四川省宜宾市第一中学级高三化学第3周周训练题 新人教

2013级高三上期化学周训练（3）
相对原子质量：Fe-56 Cu-64 I-127
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列说法正确的是（ ）
A.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但金属氧化物一定为碱性氧化物
B ．按照导电能力强弱把电解质分为强电解质和弱电解质
C ．物质出现能量变化时一定发生了化学反应
D ．胶体具有电泳现象是由于胶体粒子可以吸附离子而显正电或者负电
2．下列化工生产过程中所发生的反应不属于．．．
氧化还原反应的是( ) A ．用氯气和消石灰制漂白粉 B. 用油脂制肥皂
C ．用铝土矿冶炼金属铝 D. 用氢气和氮气合成氨
3．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其
中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )
A ．甲
B ．乙
C ．丙
D ．丁
4．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序
排列的一组是（ ）
A ．F 2、K 、HCl
B ．Cl 2、Al 、H 2
C ．NO 2、Na 、Br 2
D ．O 2、SO 2、H 2O
5．在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是( )
A.223Ba AlO NO Cl +---、、、
B.K +、Na +、ClO -、Fe 2+
C.234Na I NO SO +---、、、
D.2243NH Na S CO ++--、、、
6．下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )
A ．MnO －4―→Mn 2＋
B ．Na 2O 2―→O 2
C ．Fe ―→Fe 3＋
D ．KClO 3―→O 2 7．N A 为阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（ ）。

A ．5.6 g Fe 与硫粉完全反应时，转移电子数0.3N A
B.标况下2.24L 氯气通入足量的水中，转移电子0.1N A
C.1 mol 过氧化氢受热完全分解时，转移电子数为N A
D.粗铜精炼，当阳极溶解64 g 铜时，转移电子数为2N A
8．下列离子反应方程式不正确的是( )
A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2+：Hg 2++S 2- = HgS↓
B. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至恰好为中性：22442Ba OH H SO ====BaSO H O ↓＋－＋－＋＋＋＋ C ．NH 4HCO 3溶液与过量KOH 浓溶液共热：HCO 3-+NH 4++2OH -=====△NH 3↑+CO 32-+2H 20
D ．KI 溶液与H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液混合：22222I H O 2H ====2H O I －＋＋＋＋
9．Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。

一种制备Na 2FeO 4的方法可用化学方程式表示如 下：2FeSO 4＋6Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋2Na 2O ＋2Na 2SO 4＋O 2↑，下列说法中不正确．．．
的是( ) A ．Na 2O 2在反应中既是氧化剂，又是还原剂 B ．该反应中只有O 2是氧化产物
C ．Na 2FeO 4 具有强氧化性
D ．有2 mol FeSO 4参加反应时，反应中共有10 mol 电子转移
10．向含有1 mol FeCl 2的溶液中通入0.2 mol Cl 2，再加入含0.1 mol 227
X O -的酸性溶液，使溶液中的Fe
2+
恰好全部氧化，并使X 2O 72-还原为X n+，则n 的值为( )
A.2
B.3
C.4
D.5
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(10分)近年来，太湖蓝藻爆发，造成无锡市水质的严重恶化。

这些事件再次敲响了我国水危机的警钟。

在太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe 3＋、Ba 2＋、
K ＋、OH －、Cl －、CO 32-、SO 42-。

为了进一步确认，取样进行实验检测：
①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。

②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产 生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。

③用pH 试纸测定污水的pH ，试纸显深蓝色。

(1)由此知该污水中肯定含有的离子是______，肯定没有的离子是_______，可能含有的离子是____。

(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子 。

12．（12分）某体系中存在如下反应：①2224H S 4H O 8e ====SO 10H --+＋－＋ ②3222IO 12H 10e ====I 6H O -+-＋＋＋
(1)反应①中H 2S 作_______剂，反应②属于_______反应。

(填“氧化”或“还原”)
(2)若在反应①中失去0.2 mol 电子，则反应②中可生成_______g 碘。

(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：。

(4)由上述反应可推知_______。

a ．氧化性：K 2SO 4＞KIO 3
b ．酸性：HIO 3＞H 2SO 4
c ．还原性：H 2S ＞I 2
d ．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱
13．（12分）元素周期表中第ⅦA 族元素的单质及其化合物的用途广泛的。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。

a ．Cl 2、Br 2、I 2的熔点
b ．Cl 2、Br 2、I 2的氧化性
c ．HCl 、HBr 、HI 的热稳定性
d ．HCl 、HBr 、HI 的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体：
NaCl 溶液 NaClO 3溶液 KClO 3晶体 ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：
NaCl + H 2O = NaClO 3 + 。

②Ⅱ中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO 3晶体而无其它晶体析出 的原因是 。

14．（16分）硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。

工业上可用 反应：2 Na 2S + Na 2CO 3 + 4SO 2 == 3 Na 2S 2O 3 + CO 2 制得，
实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

已知实验室用亚硫酸钠固体和
较浓的硫酸反应来制取SO 2，回答下列问题：
（1）b 中反应的化学方程式为___________________________________，
c 中试剂为__________________。

（2）反应开始后，c 中先有浑浊物和亚硫酸盐产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________，产生浑浊
的离子方程式为 ，
C 中生成了0.3mol Na 2S 2O 3，反应中电子转移的个数为 。

（3）d 中的试剂为__________________。

（4）实验中要控制SO 2生成速率，可采取的措施有____________________________________（写出两条）
（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO 2不能过量，原因是_____________________________。

80℃，通电 Ⅰ 室温，KCl Ⅱ
2013级高三上期化学周训练（3）答案
1-5 DBCAC 6-10 ACBBB
11:(1)Ba 2＋、OH － Fe 3＋、23CO －、24SO － K ＋、Cl -
(2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若发现火焰呈紫色，则说明含有K ＋；
另取少量试液于一洁净试管中，先加入足量稀硝酸，再加几滴AgNO 3溶液，若有白色沉淀生成，，则说明溶液中含有Cl -
12.(1)还原 还原 (2)5.08
(4)c
13. （1） （2分）
（2）bc （2分）
（3）①NaCl + 3H 2O = 1NaClO 3 +3H 2；（4分）
②复分解反应；（2分）KClO 3溶解度小。

（2分）
14. （1）Na 2SO 3＋H 2SO 4===SO 2↑＋H 2O+Na 2SO 4；（2分）Na 2S 和 Na 2CO 3的混合溶液；（2分）
（2）S ；（2分）S 2-＋3SO 2===3S↓＋SO 32-
；（2分）0.8N A （2分）
（3）NaOH 溶液（2分）
（4）控制反应温度；（1分）调节酸的滴加速率；（1分）
（5）若二氧化硫过量，溶液呈酸性，会与产物反应。

（2分）。