东安县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

东安县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。

下列说法正确的是
A．a电极为太阳能电池的正极
B．产生丙烯的电极反应式为：
3CO2＋18H+＋18e-＝CH3CH=CH2＋6H2O
C．装置中每转移2e-，理论上有2molH+通过质子交换膜
从左向右扩散
D．太阳能电池的原理与原电池的原理相同
2．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、
HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。

为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。

向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

的是
关于原溶液组成的结论，不正确
．．．
A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种
B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
C．c（HCO3-）=0.05mol/L
D．4.88g沉淀中含有3种成分
3．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是
A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-
B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3 4．某离子反应涉及到H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是
A．该反应中Cl﹣为氧化产物
B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
C．反应后溶液的酸性减弱
D．NH4+被ClO﹣氧化成N2
5．下列说法中有明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
的是
6．下列关于各图像的解释或结论不正确
．．．
A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热
B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态
C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强
D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等
7．下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）
A．CH4C2H2B．C2H6C3H6C．C2H4C3H6D．C2H4C3H4
8．下列说法不正确的是（）
A．甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应
B．乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上
C．CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名称是2, 3-二甲基戊烷
D．乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应
9．下列各组物质不能实现直接转化的是（）
A．Mg→MgO→MgCl2→Mg（OH）2B．C u→C u C l2→C u（NO3）2→C u（OH）2
C．Fe→Fe3O4→Fe（OH）3→Fe2O3D．N a→N a2O2→N a2CO3→N a Cl
10．【重庆理综化学】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：
下列叙述错误
的是（）
．．
A ．X 、Y 和Z 均能使溴水褪色
B ．X 和Z 均能与NaHCO 3溶液反应放出CO 2
C ．Y 既能发生取代反应，也能发生加成反应
D ．Y 可作加聚反应单体，X 可作缩聚反应单体
11．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。

已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是
A ．青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内
B ．青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解
C ．青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解
D ．青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取
12．将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu （OH ）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是 A ．显蓝色、无现象、显黄色 B ．显蓝色、红色沉淀、无现象
C ．无现象、红色沉淀、无现象
D ．无现象、变黑色、显黄色
13．利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A 、B 瓶中已充有NO 2气体）进行实验。

下列说法正确的是 A ．H 2O 2中只含有极性共价键，不含离子键 B ．2NO 2
N 2O 4的平衡常数K 随温度升高而减小
C ．向H 2O 2中加入Fe 2（SO 4）3后，B 中颜色变浅
D ．H 2O 2分解反应中Fe 2（SO 4）3作催化剂，可以使反应的△H 减小
14．【2017年全国新课程高考仿真信息卷理科综合（二）】下图是一些常见的有机物的转化关系。

下列说法
反应过程
反应过程
能 量
A
B
能 量
H 2O
H 2O 2和 Fe 2(SO 4)3
H 2O 2(l)
H 2O(l)＋1/2O 2(g)
2NO 2(g)
N 2O 4(g)
图1 图2 图3
错误的是（）
A．反应①、③均属于加成反应B．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
C．乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢D．反应④、⑤、⑥、⑦均属于取代反应
15．下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A．2-甲基丁烷也称异丁烷
B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C．C4H9Cl有3种同分异构体
D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
16．【2016年高考天津卷】下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（）
A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性
C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽
D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动
17．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
18．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（）
A ．BaCl 2，CaCO 3一定存在，NaOH 可能存在
B ．K 2SO 4、CuSO 4一定不存在
C ．K 2SO 4、NaOH 、CaCO 3、BaCl 2一定存在，K 2SO 4可能存在
D ．C 为单一溶质溶液
19．下列说法正确的是（ ）
A ．烷烃的通式为C n H 2n ＋2，随n 值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小
B ．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷
C ．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键
D ．n ＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种 20．缺铁会引起下列哪些症状（ ）
A 、侏儒症
B 、骨质疏松症
C 、甲亢
D 、贫血
二、填空题
21．0.3 mol 某烃A 在氧气中完全燃烧后，生成CO 2和H 2O 各
（1）烃A 的分子式为_____________。

（2）若取一定量的该烃A 完全燃烧后，生成CO 2和H 2O 各消耗标准状况下的氧气___________L 。

（3）若烃A 跟HCl 反应后，生成产物中的H _____。

（4）若烃A 与Br 2的CCl 4溶液反应后的产物为1,2-二溴丁烷，请写出由烃A 发生加聚反应的化学方程式
_________________________________________。

22
．
现有下列4种重要的有机物：
①②③④
请回答：
（1）能发生消去反应的是______（填序号）。

（2）能发生银镜反应的是______（填序号）。

（3）能发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是______（填序号）。

（4）写出④与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝化反应的化学方程式：______。

23．工业上用软锰矿(只含MnO2和MnO)、H2SO4(过量)和FeS2制备MnSO4·H2O的流程如下(已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反应)：
（1）已知①中只有三个反应，其中两个反应是
MnO+H2SO4MnSO4+H2O
FeS2+H2SO4FeSO4+H2S↑+S↓
完成第三个反应：
MnO2+FeSO4+_________MnSO4+_________+_________ （2）沉淀A、B的化学式分别是、。

（3）滤液X中的溶质有；实验室中浓缩滤液Y时使用的玻璃仪器有。

（4）若得到的沉淀A的质量和MnSO4·H2O的质量分别为96.0 g、321.1 g，②中加入的MnO为0.1 mol，则理论上软锰矿中MnO2和MnO的物质的量之比为。

24．氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。

（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生反应：2N2（g）＋6H2O（1）4NH3（g）＋3O2（g）∆H=＋1530 kJ·mol-1，又知：H2O（g）= H2O（1）∆H=－44.0 kJ·mol-1，则4NH3（g）＋3O2（g）2N2（g）＋6H2O（g）∆H =_____kJ·mol-1。

在恒温恒容密闭容器中，当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是_____。

（填字母）
A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O2
C．采用更好的催化剂D．降低反应的温度
（2）①用氨气制取尿素[CO（NH 2）]的反应为：2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g）△H ＜0，某温度下，向容器为1L的密闭容器中通入4 mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此
时CO2的转化率为50%。

下图中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化。

如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂，请在下图中用实线画出c（NH3）随时间的变化曲线。

_______________
②若保持温度和容器体积不变，向平衡体系中再通入2molNH3和2molH2O，此时v正______v逆（填“>”、“=”或“<”）
（3）叠氮酸钠（NaN3）常用于汽车安全气囊中，工业生产NaN3主要是在175℃时把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外还生成两种常见的碱性物质，请写出上述过程的化学方程式_______________________。

（4）羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。

以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3-可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式_______。

东安县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．C4H842 100.8 + HCl→
nCH2＝CHCH2CH3
22．②③①
23．（1）1 2 2 H2SO4 1 1 Fe2(SO4)3 2 H2O
（2）S Fe(OH)3
（3）MnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4玻璃棒、酒精灯
（4）5∶1
24．-1266 B ＞NaNO3+3NaNH2=NaN3+3NaOH+NH3 2HNO3+2H2O2NH2OH + 3O2↑。