(通用版)2019版高考化学微一轮复习 第26讲 弱电解质的电离平衡学案

错误的打“×”)
(1）电离平衡常数(K）越小，表示弱电解质电离能力越弱。( )
(2）不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K）不同.（ )
（3）电离平衡右移,电离平衡常数一定增大。( )
(4）温度不变，向NH3·H2O溶液中加入NH4Cl，平衡左移，电离平衡常数减小。( ）
(5)其钠盐能与弱酸反应生成HA
CO2通入NaA溶液中有HA生成:CO2＋NaA＋H2O===HA＋NaHCO3或CO2＋2NaA＋H2O===2HA＋Na2CO3
HA是一元弱酸，是弱电解质。其项还能证中(5)、(6) 明HA的:酸性比H2CO3弱
（6）不与碳酸氢钠溶液反应
HA溶液不与NaHCO3溶液反应
②弱电解质:
a．一元弱酸，如CH3COOH:CH3COOH CH3COO－＋H＋。
b．多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度,如H2CO3：H2CO3 H＋＋HCO 、HCO H＋＋CO 。
c．多元弱碱,分步电离，一步书写。如Fe（OH）3：
Fe(OH）3 Fe3＋＋3OH－。
←
减小
减小
增强
不变
【多维思考】
稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？
提示：不是所有粒子浓度都会减小.对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释,电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA）、c(H＋)、c(A－)均减小(参与平衡建立的微粒）；平衡右移的目的是减弱c（H＋)、c（A－)的减小，但c(OH－）会增大。
（5）常温下0。1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”）
① ____________________；
② ______________________；
③ __________________；
④ ____________________。
则：K＝ ＝
由于K值很小，c（H＋）的数值很小，可做近似处理：c(HX）－c(H＋)≈c(HX)，则：c（H＋）＝ ，代入数值求解即可。
考向一 有关电离平衡常数的定性分析
1．25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示；
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1。7×10－5
K1＝4。3×10－7K2＝5。6×10－11
答案：B
2．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2OV NH ＋OH－,若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是 ( )
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体
A．①②③⑤B.③⑥
C．③D。③⑤
答案：C
3．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中 ( )
角度
依据(实验设计或现象)
结论
（1)酸溶液的pH
①0.1 mol·L－1的HA溶液pH〉1（室温下)；
②将pH＝2的HA溶液稀释100倍,稀释后2〈pH<4;
③向HA溶液中滴加2滴石蕊试液，溶液呈红色，再加入少量NaA晶体，红色变浅。
HA是一元弱酸，是弱电解质。其项还能证中（5)、（6) 明HA的：酸性比H2CO3弱
③酸式盐：
a．强酸的酸式盐
如NaHSO4在水溶液中:NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ；熔融时:NaHSO4===Na＋＋HSO 。
b．弱酸的酸式盐：“强中有弱”，如NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO 、HCO H＋＋CO 。
2．弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的建立
①开始时，v电离最大，而v结合为0。
答案:中 mol·L－1
4．常温下，将a mol·L－1CH3COONa溶于水配成溶液,向其中滴加等体积的b
mol·L－1的盐酸使溶液呈中性（不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka＝________。
答案：
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜晶体(忽略体积变化）,溶液中所有离子浓度都减小
解析：加水促进H2S的电离，由于溶液体积增大，氢离子浓度减小，A错误；B项反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，当SO2过量,溶液显酸性，因H2SO3酸性比H2S强，故pH减小,错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，生成了强酸,溶液pH减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2＋===CuS↓＋＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误。
②平衡的建立过程中，v电离〉v结合。
③当v电离＝v结合时,电离过程达到平衡状态。
(2）电离平衡的特征
（3)外界条件对电离平衡的影响
①温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。
②浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。
（7)中和能力
分别取等体积等pH的酸HA溶液和盐酸进行中和滴定，达到终点时酸HA比盐酸消耗的同浓度的NaOH溶液体积大
考向 弱电解质的电离平衡
1．25 ℃时，把0。2 mol·L－1的醋酸加
水稀释，则图中的纵轴y表示的是（ )
A．溶液中OH－的物质的量浓度
B．溶液的导电能力
C．溶液中
D．CH3COOH的电离程度
（2）盐溶液的pH
NaA溶液的pH>7(室温下）
（3)溶液的导电 性
0。1 mol·L－1的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强
（4)与金属反应的速率
相同浓度的HCl和HA溶液,与相同(形状、颗粒大小）的锌粒或碳酸盐反应,前者的反应速率快；相同pH的HCl和HA溶液，与相同（形状、颗粒大小)的锌粒或碳酸盐溶液反应，后者的反应速率快。
答案：D
【速记卡片】 勒夏特列原理适用于电离平衡
应该深刻地理解勒夏特列原理-—平衡向“削弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变.
考点二 电离平衡常数
1．表达式
（1)对于一元弱酸HA
HA H＋＋A－,平衡常数K＝ ；
（2）对于一元弱碱BOH
BOH B＋＋OH－,平衡常数K＝ 。
解析：HA H＋＋ A－
0.1－xxx
x＝0.1×1。0%＝10－3(mol·L－1)
Ka＝ ＝ ＝10－5。
答案：10－5
3．在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH )＝c(Cl－),则溶液显__________（填“酸"“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝__________。
3。0×10－8
请回答下列问题：
（1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为
____________________________________________________。
（2）同浓度的CH3COO－、HCO 、CO 、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为______________________________________。
起始： c(HX)00
平衡:c(HX)－c（H＋）c（H＋)c（H＋）
则：K＝ ＝
由于弱酸只有极少一部分电离,c(H＋）的数值很小，可做近似处理：c（HX)－c(H＋)≈c(HX）,则K＝ ，代入数值求解即可.
（2）已知c（HX)和电离平衡常数，求c（H＋）
HX H＋＋ X－
起始：c(HX)00
平衡： c(HX)－c(H＋）c(H＋） c(H＋）
第26讲 弱电解质的电离平衡
考纲要求
1。理解强电解质和弱电解质的概念。
2。了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
考点一 弱电解质的电离平衡
1．强、弱电解质
(1）定义与物质类别
（2)电离方程式的书写-—“强等号,弱可逆，多元弱酸分步离”
①强电解质:如H2SO4:H2SO4===2H＋＋SO 。
(5）电离平衡常数大的酸溶液中的c（H＋)一定比电离平衡常数小的酸溶液中的c（H＋)大。( ）
(6）H2CO3的电离平衡常数表达式:Ka＝ 。（ ）
答案:(1)√ (2)× (3)× （4)× （5)× （6)×
有关电离平衡常数的计算
以弱酸HX为例：
(1）已知c(HX)和c(H＋),求电离平衡常数
HX H＋＋ X－
【感悟测评】
一定温度下，
冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：
（1)O点为什么不导电：________________________________。
（2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是_______________。
（3)H＋的物质的量最大的是________（填“a”“b"或“c”）。
解析：氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系为c（NH ）＋c（H＋)＝c（Cl－)＋c(OH－），因c(NH ）＝c(Cl－),故有c（H＋)＝c（OH－)，溶液显中性.Kb＝c（NH )·c(OH－)/c（NH3·H2O）＝（0。005 mol·L－1×10－7mol·L－1)/(a/2 mol·L－1－0。005 mol·L－1）＝10－9/(a－0.01) mol·L－1.
④实例展示
实例（稀溶液)
CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0
改变条件
平衡移动方向
n（H＋）
c（H＋)
导电能力
Ka
加水稀释
→
增大
减小
减弱
不变
加入少量冰醋酸
→
增大
增大
增强
不变
通入HCl（g)
←
增大
增大
增强
不变
加NaOH（s)
→
减小
减小
增强
不变
加入镁粉
→
减小
减小
增强
不变
升高温度
→
增大
增大
增强
增大
加CH3COONa(s）
（3）将少量CO2气体通入NaClO溶液中,写出反应的离子方程式_____________________________________________________。
(4）物质的量浓度均为0。1 mol·L－1的下列四种物质的溶液：a。Na2CO3，b.NaClO，c。CH3COONa,d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是________（填字母)。
答案：(1）CH3COOH>H2CO3>HClO
(2）CO 〉ClO－〉HCO >CH3COO－
（3）ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
(4)a〉b〉d>c
（5）①变小 ②不变 ③变大 ④不变
考向二 有关电离平衡常数的定量计算
2．已知室温时，0。1 mol·L－1某一元酸HA在水中有1。0％电离，此酸的电离平衡常数为________.
答案：C
4．关于常温下,pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 （ )
A．c(CH3COOH)＝0.01 mol/L
B．c（H＋）＝c（CH3COO－)
C．加水稀释100倍后，pH＝4
D．加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离
解析:pH＝2的醋酸溶液中,c(H＋)＝0。01 mol/L，醋酸是弱酸，部分发生电离，故c(CH3COOH)大于0。01 mol/L，A错误;醋酸电离产生的c（H＋)＝c（CH3COO－），但在溶液中水也可以电离产生H＋,故c（H＋)>c(CH3COO－)，B错误；加水稀释后醋酸的电离程度增大，故加水稀释100倍后，溶液的pH<4，C错误；加入醋酸钠固体后，c（CH3COO－）增大，醋酸的电离平衡逆向移动，D正确。
（4）若使c点溶液中的c(CH3COO－）增大，可以采取下列措施中的________(填字母序号)。
A．加热B。加很稀的NaOH溶液
C．加NaOH固体D。加水
E．加CH3COONa固体 F．加入锌粒
答案：（1）冰醋酸中无自由移动的离子 (2)b〈a<c
（3）c （4）ACEF
弱电解质的判断方法
要证明某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱”字，即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。以一元酸HA为例,证明它是弱电解质的常用方法有：
2．意义
相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离,所对应的酸性或碱性相对越强。
3．特点
(1）多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。
4．意义
―→ ―→
【多维思考】
在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体,试从电离平衡常数的角度解释原因。
提示：K（CH3COOH)＝1。7×10－5；K（H2CO3）＝4.4×10－7。醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱的酸。