江西省石城中学2020-2021学年高一化学上学期第一次月考试题【含答案】

江西省石城中学2020-2021学年高一化学上学期第一次月考试题
时间 90分钟满分 100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5
Na—23 Mg—24 K—39 Fe—56 Ba—137
一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指( )
A．萃取B．过滤C．蒸馏D．蒸发
2．下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是（）
A．用10mL量筒去量取5.35mL浓硫酸
B．用托盘天平称量6.25g硝酸钾固体
C．量筒的“0”刻度在下面
D．容量瓶上的标识有温度、容量和刻度线
3．下列叙述正确的是（）
A．物质的量表示一定物质的质量
B．H2SO4的摩尔质量和相对分子质量相同，都等于98
C．利用气体摩尔体积计算时，气体可以是纯净物也可以是混合物
D．将40g NaOH固体溶于1L水中配成溶液，溶液中氢氧化钠的浓度为1mol/L
4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是( )
A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
B．标准状况下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A
C．标准状况下，18克水的H2O中含有的H2O分子数为N A
D．常温常压下，44克的N2O和CO2混合气体中含有22N A个电子
5．下列溶液Cl－的物质的量浓度与50 mL 1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液B．75 mL 1 mol·L-1CaCl2溶液
C．150 mL 3 mol·L-1KCl溶液D．50 mL 3 mol·L-1MgCl2溶液
6．标准状况下有①6.72LCH4；②3.01x1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。

下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )
A．体积:④＜①＜②＜③ B．密度:①＜④＜③＜②
C．质量：④＜①＜③＜② D．氢原子数:②＜④＜③＜①
7．已知：①H2难溶于水；②HCl极易溶于水；③NH3极易溶于水，碱性气体；④Cl2能溶于水；⑤SO2易溶
于水。

可用如下图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是(
)
A．①和② B．②和⑤ C．③和④ D．③和⑤
8．如表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（）
A． A B． B C． C D． D
9．有一真空瓶质量为m1，充满氨气后总质量为m2。

在相同状况下若改为充满某气体A时总质量为m3，则A的相对分子质量是( )
A．2
1
17m
m B．
3
1
17m
m C．
31
21
17(m-m)
m-m D．
21
31
17(m-m)
m-m
10．在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体在标准状况下的密度为1.0 g/L。

则在相同条件下，X的相对分子质量是( )
A. 11.43
B. 78.4
C. 122.86
D. 160.02
11．现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液；②含有泥沙的食盐水；③溶有碘(I2)的酒精溶液；④乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。

物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm−3溶解性
乙二醇－11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是( )
A ．③―d―蒸发结晶
B ．②―b―过滤
C ．①―c―分液
D ．④―a―蒸馏
12． 铅笔芯的
主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗笔芯的质量约为1mg ，那么一个铅笔字含有的碳原子个数约为 （ ）
A. 2.5×1019
B. 2.5×1022
C. 5×1019
D. 5×1022
13．如果ag 某气体中含有分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是（ ）
A ．L
B ．L
C ．L
D ．L
14．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法一定正确的是 （ ）
A . A 点表示T 1℃时甲的溶液已经饱和，乙的溶液未饱和
B . B 点表示T 2℃时甲、乙两物质的溶液均饱和，且两溶液的物质的量浓度一定相等
C. B 点表示T 2℃时甲、乙两物质的溶液溶质的质量分数相等
D. B 点表示T 2℃时甲、乙两物质的溶液密度一定相等
15．时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。

左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的 处图，然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间图，如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是
A. 3：4
B. 1：1
C. 2：1
D. 7：2
16．把5%的硫酸溶液蒸发掉63 g 水后，溶液变为25mL ，浓度变为14% ，则浓缩后硫酸溶液的物质的量浓度为( )
A ． 1.5 mol·L －1
B ．2.5mol·L －1
C ． 2mol·L －1
D ． 3 mol·L －1
二、填空题（共6小题，，共52分）
17(6分)．Ⅰ某气体A 2的摩尔质量是M g/mol ，该气体的质量为m g ，阿伏加德罗常数值为N A,标况下气体摩尔体积为22.4L/mol 。

试回答下列问题：
（1）该气体的物质的量为_____mol 。

（2）该气体在标准状况下的体积约为______L 。

（3）该气体在标准状况下的密度约为______g/L 。

（4）一个该气体分子的质量为________g 。

Ⅱ、在标准状况下，CO 和CO 2混合气体的质量为36g ，体积为22.4L ，则其中CO 2所占的体积为______，CO 所占的质量为______。

18(14分)．(1)在质量分数为46%的 C 2H 5OH 水溶液中，C 2H 5OH 与H 2O 数目之比是______。

(2)由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H ＋)=0.1 mol/L ，c(Fe 3+)=0.3 mol/L ，c(SO 42-)=0.6 mol/L ，则c(K +)为________。

(3)相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3∶2∶1时，消耗三种盐溶液的体积比为________。

(4)某状况下a L 氨气(此时气体摩尔体积为V m )溶解在一定量的水中形成b mL 氨水溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，则该氨水的物质的量浓度可表示为______ mol/L ；氨水的质量分数为______。

(5)已知1.505×1023
个X 气体分子的质量是8 g ，则X 气体的摩尔质量是________。

（6）25.4g 某二价金属A 的氯化物中含有0.4mol Cl −，则A 的摩尔质量为__________。

19．(8分)已知某粗盐样品中含有Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2等杂质．实验室提纯流程如下：
(1)用托盘天平称量粗盐时，若砝码和粗盐位置放颠倒，天平平衡时，读数为5.4g ，实际称得粗盐的质量是__________。

A ．5.4g
B ．4.6g
C ．6.0g
D ．5.0g
(2)第③步操作发生反应的化学方程式是__________________________
(3)第⑤步操作的目的是 ___________________________
(4)第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是_____________，此步操作中产生气泡的化学方程式是 。

(5)在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是_______________________
20(8分). 实验探究小组在实验中需要用到-1456mL1.00mol L ⋅的3HNO 溶液，但是在实验室中只发现一瓶-18.00mol L ⋅的3HNO 溶液，该小组用-18.00mol L ⋅的3HNO 溶液配制所需溶液。

(1)该实验中需要量取-18.00mol L ⋅的3HNO 溶液_______mL 。

(2)实验中所需的玻璃仪器包括玻璃棒、___________mL 量筒、烧杯、___________、胶头滴管等。

(3)下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_________________。

A ．取-18.00mol L ⋅的3HNO 溶液溶液时仰视刻度线
B ．量取用的量筒水洗后未进行任何操作
C. -18.00mol L ⋅的3HNO 溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯
D ．定容时仰视刻度线
E ．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作
21(6分)．海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：（1）步骤③的实验操作名称是________。

（2）步骤⑤用到的玻璃仪器除烧杯外还有____，能否用乙醇来代替CCl 4____（填“能”或“否”）。

（3）步骤⑥的实验操作名称是________。

（4）步骤③得到的滤液中c （I －）＝0.04mol/L ，欲使用c （I －）＝0.01mol/L 的溶液480mL ，需取用该滤液________mL 进行配制。

22. （10分，每空2分）Ⅰ、在0.2 L 由NaCl 溶液、MgCl 2溶液、CuCl 2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。

（1）混合液中，NaCl 的物质的量为 mol ；
（2）该混合溶液中CuCl 2的物质的量浓度为 mol•L ﹣1。

Ⅱ、常温下，将的NaCl 溶液与的NaCl 溶液混合，混合后得到密度为的溶液：（1）混合后溶液中NaCl 的质量分数为 ；
（2）混合后溶液中NaCl 的物质的量浓度为 ；
（3）在1000g 水中加 mol NaCl ，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等结果保留一位小数．
答案
一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
17（6分，每空1分）．Ⅰ、m/M 22.4m/M M/22.4 M/N A
Ⅱ、11.2L 14g
18（14分，每空2分）．1∶3 0.2 mol/L 9∶3∶1 m 1000a
bV m
17a b ρV ×100% 32g/mol
（7）56g/mol
19（8分，除标注外每空1分）
（1） B ； （2） Na 2SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + NaCl （ 2分） ；
（3） 除去钙离子和钡离子 ；
（4） 除去过量的NaOH 和Na 2CO 3溶液；
Na 2CO 3 + 2HCl = CO 2 +H 2O +2 NaCl （ 2分） ；
（5）防止局部过热液体飞溅
20（8分，每空2分）
(1)62.5 ；(2) 100 ； 500mL 容量瓶 ；(3) AC
21(6分 每空2分）．过滤 分液漏斗 否 蒸馏 125
22(10分每空2分）)、Ⅰ、（1）0.2 （2）0.5
Ⅱ、20% 4mol/L 4.3 mol。