黑龙江省哈尔滨市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷

黑龙江省哈尔滨市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高二上·广州期末) 不属于大气污染物的是（）
A . N2
B . NO
C . NO2
D . SO2
2. （2分）反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A ＋B→X的活化能。

下列有关叙述正确的是（）
A . E2表示反应X→C的活化能
B . X是反应A＋B→C的催化剂
C . 反应A＋B→C的ΔH<0
D . 加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变
3. （2分） (2016高一下·北仑期中) 可逆反应2A（g）+3B（g）⇌4C（g），在一定条件下，使一定量的A和B气体反应，达到平衡状态时具有的特征是（）
A . 各物质的浓度之比c（A）：c（B）：c（C）=2：3：4
B . 平衡混合气体中各物质的浓度相等
C . 平衡混合气的体积是反应开始前的
D . 单位时间内，若消耗了a mol A物质，同时也消耗了2a mol C物质
4. （2分） (2016高三上·滕州期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）
A . 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1NA
B . 常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个
C . 等物质的量的N2和CO的质量均为28g
D . 常温下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NA
5. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列反应条件的控制中不恰当的是（）
A . 为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
B . 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C . 为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却
D . 为加快KClO3的分解速率，加入MnO2
6. （2分）下列有关氮元索及其化合物的表示正确的是（）
A . 质子数为7、中子数为7的氮原子：147N
B . 氮原子的结构示意图：
C . 氨气分子的电子式：
D . 对硝基甲苯的结构简式：
7. （2分）可逆反应aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或p关系如图所示，下列叙述中正确的是（）
A . 化学方程式化学计量数a＜c+d
B . 使用催化剂，C的物质的量分数增加
C . 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动
D . 无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向
8. （2分） (2020高一下·盐城期中) 下列有机反应属于加成反应的是（）
A . CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
B . 2C6H6 + 15O2 12CO2 +6H2O
C . CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl
D . +Br2 +HBr
9. （2分） NA代表阿伏加德罗常数。

下列有关叙述正确的是（）
A . 100mL0.1mol·L-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01NA
B . 常温下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
C . 分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D . 3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA
10. （2分） (2016高一下·成都期末) 从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，下列说法正确的是（）
A . SO2在反应中被还原
B . Br2在反应中失去电子
C . Br2在反应中表现氧化性
D . 1mol氧化剂在反应中得到1mol电子
11. （2分）(2018·衡阳模拟) 下图表示有机物M转化为X、Y、Z、W的四个不同反应。

下列叙述正确的是（）
A . 与X官能团相同的X的同分异构体有9种
B . 反应②一定属于加成反应
C . W分子中含有两种官能团
D . Z的分子式为C3H2O
12. （2分）已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1 ，下列说法中正确的是（）
A . 该反应中熵变、焓变皆大于0
B . 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C . 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D . 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
13. （2分）化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 −甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：
下列有关化合物X、Y 的说法正确的是（）
A . X 分子中所有原子一定在同一平面上
B . Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子
C . X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D . X→Y的反应为加成反应
14. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A . HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/mol
B . CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2 O2(g) ===CO2 (g)△H ＝－283.0 kJ/mol
C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
15. （2分） (2019高一上·杭州期中) 现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液②43％的乙醇溶液③含单质溴的水溶液④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A . 分液、萃取、蒸馏、结晶
B . 萃取、蒸馏、分液、结晶
C . 蒸馏、萃取、分液、过滤
D . 分液、蒸馏、萃取、过滤
16. （2分）(2020·西安模拟) 研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：①N2O+Fe+=N2+FeO (慢）：②FeO++CO=CO2+Fe+ (快）。

下列说法正确的是（）
A . 反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应
B . 两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定
C . Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物
D . 若转移1mol电子，则消耗11.2LN2O
17. （2分）(2020·肇庆模拟) W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，X与Z同族，X核外电子总数等于Y最外层电子数，Y是短周期中非金属性最强的元素，W与Z的最高化合价之和为8, 且W原子半径小于Z。

下列叙述正确的是（）
A . 气态简单氢化物的稳定性：Z>X>W
B . W和Y可形成共价化合物WY3,且WY3中W、Y均满足最外层 8 电子稳定结构
C . 常温下，0.1 mol•L-1Z的最高价氧化物对应水合物水溶液的 pH >1
D . 常温下，与W同族且相邻元素的单质能溶于X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液。

18. （2分）压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）
A . H2(气)＋I2(气) 2HI(气)
B . 3H2(气)＋N2(气) 2NH3(气)
C . 2SO2(气)＋O2(气) 2SO3(气)
D . C(固)＋CO2(气) 2CO(气)
19. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
B . 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C . 决定化学反应速率的主要因素是浓度
D . 增大浓度、加热、加压或使用催化剂，都是加快反应速率的方法
20. （2分） (2019高三上·长春期末) 最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水转化为乙醇和乙酸。

实验室以一定浓度的乙醛－Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。

下列说法不正确的是（）
A . 直流电源a端连接的电极发生氧化反应
B . 若以氢氧燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应通入H2
C . 反应进行一段时间,右侧电极附近酸性减弱
D . 电解过程中阳极区生成乙酸，阴极区生成乙醇
二、综合题 (共1题；共2分)
21. （2分）五种短周期主族元素W、M、X、X、Z原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题: 元素W M X Y Z
结构或性质最高价含氧酸与其气态氢
化物能发生化合反应
氢化物的水溶液
能刻蚀玻璃
焰色反应呈
火焰黄色
同周期主族元素形成的简单离
子中，其离子半径最小
最高正价与最低负
价代数和为6
（1） M元素在周期表中的位置为________。

（2） M、X、Z元素所对应简单离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。

（3） W最高价含氧酸与其气态氢化物发生化合反应生成的物质中含有的化学键类型为________。

（4）下列可作为比较M和Z的非金属性强弱的依据是_______(填序号)。

A . 单质与H2反应的难易程度
B . 氢化物的稳定性
C . 最高价氧化物的水化物酸性强弱
D . 将M的单质通入Z的钠盐溶液观察是否有Z逸出
（5）常温下，4.6gX单质在空中燃烧，再恢复到常温，放出QkJ能量，该反应的热化学方程式为________。

（6） W能形成多种氢化物，其中-种氢化物可作为火箭燃料，该物质中W与氢元素的质量比为7:1,写出该氢化物的电子式________。

该氢化物和O2在碱性条件下可形成燃料电池，产生两种无毒物质，写出其负极的电极反应式________。

（7） Y元素和W元素形成的化合物YW一种新型无机材料，可与过量烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出有关的化学方程式________。

三、填空题 (共2题；共9分)
22. （4分） (2019高二上·达州期末) 按要求回答下列问题：
（1）在下列物质中：①NaOH②Na2O2 ③（NH4）2S ④CCl4 ⑤H-C≡C-H ⑥SiC ⑦晶体硅。

含有非极性键的分子晶体是________，既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是________，原子晶体中熔点较高的是________（以上均填写序号）。

（2）甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ΔH2
①上述反应中原子利用率百分之百的是________（填“I”或“Ⅱ”）
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）
由表中数据判断ΔH1________0,T℃时,将2 mol CO和6 molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此时T为________。

（3）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－1275.6kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝－566.0kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3＝－44.0kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________。

23. （5分）(2018·汕头模拟) 研究氮、硫、碳及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义，可减少如雾霾天气、酸雨、酸雾等环境污染问题。

（1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx ，已知有下列热化学方程式：
①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1
②N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1
③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1
则CH4(g)＋2NO2(g) CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g) △H＝________kJ·mol-1；
（2） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。

在一定温度和压强下，往一密闭容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，测得容器内总压强在不同温度下与反应时间如图1所示。

① 图1中C点时，SO2的转化率为________。

② 图1中B点的压强平衡常数Kp=________。

(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
（3）已知4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1800 kJ·mol-1 ，将2 mol NH3、3 mol NO的混合气体分别置于a、b、c三个10 L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c(N2)随时间的变化如图2所示。

①与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是________，判断的依据是________。

②一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是________
A．H2O(g)与NO的生成速率相等
B.混合气体的密度保持不变
C.ΔH保持不变
D.容器的总压强保持不变
（4）利用人工光合作用，借助太阳能使CO2和H2O转化为HCOOH，如图3所示，在催化剂b表面发生的电极反应为：________。

四、计算题 (共1题；共3分)
24. （3分）根据题意回答问题：
（1）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，
其化学平衡常数K与温度t的关系，如下表：
①试比较：K1________K2（填“＞”、“=”或“＜”）
②400℃时，其逆反应2NH3（g） N2（g）+3H2（g）的化学平衡常数的值为：________
（2）恒温恒容时，在该密闭容器中充入1mol N2与3mol H2 ，达到平衡时生成了1mol NH3 ；
相同条件下，充入amol N2、b mol H2 、1 mol NH3 ，若达到平衡时也生成了1mol NH3 ，
则a=________；b=________．
（3）恒温恒容时，向（2）中平衡体系中再充入1mol N2 ，则N2的转化率将________；H2的转化率将________．（填“变大”、“变小”或“不变”）
五、解答题 (共2题；共7分)
25. （3分）(2015·抚顺模拟) 运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+（对苯醌）═N2H4+（对苯酚），N2H4的结构式为________，该电池正极的电极反应式为________．
（2）25℃时．将nmol•L﹣1的氨水与0.1mol•L﹣1的盐酸等体积混合．
①当混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl﹣）时．则溶液的pH=________．
②当混合溶液中，c（NH4+）＞c（Cl﹣）时．则反应的情况可能为________．
a．盐酸不足．氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
（3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=bkJ•mol﹣1 ，其化学平衡常数K值和温度的关系如下：
温度/℃200300400
K 1.00.860.5
①写出该反应的化学平衡常数的表达式：________，b________（填“大于”、“小于”或“等于”）0．
②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2）________（填“大于”、“小于”或“等于”）v逆（N2）．
（4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1266.8kJ•mol﹣1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ•mol﹣1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式________．
26. （4分）
（1）（Ⅰ）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)
2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)
4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。

（2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2 ， 10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。

测得10 min内v(NOCl)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1 ，则平衡后n(Cl2)＝________ mol，NO的转化率α1＝________。

其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2________(填“增大”“减小”或“不变”)。

若要使K2减小，可采取的措施是________。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2 ，反应为2NO2 +2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O。

含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1 mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为________。

（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 mol/L，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol/L）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a.向溶液A中加适量水
b.向溶液A中加适量NaOH
c.向溶液B中加适量水
d.向溶液B中加适量NaOH
（4）（Ⅱ）在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2 发生如下可逆反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH （g）+H2O（g）ΔH＜0，实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。

该反应的ΔS________0（填＞或＜），该反应在________（填“低温”或“高温”）条件下利于自发进行；
（5）比较T1与T2的大小关系：T1 ________T2（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共1题；共2分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
21-7、
三、填空题 (共2题；共9分) 22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
四、计算题 (共1题；共3分) 24-1、
24-2、
24-3、
五、解答题 (共2题；共7分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、。