【多媒体导学案】第三单元复习总结(教师版)人教化学九上.doc

1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。

2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。

3.知道原子是由原子核和核外电子构成的。

4.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识格外电子在化学反应中的作用。

5.记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。

6.知道元素的简单分类。

7.能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。

♦微粒与物质
构成物质的基本粒子有分子、原子、离子。

它们之间的关系如下：
【例1】下列有关微观粒子的说法止确的是（）
A.分子由原子构成
B.分子是保持物质化学性质的唯一粒子
C.原子中的粒子都不带电
D.物质都是由离子构成
总结：分子、原子、离子都是可以直接构成物质。

三者关系如下:
【例2】下列关于也和H2SO4的叙述,正确的是() A. 都含有氢元素 B.都含有氢分子C.都含有氢离子D. ILSO,是混合物
总结：
① 由分子、原子、离子组成的物质都是由元素组成的。

所以任何物质都可以用元素 来描
述；
② 同一种元素，当其以单质形式存在时，我们可以称之为一个分子或原子，例如H 2 或Fe ； ③ 当其以化合物形式存在吋，我们只能称之为元素或者原子，例如H2SO4。

微粒符号的书写及意义
离子符号，例如Mg2+、0H\ S 乙
【例3】原子结构和物质性质、物质组成具有密切关系，请将答案填写在下面横线上。

原子结构示意图，例如氧
化 学 用 语
Q17)288
离子结构示意图，例如氯 多
构成硫化钾的粒
-►子是—和—
（境符号）
① 原子的核电荷数=
核外电子数，不显电性；
② 当原子的最外层电子数小于4时，最外层电子容易失去，变成阳离子，例如, 【例4】现有H 、O 、H\ O 2\ 0H\出0八种为例，试用这些微粒的符号填写下面 的空白。

（1） ________________________________________ 能保持水的化学性质的微粒是
（2） _______________________________________________________ 氢气和氧气化合生成水的过程中的最小微粒是 _____________________________________ （3） _________________ 水变成水蒸气时 没有变化
（4） ____________________________ 电解水得到的产物是 （5） _____________________________ 没有电子的微粒是
（6） _______________________________________ 质子数少于核外电子数的微粒是
（7） _____________________________ 电子数相同的微粒是
总结：
① 原子的电子数二核内质子数；
② 阴离子的电子数二核内质子数+离子所显价数的绝对值； ③ 阳离子的电子数二核内质子数•离子所显价数。

氯原子在化学反应中 易—电子（填“得” 或“失”）
氯离子与钠离子形 成化合物的化学式 为 ______
③反Z,容易得到电子，变成阴离子，例如:
分子
原子
概念
保持物质化学性质的最小粒子 化学变化过程中的最小粒子 构成物质举例 水(HzO)氢气GL)
铁（Fe ）硅（Si ）汞（Hg ）
共性
很小，但真实存在；不停运动;分子、原子间均具有一定间隔
1耍15
在化学变化中分了可以再分.而原子不能再分 相互联系 分子是由原子构成的，分子分解形成原子，原子经过组合可构成分子 分子和原子的比较
思考：从分子角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同?
答：水变成水蒸气时，只是分子间的间隔变大，水分子本身没有变，水的化学性质也 没有变。

发生的是物理变化。

水电解时，水分子变成了氢分子和氧分子，不再保持水的化学性质。

在反应里，水分 子分成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个 氧分了。

发生的是化学变化。

【例5】下列叙述止确的是（） A. 水结冰后分子停止运动
B. 氯化钠晶体是由氯化钠分子构成的
C. 氢原子和氧原子保持水的化学性质
D. 氧化汞分子在化学变化中可以再分 总结：
① 分子在化学变化过程中可以再分，原子不能再分。

（2）通常，气体以及其它由非金属组成的物质都是由分子构成的（除石墨、金刚石外）;
③ 而金属大多数都是由原子组成的；
mo
m 3-1 水的电斛实验
④由金属和菲金属共同组的物质一般都是由阴阳离子组成的（除氧化汞、氯化铝等
外）。

【例6】下列操作或现象与分子对应的特性不--致的选项是（）
表示的是________ （填名称）。

（3）__________________________________________________________ 原子序数为16的元素的原子核外有—个电子层，它属于____________________________ 元素（填“金
属”或“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易_____ （填“得”或“失”）
电子。

（4） __________________________________________________ 上表中每一周期元素原子序数的变化规律是________________________________________ 。

（1）地壳中含量最多的金属元素的符号是_________
(2)
总结：元素周期表提供的信息有：
①周期数二电子层数；
②最外层电子数二主族数；
③每一横排原子序数递增，最外层电子数递增；
④每一横排中各原子的电子层数相同；
⑤每一纵行中各原子的最外层电子数相同，化学性质相似；
⑥每一周期元素的种类依次过渡为金属元素、非金属元素、稀有气体元素（第一周期
除外）。

一、选择题（每小题4分，共40分）
1.生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为
（ ）
A. 单质
B.分子
C.元素
D.原子
2.
下图中的化学符号表示2个分子的是（
）
3. 下列物质由分子构成的是（
）
A.二氧化碳
B.氯化钠
C.金刚石
D.金展铜
4. 关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（
）
A.物质只能由分子构成
B.分子可分为原子，原子不可再分
C.相同原子可能构成不同分子
D.化学变化中分子数目一定发生变化 5. 下列关于钠原子和钠离子的说法中，止确的是（
）
A. 它们的核外电子数相同
B. 它们的性质完全相同
C. 钠原子的质量比钠离子大的多
D. 它们的质子数和中子数都相同
6. 已知两种不同原子，一种原子核内有8个质子、8个中子，另一种原子核内有8
个质子、9个中子，则它们不相等的是（
）
A •核外电子数 B.原子的核电荷数C.原子的质量 D.原子的带电量
7. 如图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法不正确的是（ ）
A. 它们的最外层电子数相同
B. 它们的核外都有两个电子层
C. 它们属于同种元素的微粒
D. 它们的核内质子数不同
8. 某原子中共有40个粒子，其中有14个粒子不带电，则它的相对原子质量为（ ）
① ② ③
A. 13
B. 14
C. 40 D・ 27
9.下列有关微粒的说法错误的是（）
A.原子、分子、离子都是构成物质的微粒
钠原子失去1个电子形成钠离子
C.过氧化氢分子由氢分子和氧分子组成
D.构成物质的微粒是在不停地运动的
10.根据下图中提供的信息，下列说法正确的是（）
A.钠原子最外层有11个电子
钠的相对原子质量是22. 99g
C.钠属于非金属元素
D.钠的原子序数为11
二、非选择题（共60分）
1.（12分）在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥离子中:
（1） ___________________________ 能构成物质的微粒有。

（2） ___________________________ 显示电中性的微粒有o
（3） _________________________ 质量最小的微粒是o
（4） _____________________________ 一定带正电荷的微粒有o
（5） _____________________________ 一定带负电荷的微粒有。

（6） ________________________________________可能带正电荷也可能带负电荷的是o
2.（10分）在“宏观”“微观”“符号”三者之间建立联系是化学学科特有的思维方
式。

（1） _____________________________ 符号“Fe*的名称是o
（2） ____________________________________ 猛酸钾中所含根的离子符号为。

（3）若“爲”
表示一个氮原子，则“觀”表示一…（填化学符号）。

（4） _________________ 金屈镁由（填“分子”“原子”或“离子”,下同）构成，氯
化钠由_________ 构成。

3.（6分）以下是某化学反应的微观示意图（•表示氧原子，O表示氢原子）。

（1）_____________________________ 该反应的文字表达式为0
（2）_________________________________ 以上变化的基本反应类型是o
4.（12分）如图所示，•、O分别表示A、B两种不同元素的原子，通过以下反应
示意图回答下列问题。

eo— e+°°
屮乙丙
（1）__________________ 甲物质属于_________________________________ （填物质分类，下同），丙物质展于________________________________________ O
（2）______________________________ 该反应的基本反应类型为___________ 反应，甲物质的化学式为 _______________ o
若A通常只显+ 2价，则甲物质中B元素的化合价为__________ o
5.（20分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

下图是元素周期表的部分信
息：
1H 氢2 He 氮
3 Li
锂4 Be 皱
5B
硼
6C
碳
7N
，1、
8 O
氧
9F
氟
10 Ne
；几
11 Na 钠12
Mg
镁
13
A1
铝
14
Si
硅
15P
磷
16 S
硫
X
C1
氯
18 Ar
19K 钾20 Ca 钙
认真分析信息并回答下列问题：
（1）_________________________________________ 地壳中含量最多的元素的原子序数是 ________________________________________ 。

（2）_______________________________________ 分析上表规律，可推知，表中x= ,原子的最外层电子数为
（3）刨》）表示的是 _______ （填粒子符号），属于 _________ （填元素类别）元素。

各案解折
【例1】分子破裂成为原子，原子组合成分子；分子、原子和离子都能保持物质的化学性质，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的粒子；由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的粒子；由离子构成的物质，离子是保持其化学性质的粒子。

原子中的原子核和核外电子都带电。

构成物质的基本微粒是分子、原子和离子。

故正确答案选A。

【例2】物质是由元素组成，通过观察化学式，发现这两种物质中都含有氢元素，A正确；氢气是由大量氢分子组成的，所以氢气中有氢分子，但硫酸是由硫酸分子组成的，只有氢原子，没有氢分子, B错误；氢气中只有氢原子，没有氢离子，C错误；出和H2SO4中分别只含有一种分子，所以二者都是纯净物。

故正确答案选A。

【例3】由原子核外电子数与核内质子数相等可知，氯原子的质子数为17；最外层有7个电子，易得到1个电子达到稳定结构；氯离子显-1价，钠离子显+1价，它们形成化合物的化学式为NdCl；硫化钾是由钾离子和硫离子组成的化合物,符号分别为「S2\故答案为:17；得;NaCl； K\ S2\
【例4】(1)由于分子是保持物质化学性质的一种微粒，而水又是由水分子构成的，所以能保持水的化学性质的微粒是水分子。

(2)氢气和氧气结合时，氢分子与氧分子先各自分解成氢原子和氧原子, 然后两种原子再重新组合成水分子。

因此，氢气与氧气化合时的最小微粒是氢原子和氧原子。

(3)水变成水蒸气只是水的状态发生了改变，水的化学性质没变，因此，水分子本身没有变化。

(4)由水点解的实验可知，电解水的产物是氢.气和氧气，而氢气和氧气分别是由氢分子和氧分子构成的。

(5)氢原子核外只有一个屯子，失去后变成没有电子的氢离子。

(6)由于质子带正电荷，电子带负电荷，所以质子数小于电子数的微粒应该带有负电荷，即02\ OHo (7)经分析可知，0= 0H、也0的电子数都是10 个。

故答案为:(1) H20 (2) H20 (3) H20 (4) H2, 02 (5) H+ (6) 02\ 0H~ (7) 02\ 0H\ H20
【例5】分子不论在什么环境屮都总是不停地运动。

氯化钠是由钠离子和氯离子组成的。

水的化学性质由水保持。

分子在化学变化过程中可以再分，原子在化学变化过程中不能再分。

故正确答案选D。

【例6】本题主要考查分子的基本性质与宏观现象的联系。

宏观现象或操作可以反映分子的某些性质, 同时分子的某些性质乂可以解释宏观现象，二者是相互对应的。

"lOOmL酒精和lOOmL水混合在一起，体积小于200mL"对应分子的基本性质是：分子间有间隙。

故正确答案选B。

【例7】地壳中含有元素的质量分数从高到低依次为氧、硅、铝、铁，金属元素中铝的含量最高，查上表可知铝的元素符号和相对原子质量；质子数为17的是氯元素，(2)图中由于核内质子数小于核外电子数，所以是氯离子，题中要求写名称，不要写成C1；质子数为16的是硫元素，核外电子分三层排布，最外层电子数大于4个，所以是非金属元素，在化学变化过程中容易得到两个电子达到最外层为8个电子的稳定结构；每一周期元素的原子序数依次递增。

故答案为：⑴Al （2）C1- （3） 3；
非金属；得（4）原子序数依次递增。

小测答案：
1.【解析】元素是组成物质的基本成分，物质是由元素组成的，正确答案选C。

2.【解析】A・N2表示一个氮分子由2个氮原子构成；故A不符合题意；B.2II表示2个氢原子；故B
不符合题意；C. 2Na表示2个钠原子；故C不符合题意；D. 2H20表示2个水分子，故正确答案选Do 3.【解析】A.二氧化碳属于非金属氧化物，由分子构成，正确；B.氯化钠属于盐，由钠离子和氯离子
构成，错误；C.金刚石直接由碳原子构成，错误；D.金展铜直接由原子构成，错误。

故止确答案选A。

4.【解析】A.分子、原子和离子都可以直接构成物质，故A错误；B.分子可以分为原子，原子可以分
为原子核和核外电子，故B错误；C.相同的原子可以构成不同的分子，如氧原子可以构成氧气分子。

2和臭氧分子03； D.化学变化中分子的数目可能变也可能不变，故D错误。

故正确答案选C。

5.【解析】原子得失电子之后成为离子，所以原子与离子核外电子数不同，最外层电子数不同，化学
性质不同，但质子数和屮子数不变，质量变化很小，可忽略不计。

故正确答案选D。

6.【解析】这两种原子的质子数相同，中子数不同，又因为质子数二核电荷数二核外电子数，所以AB
正确；原子呈电中性，带电量为0,所以D正确；原子的质量和相对原子质量呈正比，相对原子质量约等于质子数+中子数，所以二者相对原子质量不同，所以C错误。

故正确答案选C。

7.【解析】质子数（或核电荷数）决定元素的种类，题图中所示的分别是氧离子（CT）、氛原子（Ne）
和铝离子（Al'+）,它们属于不同的元素。

故正确答案选C。

&【解析】原子中的粒子有电子，中子和质子，中子不带电，质子数二电子数，所以该原子的质子数为13,相对原子质量二质子数+中子数，故正确答案选D。

9.【解析】分子是由原子构成的。

过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成。

故正确答案选C。

10.【解析】由钠原子的结构示意图可以看出，钠原子的最外层电子数为1个，在元素周期表中每个单
元格的每一部分分别表示：左上角的数字表示质子数，右上角的符号表示元素符号，中间表示的是元素的名称，带“今”旁的属于金属元素，下方的数字表示的是相对原子质量。

故正确答案
选Do
11・【解析】构成物质的微粒有分子、原子和离子；质子带止电，电子带负电，中子不带电，离子可能带正电也可能带负电。

故答案为：（1）①②⑥（2）①②④（3）⑤（4）③（5）⑤（6）⑥
12.【解析】Fe3 +表示铁离子；（2）镒酸钾（K2MnO4）中含镒酸根离子（MnO「）；（3）两个氮原
子构成一个氮分子（N2）；（4）金屈单质是由原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

故答案为：铁离子（2）Mn°4 （3） N2 （4）原子离子
13.【解析】根据化学反应的微观示意图可知，此反应是由两种反应物生成一种生成物，此反应属于
点燃，
化合反应。

故答案为：（1）氢气+氧气水（2）化合反应
14.【答案】（1）化合物单质（2）分解AB —2价
15.【答案】（1） 8 （2） 17 7 （3） Ca2+金属（4）稀有气体相对稳定氮原子。