河北省英才中学08-09学年高二化学单元测试第四章几种重要的金属(旧人教版)

英才中学高二化学第四章测验
可能用到的相对原子质量：H 1; C;12 N:14; O 16; Na 23 ;
Mg:24; Al:27; Fe:56; Cu:64; Zn:65;
一、选择题(每题只有1个正确答案)
1.以下说法中，正确的选项是
A.自然界的金属都以化合态的形式存在
B.在冶炼铁的反响中CO 是氧化剂
C.我国的钨、钼、钛、稀土金属等储量均居世界前列
D.在动植物体内都不含金属元素
2.以下各组金属中最适用CO 或H 2把它们从其氧化物中复原出来的是
A.Ca 、Mg 、Al
B.Fe 、Cu 、W
C.Al 、Fe 、Na
D.Hg 、Ag 、Zn
3.以下在溶液中进行的反响方程式正确的选项是 A.2AgCl+Cu CuCl 2+2Ag B.Cu+2FeCl 3CuCl 2+2FeCl 2
C.K+AgNO 3Ag+KNO 3
D.2Zn+PbCl 4Pb+2ZnCl 2 4．用铁酸钠(Na 2FeO 4)处理河湖的淡水，是城市饮用水处理的新技术，以下对铁
酸钠用于饮水处理过程的化学分析中，说法不正确的选项是
A ．Na 2FeO 4溶液显弱酸性
B ．Na 2FeO 4具有强氧化性
C ．Fe 3+水解产生Fe(OH)3胶体
D ．Na 2FeO 4的复原产物为Fe 2+
5．将适量铁粉放入FeCl 3溶液中，完全反响后，溶液中的Fe 3+与Fe 2+浓度相等。

那么已反响的Fe 3+和原Fe 3+的物质的量之比为
A ．1：1
B ．3：2
C ．2：5
D ．2：3
6．以下离子方程式书写正确的选项是
A ．铁跟3FeCl 溶液反响：++=+232Fe Fe Fe
B ．+3Al 和-
2AlO 反响：↓=++-+32234Al(OH)O 6H 3AlO Al
C ．-
2AlO 中通过量2CO 气体：--+↓=++233222CO 2Al(OH)O 3H CO 2AlO
D ．2FeBr 中通少量2Cl ：Fe 2++Cl 2= Fe 3++2Cl -
7．以下措施可以加快化学反响速率，但不减少生成H 2的总量的是
A ．适量Zn 粒和足量盐酸反响时，滴加CuSO 4溶液
B ．适量Zn 粒和足量盐酸反响时，在杯底放一块铁块
C ．适量Zn 粒和足量盐酸反响时，滴加几滴硝酸
D ．等质量的粗锌换成等质量纯锌的和足量盐酸反响
8．以下原理或现象包括原电池反响的是
A ．潮湿的生铁易生锈
B ．Cu 比Al 导电能力强
C ．纯铜比粗铜导电能力强
D ．铝制品的外表有一层稳固而致密的氧化膜
9．A 、B 、C 、D 四种金属，A 与C 组成的原电池中C 为正极；A 放入B 的盐溶液中可把B 置换出来；电解含有B 离子和C 离子的混合溶液时，B 离子先放电；D 离子的氧化性强于B 离子。

那么四种金属活动性
A ．A >B>C>D
B ．A>D>B>
C C ． A>C>B>
D D ．D>C>A>B
10.将2.6g 金属混合物的粉末跟足量的盐酸反响，生成2.24LH 2(标况)，那么此金
属混合物可能是
A.Mg 和Al
B.Cu 和Fe
C.Fe 和Zn
D. Fe 和Mg
11.空气—锌电池的电极反响为：锌片：Zn ＋2OH －－2e －=== ZnO ＋H 2O ； 碳棒：21O 2＋H 2O ＋2e －===2OH －据此判断，锌片是 A ．正极，并被复原 B ．正极，并被氧化
C ．负极，并被复原
D ．负极，并被氧化
12．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转
化为电能．氢氧燃料电池的根本反响是：X 极：2
1O 2(g)＋H 2O(l)＋2e －==2OH －
Y 极：H 2(g)＋2OH －===2H 2O(l)＋2e －以下判断正确的选项是
A ．X 是负极
B ．Y 是正极
C ．Y 极发生复原反响
D ．Y 极发生氧化反响
13.Fe 与稀HNO 3反响时，假设两者消耗物质的量之比为4∶10，且生成Fe(NO 3)2，那么反响中生成的复原产物可能是
A ．N 2
B ．NO 2
C ．NO
D ．NH 4NO 3
14.将Fe 片和Cu 片用导线连接置于稀硫酸溶液中，以下的说法中错误的选项是
A.Fe 片的质量逐步减少
B.正极附近的浓度逐渐增大
C.溶液的PH 逐渐增大
D.负极上有大量气泡放出，说明铁片不纯.
15.将过量铁粉放入200ml1mol/L 的HNO 3溶液中，假设复原产物只有NO ，那么参加反响的Fe 的质量为( )
A.4.2g
B.5.6g
C.2.8g
D.11.2g
16．用铝热法复原以下化合物，制得金属各1mol 需消耗铝的量最少的是
A ．MnO 2
B ．WO 3
C ．Co 3O 4
D ．Cr 2O 3
17．有A 、B 、C 、D 四种金属，将A 、B 用导线连接后浸在稀硫酸中，A 上放出氢气，B 逐渐溶解生成B 2+；在电解含 A 2+和 C 2+的混合溶液时，阴极上先析出C ；将D 放入B 2+的硝酸盐溶液中，D 外表有B 析出．这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是
A ．D 2+＞
B 2+＞A 2+＞
C 2+ B ．A 2+＞B 2+＞C 2+＞
D 2+
C ．C 2+＞A 2+＞B 2+＞
D 2+ D ．A 2+＞C 2+＞D 2+＞B 2+
18．在pH ＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是〔〕
A ．+-+-Na Cl Fe NO 23、、、
B ．++--22Mg
K Cl AlO 、、、 C ．--++2322
4O S SO Na K 、、、D ．--++243SO Cl Na Al 、、、
19．把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中，通入足量氯气，再参加过量氢氧化钠溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来的合金质量相等。

那么此合金中，铁、铝的质量之比约为〔〕
A ．1：1
B ．3：1
C ．7：3
D ．1：4
20．可以将反响Zn+Br 2=ZnBr 2设计成蓄电池，以下4个电极反响
①Br 2+2e -=2Br -②2Br -—2e -=Br 2③Zn-2e -=Zn 2+④Zn 2++2e -=Zn
其中表示放电时的负极反响和放电时的正极反响的分别是A.②和③ B.②和① C.③和① D.④和①
21．烧过菜的铁锅未及时洗涤〔残液中含NaCl 等〕，第二天便出现红棕色锈斑--2
4
SO
[3)OH (Fe 失水的产物]。

以下反响表示整个过程可能发生的变化，其中不符合．．．事实的是
A. -=++OH 4e 4O O H 222
B. e 33+=+Fe Fe
C. 22)OH (Fe OH 2Fe =+-+
D. 3222)OH (Fe 4O H 2O )OH (Fe 4=++
22．在钢铁腐蚀过程中，以下五种变化可能发生的是〔〕．
①+2Fe 转化为+3Fe ②2O 被复原③产生H 2④Fe(OH)3失水形成 Fe 2O 3·H 2O ⑤杂质碳被氧化。

A ．只①②
B ．只②③④
C ．①②③④
D ．①②③
23．有关金属腐蚀的论述，正确的选项是
A ．金属的腐蚀一定伴有电流产生
B ．Fe 在枯燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀
C ．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀
D ．发生电化腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子
二、填空题
24．制取纯洁的氢氧化亚铁一直是化学实验的热点。

I ．(1)甲同学要制取氢氧化亚铁。

他从实验室提供的一瓶硫酸亚铁固体中取出少量溶入实验室常备的蒸馏水中配成溶液，将溶液分成A 、B 两份；向A 溶液中滴入NaOH 溶液，请判断该实验的现象是：
(2)该同学认为实验失败的原因首先是硫酸亚铁溶液的问题，为此取B 溶液少许滴入KSCN 溶液，结果溶液显血红色。

请分析产生这一现象可能的原因：
可能原因①： ，消除干扰的方法是：
可能原因②： ，消除干扰的方法是：
在配制此溶液时，还应参加。

(3)甲同学用经过上述处理的硫酸亚铁溶液制取氢氧化亚铁的操作是：用
长滴管吸取不含O 2的NaOH 溶液，插入FeSO 4溶液液面下，再挤出NaOH
溶液。

这样操作的理由是，请判断这样操作能否成功制取氢氧化亚铁
止水夹
II．乙同学提出了新思路，在右图装置中，用不含O2的NaOH溶液、
铁屑、稀H2SO4等试剂制备氢氧化亚铁。

〔1〕在试管I里参加的试剂是。

〔2〕为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中参加试剂，翻开止水夹，塞好塞子后的实验步骤是检验试管II出口处，当到达纯洁时再。

〔3〕这样生成的Fe(OH)2沉淀能否较长时间保持白色，其理由是。

III．丙同学根据电化学原理也设计了一个如下列图的制取Fe(OH)2的方案：
〔1〕a电极材料应为，电极反响式为：Array〔2〕电解液d〔已经过除氧处理〕可以是
A．蒸馏水B．NaCl溶液C．NaOH溶液
D．稀H2SO4E．Na2SO4溶液
b极电极反响式为
(3) c液体是油层，它的作用是
(4) 上述装置中发生的总反响的化学方程式为：
25．电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。

有关反响为：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。

现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102mL某FeCl3溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中参加铁粉m g，充分反响后剩余固体甲n g；将固体滤出并从滤液C〔忽略反响前后溶液体积的变化〕中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol·L－1AgNO3溶液60.00mL时，溶液中的Cl －恰好完全沉淀。

请计算：〔1〕溶液A中FeCl3的物质的量浓度。

〔2〕假假设向溶液B中参加的铁粉不再溶解，那么参加铁粉的质量至少应当大于多少
〔3〕假设剩余固体甲的组成只有金属铜一种物质，那么：
m 的取值范围： ， n 的取值范围：
假设剩余固体甲的组成是铜和铁，那么：m 的取值范围：
高二化学寒假作业第四章参考答案
1.C
2.B
3.B
4.A
5.C
6.B
7.A
8.A
9.C 10.D 11.D 12.D 13.D 14.B
15.A 16.C 17. C 18.D 19.C 20.C 21.B 22.C 23.D
24．I ．(1) 产生灰白色沉淀．．．．．．．，逐渐变为灰绿色，颜色不断加深．．．．．．
，最终变为红褐色 (1分)。

(2) 硫酸亚铁固体已经局部被氧化为硫酸铁，向硫酸亚铁溶液中参加铁粉 (2分)；
水中溶解了氧气，事先将水煮沸 (2分)。

稀硫酸 (1分)
(3) 防止生成的Fe(OH)2沉淀接触O 2，能 (2分)
II ．(1)稀H 2SO 4和铁屑 (1分)
〔2〕排出氢气的纯度，再夹紧止水夹 (2分)
〔3〕能，试管I 中生成的H 2充满了试管I 和试管II ，使外界空气不容易进入(2分) 25．9分
〔1〕解：由Cl －+Ag +=AgCl 知n (Cl －)=n (Ag +)
即c (FeCl 3) ×3×0.02L=3.00mol ·L －1×0.06L
解得：c (FeCl 3)=3.00mol ·L －1
即溶液A 中FeCl 3的物质的量浓度为3.00mol ·L －1 〔2分〕
〔2〕解：假设铁粉不再溶解，向溶液B 中参加铁粉恰好使Fe 3+和Cu 2+转化为Fe 2+和Cu ，
即相当于向A 溶液中参加Fe 粉恰好使其中Fe 3+全部转化为Fe 2+。

由Fe+2Fe 3+=3Fe 2+，
那么m (Fe)=3.00mol ·L -1×0.800L 2
×56g ·mol －1=67.2g
即假设铁粉不再溶解，向溶液B中参加的铁粉质量至少应大于67.2g 〔2分〕
〔3〕假设只有Cu：0＜m≤67.2 0＜n≤76.8 〔4分〕
假设有Fe且有Cu：m>67.2 〔1分〕。