常见的酸(第一课时)课件 2020—2021学年浙教版九年级科学上册
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故：检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的 是除去CO32-等杂质离子的干扰。
Na2CO3溶液
1.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸
入试管口，如图1-19所示。你看到了什么现象？
_产__生__大__量__气__泡__，__燃__着__的__木__条__熄__灭 。
鸡蛋壳的主要
成分是碳酸钙。
化学方程式：
2.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀
盐酸的烧杯中,可以观察到鸡蛋表面有气泡冒出。该气泡的主要成
分是( B )
A.H2
B.CO2
C.O2
D.N2
[解析] 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化 碳气体,所以该气泡的主要成分为二氧化碳(CO2)。
3. 盐酸在生产和生活中的用途很广。下列各项用途是利 用盐酸的哪些性质？试写出有关反应的化学方程式。 （1）电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。 （2）用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢［主要成分为 CaCO3和Mg(OH)2］。
稀盐 酸溶 液
B
稀盐 酸溶 液
C
蒸 馏 水
D
稀盐 酸溶 液
Fe2O3Leabharlann FeFeZn
用简图表示实验设计
实验现象： A试管：Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。 Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O B试管：铁钉表面产生气泡。 Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2 C试管：铁钉表面无气泡产生。
（工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色）
3.打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶 口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气 味。盐酸具有__刺__激性 __气味。
现象：在瓶口出现白雾现象。 原因：浓盐酸具有挥发性。能挥发 出氯化氢气体。氯化氢气体遇到空气中 的水蒸气，形成盐酸小液滴，所以出现 白雾现象。
Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2 H2O
4.鉴别稀盐酸或可溶性盐酸盐时,可取少量溶液,加入几滴
硝酸银溶液和足量 稀硝酸 ,若观察到有不溶于稀硝酸的白色沉淀,
4．交流与探讨： 与同学讨论对照实验的设计思路和作用。
从上述活动及探究可知：盐酸能与许多物质发生化学反
应，如：
1.与酸碱指示剂：
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2.能与某些金属反应：
盐
Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2
酸
3.能与某些金属氧化物反应：
的
Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
盐酸溶液能与碳酸钙反应。反应中，碳酸钙 固体溶解，并产生CO2气体，这些现象都是物质 变化的证据。
2.取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3 )，观察 它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部， 向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图1-20所示。过一会儿 取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么 变化？___铁__锈__逐__渐__溶__解__，__溶液变成_黄__色_____。
实验室中常用 这种方法检验 盐酸或能电离 出氯离子(Cl-) 的物质的存在。
拓展 检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO3溶液？
如图所示，实验操作及观察到的现象： 滴几滴AgNO3
滴AgNO3后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸， 白色沉淀消失，且有气泡出现。
溶液，再滴稀 硝酸，观察？
发生的反应：
Na2CO3 + 2 AgNO3 = Ag2CO3 + 2 NaNO3 Ag2CO3 + 2 HNO3 = 2 AgNO3 + H2O + CO2
化
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O
学
4.能与某些盐反应：
性
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
质
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
1.下列关于盐酸的描述,错误的是( B ) A.浓盐酸有刺激性气味 B.盐酸具有强烈的吸水性 C.盐酸是氯化氢气体的水溶液 D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口处有白雾
浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性，用后要及 时把试剂瓶盖好。
4.在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液 ，观察发生了什么变化有_白__色__沉__淀__生__成____。
化学方程式：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
再滴稀硝酸，观察其现象白__色__沉__淀__不__消__失___。 AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
第1章 物质及其变化
第3节 常见的酸
第1课时 盐酸
酸是常见的一大类物质。 盐酸、硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的酸。
HCl
H2SO4
HNO3
CH3COOH
一、盐 酸 盐酸是工业上常用的酸，它的化学式是HCl。
1.查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些 内容。你能看懂那些内容吗？
2.观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。 纯净的盐酸是无色的液体。
化学方程式： Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O
当溶液中含有Fe3+时，呈现黄色。
3.向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微 加热。你看到了什么现象？黑_色__粉__末__逐__渐__消__失__，__溶__液__变__成__蓝__色_。
化学方程式： CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O
当溶液中含有Cu2+时，呈现蓝色。
在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表面有气泡生成， 而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的，这是否意味着盐酸能继 续与金属铁反应生成气体呢？
1.建立假设： 你的假设是：_盐__酸__与__金__属__铁__反__应__生__成__气__体__。
2.设计实验：
A
D试管：锌粒表面产生气泡，且产生气泡速度比铁快。 Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2
3.实验结果分析： 你的实验支持你的假设吗？为什么？ 实验支持假设。通过实验A、B、C比较分析得出气体是由金属铁和 稀盐酸反应的结论。得出气体是由金属铁和稀盐酸反应的结论。 分析实验B、D,得出盐酸和金属反应产生氢气。
Na2CO3溶液
1.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸
入试管口，如图1-19所示。你看到了什么现象？
_产__生__大__量__气__泡__，__燃__着__的__木__条__熄__灭 。
鸡蛋壳的主要
成分是碳酸钙。
化学方程式：
2.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀
盐酸的烧杯中,可以观察到鸡蛋表面有气泡冒出。该气泡的主要成
分是( B )
A.H2
B.CO2
C.O2
D.N2
[解析] 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化 碳气体,所以该气泡的主要成分为二氧化碳(CO2)。
3. 盐酸在生产和生活中的用途很广。下列各项用途是利 用盐酸的哪些性质？试写出有关反应的化学方程式。 （1）电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。 （2）用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢［主要成分为 CaCO3和Mg(OH)2］。
稀盐 酸溶 液
B
稀盐 酸溶 液
C
蒸 馏 水
D
稀盐 酸溶 液
Fe2O3Leabharlann FeFeZn
用简图表示实验设计
实验现象： A试管：Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。 Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O B试管：铁钉表面产生气泡。 Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2 C试管：铁钉表面无气泡产生。
（工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色）
3.打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶 口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气 味。盐酸具有__刺__激性 __气味。
现象：在瓶口出现白雾现象。 原因：浓盐酸具有挥发性。能挥发 出氯化氢气体。氯化氢气体遇到空气中 的水蒸气，形成盐酸小液滴，所以出现 白雾现象。
Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2 H2O
4.鉴别稀盐酸或可溶性盐酸盐时,可取少量溶液,加入几滴
硝酸银溶液和足量 稀硝酸 ,若观察到有不溶于稀硝酸的白色沉淀,
4．交流与探讨： 与同学讨论对照实验的设计思路和作用。
从上述活动及探究可知：盐酸能与许多物质发生化学反
应，如：
1.与酸碱指示剂：
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2.能与某些金属反应：
盐
Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2
酸
3.能与某些金属氧化物反应：
的
Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
盐酸溶液能与碳酸钙反应。反应中，碳酸钙 固体溶解，并产生CO2气体，这些现象都是物质 变化的证据。
2.取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3 )，观察 它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部， 向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图1-20所示。过一会儿 取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么 变化？___铁__锈__逐__渐__溶__解__，__溶液变成_黄__色_____。
实验室中常用 这种方法检验 盐酸或能电离 出氯离子(Cl-) 的物质的存在。
拓展 检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO3溶液？
如图所示，实验操作及观察到的现象： 滴几滴AgNO3
滴AgNO3后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸， 白色沉淀消失，且有气泡出现。
溶液，再滴稀 硝酸，观察？
发生的反应：
Na2CO3 + 2 AgNO3 = Ag2CO3 + 2 NaNO3 Ag2CO3 + 2 HNO3 = 2 AgNO3 + H2O + CO2
化
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O
学
4.能与某些盐反应：
性
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
质
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
1.下列关于盐酸的描述,错误的是( B ) A.浓盐酸有刺激性气味 B.盐酸具有强烈的吸水性 C.盐酸是氯化氢气体的水溶液 D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口处有白雾
浓盐酸和浓硝酸均具有挥发性，用后要及 时把试剂瓶盖好。
4.在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液 ，观察发生了什么变化有_白__色__沉__淀__生__成____。
化学方程式：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
再滴稀硝酸，观察其现象白__色__沉__淀__不__消__失___。 AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
第1章 物质及其变化
第3节 常见的酸
第1课时 盐酸
酸是常见的一大类物质。 盐酸、硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的酸。
HCl
H2SO4
HNO3
CH3COOH
一、盐 酸 盐酸是工业上常用的酸，它的化学式是HCl。
1.查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些 内容。你能看懂那些内容吗？
2.观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。 纯净的盐酸是无色的液体。
化学方程式： Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O
当溶液中含有Fe3+时，呈现黄色。
3.向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微 加热。你看到了什么现象？黑_色__粉__末__逐__渐__消__失__，__溶__液__变__成__蓝__色_。
化学方程式： CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O
当溶液中含有Cu2+时，呈现蓝色。
在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表面有气泡生成， 而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的，这是否意味着盐酸能继 续与金属铁反应生成气体呢？
1.建立假设： 你的假设是：_盐__酸__与__金__属__铁__反__应__生__成__气__体__。
2.设计实验：
A
D试管：锌粒表面产生气泡，且产生气泡速度比铁快。 Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2
3.实验结果分析： 你的实验支持你的假设吗？为什么？ 实验支持假设。通过实验A、B、C比较分析得出气体是由金属铁和 稀盐酸反应的结论。得出气体是由金属铁和稀盐酸反应的结论。 分析实验B、D,得出盐酸和金属反应产生氢气。