广西壮族自治区柳州市柳地柳邕中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析

广西壮族自治区柳州市柳地柳邕中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列是关于氯水的叙述，正确的是( )
A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2
D．氯水放置数天后，pH值将增大
参考答案：
B
试题分析：A．氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，新制氯水中含Cl2和HClO分子，还有水分子，A错误；B．新制氯水具有酸性和强氧化性，因此可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B正确；C．光照氯水有气泡冒出，该气体为氧气，即2HClO＝2HCl＋O2↑，C错误；D．氯水放置数天后由于次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，pH值将减小，D错误，答案选B。

2. 可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）
A．铜和稀硝酸制一氧化氮
B ．氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C ．锌和稀硫酸制氢气
D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
参考答案：
答案：B
考点：本题考查的是实验室常见气体的制备实验。

解析：一氧化氮气体遇空气会反应生成二氧化氮，故不可用排空气法收集，A错；氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，故C错；硫化氢还原性较强，可被浓硫酸氧化，故D错。

3. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中，正确的是（） A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
参考答案：
D
略
4. X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。

X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。

下列说法正确的是
A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W
B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1
参考答案：
C
略
5. 涤纶广泛应用于衣料和装饰材料。

合成涤纶的反应如下：
+n HOCH2CH2OH涤纶+（2n－1）H2O
下列说法正确的是
A．合成涤纶的反应为加聚反应
B．对苯二甲酸和苯甲酸互为同系物
C．1 mol涤纶与NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2n mol NaOH
D．涤纶的结构简式为：
参考答案：
C
A、合成涤纶的反应为缩聚反应，选项A错误；
B、结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物互相称为同系物，但对苯二甲酸（）和苯甲酸（）相差CO2，不可能互为同系物，选项B错误；
C、1 mol涤纶水解会产生2n mol羧基，与NaOH溶液反应，理论上最多可消耗2n mol NaOH，选项C正确；
D、根据羧断羟基醇断氢，分子中的端基原子和端基
原子团错误，涤纶的结构简式为：，选项D错误。

答案选C。

6. 以下说法在一定条件下均可以实现的是（）
①酸性氧化物与碱发生反应；②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应；④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性；⑤有单质参加的非氧化还原反应；
⑥两种氧化物反应的产物有气体
A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥
参考答案：
A
解析：①酸性氧化物与碱发生反应生成盐和水，故可以实现；②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸，例如CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,故可以实现；③复分解反应发生的条件还可以是有弱电解质生成，故可以实现；④例如亚硫酸与氢硫酸恰好生成硫和水的反应，两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性可以实现；⑤同素异形体之间的转化说明有单质参加的非氧化还原反应可以实现；⑥过氧化钠与二氧化碳反应生成物中有氧气，说明两种氧化物反应的产物有气体可以实现。

故答案选A
7. 下列方程式正确的是（）
A．用氯胺处理自来水：NH2Cl＋H2O NH2OH＋HCl
B．在含有Mg2+、HCO3-的自来水中加入过量的澄清石灰水：
Ca2+ +Mg2+ +2OH- +2HCO3-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
C．长时间煮沸含Mg2+、HCO3-的自来水：Mg2+ +2HCO3-Mg(OH)2↓+2CO2↑
D．Na2FeO4既是混凝剂、又可作消毒剂，作混凝剂的作用原理为：
Fe3+ +3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+
参考答案：
C 略
8. 某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是
A.加成反应
B.酯化反应
C.氧化反应
D.水解反应
参考答案：
D
略
9. 元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X最高价氧化物的水化物的化学式为（）
A．H2XO3 B．HXO4 C ．H3XO4 D．H2XO4
参考答案：
D
略
10. 以下化学用语中，正确的是
A．乙酸的分子式：C2H4O B．苯的结构简式：
C．甲烷的电子式： D．乙醛分子的结构式：
参考答案：
C
试题分析：A．乙酸为含有2个C的一元饱和羧酸，乙酸的分子式为：C2H4O2，故A错误；B．为环己烷的结构简式，苯正确的结构简式为：，故B错误；C．甲烷为共价化合物，甲烷的电子式为：，故C正确；D．乙醛分子中含有1个甲基和1个醛基，乙醛正确的结构式为：，故D错误；故选C．
11. 取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加
NaOH溶液的体积的关系如图所示。

则原H2SO4物质的量浓度是：
A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L
D．4mol/L
参考答案：
B
略
12. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）
①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；
③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
参考答案：
B
略
13. 下列各项正确的是（）
C
14. 发现元素周期律的科学家是（）A．爱因斯坦
B．居里夫人 C．门捷列夫 D．侯德榜
参考答案：
C
解析：发现元素周期律的科学家是门捷列夫，C正确。

15. 下图装置(1)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI。

装置(2)为电解池的示意图。

当闭合开关K 时．X附近溶液先变红，下列说法正确的是( )
A、K+从右到左通过离子交换膜
B、电极M的反应式：I3-+2e-=3I-
C、电极X的反应式：4OH--4e-==O2+2H2O
D、当电极Y有0.2mol e-转移时，产生0.1molCl2
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。

已知：① NaFeO2遇水强烈水解。

②2CrO42－+ 2H+Cr2O72－+ H2O
请回答：
（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是。

（2）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。

（3）滤渣1为红褐色的固体，滤渣1的成分是（填名称），滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有（填化学式）。

（4）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，电解时阴极的电极反应式为：。

（5）写出由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是。

（6）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：
加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

参考答案：
（14分）（每空2分）（1）+6 （2分）
（2）4FeO·Cr2O3 + 7O2 + 20NaOH 8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O （共2分）（3）氢氧化铁（2分）；NaAlO2、Na2SiO3（共2分，每种物质各1分）（3）Al3+＋3e-=Al （2分，）
（4）加稀硫酸酸化（2分）
（5）冷却结晶（2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （本题9分）草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。

向10mL 0.01mol?L―1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L―1KOH溶液V(mL)，回答下列问题。

①当V＜10mL时，反应的离子方程式
为。

②当V＝10mL时，溶液中HC2O4―、C2O42―、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序
为。

③当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)＝2c(C2O42―)＋c(HC2O4―)；
当V＝bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)＝c(C2O42―)＋c(HC2O4―)＋c(H2C2O4)；则
a b(填“＜”，“＝”或“＞”)。

④当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K+) / n(C2O42－)的值
将（填“变大”，“变小”，“不变”），原因
是。

参考答案：
①H2C2O4＋OH―＝HC2O4―＋H2O (1分)
②c(HC2O4―)＞c(H+)＞c(C2O42―)＞c(H2C2O4) (2分)
③a＞b (2分)
④变小(2分)；
因为溶液中存在如下平衡C2O42－＋H2O HC2O4－＋OH―，当增大c(OH―)时，平衡向逆方向移动，n(C2O42－)的值变大，而n(K+)的值不变，故n(K+) / n(C2O42－)的值变小。

(2分)
18. （5分）将加到含的稀硫酸溶液中，充分反应后再通入
，恰好将剩余的全部氧化，通过计算确定（要计算过程）：（1）写出氯气发生反应的离子方程式标出电子转移的方向和数目
（2）求被还原后氮的化合价
参考答案：
略
19. （12分）纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。

电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO3)2稀溶液制备。

湿化学法的制备过程为：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂——肼（N2H4），加热并保持温度在90℃。

检验反应完全后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。

反应方程式为：
4CuSO4 + N2H4 + 8KOH ＝ 2Cu2O + N2↑+ 4K2SO4 + 6H2O
（1）电化学法制备Cu2O时，铜棒做▲极，阴极生成Cu2O的电极反应式为▲。

（2）湿化学法中，检验纳米Cu2O已经生成的实验方法是▲。

（3）湿化学法得到的产品中常含有Cu。

称取某产品1.76 g（设仅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，试计算产品中Cu2O的质量分数。

参考答案：
（12分）
（1）阳极（2分） 2Cu2+ + 2e－+ H2O == Cu2O+2H+（2分）
（2）丁达尔效应（或详细叙述操作）（2分）
（3）n(Cu2O) · 144mol·L—1 + n(Cu) · 64mol·L—1 =1.760 g
n(Cu2O) · 2 + n(Cu) · 2 = 0.224/22.4 mol ·3 （3分）
解得：n(Cu2O)= 0.01 mol n(Cu)=0.005 mol w(Cu2O) = 0.818（3分）
略。