湖南省高考理综-化学模拟考试试卷

湖南省高考理综-化学模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 酚酞试液是比较常见的酸碱指示剂之一，酚酞是白色或微带黄色的结晶粉末，无臭，无味，它的化学式是C20H14O4 ，关于酚酞的下列说法正确的是（）
A . 由碳原子、氢原子、氧原子构成
B . 酚酞中碳、氢、氧三种原子的个数比是10:7:2
C . 相对分子质量为318g
D . 酚酞分子中所含碳元素的质量分数最大
2. （2分） (2017高三上·华安开学考) 下列有机物包含有三个手性碳原子的是（）
A . 乳酸CH3—CHOH—COOH
B . 甘油 CH2OH—CHOH—CH2OH
C . 脱氧核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO
D . 核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
3. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 下列化学物质的用途不正确的是（）
A . Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
B . 氧化镁用作耐火材料
C . 利用NaHCO3治疗胃酸过多
D . FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
4. （2分） (2018高二下·湖南期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A . 1.8gH218O与D20的混合物中含有的质子数和电子数均为NA
B . 精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2g
C . 取50mL14.0mol/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NA
D . 标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目小于NA
5. （2分） (2016高二上·包头期末) 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）
A . 电子从锌电极通过电流表流向铜电极
B . 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C . 取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
D . 铜电极上发生的电极反应是2H++2e﹣═H2↑
6. （2分） (2016高一下·大名月考) 某一周期的第ⅡA族元素的原子序数为Z，那么同一周期的第ⅢA族元素的原子序数（）
A . 可能是Z+1或Z+11或Z+25
B . 只有Z+1
C . 可能是Z+1或Z+11
D . 可能是Z+2或Z+8或Z+18
7. （2分） (2018高二下·雅安期末) 已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4 ， Ksp(CaF2)＝1.46×10－10 ，现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）
A . 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1
B . Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C . 该体系中没有沉淀产生
D . 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
二、综合题 (共2题；共15分)
8. （8分）(2018·郑州模拟) 石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。

请回答下列问题：
（1） COS的电子式是________。

（2）已知热化学方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H=-362 kJ·mol-1
②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H2=-1172 kJ·mol-1
则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为________。

（3）可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数为________。

(已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15)
（4）在强酸溶液中用H2O2 可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS 的脱硫。

该反应反应的化学方程式为________。

（5） COS的水解反应为COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) △H<0。

某温度时，用活性α-Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。

其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示：
①该反应的最佳条件为:投料比[n(H2O)/n(COS)]________，温度________
②P点对应的平衡常数为________ 。

(保留小数点后2 位)
③当温度升高到一定值后，发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低；猜测可能的原因是________。

9. （7分） (2018高二上·衡阳期中) 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。

其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。

（1） F基态原子的核外电子排布式为________。

（2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是________（用元素符号回答）。

（3）元素B的简单气态氢化物的沸点________（填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是________。

（4）由A、B、C形成的离子CAB−与AC2互为等电子体，则CAB−的结构式为________。

（5）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为________。

（6） FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因________。

三、实验题 (共2题；共15分)
10. （7分） (2019高三上·黑龙江期末) 五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁、用作冶金添加剂，占五氧化二钒总消耗量的80%以上，其次是用作有机化工的催化剂。

为了增加V2O5的利用率我们从废钒催化剂(主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等)中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：
（1）①中废渣的主要成分是________；
①中V2O5发生反应的离子方程式为________。

（2）②、③中的变化过程可简化为(下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分)：R2(SO4) (水层)+2nHA(有机层) 2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)。

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是________；
实验室进行萃取操作使用的玻璃仪器为________。

（3）实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。

取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验当加入100ml0.1mol/L的KClO3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是________[M(V2O5)=182g/mol]
（4）25℃时取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：
试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe2+)≤________。

已知：25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39
11. （8分） (2019高三上·黑龙江期末) 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。

硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解，回答下列问题：（1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和________。

（2）为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

①为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有________。

A.KSCN溶液
B.稀硫酸
C.浓盐酸
D.KMnO4溶液
②装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有________气体生成，若含有该气体，观察到的现象为________。

③若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b________a(填“大于”、“小于”或“等于”)
④实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生反应的离子方程式为________。

（3）为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的含量，某实验小组做了如下实验：MnO4－+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O(方程式未配平)
测定步骤：
步骤一：准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体，配制成100mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00mL。

①步骤二达到滴定终点的标志为________；
②产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为________。

四、推断题 (共1题；共7分)
12. （7分）(2019·蚌埠模拟) 目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。

下面是工业上用丙烯（A）和有机物C（C7H6O3）为原料合成液晶显示器材料（F）的主要流程：
（1）化合物C的结构简式为________。

B的官能团名称________。

（2）上述转化过程中属于取代反应的有________（填反应序号）。

（3）写出B与NaOH水溶液反应的化学方程式________。

（4）下列关于化合物D的说法正确的是________（填字母）。

a.属于酯类化合物
b.1molD最多能与4molH2发生加成反应
c.一定条件下发生加聚反应
d.核磁共振氢谱有5组峰
（5）写出符合下列条件下的化合物C的同分异构体的结构简式________。

①苯环上一溴代物只有2种②能发生银镜反应③苯环上有3个取代基
（6）请参照上述制备流程，写出以有机物C和乙烯为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共2题；共15分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
三、实验题 (共2题；共15分) 10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
四、推断题 (共1题；共7分) 12-1、
12-2、12-3、12-4、12-5、
12-6、。