沈阳市2019年高二下学期化学期末考试试卷(I)卷

沈阳市2019年高二下学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2018高三下·安徽开学考) 化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是（）
A . 误服Al3＋、Cu2＋、Hg2＋等重金属离子会使蛋白质变性而中毒
B . 家庭装修材料中散发出来的甲醛会严重污染居室环境
C . 冬季燃烧煤炭供热取暖与雾霾天气的形成没有必然联系
D . 镁、铝的氧化物和氢氧化物都是优质的耐高温材料
2. （2分） (2019高三上·闵行期末) 强电解质是（）
A . 氢硫酸
B . 液氨
C . 硫酸钡
D . 冰醋酸
3. （2分） (2017高二上·平罗期末) 如图是某有机物分子的比例模型，则该物质不具有的性质是（）
A . 使紫色石蕊变红
B . 与钠反应
C . 发生酯化反应
D . 发生氧化反应
4. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 若氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A . 该氖原子的相对原子质量是12a/b
B . 该氖原子的摩尔质量是aNAg
C . Wg该氖原子的物质的量是 mol
D . Wg该氖原子所含质子数是10W/a
5. （2分） (2015高二上·上海期末) 下列各对物质中，互为同分异构体的是（）
A . CH3﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3
B .
C .
D .
6. （2分）下列离子在溶液中能大量共存的是（）
A . Na+、CO32-、SO42-、H+
B . K+、AlO2-、H+、Cl-
C . Fe3+、K+、OH-、NO3-
D . Al3+、H+、NO3-、SO42-
7. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）
A . 标准状况下2.24L CO2通入1 mol·L-1100mL氢氧化钠溶液中：CO2 + OH-= HCO3-
B . 硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3-+ 4NH3·H2O = AlO2- + 4 NH4+ + 2H2O
C . Na2S水解： S2-+ 2 H2O H2S + 2OH-
D . 等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：HCO3- +NH4++ OH- =CO32- +NH3·H2O
8. （2分）常温下，某溶液中由水电离的c (H+)=1×10-13mol·L-1 ，该溶液可能是（）
①氯化铵水溶液②硝酸钠水溶液③硫酸水溶液④氢氧化钠水溶液
A . ②③
B . ①④
C . ①②
D . ③④
9. （2分） (2015高一上·宣城月考) 硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al3+浓度为0.1mol•L﹣1 ， SO
浓度为0.3mol•L﹣1 ，则混合液中镁离了的浓度为（）
A . 0.45mol•L﹣1
B . 0.3mol•L﹣1
C . 0.15mol•L﹣1
D . 0.1mol•L﹣1
10. （2分） (2017高二下·湖州期中) 下列操作能达到目的是（）
A . 将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体
B . 向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al（OH）3固体
C . 把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体
D . AlC3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体
11. （2分）己知：Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△Hl
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H3
则下列表述正确的是（）
A . △H2＞0
B . △H3＞△H1
C . Mn+SO2═MnO2+S△H=△H2﹣△H1
D . MnO2（s）+SO2（g）═MnSO4（s）△H═△H﹣3△H2﹣△H1
12. （2分）在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（）
A . 0～5 min内，v（H2）=0.1 mol•（L•min）﹣1
B . 反应进行到12min时，CH4的转化率为25%
C . 恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小
D . 10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
13. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑。

下列说法正确的是（）
A . 石墨电极上产生氢气
B . 铜电极发生还原反应
C . 铜电极接直流电源的负极
D . 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
14. （2分） (2015高二上·兰考期末) 滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用
的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的（）
A . KBr
B . KI
C . K2S
D . K2CrO4
二、非选择题 (共4题；共17分)
15. （2分） (2016高一上·江津期中) 某溶液中可能大量存在下列阴离子中的一种或几种：SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣．
（1）当溶液中有大量H+存在时，则________（填离子符号，下同）不可能大量存在．
（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则________不可能大量存在．
（3）当溶液中同时有大量Ba2+和________存在时，上述阴离子都不可能大量存在．
16. （5分） (2019高二上·拉萨期末)
（1）常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)________0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H＋)。

(填“＞”“＜”或“＝”)，该混合溶液的物料守恒式为________。

（2）常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度________MCl的水解程度。

(填“＞”“＜”或“＝”)
（3）常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________。

(填“＞7”“＜7”或“无法确定”)
（4）纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)________，纯碱溶液离子浓度由大到小的顺序为________。

（5）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b 的硫酸Vb L混合。

若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va ∶Vb =________。

17. （4分） (2017高二下·郑州期末) A、B、C、D、E五种元素位于元素周期表的前四周期，其核电荷数依次增大。

A的阴离子与He具有相同的电子层结构，B原子的核外有三对自旋方向相反的电子，C原子的核外有两个未成对电子，D与B同主族，E原子与A原子的最外层电子数相同，且内层充满电子。

（1） A原子的电子所处的原子轨道的形状为________。

（2） B原子的核外电子排布式为________, B元素位于元素周期表的________区。

（3） M是由B、D原子组成的一种具有漂白性的分子，M分子的空间构型为________，N是由B、D原子构成的一种阴离子，D呈现最高价，则D原子的杂化方式为________。

写出一种N的等电子体的化学式________。

（4） B与C形成的一种无限长单链结构如下图所示，该结构中B与C的原子数之比为________。

（5） E位于元素周期表第________族。

已知单质E的晶体为面心立方最密堆积，E的原子半径为anm，其晶胞的平面切面图如右图所示。

列式表示E晶胞中原子的空间利用率________（空间利用率等于晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分比。

注意：只写数值不得分）。

18. （6分）(2018·呼和浩特模拟) 铂(Pt)可以和很多化合物形成配合物，生产生活中有重要的用途。

（1）铂和氨水可以形成配合物。

可用于提取铂。

氨水中各元素的第一电离能由大到小的顺序 ________ 。

（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体，科学研究
表明，反式分子和顺式分子一样具有抗癌活性。

①Cl-的核外电子排布式为________。

②吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式为，吡啶分子中氮原子的轨道杂化方式是________，分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π鍵的电子数，则吡啶中的大π键应表示为________；1mol吡啶中含有σ键的数目为________
③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有________(填字母)。

a.离子健
b.配位键
c.金属键
d.非极性键
e.氢键
f.极性键
④二氯二吡啶合铂分子中，Pt2+的配位数是4，但是其轨道杂化方式并不是sp3。

简述理由________。

⑤反式二氯二吡啶合铂分子结构如图所示，该分子是________分子(其“极性”或“非极性”)。

（3）富勒烯C60能够与Pt结合形成一系列络合物。

富勒烯(C60)的结构如图所示，C60属于________晶体；C60分子中五元环与六元环的数目比为________。

(已知简单多面体的顶点数V、棱数E及面数F间有如下关系：V-E+F=2)。

（4）金属铂立方晶胞的二维投影图如图所示。

若金属铂的密度dg/cm3，则晶胞参数a=________nm(列出计算式即可)。

参考答案一、选择题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、非选择题 (共4题；共17分)
15-1、
15-2、
15-3、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
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