人教版教材《化学键》PPT优质版1
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B. Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同
选项D正确叫。 范德华力）。
【详解】A，1L水为溶剂 体积而不是溶液的体积，错误；
B【. 解金析属】受外力作用(1变)形分时子，金间属作阳离用子力与自比由化电子学间键仍保弱持得较强多烈，的作是用一种微弱的相互作用。 B【. 答加案适】量DNH4Cl固(体2可)分使溶子液间由a作点变用到力b点主要存在于由分子构成的物质中。
分子
分解
原子 重新组合
分子
[想一想] 1、用化学键的观点分析化学反应过程： H2与Cl2反应的过程，可以把它想象为2个步骤： 第一步：H2和Cl2中的化学键断裂(旧化学键)，生成H和Cl， 第二步：H和Cl结合生成HCl，形成了H和Cl之间的 化学键H－Cl(新化学键)
化学键的比较及化合物类型的判断
可存在于非金属单质(稀有 气体除外)、共价化合物及 部分离子化合物中
化学键的比较及化合物类型的判断
化学键的比较及化合物类型的判断
2、判断离子化合物与共价化合物的五种依据
判断依据
组成元素及其 性质
规律
(1)一般情况下，由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的 化合物为离子化合物。 (2)一般情况下，不同种非金属元素形成的化合物为共价化 合物
一些氢化物的沸点
随堂检测
1.下列物质中含有共价键的离子化合物是( A )
A.Ba(OH)2 C.H2O
B.CaCl2 D.H2
随堂检测
考点：考查硫代硫酸钠制备、物质含量测定实验方案设计与探究
【正名极师 ；点在晴电】解本池题中考，查阴了离2原子.在电移池向下中阳列电极极，分反阳子应离式子结的移构书向写阴中和极，离。子原移子动方的向最的判外断层，应电注子意的不是能在原满电足池中8，电阴子离子稳移定向负极，阳离子移向
AB．．氢一原定子向和正重反氢应原方结子向构是移两动的种是不同( 核素D )
5.下列有关离子方程式正确的是( )
DB．．往C(Fse)+COl32溶(g液)=C中O滴2(g加) KΔSHCAN＝.溶C－液O39，32k溶J·m液o变lˉ1红
B.PCl3
B【. 解放析电】时，转移1mol电子C时.正C极C减l4少的质量为119D.5g.NO2
化学键的比较及化合物类型的判断
1、离子键与共价键的区别
离子键
概念 带相反电荷离子之间的静电作 用
成键元素 (一般是)活泼金属元素或NH4+ 和活泼非金属元素之间
成键微粒
阴、阳离子
成键条件 一般是活泼金属与活泼非金属 化合时，易发生电子的得失形 成离子键
共价键
原子间通过共用电子对所形 成的相互作用
(一般是)非金属元素之间
再见 D. KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO3-
5.下列电子层中，原子轨道数目为4的是（ ） 则2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热为（ ） 故答案为：静置，取上层清液继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则BaCl2过量。 D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 【答案】D D. 中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4.0 g 【答案】B ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y C．氧化剂发生还原反应，故C错误；
原子 一般是非金属元素的原子最外 层电子未达到稳定状态，相互 间通过共用电子对形成共价键
化学键的比较及化合物类型的判断
化学键的比较及化合物类型的判断
1、离子键与共价键的区别
影响因素 形成过程
Байду номын сангаас
离子键
离子的半径越小，所带电荷数 越多，离子键越强
共价键
原子半径越小，共用电子对 数越多，共价键越牢固
存在范围 只存在于离子化合物中
化学键 范德华力
作用微粒 原子间 分子之间
作用力大小 作用力大 作用力小
意义 影响化学性质和物理性质 影响物理性质（熔沸点等）
分子间作用力和氢键
分子间作用力和氢键
2.氢键 (1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子X，（N、O、 F）与H原子形成强极性共价键,这样的分子之间形成氢键 (2)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作用力稍强，本质 上是分子间作用力。
间作用力越大，物质的熔、沸点越高。
温度/℃
250
沸点
200
150
I2 熔点
100
50
100 150 Br2
I2
0 -50
-100 -150
50
Br2 200 250
Cl2
相对分子质量
Cl2
-200
F2
-250
F2
卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系
分子间作用力和氢键
1.分子间作用力
分子间作用力和氢键
构成粒子
一般情况下，由阴、阳离子构成的化合物为离子化合物
含有的化学键 含有离子键的化合物一定是离子化合物
化学键的比较及化合物类型的判断
化学键的比较及化合物类型的判断
2、判断离子化合物与共价化合物的五种依据
判断依据 物质类型
物质性质
规律
(1)一般情况下，活泼金属氧化物、活泼金属氢化物、过氧 化物、强碱和大多数盐都属于离子化合物。 (2)一般情况下，非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、 大多数有机物都属于共价化合物
知识小结
化学键
分子间 作用力
离子键
共价键
极性键 不同原子 非极性键 相同原子
范德华力
氢键 氢键不是化学键
【详解】由题意可知该原子的质子数是86，由质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）得：中子数（N）=质量数（A）-质子数（Z） =222-86=136，所以，该原子的中子数与质子数之差是：136-86=50；故B正确。 【解析】
D.NH4Cl
随堂检测
5.下列过程中，共价键被破坏的是( D ) A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水
随堂检测
6.最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构， 化学式为C60，下列说法正确的是( BD )
A.C60的熔沸点高 B.C60和金刚石都是碳单质 C.C60中含离子键 D.C60中只有共价键
化学键
化学键
1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。
化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或 共用来实现。一般的化学物质主要由离子键或共价键结合而成。
离子键
化学键
非极性共价键
共价键
极性共价键
化学键
2、化学反应的本质
化学键
化学反应的本质(化学键角度)旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
化学键
化学键
化学键
1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。
①“相邻”是指化学键只在直接相邻的两个或多个原子之间存在。 ②“原子”是广义的原子，不仅仅指原子，也包括阴、阳离子。 ③“相互作用”既包括吸引作用又包括排斥作用。 ④“强烈的相互作用”表示化学键是原子间较强的相互作用，原子间较弱的 相互作用不是化学键，破坏化学键需要较高的能量。 ⑤稀有气体分子由单原子构成，其中不含化学键，因此不是所有物质中都存 在化学键。
【详解】A错误，该反应是CH3COOH电离的逆反应，正确的离子方程式为：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-；
11. 有一真空储气瓶(3，)一净重般50来0g。说在，相同对条于件下组，成装满和氧结气后构重相508似g，的装满物另质一种，气相体X对时重分5子11g质，则量X的越相大对分，子分质量子为（ ）
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
随堂检测
3.下列各分子中，化学键类型有差异的是( B ) A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2 C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl
随堂检测
4.下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是( C )
A.Na2O2
B.H2O2
C.H2O
分子间作用力和氢键
2.氢键
分子间作用力和氢键
(3)氢键作用
①氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：
水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须
破坏分子间作用力和氢键
②氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。
[想一想] 2、为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？ 它们之间存在氢键
熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
分子间作用力和氢键
分子间作用力和氢键
C．价层电子排布为3s2的元素为Mg，价层电子排布为2s22p5的元素为F，二者可形成MgF2，故C不选；
16．反应A2(g)+B21(g.)分=2A子B(g间)的作能量用变力化如：图把所示分，子叙述聚正集确的在是一起的作用力叫做分子间作用力（也
选项D正确叫。 范德华力）。
【详解】A，1L水为溶剂 体积而不是溶液的体积，错误；
B【. 解金析属】受外力作用(1变)形分时子，金间属作阳离用子力与自比由化电子学间键仍保弱持得较强多烈，的作是用一种微弱的相互作用。 B【. 答加案适】量DNH4Cl固(体2可)分使溶子液间由a作点变用到力b点主要存在于由分子构成的物质中。
分子
分解
原子 重新组合
分子
[想一想] 1、用化学键的观点分析化学反应过程： H2与Cl2反应的过程，可以把它想象为2个步骤： 第一步：H2和Cl2中的化学键断裂(旧化学键)，生成H和Cl， 第二步：H和Cl结合生成HCl，形成了H和Cl之间的 化学键H－Cl(新化学键)
化学键的比较及化合物类型的判断
可存在于非金属单质(稀有 气体除外)、共价化合物及 部分离子化合物中
化学键的比较及化合物类型的判断
化学键的比较及化合物类型的判断
2、判断离子化合物与共价化合物的五种依据
判断依据
组成元素及其 性质
规律
(1)一般情况下，由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的 化合物为离子化合物。 (2)一般情况下，不同种非金属元素形成的化合物为共价化 合物
一些氢化物的沸点
随堂检测
1.下列物质中含有共价键的离子化合物是( A )
A.Ba(OH)2 C.H2O
B.CaCl2 D.H2
随堂检测
考点：考查硫代硫酸钠制备、物质含量测定实验方案设计与探究
【正名极师 ；点在晴电】解本池题中考，查阴了离2原子.在电移池向下中阳列电极极，分反阳子应离式子结的移构书向写阴中和极，离。子原移子动方的向最的判外断层，应电注子意的不是能在原满电足池中8，电阴子离子稳移定向负极，阳离子移向
AB．．氢一原定子向和正重反氢应原方结子向构是移两动的种是不同( 核素D )
5.下列有关离子方程式正确的是( )
DB．．往C(Fse)+COl32溶(g液)=C中O滴2(g加) KΔSHCAN＝.溶C－液O39，32k溶J·m液o变lˉ1红
B.PCl3
B【. 解放析电】时，转移1mol电子C时.正C极C减l4少的质量为119D.5g.NO2
化学键的比较及化合物类型的判断
1、离子键与共价键的区别
离子键
概念 带相反电荷离子之间的静电作 用
成键元素 (一般是)活泼金属元素或NH4+ 和活泼非金属元素之间
成键微粒
阴、阳离子
成键条件 一般是活泼金属与活泼非金属 化合时，易发生电子的得失形 成离子键
共价键
原子间通过共用电子对所形 成的相互作用
(一般是)非金属元素之间
再见 D. KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO3-
5.下列电子层中，原子轨道数目为4的是（ ） 则2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热为（ ） 故答案为：静置，取上层清液继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则BaCl2过量。 D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 【答案】D D. 中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4.0 g 【答案】B ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y C．氧化剂发生还原反应，故C错误；
原子 一般是非金属元素的原子最外 层电子未达到稳定状态，相互 间通过共用电子对形成共价键
化学键的比较及化合物类型的判断
化学键的比较及化合物类型的判断
1、离子键与共价键的区别
影响因素 形成过程
Байду номын сангаас
离子键
离子的半径越小，所带电荷数 越多，离子键越强
共价键
原子半径越小，共用电子对 数越多，共价键越牢固
存在范围 只存在于离子化合物中
化学键 范德华力
作用微粒 原子间 分子之间
作用力大小 作用力大 作用力小
意义 影响化学性质和物理性质 影响物理性质（熔沸点等）
分子间作用力和氢键
分子间作用力和氢键
2.氢键 (1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子X，（N、O、 F）与H原子形成强极性共价键,这样的分子之间形成氢键 (2)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作用力稍强，本质 上是分子间作用力。
间作用力越大，物质的熔、沸点越高。
温度/℃
250
沸点
200
150
I2 熔点
100
50
100 150 Br2
I2
0 -50
-100 -150
50
Br2 200 250
Cl2
相对分子质量
Cl2
-200
F2
-250
F2
卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系
分子间作用力和氢键
1.分子间作用力
分子间作用力和氢键
构成粒子
一般情况下，由阴、阳离子构成的化合物为离子化合物
含有的化学键 含有离子键的化合物一定是离子化合物
化学键的比较及化合物类型的判断
化学键的比较及化合物类型的判断
2、判断离子化合物与共价化合物的五种依据
判断依据 物质类型
物质性质
规律
(1)一般情况下，活泼金属氧化物、活泼金属氢化物、过氧 化物、强碱和大多数盐都属于离子化合物。 (2)一般情况下，非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、 大多数有机物都属于共价化合物
知识小结
化学键
分子间 作用力
离子键
共价键
极性键 不同原子 非极性键 相同原子
范德华力
氢键 氢键不是化学键
【详解】由题意可知该原子的质子数是86，由质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）得：中子数（N）=质量数（A）-质子数（Z） =222-86=136，所以，该原子的中子数与质子数之差是：136-86=50；故B正确。 【解析】
D.NH4Cl
随堂检测
5.下列过程中，共价键被破坏的是( D ) A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水
随堂检测
6.最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构， 化学式为C60，下列说法正确的是( BD )
A.C60的熔沸点高 B.C60和金刚石都是碳单质 C.C60中含离子键 D.C60中只有共价键
化学键
化学键
1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。
化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或 共用来实现。一般的化学物质主要由离子键或共价键结合而成。
离子键
化学键
非极性共价键
共价键
极性共价键
化学键
2、化学反应的本质
化学键
化学反应的本质(化学键角度)旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
化学键
化学键
化学键
1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。
①“相邻”是指化学键只在直接相邻的两个或多个原子之间存在。 ②“原子”是广义的原子，不仅仅指原子，也包括阴、阳离子。 ③“相互作用”既包括吸引作用又包括排斥作用。 ④“强烈的相互作用”表示化学键是原子间较强的相互作用，原子间较弱的 相互作用不是化学键，破坏化学键需要较高的能量。 ⑤稀有气体分子由单原子构成，其中不含化学键，因此不是所有物质中都存 在化学键。
【详解】A错误，该反应是CH3COOH电离的逆反应，正确的离子方程式为：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-；
11. 有一真空储气瓶(3，)一净重般50来0g。说在，相同对条于件下组，成装满和氧结气后构重相508似g，的装满物另质一种，气相体X对时重分5子11g质，则量X的越相大对分，子分质量子为（ ）
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
随堂检测
3.下列各分子中，化学键类型有差异的是( B ) A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2 C.NaOH、Ba(OH)2 D.NaCl、KCl
随堂检测
4.下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是( C )
A.Na2O2
B.H2O2
C.H2O
分子间作用力和氢键
2.氢键
分子间作用力和氢键
(3)氢键作用
①氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：
水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须
破坏分子间作用力和氢键
②氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。
[想一想] 2、为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？ 它们之间存在氢键
熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
分子间作用力和氢键
分子间作用力和氢键
C．价层电子排布为3s2的元素为Mg，价层电子排布为2s22p5的元素为F，二者可形成MgF2，故C不选；
16．反应A2(g)+B21(g.)分=2A子B(g间)的作能量用变力化如：图把所示分，子叙述聚正集确的在是一起的作用力叫做分子间作用力（也