（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是________。

（4） B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的碳链不含支链，其结构简式是________。

（5） F的结构简式是________。

由E→F的反应类型是________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共6分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
8-7、
三、工业流程 (共1题；共7分)
9-1、
9-2、
9-3、
四、综合题 (共2题；共9分)
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
五、推断题 (共1题；共7分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
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