内蒙古通辽市高二上学期开学化学试卷D卷

内蒙古通辽市高二上学期开学化学试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2018高三下·河北开学考) 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 22.4 L CO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA
B . 常温下，1L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA
C . 在反应KIO3 + 6HI＝KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA
D . 在铁参与的反应中，5.6 g铁完全反应失去的电子数一定为0.3 NA
2. （2分） (2019高一上·拉萨期中) 下列说法正确的是（）
A . 12gC所含的原子数就是阿伏加德罗常数
B . 4.9 g H2SO4是0.05 mol H2SO4
C . 氢原子的摩尔质量是1.008 g
D . 1 mol氧的质量是32 g
3. （2分） (2019高三上·牡丹江期中) 向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。

下列说法错误的是（）
实验实验现象
Ⅰ滴入V1mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀
Ⅱ滴入V1mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀
A . a~b段主要反应的离子方程式为：2Fe2+ + ClO－+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+
B . d~e段主要反应的离子方程式为：2Fe2++2ClO－+3H+= HClO + Cl－+ 2Fe3+ + H2O
C . c、f点pH接近的主要原因是：ClO－+ H2O HClO + OH－
D . 向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出
4. （2分） (2016高一下·成都期中) 用飞秒激光技术研究了氰化碘的分解反应：ICN→I+CN，发现该反应可在200飞秒内完成．己知（CN）2和卤素的性质相似．以下有关ICN的叙述正确的是（）
A . ICN不能和NaOH溶液作用
B . ICN是一种离子化合物
C . ICN可以和NaI作用生成单质碘
D . ICN空气中受热也能发生题中所述分解反应
5. （2分） (2018高一下·大连期末) 氢氧燃料电池已用于航天飞机。

以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH-+4e-=4H2O ;O2+2H2O+4e-=4OH- ，据此作出判断，下列说法中错误的是（）
A . H2在负极发生氧化反应
B . 供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O
C . 燃料电池的能量转化率可达100%
D . 产物为无污染的水，属于环境友好电池
6. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 用高铁酸钠（Na2FeO4 ，其中铁元素为＋6价）对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。

已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O（注：Na2O2中O显-1价）。

下列说法正确的是（）
A . Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B . Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C . 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移
D . 在Na2FeO4中Fe具有还原性
7. （2分） (2018高一上·汽开区月考) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是（）
A . 含4 g NaOH的溶液1 L
B . 将2.24LNH3溶于1 L水中
C . 含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 L
D . 将98 g的H2SO4倒入1 L水中
8. （2分） (2018高一上·无锡期末) 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法错误的是（）
A . 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol·L-1
B . 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%
C . 配制200.0mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL
D . 常温下,将2.7gAl投入足量该硫酸中可得到标准状况下的氢气3.36L
9. （2分）(2018·衡水模拟) 阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（）
A . 100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，H+的数量为0.01NA
B . 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA
C . 9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数相等
D . 标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体中，其原子总数是2.5NA
10. （2分） (2019高一下·扶余月考) 已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层
结构，下列关系正确的是（）
A . 离子半径：Y2-＞Z-
B . 原子序数：c＞b
C . 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
D . 原子半径：X＜W
11. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）
A . 实验室用装置①分离碘酒中的碘和酒精
B . 装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C . 装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D . 装置④可用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
12. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列实验现象、解释与结论均正确的是（）编号实验操作实验现象解释与结论
A 向鸡蛋清溶液中加入饱和
(NH4)2SO4溶液
有白色沉淀产生蛋白质发生了变性
B 某卤代烃与氢氧化钠的乙醇溶液混
合共热。

气体导入酸性高锰酸钾溶
液
酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了不饱和烃
C FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混
合
蓝色溶液用于检验Fe2+
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分） (2016高一下·高青月考) 3.2g铜与过量的硝酸（8mol/L，30mL）充分反应，硝酸的还原产物是NO和NO2 ，反应后溶液中含有amolH+ ，则此时溶液中含有NO3﹣的物质的量为（）
A . （0.1+a）mol
B . （0.2+a）mol
C . （0.05+a）mol
D . amol
14. （2分） (2020高一下·西安月考) 已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素（）
A . 一定是同一周期元素
B . 一定是同一主族元素
C . 一定都是非金属元素
D . 可以相互化合形成化合物
二、解答题 (共9题；共65分)
15. （8分） (2017高一上·上海期末) 在氢、氮、氯和钠四种元素中：
（1）四种元素中最外层电子数最多的原子的结构示意图为________．
（2）由2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，这种化合物的电子式是________；由两种元素组成的共价化合物的水溶液呈碱性，这种化合物的结构式为________，四种元素对应的化学性质最稳定的单质的电子式为________．
（3）由两种元素组成的离子化合物，其化学式为________，由三种元素组成的离子化合物，用电子式表示其形成过程________．
（4）与氯同属卤族元素的各元素的氢化物中稳定性最好的是________，其稳定的原因是________．
16. （8分） (2018高二下·河北期中) 元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8种元素。

请回答下列问题：
（1）基态磷原子核外有________种运动状态不同的电子。

（2）第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序绘制的柱形图(已知柱形“1”代表Ar)如下所示，则其中“2”原子的结构示意图为________，“8”单质晶体的类型为________。

（3）氢化镁
储氢材料的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ρ g·cm－3 ，则该晶体的化学式为________，晶胞的体积为________cm3(用ρ、NA表示，其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。

（4）实验证明：KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体的结构相似，已知NaCl、KCl、CaO晶体的晶格能数据如下表：
则KCl、MgO、CaO三种晶体的熔点从高到低的顺序是________。

其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最近且等距离的Mg2＋有________个。

（5） Si、C和O的成键情况如下：
C和O之间易形成含有双键的CO2分子晶体，而Si和O之间则易形成含有单键的SiO2原子晶体，请结合数据分析其原因：________。

17. （8分） (2015高二上·河北开学考) 已知A，B，C，D，E，F，G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如表所示．
元素原子结构特征或有关物质的性质
A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍
B其单质是空气中含量最多的物质
C原子的最外层电子数是其电子层数的4倍
D位于第ⅡA族，其原子半径比E的大
E是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期
F原子序数16，其单质在通常状况下为固体
G原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个
（1）元素F在元素周期表中的位置是________．这七种元素中，不属于主族元素的元素的名称是________．（2）在E，F，G三种元素中，原子半径最小的是________（填元素符号）．
（3）元素A与G可形成化合物AG4 ，在该化合物中含有的化学键类型为________，分子的空间结构为
________．A与氧元素可形成化合物AO2 ，该化合物分子的电子式为________．
（4）元素B能与氢元素形成化合物BH3 ，在通常状况下，BH3的水溶液呈________（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因为________（用方程式表示）
18. （9分） (2018高一上·攀枝花期末) 某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3 ，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
回答下列问题：
（1）写出所含物质的化学式：固体B________，沉淀D________。

（2）写出①、④两个反应的化学方程式：
①________
④________
（3）写出②、③两个反应的离子方程式：
②________
③________
（4）设计实验检验溶液F中所含溶质的阳离子：________。

（5）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途：
Al2O3︰________
Fe2O3︰________
19. （7分） (2019高一上·阜阳期末) 我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

（1） I.上述过程中没有涉及到的四种基本反应类型是________；
a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应
（2）步骤 1 中分离操作的名称是________；
（3）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；
B.BaCl2溶液；
C.NaOH 溶液；
D.Na2CO3 溶液。

加入试剂的顺序是________；
（4） II.实验室利用精盐配制 240mL 2.0mol/LNaCl 溶液。

除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有________；
（5）用托盘天平称取固体 NaCl________g；
（6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥定容⑦ 摇匀⑧装瓶。

操作中还缺少一个重要步骤是________；
（7）下列不符合题意操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是________。

a．容量瓶洗净后残留了部分的水
b．转移时溶液溅到容量瓶外面
c．定容时俯视容量瓶的刻度线
d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
e．称量固体的砝码已生锈
20. （6分） (2017高一上·腾冲期末) 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．
（1） a点对应的沉淀为________（填化学式）．
（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？
21. （4分） (2017高一上·惠来期末) A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如图转化关系，其中A是单质．
（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，C是形成酸雨的主要物质．请写出C与B 反应的化学方程式：________．
（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因．请写出反应③的化学方程式：________．
（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现．请写出反应②的离子方程式：________．
（4）若C是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱．则C作供氧剂时氧化产物和还原产物的物质的量之比为________．
22. （8分） (2016高三上·平罗期中) 中学化学中几种常见物质的转化关系如图：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：________．
（2） A、B、H的化学式：A________、B________、H________．
（3）①H2O2分子的电子式：________．
②写出D→F的离子方程式：________．
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：________．
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2 ，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：________．
23. （7分） (2016高三上·大连期中) X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．
请回答：
（1） W的电子式是________．
（2） X与Y在溶液中反应的离子方程式是________．
（3） X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用如图2装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体．
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是________，
装置Ⅱ中物质的化学式是________．
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是________，所需仪器装置是________（从图中选择必要装置，填写编号）．
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是________．
参考答案一、选择题 (共14题；共28分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、
考点：
解析：
二、解答题 (共9题；共65分)答案：15-1、
答案：15-2、答案：15-3、答案：15-4、考点：
解析：
答案：16-1、答案：16-2、答案：16-3、答案：16-4、。