2024届湖南省永州市第四中学化学高二上期末检测模拟试题含解析

2024届湖南省永州市第四中学化学高二上期末检测模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法不正确的是三硝酸甘油酯的分子式（ ） A ．三硝酸甘油酯的分子式为3539C H N O B ．已知
可使24Br /CCl 溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键
C ．已知聚合物
，它是由()m n +个单体聚合而成
D ．汉黄岑素与足量
2
H 加成后官能团减少2种
2、科学家冶炼出了纯度高达 99.999%的铁，估计它不会具有的性质是（ ） A ．硬度比生铁低
B ．在潮湿的空气中放置不易生锈
C ．与 4mol/L 盐酸的反应速率比生铁快
D ．在冷的浓硫酸中可以钝化
3、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s)下列说法错误．．的是（ ） A ．电池工作时，锌失去电子
B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —=Mn 2O 3(s)+2OH —(aq)
C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D ．外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g 4、古诗词是我国重要的文化遗产。

下列诗句中涉及化学变化的是 A ．飞流直下三千尺
B ．山雨欲来风满楼
C ．吹尽狂沙始到金
D ．蜡炬成灰泪始干 5、下列仪器使用前不需要检查是否漏水的是( ) A ．分液漏斗 B ．容量瓶
C ．冷凝管
D ．滴定管
6、有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是( )
A．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成
B．溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂
C．溴乙烷与NaOH的醇溶液反应，可生成乙醇
D．溴乙烷通常用溴水与乙烷直接反应来制取
7、2018年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作，下列做法不应该提倡的是
A．用碱性废水中和酸性废水B．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉
C．将工业废液排入海洋以减少河道污染D．推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染
8、下列实验的失败原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是( )
①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯
②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯
③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀
④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀
⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜．
A．①④⑤B．③④⑤C．①③④⑤D．②④⑤
9、已知常温下，HCOOH(甲酸)比NH3•H2O电离常数大。

向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度的氨水，有关叙述正确的是( )
A．滴加过程中水的电离程度始终增大
B．当加入10 mL NH3•H2O时，c(NH4+) > c(HCOO-)
C．当两者恰好中和时，溶液pH = 7
D．滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO-)之和保持不变
10、下列关于甲烷、乙烯和苯的说法错误的是
A．天然气、沼气、可燃冰的主要成分均是甲烷
B．甲烷和乙烯互为同系物
C．甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．乙烯能与液溴发生加成反应
11、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）
A．0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1N A
B．0.1mol/LNa2SO3溶液中离子总数大于0.3N A
C．电解精炼铜时，阴极增重3.2g，电路中转移电子数为0.1N A
D．将0.1molO2与0.2molNO在密闭容器中允分反应，反应后容器内分子数为0.2N A
12、在一定温度下，当Mg(OH)2在水溶液达到平衡：Mg (OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使平衡向左移动，且c(Mg2＋)增大，下列叙述正确的是
A．加少量水B．加入少量盐酸
C．加入少量氢氧化钠固体 D．加入少量MgSO4固体
13、已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列说法正确的是
A．增加N2浓度和缩小容器容积，活化分子百分数都会增加
B．该反应的△S＜0
C．正反应活化能大于逆反应的活化能
D．反应物断键吸收能量大于成键释放能量
14、已知氯水中存在反应：Cl2＋H2O H+＋Cl－＋HClO，取5 mL饱和氯水进行如下实验。

下列说法中，正确的是
A．加5 mL水，c (H+)增大
B．加少量NaCl固体，c (H+)不变
C．加少量碳酸钙粉末，c(HClO)升高
D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高
15、如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2+ 3H22NH3，△H = -92kJ·mol-1
B．加入催化剂，该化学反应的ΔH不改变
C．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
D．在温度体积一定的条件下，通入lmol N2和3molH2反应后放出的热量为92kJ
16、下列关于能层与能级的说法中正确的是()
A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2
B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数少于该能层的能层序数
C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同
17、下列关于离子共存或化学用语的表述正确的是
A．由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol•L−1的溶液中可能大量存在：Na＋、K+、SO32-、HCO3－
B．常温下，c(OH－)/c(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－
C ．硫酸氢钠溶于水的电离方程式为：NaHSO 4＝Na ＋＋H ＋＋SO 42-
D ．碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO 32－
+2H 2O H 2CO 3+2OH －
18、下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A ．已知C(石墨，s)=C( 金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定
B ．己知2H 2(g)+O 2(g)=H 2O(g) △H=-483.6k/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
C ．已知2C(s)+202(g)=2CO 2(g) △H 1 2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H 2 则△H 1>△H 2
D ．在稀溶液中，H +
(aq)+OH -(aq)=H 2O(1) △H =-57.3kJ/mol ，若将含0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
19、下列各项中，不是乙烯的主要用途的是 ( ) A ．制造塑料
B ．制造合成纤维
C ．作为燃料
D ．作为植物生长调节剂
20、pH ＝a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a ，则该电解质可能（ ） A ．H 2SO 4 B ．NaOH C ．AgNO 3
D ．Na 2SO 4
21、在一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应：()()()()2A g B g 3C g D s ++，不能说明达到平衡状态的标志
是（）
A ．体系的压强不再改变
B ．混合气体密度不再改变
C ．反应速率3υA(正)2υC(=逆)
D ．混合气体平均相对分子质量不再改变 22、关于水解应用的说法，错误的是( ) A ．在氯化铵的浓溶液中加入镁粉会产生气泡
B ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶液在较浓的盐酸中再水稀释
C ．硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效
D ．可用油脂的碱性水解来制备肥皂和甘油 二、非选择题(共84分) 23、（14分）已知:R —CH CH 2+HX
， A 、B 、C 、D 、E 有如下转化关系:
其中A 、B 分别是化学式为C 3H 7Cl 的两种同分异构体。

根据图中各物质的转化关系,填写下列空白:A 、D 、E 的结构简
式:A________________、D_________________、E___________________。

完成下列反应的化学方程式:
①A→C__________________________________________________________;
②E→D__________________________________________________________;
24、（12分）甲醇可作为燃料电池的原料。

通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol －1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20 L。

该反应的化学平衡常数表达式为_____________。

图中正反应速率：ν
（A）___ν（B）；平衡常数：K(A)_____K(C)；平均摩尔质量：M(B)_____M(C)(填“>”、“<”或“=”)。

关于反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是_______（填字母）。

A．CO的含量保持不变
B．2V正（CH3OH）=V正（H2）
C．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
D．容器中混合气体的密度保持不变如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）为 __________ L。

25、（12分）某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。

为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。

查阅资料知：NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。

已知第一步反应的离子方程式为IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，则第二步反应的离子方程式为________________；通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

编号
0.01mol/LNaHSO3溶
液/mL 0.01mol/L KIO3
溶液/mL
H2O/mL
反应温度
/℃
溶液变蓝所用
时间t/s
① 6.0 10.0 4.0 15 t1
② 6.0 14.0 0 15 t2
③ 6.0 a b 25 t3
实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）；
实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____________，b=_____________；将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温
条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。

该小组对其原因提出假设，认为是生成的SO42—对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成下表中内容。

实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论
在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与
KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始
时的反应速率υ(甲）
在烧杯乙中先加入少量①______，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率υ(乙）②若υ(甲）_______υ(乙），则假设不成立
③若υ(甲）_______υ(乙），则假设成立
26、（10分）次氯酸钠是常见的消毒剂，实验室可用以下两种方法来制取次氯酸钠溶液：
方法一：向装有NaOH的溶液中通入氯气（装置如图所示）；
方法二：向Na2CO3溶液中加入Ca(ClO)2，反应后过滤。

写出方法一所发生反应的离子方程式___。

NaOH溶液和氯气的反应为放热反应，随着温度的升高，会有副反应发生。

为防止副反应的发生，可以采取的方法是___。

方法二与方法一相比，优点除无副反应发生外，还有___、___。

某次氯酸钠粗产品中混有的杂质为NaClO3，为测定粗产品中NaClO 的质量分数，现进行如下实验：称取0.6173g样品于锥形瓶中，加水使样品完全溶解，向溶液中加入适量硫酸酸化，接着加入40mL0.5000mol·L－1的FeSO4溶液（过量），充分反应。

再向锥形瓶中滴加0.0200mol·L－1的KMnO4溶液，恰好完全反应时消耗KMnO4溶液体积28.00mL。

请计算样品中NaClO的质量分数（写出计算过程）。

___
已知实验过程中发生的反应如下：
H＋＋ClO－＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O
H＋＋ClO3-＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2O
H＋＋MnO4-＋Fe2＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（以上反应均未配平）
27、（12分）草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x 值，进行如下实验：
①称取wg草酸晶体，配成100.00 mL水溶液。

②量取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。

③用浓度为a mol/L的KMnO4溶液滴定到终点。

所发生的反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 。

试回答:实验中不需要的仪器有___________（填序
号），还缺少的玻璃仪器有________（填名称）。

a.托盘天平（带砝码，镊子）
b.滴定管
c.100mL量筒
d.100mL容量瓶
e.烧杯
f.漏斗
g.锥形瓶
h.玻璃棒
i.药匙
j.烧瓶实验中，标准液KMnO4溶液应装在_____________式滴定管中。

若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会____________（填“偏大”、“ 偏小”、“ 无影响”）滴定时，根据_______________现象，即可确定反应达到终点。

在滴定过程中若用amol/L的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L，由此可计算x的值是____________。

28、（14分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。

利用反应A，可实现氯的循环利用。

反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O已知：ⅰ.反应A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅱ.
①反应A的热化学方程式是______________________________________。

②根据断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量的差异，可知H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。

对于反应A，下图是在 n(HCl)：n(O2)的投料比分别为1：1、2：1、 4：1、 6：1下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是________。

②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是
____________________________。

③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是________。

29、（10分）现有①NaOH ②CH3COONa ③Na2CO3④NaHCO3四种溶液。

NaHCO3溶液呈___性，其原因是(用离子方程式表示)______；当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号,下同)___________________;将上述四种溶液混合，发生反应的离子反应方程式为______________;上述物质的量浓度均为0.1 mol・L¯1的四种溶液中，水的电离程度最大的是_____；若将它们分别稀释相同倍数时,其pH变化最大的是_______。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、C
3、C
4、D
5、C
6、B
7、C
8、B
9、D
10、B
11、C
12、D
13、B
14、C
15、B
16、A
17、C
18、D
19、C
20、B
21、A
22、C
二、非选择题(共84分)
23、CH3CH2CH2Cl CH3CH(OH)CH3CH2=CH-CH3CH3CH2CH2Cl+H2O CH3CH2CH2OH+HCl CH3-CH=CH2+H2O=CH3CH(OH)CH3
24、K=＜> > ABD 4
25、IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2O KIO3溶液的浓度>10.0 4.0Na2SO4粉末=<
26、Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O 将烧杯置于冰水浴中（或缓慢通入Cl2）不使用有毒物质，不会污染空气不含杂质（或杂质少）96.55%
27、f、j胶头滴管酸无影响滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色。

aV/1050w/(9aV)－5
28、457 4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6 kJ/ mol强4：1投料比越高，对应的反应温度越低30.8%
29、231碱HCO3－+H2O H2CO3+OH－②>④>③>①HCO3－+OH－=CO32－+H2O ③①。