2024-2025学年广西柳州市鱼峰区第二学期期末学生学业质量监测初三化学试题含解析

2024-2025学年广西柳州市鱼峰区第二学期期末学生学业质量监测初三化学试题注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．属于描述化学性质的表述是
A．液态氧气是淡蓝色液体
B．氧气能跟许多物质发生化学反应
C．水加热可变成水蒸气
D．高锰酸钾是紫黑色固体
2．下列实验方案，能达到相应实验目的是
选项实验设计实验目的
A检验碳酸盐
B鉴别NH4NO3、CuSO4和NaCl三种白色粉末C验证质量守恒定律
D探究O2对铜生锈是否有影响
A．A B．B C．C D．D
3．下列属于化学变化的是（）
A．滴水成冰B．酒精挥发C．粉笔折断D．牛奶变酸
4．在A+B═C+D的反应中,下列叙述不正确的是( )
A．若C和D为盐和水，则该反应不一定是中和反应
B．此反应可能是复分解反应
C．若10 gA和15 gB恰好完全反应，则生成C．D的总质量为25 g
D．若A是氧化铜、C为铜，该反应一定是置换反应
5．红心甘蔗是因保存不当而感染“节菱孢莓菌”所致，进而产生“3-硝基丙酸”（化学式: C3H5NO4）等有毒物质，3-硝基丙酸中各元素质量分数如图所示，其中表示氮元素的质量分数是（）
A．①
B．②
C．③
D．④
6．下列实验操作正确的是
A．熄灭酒精灯B．称量NaOH溶液
C．倾倒液体D．验满氧气用带火星木条
7．食盐、食醋、纯碱等为家庭厨房中常用的物质。

利用这些物质，你能完成的实验是
①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否与酸反应④除去热水瓶中的水垢A．③④
B．②④
C．②③④
D．①③④
8．根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）
A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液
B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%
C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
D．常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
9．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列分析不正确的是（）
A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时，把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A 10．下列实验操作符合规范的是
A ．称取一定质量的NaOH
B ．蒸发食盐水
C ．稀释浓硫酸
D ．液体药品的取用
11．下列归纳总结完全正确的一组是
A．化学与健康B．化学与能源
① 老年人缺钙会导致骨质疏松
②人体缺乏维生素A会引起夜盲症
③要牢记“吸烟有害健康”“毒品万万试不得！”①太阳能、核能和天然气都属于新能源
②电池充电时，化学能转化为电能
③化石燃料是优质的能源来源，不能作为化工资源
C．物质与分类D．化学与环境
①天然气和海水都属于化合物
②烧碱和纯碱都属于碱
③尿素[CO(NH2)2]和硝酸钾(KNO3)都属于复合①施用过量化肥、农药增加粮食产量
②使用可降解的塑料制品更环保
③低碳生活，出行尽量步行或骑自行车
A．A B．B C．C D．D
12．汞元素在元素周期表中呈现的信息（如图），下列说法不正确的是
A．汞为非金属元素
B．汞原子的核外电子数是80
C．汞原子的质子数为80
D．汞的相对原子质量为200.6
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．水是生命之源，人类的生产、生活都离不开水。

自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质。

长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中常用来区分软水与硬水，常用的方法来降低水的硬度。

在水的净化过程中，除去水中不溶性的固体杂质，其实验操作方法称为。

水是常用的溶剂，配制下列溶液时，以水做溶剂的是（填序号）。

A．食盐B．医用碘酒C．高锰酸钾D．植物油
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

40℃时，甲物质与乙物质的溶解度
是；80℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为。

世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水。

其中活性炭起________作用；化合物X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl2 + 2 NaClO2 ="=" 2 NaCl + 2 X，则X的化学式为；能够充分说明水的组成的化学反应方程式为。

14．氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质(CuO、FeO、SiO2等)不能直接使用．提纯、净化氧
化锌的简易流程如图所示：
参考资料：SiO2既不溶于水也不与酸反应反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为
__________________；残渣中除金属锌外，还有____________________等；操作一、操作二和操作三采用的分离方法是_______________；操作四发生反应的化学方程式为_________________________________．
15．“微观-宏观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合图示回答下列问题:
(1)图示中属于单质的物质名称为__________________。

(2)图示反应的化学方程式为__________________，说明化学反应前后发生改变的微粒是__________________。

16．请用所学化学知识解释下列原理
（1）可用洗涤剂去除衣服上的油污_________。

（2）工业上常用盐酸除铁锈（用化学方程式解释）_________。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．下列A—E为气体发生装置，F—G为气体收集装置，请根据图示回答问题。

（1）仪器①的名称是_____________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_________，选用B作为该反应发生装置时，为使试管口略向下倾斜，应调节的旋钮是______（选填“a”、“b”或“c”）。

（3）用装置C制气体时，液体药品要加到使仪器②的下端形成液封，目的是___________。

（4）H2O2溶液加入MnO2中制氧气的反应速率较快，发生装置适宜选择_________（填字母）。

（5）用A装置制取二氧化碳时，使反应停止的便捷操作是________________。

（6）氨气（NH3）是一种重要的化工原料：
①实验室也是用调节旋钮后制氧气的B装置制氨气，由此可推知，制氨气的反应物是_______态的，且反应需要在
__________条件下才能发生。

②收集氨气只能用G装置而不能用F装置，说明氨气________。

用G装置收集时，氨气应从_______（填“m”或“n”）导管口进入，理由是________。

18．如图所示是实验室制取气体的常用仪器，同学们用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：
（1）组装完整的装置,需要选用如图中的A、C、D、H、I、J、O和________。

（2）上述装置中,仪器D的作用是________。

（3）小明将浓盐酸当成了稀盐酸进行了上述实验,其后果是______。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）维生素C（化学式C6H8O6）能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．（相对原子质量：C﹣12，H﹣1，O﹣16）求：维生素C的相对分子质量；维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比．
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A. 液态氧气是淡蓝色液体，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质；
B. 氧气能跟许多物质发生化学反应，需要发生化学变化才能表现出来，是化学性质；
C. 水加热可变成水蒸气，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质；
D. 高锰酸钾是紫黑色固体，不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质。

故选B。

必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质。

2、B
【解析】
A、如果产生气体，则气体可能是二氧化碳或氢气，不能判断一定是碳酸盐，该选项不能达到实验目的；
B、实验过程中，吸热的是硝酸铵，形成蓝色溶液的是硫酸铜，无明显现象的是氯化钠，该选项能够达到实验目的；
C、反应生成的氢气逸出装置，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；
D、两支试管中都含有氧气，不能探究O2对铜生锈是否有影响，该选项不能达到实验目的。

故选：B
3、D
【解析】
A、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B、酒精挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C、粉笔折断过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D、牛奶变酸，有酸性新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
故选：D。

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

4、D
【解析】
ABC正确
D当B为一氧化碳，D为二氧化碳时该反应不是置换反应
故选D
5、B
【解析】
“3-硝基丙酸”（化学式：C3H5NO4）中碳、氢、氮、氧质量比为：（12×3）：5：14：（16×4）=36：5：14：64，所以氮元素质量分数居于第三，为②。

故选B。

化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
化合物中元素的质量分数=
×
×100%
相对原子质量原子个数
相对分子质量。

6、C
【解析】
A、熄灭酒精灯的方法：要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭酒精灯，故A不正确；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，易潮解，称量NaOH溶液应该放在烧杯中称量，故B不正确；
C、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故C正确；
D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故D不正确。

故选C。

7、C
【解析】
①氯离子一般用硝酸银检验，不能完成实验，不符合题意；
②食盐的主要成分是氯化钠、纯碱的主要成分是碳酸钠，碳酸钠能与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，氯化钠与醋酸不反应，故可以用食醋来鉴别食盐和纯碱，符合题意；
③食醋中含有醋酸，检验鸡蛋壳能否与酸反应，可用食醋来完成，符合题意；
④水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用食醋除去热水瓶中的水垢，符合题意。

能完成实验的是：②③④；故选C。

8、C
【解析】
A、由溶解度图可知，20℃时氯化钠溶解度为36g，则20g水中溶解氯化钠最大质量大于5g，可判断a中一定为不饱和溶液，选项错误；
B、c中溶液的温度为100℃，此时氯化钠的溶解度为40g，则20g水中最多溶解氯化钠的质量为8g，此时溶液为饱和
溶液，氯化钠的质量分数为
40
40100
g
g g
×100%≈28.6%，选项错误；C、由选项B判断，c为饱和溶液，由图中可知
溶液b中氯化钠未溶解完，则b溶液在加热过程中一直为饱和液，选项正确；
D、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但受温度影响较小，应用蒸发结晶法提取氯化钠晶体，选项错误，故选C。

9、D
【解析】
A、从图示看：50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C，选项A正确；
B、50℃时，把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和溶液，因为此时的溶解度是50克，选项B正确；
C、因为C的溶解度随温度降低而增大，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，选项C正确；
D、分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>A>C，因为降温时C的溶解度在增大，但是没有溶质增加，所以降温过程中C的质量分数不会改变，选项D不正确。

故选D。

10、B
【解析】
A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。

B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。

故选：B。

11、A
【解析】
B②电池充电时，电转化为化学能；③化石燃料是优质的能源来源，也能作为化工资源，生成很多种化工产品，如石油的加工。

C、①由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；天然气和海水都属于混合物；②由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。

烧碱即氢氧化钠，纯碱即碳酸钠属于碱；③尿素[CO(NH2)2]只有氮元素是氮肥，硝酸钾(KNO3)同时含有氮、钾都属于复合肥；D、①施用过量化肥、农药会导致水或土壤被污染；选A
12、A
【解析】
A、汞为金属元素，不是非金属元素，符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核外电子数=80，不符合题意；
C、质子数=原子序数=80，不符合题意；
D 、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故汞的相对原子质量为200.6，不符合题意。

故选A 。

本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，原子序数=质子数=核电荷数=原子核外电子数。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、 (1)肥皂水；蒸馏；过滤(2)AC
(3)40g ；50%(4)吸附；ClO 2
2H 2O
2H 2↑+O 2↑或2H 2+O 22H 2O 【解析】
试题分析：硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，用肥皂水区分硬水和软水的方法是；加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度。

在水的净化过程中，除去水中不溶性的固体杂质，其实验操作方法称为过滤；食盐、高锰酸钾能溶于水形成溶液，医用碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂；植物油不溶于水；在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

溶解度是一定温度下，100g 溶剂里达到
饱和时，所溶解的溶质的质量。

饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g ）×
100% ，80℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为：100g÷（100g+100g ）×
100%=50%；活性炭有吸附性，能吸附色素异味；由质量守恒定律反应前后原子的种类、个数不变，可知X 的化学式为ClO 2，电解水或氢气的燃烧试验都能证明水是由氢元素和氧元素组成。

考点：水的净化，硬水与软水的鉴别，溶解度与溶解度曲线，溶质的质量分数，质量守恒定律
14、ZnSO 1、CuSO 1、FeSO 1 SiO 2等 过滤 ZnCO 3
高温ZnO+CO 2↑ 【解析】
（1）反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，故生成的硫酸盐有ZnSO 1、CuSO 1、FeSO 1．
（2）二氧化硅不参与反应，故残渣中除金属锌外，还有SiO 2等．
（3）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是过滤，通过过滤能够把固体和液体分离．
（1）操作四中，高温条件下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：ZnCO 3高温ZnO+CO 2↑．
15、氧气 22
22CS +3O 2SO +CO 点燃 分子
【解析】 根据化学反应中原子的种类、原子的数目不变，对比反应前后，原子微观图示中的原子种类和原子数目，反应前有四
个氧气分子，反应后有一个氧气分子剩余，说明参加反应碳、硫、氧原子个数比为1：2：6，生成物二氧化碳分子中碳和氧原子个数比为1：2，故生成物2X 中应该含硫、氧原子个数比为2：4，则X 中硫、氧原子个数比为1：2，所以X 的化学式为SO 2。

【详解】
(1)单质是由同种元素组成的纯净物，图示中的物质有二硫化碳、氧气、二氧化碳、二氧化硫，其中属于单质的物质是氧气，它是由氧元素组成的纯净物。

(2)图示是氧气和二硫化碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，化学方程式为2222CS +3O 2SO +CO 点燃，化学反应前是二硫化碳分子和氧气分子，反应后生成二氧化硫分子和二氧化碳分子，所以发生改变的微粒是分子。

在化学变化中分子分为原子，而原子不能再分，原子是化学变化中最小的微粒。

16、洗涤剂对油有乳化作用 2332Fe O +6HCl=2FeCl +3H O
【解析】
（1）洗涤剂除去衣服上的油污是利用了洗涤剂具有乳化作用。

故答案为：洗涤剂对油有乳化作用；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁。

氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。

故答案为：2332Fe O +6HCl=2FeCl +3H O 。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、锥形瓶 424222KMnO K MnO +MnO +O Δ↑ a 防止气体逸出 D 注射器活塞向下拉 固 加热 能溶于水且能和水发生化学反应 n 氨气的相对分子质量为17，空气的平均相对分子质量为29，氨气密度比空气小，所以应从n 口入
【解析】
（1）锥形瓶
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：4
24222KMnO K MnO +MnO +O Δ↑，选用B 作为该反应发生装
置时，为使试管口略向下倾斜，应调节的旋钮是a ；
（3）用装置C 制气体时，是固液常温型的发生装置，液体药品要加到使仪器②的下端形成液封，目的是防止气体逸出； （4）在H 2O 2溶液加入MnO 2中制氧气的反应速率较快，这是固液常温型反应，使用分液漏斗可以控制反应速率，故发生装置适宜选择D ；
（5）用A 装置制取二氧化碳时，干燥管中装有大理石，注射器中装有稀盐酸，使反应停止的便捷操作是：注射器活塞向下拉；
（6）①实验室也是用调节旋钮后制氧气的B 装置制氨气，装置B 为固体加热型，故制氨气的反应物是固态的，且反应
需要在加热条件下才能发生；
②收集氨气只能用排空气法而不能用排水法，说明氨气能溶于水且能和水发生化学反应，用G装置收集时，氨气应从n导管口进入，理由是氨气的相对分子质量为17，空气的平均相对分子质量为29，氨气密度比空气小，所以应从n口入。

本题主要考察的是常用气体的发生装置和收集装置的选取，要熟记气体发生装置与收集装置的选择原则。

18、G 随时添加液体药品制取的CO2中混有HCl气体
【解析】
（1）用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，二氧化碳溶于水，密度比空气大，应用向上排空气法收集，故组装完整的装置，需要选用如图中的A、C、D、H、I、J、O和G；
（2）上述装置中，仪器D为长颈漏斗，长颈漏斗可以随时添加液体药品；
（3）小明将浓盐酸当成了稀盐酸进行了上述实验，浓盐酸具有挥发性，会使制取的二氧化碳中混有氯化氢气体。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、176 9：1：12
【解析】
（1）维生素C的相对分子质量为6×12+8×1+6×16＝176；
（2）维生素C中碳元素、氢元素、氧元素的质量比=（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12。