福建省龙岩市一级达标学校2025届化学高二下期末达标检测模拟试题含解析

福建省龙岩市一级达标学校2025届化学高二下期末达标检测模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、分子式为C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A．3种B．4种C．5种D．6种
2、取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）
A．3 mol•L﹣1氨水
B．4 mol•L﹣1HNO3
C．8 mol•L﹣1NaOH
D．18 mol•L﹣1H2SO4
3、用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是
A．分离乙醇和乙酸B．除去甲烷中的乙烯
C．除去溴苯中的溴单质D．除去工业酒精中的甲醇
4、下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是
A．氯气B．二氧化碳C．氯化钾D．醋酸钠
5、氢是重要而洁净的能源。

要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。

化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为()
A．LaNi5B．LaNi C．La4Ni24D．La7Ni12
6、中科大发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为：Na+CO2C(金刚石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平)，这种合成具有深远的意义。

下列说法不正确的是
A．该反应中，钠作还原剂，二氧化碳作氧化剂
B．每生成1mol Na2CO3时，共转移4mol电子
C．该反应中Na2CO3是氧化产物
D．还原性Na大于C
7、下列物质中不能形成顺反异构体的是
A．2一丁烯B．2,3一二氯一2一丁烯
C．2一甲基一2丁烯D．1,2-二溴乙烯
8、下列说法中错误
．．的是
A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构
B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C—C键
C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键
D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE
9、下图为碘晶体晶胞结构。

有关说法中正确的是( )
A．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
B．用切割法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
D．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
10、下列关于物质的分类中，正确的是（）
酸性氧化物酸盐混合物电解质
A SiO2HClO 烧碱CuSO4·5H2O CO2
B Na2O2HNO3NaHSO4漂白粉Mg
C SO3H2SiO3纯碱水玻璃NaCl
D NO Al(OH)3BaCO3水泥NH3
A．A B．B C．C D．D
11、焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是()
A．焰色反应是化学变化
B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（或铁丝）
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体
12、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）
①每消耗1mol CH4，可以向外电路提供约8mol-e的电量；
②负极上CH4失去电子，电极反应式为: CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O
O+2H O+4e==4OH；
③负极上是O2获得电子，电极反应式为--
22
④电池放电后，溶液pH不断升高
A．①②B．①③C．①④D．③④
13、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。

腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是
A．腐蚀过程中，负极是C
B．Fe失去电子经电解质溶液转移给C
C．正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑
D．每生成1mol铁锈（Fe2O3·xH2O）理论上消耗标准状况下的O233.6L
14、下列有关化学用语表示正确的是( )
A．乙烯的结构式:CH2=CH2B．丙烷的比例模型：
C ．乙酸的分子式：CH 3COOH
D ．聚丙烯的结构简式：
15、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
226221s 2s 2p 3s 3p ①； 226231s 2s 2p 3s 3p ②； 2231s 2s 2p ③； 2241s 2s 2p .④则下列有关比较中正确的是( )
A ．电负性：>>>④③②①
B ．原子半径：>>>④③②①
C ．第一电离能：>>>④③②①
D ．最高正化合价：>>>④③②①
16、现代以石油化工为基础的三大合成材料是⑴合成氨；⑵塑料；⑶医药；⑷合成橡胶；⑸合成尿素；⑹合成纤维；⑺合成洗涤剂。

A ．⑵⑷⑺
B ．⑵⑷⑹
C ．⑴⑶⑸
D ．⑷⑸⑹
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A 、B 、C 、D 、E 代表5种元素。

请填空：
(1)A 元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。

(2)B 元素的负一价离子和C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为__________，C 的元素符号为____________；B 的外围电子的轨道表示式为___________。

(3)D 元素的正三价离子的3d 轨道为半充满，D 的元素符号为________________，其基态原子的电子排布式为________________________。

(4)E 元素基态原子的M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_________。

18、幸福可以“人工合成”吗?精神病学专家通过实验发现,人体中的一种脑内分泌物多巴胺，可影响一个人的情绪。

多巴胺是一种神经递质,用来帮助细胞传送脉冲的化学物质。

这种脑内分泌物主要负责大脑的情感,将兴奋及开心的信息传递,使人感到愉悦和快乐。

多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合,再经锌还原水解而得,合成过程如下:
请回答下列问题:
（1）写出香兰素中含有的官能团的名称是___________________。

（2）上述合成过程中属于加成反应的是 (填反应序号)_____________。

（3）反应②的反应条件是__________。

有机物A 的结构简式为____________。

（4）写出符合下列条件的多巴胺的所有同分异构体的结构简式:_______________。

(i)属于1,3,5-三取代苯(ii)苯环上直接连有一个羟基和一个氨基
(iii)分别能与钠和氢氧化钠反应,消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2∶1
（5）多巴胺遇足量浓溴水会产生沉淀,请写出该反应的化学方程式:______。

19、某课题组对某样品W（组成用C x H y O z N a S b表示）进行探究。

实验一：确定W中元素组成
（1）取W样品，将有机氮转化成NH4+，_____________（补充实验方案），证明W中含氮元素。

（2）用燃烧法确定W样品中含碳、氢、硫三种元素，装置如图所示。

①A框内是加热固体制备氧气发生装置，写出A中反应的化学方程式：__________________。

②写出E中发生反应的离子方程式：_________________。

③从实验简约性考虑，D、E、F、G装置可以用下列装置替代：
能证明W含碳元素的实验现象是__________________。

实验二：测定W中硫元素含量
（3）取wgW样品在过量的氧气中充分燃烧，用V1mLc1mol·L-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定过量的I2。

已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。

滴定终点的标志是__________________。

该W样品中硫元素的质量分数为_________％。

（4）二氧化硫通入吸收液前必须通过过量的赤热铜粉（SO2不参与反应），否则会导致测定的硫元素质量分数_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

20、野外被蚊虫叮咬会出现红肿，这是由甲酸（HCOOH）造成的。

请完成下列探究。

I . HCOOH 酸性探究
（1）下列酸属于二元酸的有___________。

a．HCOOH b．H2CO3c．H2C2O4 d．CH3CHOHCH2COOH
（2）下列实验事实能证明甲酸为弱酸的是___________。

a.HCOONH4溶液呈酸性
b.将甲酸滴入3NaHCO 溶液中有气体生成 C ．常温下，0.1mol·L -1的甲酸溶液的pH 约为3 d.等浓度的盐酸与甲酸溶液。

前者的导电能力更强
（3）可用小苏打溶液处理蚊虫叮咬造成的红肿，请用离子方程式表示其原理_________。

Ⅱ甲酸制备甲酸铜探究 相关原理和化学方程式如下：
先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜()22•4Cu HCOO H O ⎡⎤⎣⎦晶体：
()4332242224?32CuSO NaHCO Cu OH CuCO CO Na SO H O +=↓+↑++ ()()322222•452?4Cu OH CuCO HCOOH H O Cu HCOO H O CO ++=+↑
实验步骤如下：
（4）碱式碳酸铜的制备：
①步骤ⅰ是将一定量42•5CuSO H O 晶体和3NaHCO 固体一起放到研钵中研细并混合均匀。

②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，温度不能过高的原因是________________________________。

③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤等。

检验沉淀是否已洗涤干净的方法为________。

（5）甲酸铜晶体的制备：
将Cu(OH)2•CuCO 3固体放入烧杯中，加入一定量的热蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。

在通风橱中蒸发滤液至原体积的三分之一时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体 2～3 次，晾干，得到产品。

①“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是_________________。

②用乙醇洗涤晶体的目的是________________________________。

③若该实验所取原料 CuSO 4•5H 2O 晶体和 NaHCO 3 固体的质量分别为12.5 g 和9.5 g ，实验结 束后，最终称量所得的产品为 7.91 g ，则产率为________________。

21、锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。

回答下列问题： （1）Zn 原子核外电子排布式为______________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn 和Cu 组成。

第一电离能Ⅰ1（Zn ）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小
于”)。

原因是_____________。

（3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是______________。

（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。

ZnCO3中，阴离子空间构型为____，C原子的杂化形式为______。

（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解题分析】
根据有机物的分子式可知，C4H8Cl2的链状有机物，只含有二个甲基的同分异构体共有4种，分别是CH3CHClCHClCH3、CH3CCl2CH2CH3、(CH3)2CClCH2Cl、(CH3)2CHCHCl2；
答案选B。

2、C
【解题分析】
A、3mol/L氨水与铝不反应，产生氢气量为0；
B、铝与4mol/L HNO3反应不放出氢气，产生氢气量为0；
C、铝与氢氧化钠的水溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
D、铝与浓硫酸发生钝化，产生氢气量为0，综上所述产生氢气最多的是C。

答案选C。

3、D
【解题分析】
A. 乙醇和乙酸相互溶解，不能用分液的方法分离，A错误；
B. 酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化成CO2，用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，会引入新的杂质气体，B错误；
C. 单质溴易溶于溴苯，不能用过滤的方法分离，C错误；
D. 甲醇和乙醇互相混溶，但沸点不同，除去工业酒精中的甲醇，可用蒸馏的方法，D正确；
答案为D
4、D
【解题分析】
A、氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；
B、二氧化碳是非电解质，故B错误；
C、氯化钾属于电解质，是强酸强碱盐，不能水解，不会破坏水的电离平衡，故C错误；
D、醋酸钠是电解质，能水解，促进水电离，故D正确；
答案选D。

5、A
【解题分析】
镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，根据其基本结构单元示意图可知，该结构单元中含La和Ni的原子数分别为
12⨯1
6
+2⨯
1
2
=3、18⨯
1
2
+6=15，则该合金的化学式可表示为LaNi5，故选A。

6、B
【解题分析】
A、根据发生原理，Na的化合价升高，钠作还原剂，CO2中C的化合价降低，CO2为氧化剂，故A说法正确；
B、根据化学反应方程式，CO2中一部分C转化成石墨和金刚石，一部分C 转化成Na2CO3，化合价没有变化，因此根据Na计算转移电子，即每生成1molNa2CO3，转移2mol电子，故B说法错误；
C、碳酸钠中Na是由金属钠失去电子转化成而成，因此碳酸钠是氧化产物，故C说法正确；
D、金属钠为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即Na的还原性强于C，故D说法正确。

故选B。

7、C
【解题分析】
A. 2一丁烯的结构简式为：CH3CH=CHCH3，存在顺反异构，故A错误；
B. 2,3−二氯−2−丁烯的结构简式为：CH3ClC=CClCH3，同一碳上连不同的基团：所以存在顺反异构，故B错误；
C. 2−甲基−2−丁烯的结构简式为：CH3C(CH3)=CHCH3，同一碳上连相同的基团：甲基，不存在顺反异构，故C正确；
D. 1,2-二溴乙烯：BrCH=CHBr，其双键上同一碳上连不相同的基团：溴原子和氢原子，存在顺反异构，故D错误；本题选C。

【解题分析】
A．PH4+、PO43-中都形成4个σ键，且孤电子对数分别为0，则应为正四面体结构，选项A正确；
B．金刚石晶体中，每个C原子与其它4个C原子形成共价键，且每2个C原子形成1个共价键，则1 mol金刚石晶
体中，平均含有4mol×1
2
=2 molC-C键，选项B正确；
C．氢键的作用力大于分子间作用力，H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键，导致水的沸点比硫化氢的高，选项C正确；
D．团簇分子中含有4个E、4个F原子，分子式应为E4F4或F4E4，选项D错误。

答案选D。

9、D
【解题分析】
A．碘晶体为无限延伸的空间结构，构成微粒为分子，是分子晶体，A项错误；
B．用均摊法计算：该晶胞中，顶点碘分子有8个数，为8个晶胞所共有，每个碘分子有1
8
属于该晶胞；面心碘分子
有6个，为2个晶胞所共有，每个碘分子有1
2
属于该晶胞数，则一共有碘分子数为
11
8+6=4
82
⨯⨯，因此平均每个晶
胞中有4个碘分子，即有8个碘原子，故B错误；
C．碘晶体中的碘原子间存在I-I非极性键，且晶体中碘分子之间存在范德华力，不是碘原子之间，C项错误；D．碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构，D 项正确；
本题答案选D。

10、C
【解题分析】
和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；不同物质组成的为混合物；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。

【题目详解】
A.烧碱为氢氧化钠属于碱，CuSO4·5H2O为纯净物，CO2为非电解质，故A错误；
B. Na2O2为过氧化物不是酸性氧化物，Mg是金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C. SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠为盐，水玻璃为硅酸钠的水溶液为混合物，氯化钠溶于水导电属于电解质，所以C选项是正确的；
D.NO和碱不反应属于不成盐氧化物，氢氧化铝为两性氢氧化物，氨气为非电解质，故D错误。

所以C选项是正确的。

【解题分析】
A、焰色反应是物理变化，A错误；
B、防止其他杂质产生的焰色，对检验物质的焰色产生干扰，因此实验前，需要用盐酸清洗铂丝或者铁丝，B正确；
C、K＋的焰色为紫色，会被活动的黄色遮掩，因此需要用蓝色钴玻璃过滤掉黄光，但是Na＋的焰色不需要通过蓝色钴玻璃观察，C错误；
D、NaCl和Na2CO3均含有Na元素，焰色反应均为黄色，无法区分，D错误；
答案选B。

12、A
【解题分析】
①甲烷在负极反应，在KOH溶液中变为了碳酸根离子，一个甲烷化合价升高8个价态，即每消耗1mol CH4，可以向外电路提供约8 mol e－的电量；故①正确；
②负极上CH4失去电子，电极反应式为: CH4－8e－+10OH－= CO32－+7H2O，故②正确；
③正极上是O2获得电子，电极反应式为O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－；故③错误；
④电池放电后，CH4 + 2O2 + 2OH－= CO32－+ 3H2O，因此溶液pH不断减小，故④错误；因此A正确；
综上所述，答案为A。

13、D
【解题分析】
该原电池中，Fe易失电子作负极、C作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子发生还原反应，负极反应式为、正极反应式为O2+4e－+2H2O ==4OH―。

【题目详解】
A.从以上分析可以知道原电池反应,铁做负极被腐蚀，碳做正极，A错误；
B.原电池中电子沿外导线从负极流向正极，不能通过电解质溶液，电解质溶液中是离子的定向移动形成闭合回路，B 错误；
C.正极电极反应是溶液中氧气得到电子发生还原反应，电极反应O2+4e－+2H2O==4OH―，C错误；
D.负极反应式为、正极反应式为O2+4e－+2H2O ==4OH―，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，被氧气氧化生成氢氧化铁，离子反应方程式为、化学方程式为
,每生成铁锈，铁元素为2mol，根据铁元素守恒计算：2Fe -O2
−2Fe(OH)2−4e-，根据上述反应关系可知，2molFe参加反应消耗氧气1mol，生成Fe(OH)2为2mol，再根据
4Fe(OH)2−O2关系可知，消耗2mol Fe(OH)2，消耗氧气为0.5 mol，理论上消耗标准状况下的氧气体积
（1+0.5）×22.4=33.6L，D正确；
答案选D。

14、D
【解题分析】
A.乙烯的结构简式为CH2=CH2，A错误；
B.丙烷的球棍模型为：，B错误；
C.乙酸的结构简式为：CH3COOH，C错误；
D.聚丙烯的结构简式为：，D正确；
故合理选项是D。

15、A
【解题分析】
由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p2为Si元素；②1s22s22p63s23p3为P元素；③1s22s22p3为N元素；④1s22s22p4为O元素；
A．同周期自左而右电负性增大，所以电负性Si＜P＜S，N＜O，同主族从上到下电负性减弱，所以电负性N＞P，O ＞S，故电负性Si＜P＜N＜O，即④＞③＞②＞①，故A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Si＞P，N＞O，故B错误；
C．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N、P元素原子np能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Si＜P，N＞O，故C错误；
D．最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有最高正化合价，所以最高正化合价：③=②＞①，故D错误；
故答案为A。

16、B
【解题分析】
石油化工是20世纪兴起的一种综合利用石油产品的工业。

化学科技工作者把燃料油中较大的分子裂解成含二个、三个、四个碳原子等的小分子，然后把它们加工制成各种产品，如塑料、合成纤维、合成橡胶、药物、农药、炸药、化肥等等，其中塑料、合成纤维、合成橡胶为三大合成材料，所以②④⑥正确，故合理选项是B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、N Cl K Fe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2Cu
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
【解题分析】
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，核外电子排布应为ns2np3；
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，据此计算质子数进行判断；
(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，应为Fe元素；
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，应为Cu，原子序数为29。

【题目详解】
(1)A元素基态原子的核外电子排布应为ns2np3，次外层有2个电子，其电子排布式为：1s22s22p3，应为N元素；
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，B元素质子数为18-1=17，B为氯元素，元素符号为Cl，C元素质子数为18+1=19，C为钾元素，Cl元素为第ⅦA元素，外围价电子的轨道表示式为；
(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，则基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，应为Fe元素；
有成对电子，只有一个未成对电子，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，应为Cu元素。

18、羟基、醛基、醚键①③浓硫酸、加热
+3Br2→↓+3HBr
【解题分析】
由合成路线可知，反应①由香兰素与硝基甲烷缩合，为加成反应；反应②、③两步实现了醇羟基的消去和碳碳双键的
加氢过程，故反应②为消去反应，A的结构简式为反应③为加成反应；反应④为还原反应，最后一步
是水解反应。

【题目详解】
（1）香兰素中含有的官能团有3种，分别是羟基、醛基、醚键。

（2）上述合成过程中属于加成反应的是①③。

（3）反应②醇羟基的消去反应，其反应条件通常为：浓硫酸、加热。

有机物A的结构简式为。

（4）多巴胺（）的同分异构体符合下列条件：(i)属于1,3,5-三取代苯；(ii)苯环上直接连有一个
羟基和一个氨基；(iii)分别能与钠和氢氧化钠反应,消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2∶1，则其分子中有醇羟基和一个酚羟基，而且醇羟基和除苯环外剩余的2个碳原子在一个取代基上，因此，其可能的结构只有2种：
和。

（5）多巴胺苯环上的H原子都属于羟基的邻位或对位，都可以被溴原子取代，故遇足量浓溴水会产生沉淀，该反应的化学方程式为: +3Br2→↓+3HBr。

19、加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝色2KClO32KCl＋3O2↑（或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑）2MnO4-+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42-+4H+X中颜色变浅色，但不褪色；Y中变浑浊滴加最后一滴时溶液由蓝色恰好变为无色且半分钟不恢复偏低
【解题分析】分析：实验一(确定W中元素组成)：必须使用干燥氧气，A是发生装置，通过加热固体制备氧气，注意不能用双氧水制氧气。

用无水硫酸铜检验H2O，D装置用于检验SO2，E装置用于除去SO2，F装置用于确定SO2是否除尽，因为SO2会干扰CO2的检验；
实验二(测定W中硫元素含量)：根据SO2＋I2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。

有：
n(SO2)＋n(Na2S2O3)＝n(I2)，据此分析计算硫元素的质量分数；过量的氧气混在SO2气体中，会发生
2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，据此分析判断误差。

详解：(1)检验铵离子，操作要点是加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，现象是由红色变蓝色，故答案为：加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝色；
(2)①通过加热固体制备氧气，应该是加热高锰酸钾或氯酸钾分解制备氧气，反应的方程式为
2KClO32KCl＋3O2↑(或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑)，故答案为：2KClO32KCl＋3O2↑(或
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑)；
②用无水硫酸铜检验H2O，D装置用于检验SO2，E装置用于除去SO2，F装置用于确定SO2是否除尽，因为SO2会干扰CO2的检验。

因此E中反应为2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，离子方程式为
2MnO4-+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42-+4H+，故答案为：2MnO4-+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42-+4H+；
③从简约装置看，X装置中试剂“过量”，它有三个作用：检验SO2、除去SO2、确认SO2除尽，实验现象是紫色溶液变浅——检验并除去SO2，不褪色——说明SO2已除尽了，最后Y中变浑浊，才能证明W中含碳元素，故答案为：X 中颜色变浅色，但不褪色；Y中变浑浊；
(3)用硫代硫酸钠溶液滴定过量的I2，用淀粉溶液作指示剂。

滴定前碘使淀粉溶液变蓝色，当碘完全消耗时蓝色变无色。

根据SO2＋I2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。

有：
2n(SO2)＋n(Na2S2O3)＝2n(I2)，ω(S)＝××100%＝%，故答案为：滴加最后一滴时溶液由
蓝色恰好变为无色且半分钟不恢复；；
(4)氧化W时，O2过量，过量的氧气混在SO2气体中，用赤热铜粉除去O2。

如果不除去氧气，在水溶液中会发生反应：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，结果测得V2偏大，测得S元素质量分数偏低，故答案为：偏低。

20、bc cd HCOOH + HCO3－=HCOO－+ H2O + CO2↑产物Cu(OH)2•CuCO3受热会分解取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗涤干净，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗涤干净防止甲酸铜晶体析出洗去晶体表面的水和其它杂质，且减少后续晾干的时间70%
【解题分析】I．(1)a．HCOOH 水溶液中电离出一个氢离子属于一元酸，故a错误；b．H2CO3水溶液中电离出两个氢离子为二元酸，故b正确；c．H2C2O4含两个羧基，水溶液中电离出两个氢离子为二元酸，故c正确；
d．CH3CHOHCH2COOH只含一个羧基，为一元酸，故d错误；故答案为：bc；
(2)a．HCOONH4溶液显酸性只能说明铵根离子水解溶液显酸性，不能说明甲酸为弱酸，故a错误；b．将甲酸滴入NaHCO3溶液中有气体生成，说明甲酸酸性大于碳酸，不能说明甲酸为弱酸，故b错误；c．常温下，0.1mol•L-1的甲酸溶液的pH 约为3说明甲酸未完全电离，证明甲酸为弱酸，故c正确；d．等浓度的盐酸与甲酸溶液，都是一元酸，前者的导电能力更强说明甲酸溶液中存在电离平衡，证明甲酸为弱酸，故d正确；故答案为：cd；
(3)蚊虫叮咬造成的红肿，是释放出甲酸，碳酸氢钠和甲酸反应，反应的离子方程式为：
HCOOH+HCO3-═HCOO-+H2O+CO2↑，故答案为：HCOOH+HCO3-═H COO-+H2O+CO2↑；
II．(4)②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，温度不能过高的原因是产物Cu(OH)2•CuCO3 受热会分解，故答案为：产物 Cu(OH)2•CuCO3受热会分解；
③Cu(OH)2•CuCO3表面会附着硫酸根离子，检验洗涤干净方法：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗涤干净，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加 BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗涤干净，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗涤干净；
(5)①甲酸铜的溶解度随温度的升高而变大，如果冷却，会有晶体析出，降低产率，因此需趁热过滤，防止甲酸铜晶体析出，故答案为：防止甲酸铜晶体析出；
②甲酸铜易溶于水，不能用蒸馏水洗涤，故需用乙醇进行洗涤，洗去晶体表面的水及其它杂质，减少甲酸铜晶体的损失，且减少后续晾干的时间，故答案为：洗去晶体表面的水和其它杂质，减少甲酸铜晶体的损失，且减少后续晾干的
时间；
③12.5g硫酸铜晶体的物质的量为：
2.5
250/
g
g mol
=0.05mol，9.5g碳酸氢钠的物质的量为：
9.5
84/
g
g mol
≈0.113mol，根
据反应2CuSO4+4NaHCO3═Cu(OH)2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O可知，碳酸氢钠过量，反应生成的碱式碳酸铜的物质的量为0.05mol，根据反应Cu(OH)2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═Cu(HCOO)2•4H2O+CO2↑可知，生成甲酸铜的物质
的量为0.05mol，所以甲酸铜的产率为：
7.91
226/0.05
g
g mol mol
×100%=70%，故答案为：70%。

点睛：本题通过碱式碳酸铜、甲酸铜晶体的制备，考查物质性质实验方案的设计方法。

充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力。

本题的易错点为检验沉淀是否已洗涤干净的操作方法，要注意沉淀上吸附的离子种类；难点是产率的计算。

21、[Ar]3d1 04s2大于Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子离子键ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小平面三角形sp2六方最密堆积
【解题分析】
（1）Zn是第30号元素，其核外电子排布式为[Ar]3d104s2；
（2）Zn的第一电离能大于Cu的第一电离能，因为Zn的外围电子每个能级都能是全满的状态，故答案为大于、Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子；
（3）由氟化锌的熔点可判断其为离子化合物，故存在离子键，离子化合物一般难溶于有机溶剂中，而氯化锌、溴化锌、碘化锌为共价化合物，分子极性较小，能够溶于乙醇等弱极性的有机溶剂中，故答案为ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小；
（4）碳酸锌中的阴离子为CO32-，根据价层电子对互斥理论，其中心原子C的价电子对为3+(4－3×2＋2)/2=3对，所以空间构型为正三角形，中心C为sp2杂化，故答案为平面三角形、sp2；
（5）由图示，堆积方式为六方最密堆积，故答案为六方最密堆积。