2018年秋沪科版九年级化学全册(遵义专版)作业课件：第4章 第2节 化学反应中的质量关系(共27张PPT)

【点拨】二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于 X，二氧化碳中碳 元素的质量为：88 g×1424×100%＝24 g；54 g 水中氢元素的质量为：54 g×128 ×100%＝6 g，24 g＋6 g＝30 g＜46 g，故 X 中一定含有氧元素；故 A 错误， B 正确；充分反应后剩余氧气质量为 32 g，故 C 错误；生成 CO2 与 H2O 的 质量比是 88∶54，故 D 错误。故选 B。
②实验过程中，镁条点燃后的实验现象如图Ⅱ所示，镁条完全燃烧后，
称量得知石棉网上留下的固体反而比反应前镁条还轻，其原因可能是
_______________________________________________。 部分生成物以白烟的形式逸散到空气中
(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图所示。 ①从燃烧条件分析，固体质量在 t1 前没有发生变化的原因是 ___________温__度__未__达__到__红__磷__的__着__火__点________________。 ②该反应的文字表达式为______红__磷__＋__氧__气__―点_―_燃_→__五__氧__化__二__磷______。 ③参加反应的氧气质量为_____8_.0_____g。
过程无关
B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量
C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律提供了理论依据
D．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
10．某有机物6.0 g在空气中完全燃烧，共得到17.6 g二氧化碳和10.8 g水，
B
则该化合物的组成元素是(
考例精选 【例】(2017·黔东南)某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在 一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：物质X NhomakorabeaO2
C O2
H2 O
反应前 4 的质量/g 6
12 8
1
0
反应后
待
的质量/g 0 测 89 54
在下列判断中，正确的是( ) A．物质X由碳、氢元素组成 B．物质X由碳、氢、氧元素组成 C．充分反应后剩余氧气质量为16 g D．生成CO2与H2O的质量比是89∶54
①镁条在空气中完全燃烧的现象是 剧烈燃烧，发生耀眼白光，产生大量白烟，生成白色固体
__________________________________________________________ 。 若 固体质量变化用图Ⅰ表示，则m2与m1之差表示___参__加__反__应__的__氧__气____的质量。
D．根据：蜡烛＋氧气―点―燃→二氧化碳＋水，则蜡烛中一定含有 C、H、O 三
种元素
D
2．下列变化能用质量守恒定律解释的是(
)
A．5 g水受热变成5 g水蒸气
B．5 g蔗糖溶解到95 g水中形成100 g蔗糖溶液
C．向100 mL水中加入100 mL酒精后体积小于200 mL
D．木炭燃烧后质量变小
3．(2017·铜仁)在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，经过反应 一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
A．H2S B．SO2 C．N2 D．NO2 5．化学反应前后肯定没有变化的是( B )
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥ 分子种类 ⑦物质的总质量
A．①②③⑦ B．①③⑤⑦ C．①③⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦
6．(易错题)a g氯酸钾与b g二氧化锰混合加热。 (a－c)
B．碳酸钙和稀盐酸
C．硫酸铜和氢氧化钠溶液
D．氯化钠和水
8．(2017·眉山)10 g A和足量B混D合加热，充分反应后生成8 g C和4 g D，
则参加反应的A和B的质量比为(
)
A．1∶1 B．2∶1 C．4∶1 D．5∶1
A
9．下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是(
)
A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观
【答案】B
知识点 参质加量化守学恒反定应律
反应后生成
1．__________________的各物质的质量总和，等于______________的各
物质的质量总和。
2．化学反应的实质是_____原__子_____的重新组合，即化学反应前后，原子 的_____种__类_____不变，原子的_____数__量_____没有增减，而原子的___质__量___ 也没有改变。
)
A．一定只含有碳元素
B．一定只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
11．(2017·湘潭)一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后 各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是( A )
物质 A B C D
反应前 1 1 2 2 的质量/g 5 5 5 0
冷却，仔细观察发生的现象。冷却后，他们观察到的现象是：
(1)______左__端__红__色__铜__丝__变__黑_______。 (2)______________________________。
玻璃棒失去平衡，左端下沉
13．(1)质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下 列问题。
请写出下列反应的符号表达式： (1)木炭在空气中燃烧：____________________； (2)硫在空气中燃烧： ______________________； (3)铁在氧气中燃烧：______________________； (4)红磷在空气中燃烧： ____________________； (5)高锰酸钾分解：________________________； (6)过氧化氢分解： ________________________。
1．建立基本的化学观念可以让我们更好地理解化学。如形成守恒观念， 可以更好地理解质量守恒定律。下列表述正确的是( B )
A．每 1 个 C 原子和 1 个 O2 分子反应，生成 2 个 CO2 分子 B．32 g S 与 32 g O2 完全反应，生成 64 g SO2 C．镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律
反应后 的质量/g
0
1 0
x
y
A.x的取值范围是：0≤x≤45 B．参加反应的A和B的质量之比为3∶1 C．当y≤20时，该反应为化合反应 D．x＋y＝65
12．某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了右图所示的小实验。在
一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40 cm长的粗铜丝，并使玻璃
棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1～2分钟，停止加热后
物质 甲 乙 丙 丁
反应前 质量/g
3 4
2
5
5
反应后 质量/g
0
x
5
2 1
以下说法正确的是( C ) A．该反应是化合反应 B．x的值为18 C．该反应是分解反应 D．丙一定是催化剂
4 ． (2017·邵 阳 )AgNO3 固 体 见 光 或 受 热 易 分 解 ， 故 保 存 在 棕 色D瓶 中 ， AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是( )
(1)若充分反应后，得到c g氯化钾，则生成氧气的质量为__________g。
(2)若充分反应后，得到c g剩余固体，则生成氧气的质量为___________g，
其(a中＋二b－氧c化) 锰的质量为_________g。
b
7．用右图所示装置验证质量守恒定律，能达到实验目的的物质组合是
C
(
)
A．二氧化锰和过氧化氢溶液
沪教版
第4章 认识化学变化
第2节 化学反应中的质量关系
重难点解析 1．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总 和。 2．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减， 原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
易错提醒 1．质量守恒定律适用于一切化学变化，不能用来解释物理变化。 2．质量守恒定律中强调“参加”，没有参加反应或剩余物质的质量不能 计算在内。 3．质量守恒定律是指质量守恒，而不指其他方面。 4．当有气体参加反应或者是有气体生成时，该反应必须在密闭容器中进 行，才能验证质量守恒定律。