河南省洛阳市第一中学2022-2023高一化学上学期第一次月考试题

河南省洛阳市第一中学2022-2023高一化学上学期第一次月考试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cl:35.5K：39 Mg:24 Al:27
一、选择题 (每小题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共20×2=40分)
1．下列叙述正确的是 ( )
A．1 mol冰的质量为18 g/mol
B．CH4的摩尔质量为16 g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L
2. “水飞”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。

《医学入门》中记载了提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。

”文中不涉及的操作方法是（）
A.萃取
B.溶解
C.洗涤
D.蒸发
3.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )
A B C D
《神农本草经》记载麻黄能“止咳逆上气”中秋月饼等富脂食品容易被氧化而变质
古代中国人已用麻黄治疗咳嗽常在包装袋中放入生石
灰或硅胶
看到有该标志的丢弃
物，应远离并报警
贴有该标示的物品
是可回收物
4. 生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。

关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是( )
A．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度
B．洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液等
C．洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，并用玻璃棒轻轻搅拌固体，使其与洗涤剂充分接触，待洗涤剂流下
D．洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子
5．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 ( )
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N A
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3固体中含有的Na+离子数为0.02 N A
C．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A
6.同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1
B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1
7．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )
①将14.2 g Na2SO4 溶于100 mL水中
②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
8．下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是( )
选项异常情况可能原因分析
A 蒸发结晶：蒸发皿破裂
将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿
底部
B 分液：分液漏斗中的液体难以滴下
没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽
与漏斗口侧面的小孔没有对齐
C 蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水
D 萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多
9. 2 g氧气含有x个氧原子,则阿伏加德罗常数为 ( )
A.16x mol-1
B.8x mol-1
C.x/16 mol-1
D.x mol-1
10. 设 N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
A. 18g H2O中含有的质子数是10N A
B. 1mol臭氧和1mol氧气含有相同的氧原子数
C．46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3N A
D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含的碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:3
11. 1克O2与1克X气体在相同容积的密闭容器中压强(P)与温度(T)的关系如图表示，则X气体可能是（）
A.CO
B.CH4
C.NO
D.CO2
12. 在体积为1L的干燥烧瓶中，用排空气法收集NH3气体，测得烧瓶中气体对氢气的相对密度为9.5，此气体中NH3的体积分数约为（）
A.83％
B.75％
C.50％
D.25％
13．下列物质中混有少量的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是( )
选项物质杂质(少量) 试剂和操作方法
A 二氧化碳氯化氢通过氢氧化钠溶液
B 硫酸亚铁溶液硫酸铜溶液加入过量的铁粉后过滤
C 氯化钾固体氯酸钾加入二氧化锰并加热
D 硝酸钾溶液硝酸钡溶液加入适量的硫酸钠溶液后过滤
14.水、食盐、醋、熟石灰是家庭生活中常见的物质，利用这些物质不能完成的实验是( )
A．鉴定二氧化碳气体
B．检验自来水中是否含有氯离子
C．证明鸡蛋壳里含有碳酸盐
D．鉴别白糖和纯碱
15. 使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl中的Cl-完全转化为AgCl沉淀，所用0.1mol/L AgNO3溶液的体积相同，则这三种溶液的物质的量浓度之比为( )
A．1∶2∶3 B．1∶1∶1 C．2∶3∶6 D．6∶3∶2
16. 有一瓶14%的KOH 溶液，加热蒸发掉100g 水后，变为28%的KOH 不饱和溶液80mL ，这80mL 溶液的物质的量浓度为( ) A ．5 mol/L
B ．6 mol/L
C ．6.25 mol/L
D ．6.75 mol/L
17. 把VL 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（ ） A.
2(2b−a)
V mol ⋅L −1 B .
(2b−a)V mol ⋅L −1 C
2(b−a)
V mol ⋅L
−1
D.
(b−a)
V
 mol ⋅L −1
18. 在100 g 物质的量浓度为c mol·L -1
，密度为ρ g·cm -3
的硫酸中加入一定量的水稀释成c
2 mol·L -1
的硫酸。

下列说法正确的是（ ） A ．加入水的质量大于100 g
B ．因不知稀释后硫酸的密度所以无法计算具体需要水的量
C ．若把H 2SO 4改成氨水[ρ (氨水)<ρ(水)]，则应加入水的体积小于100 mL
D ．若把物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，稀释后溶质的质量分数减小一半，则加入水的体积大于100 mL 19. 下列实验操作中错误的是（ ）
A.取用液体
B.测定pH
C.读取液体体积
D.稀释浓硫酸
20. 如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。

据此下列说法中正确的是( )
硫酸 化学纯CP
500 mL
品名：硫酸 化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm
－3
质量分数：98%
A ．该硫酸可以用来干燥二氧化硫
B ．1 mol Zn 与足量的该硫酸反应能产生2 g H
2
C ．配制250 mL 4.6 mol·L －1
的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL D ．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH 溶液冲洗 二、非选择题(每空2分，共60分)
21. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）0.25molCH 4在标准状况下的体积为_______L ，含有________个氢原子。

（2）相同质量的CO 和CO2，它们所含的原子数之比为________，标准状况下，含有相同氧原子数的CO 和CO2的体积之比为________。

（3）在9.5g 某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。

（4）若ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是________（设N A 为阿伏加德罗常数的值）。

（5）标准状况下有①0.112L 水 ②0.5NA 个HCl 分子③25.6gSO2气体 ④0.2mol 氨气⑤2molNe 所含原子个数从大到小的顺序为________。

（6）6.72LCO （标准状况）与一定量的Fe 2O 3恰好完全反应（生成Fe 与CO 2）后，生成Fe 的质量为________g 。

（7）某温度时，一定量的元素A 的气态氢化物AH 3，在恒温密闭容器中分解为两种气体单质，此时压强增加了75％，则AH 3分解反应的化学方程式______________________。

22. 阅读、分析下列两个材料： 材料一
材料二
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ g·cm
－
3
溶解性 乙二醇(C 2H 6O 2) －11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇(C 3H 8O 3)
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
根据上述材料，将下列混合物分离的方法填在横线上(填字母)：
A ．蒸馏法
B ．萃取法
C ．“溶解、结晶、过滤”的方法
D ．分液法 （1）①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_______。

②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________。

(2)阅读材料三回答下列问题：
材料三 在溶解性方面，溴(Br 2)与碘(I 2)相似，其稀的水溶液显黄色。

在实验室里从溴水(Br 2的水溶液)中提取溴和提取碘的方法相似。

①常用的提取溴的方法是______，化学试剂是________（填名称），最主要的仪器是________。

②若观察发现提取溴以后的水还有颜色，解决该问题的方法是________________________。

23. 实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450ml和0.5mol/L硫酸溶液500ml．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填字母），
②配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________ （填仪器名称）．
③下列有关容量瓶使用说法不正确的是________
a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液．其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏夜→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏夜．
b．不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；但是可以配制任意体积的溶液．
c．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能加入过冷或过热的液体．
d．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小．
（2）在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________（填“>”、“<”或“＝”）0.1mol/L；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________（填“>”、“<”或“＝”）0.1mol/L．
（3）在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98％、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL；
②如果实验室有15mL、50mL、100mL量筒，应选用________mL量筒最好；
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__________________．
24.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25％NaClO、1000mL、密度1.19g·cm-3，稀释100倍（体积比）后使用．
I.请根据信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________（保留两位有效数字）．
（2）该同学取100ml该“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=________mol⋅L−1（假设稀释后溶液密度为1.0g⋅cm−3）．（保留两位有效数字）
II. 某兴趣小组为探究Na2CO3溶液的性质，需要480mL0.2mol⋅L−1的Na2CO3溶液。

溶液的配制过程如图所示：（3）把配制过程中两处明显错误改正过来：_____________、_____________。

（4）请分析下列情况对所配溶液浓度产生的影响：其中引起所配溶液浓度偏高的有________（填序号）。

（5）①用“左物右码”的方法称量（使用游码）
②碳酸钠不纯，其中混有氯化钠
③容量瓶未经干燥使用
④称量碳酸钠时所用砝码生锈
⑤移液过程中有少量溶液溅出
洛阳一高高一化学月考题答案(.10) 一．选择题(每道题2分，共20×2=40分)
二．非选择题(，每空2分，共60分)
21：（每空2分，共20分）【答案】 (1) 5.6 6.02×1023
（或N A ）
(2) 22:21 2:1 (3) 95g.mo l-1
, 24 (4)
22.4bc aN A
L
(5) ①>⑤>③>②>④ (6) 11.2
(7) 4AH 3=A 4+6H 2
22. （每空2分，共12分）【答案】 (1)①C ②A
(2)①萃取 四氯化碳(或苯) 分液漏斗
②再进行萃取，直到水呈无色，将各次分离出来的含溴的四氯化碳(或苯)溶液合并
23：(每空2分，共18分）【答案】
（1） ①AC, ② 烧杯、玻璃棒, ③ bd (2 ) ①2.0 ②< >
（3） ①13.6 ② 15 ③ 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
24：（每空2分，共10分）【答案】
I.（1）4.0mol ⋅L −1； （2）0.040；
II （3）称量的碳酸钠的质量应为10.6g , 定容时视线应与刻度线凹液面相切 （4）④。