宁夏银川市孔德2016_2017学年高二化学下学期第一次(3月)月考试题

宁夏银川市孔德2016-2017学年高二化学下学期第一次（3月）月考试题
答题说明：
1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。

2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写答题卡的横线上,选择题涂在答题卡上。

第Ⅰ卷选择题（48分）
一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）
1．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是( )
A．0 B．2 C．5 D．8
2.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A.Na+ 1s22s22p6
B.F- 1s22s22p6
C.N3- 1s22s22p3
D.O 1s22s22p4
3.下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )
A.H2
l4
C.CO2
D.F2
4．某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（）
A．IIA B．IIB C．VIII D．IB
5．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别是ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3
6．下列关于元素电负性大小的比较中，不．正确的是( )
A．Se<Te<S<O B．C<N<O<F C．P<S<O<F D．K<Na<Mg<Al
7.下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子在原子轨道上的排布情况，其中正确的是( )
8.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )
A NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3
B Na＜Mg＜Al
C Na＞Mg＞Al
D Na＞Mg＞Al
9.下列分子和离子中中心原子杂化轨道构型为四面体形且分子或离子空间构型为V形的是( )
A.NH4+
B.PH3
C.H3O+
D.OF2
10.下列叙述中正确的是( )
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
11.现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较
A.O3在水中的溶解度和O2一样
B.O3在水中的溶解度比O2小
C.O3在水中的溶解度比O2要大
D.无法比较
12.下列说法正确的是（）
A. C 、N 、O的第一电离能依次增大
B. NH3、H3O+、NH4+均含有配位键
C. P4、 CCl4、 CH4 均为正四面体结构，键角均为109°28′
D.HClO 、 HClO3 、HClO4的酸性依次增强
13.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )
A.干冰
B.氯化钠
C.氢氧化钠
D.碘
14．下列各组微粒属于等电子体的是
A．CO和CO2 B．NO和NO2 C．CH4和NH3 D．CO2和N2O
15.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( )
A.NH5中既有离子键又有共价键
B.NH5的熔、沸点高于NH3
C.1 mol NH5中含有5 mol N—H键
D.NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
16. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．沉淀溶解后，生成了深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+
C．上述现象说明[Cu(H2O)4] 2+比[Cu(NH3)4] 2+中的配位键稳定
D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
二、填空题
17.(16分)氮元素可以形成多种化合物。

回答以下问题：
(1)基态氮原子的价电子排布式是________________________。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是
___________________________________________________________ (3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是________________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________________________________________。

②氨易溶于水的原因是（写出两点即可）
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。

N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________ (填标号)。

a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力
（4）HCN的空间构型为_______
（5）尿素的化学式为CO（NH2）2，则碳原子的杂化轨道类型为__________________
18. （10分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基
态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。

回答下列问题：
（1）1mol Y2X2含有σ键的数目为。

（2）X和Z形成的化合物为M,Y和X形成的化合物为N，则M、N中其VSEPR模型和分子立体构型相同的是（写化学式）。

（3）W原子价电子排布式为①，向其硫酸盐（WSO4）溶液中逐滴加入氨水至过量，发生的现象是②，反应后的溶液中W形成的配离子的化学式为③。

19.（16分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
上有电子，且每个能级上的电子数相等
的元素符号是。

（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在①个σ键。

在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是②，键长较长的是③。

（3）W的基态原子核外电子排布式是。

（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

此反应的化学方程式是。

(5)请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：
_________________________________________________________________________________（6）Y 的最高价氧化物的水化物的酸性强于Z的理由是
20.(10分)图表法、图像法是常用的科学研究方法。

(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。

则M元素位于周期表的第________族。

(2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出①第________族元素氢化物的沸点变化规律。

两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a 和折线b，你认为正确的是②________，理由是③_______________________________________________________________
（3）如图是对羟基苯甲醛的结构简式，其分子间的氢键可表示为
_____________
参考答案
17.答案:(1)2s22p3
(2)N＞O＞C
(3)①三角锥形 sp3 ②氨和水都是极性分子，相似相容；氨与水分子间可形成氢键；氨与水可发生反应（任意两点即可）
③d
(4)直线
（5）sp2
18（10分）⑴ 3N A（或1.806×1023）⑵ CH4
⑶3d104s1出现蓝色沉淀，后又溶解形成深蓝色溶液〔Cu(NH3)4〕2+
19. (1) S （2分）
(2) 2 （2分） H- Cl (或H-Z) （2分） H- S (或H-Y) （2分）
(3)[Ar]3d54s1（2分）
(4)2CO+SO2=S+2CO2（2分）
(5)在Na2 S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强。

（2分）
（6）中心原子的价态越高，非羟基原子多，酸性强：高氯酸的非羟基氧原子是3，硫酸酸的是2，高氯酸中氯是+7，硫酸中硫是+6
20.
答案:(1)ⅢA
(2)ⅣA b A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在很多氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其他氢化物的沸点不会高于水
(3)。