浩海学校高中试卷试题复习模拟高考第四章卤族元素

涝酒州涉消市浩海学校第四章卤族元素
◆本章知识网络
1.氯及其化合物之间的转化关系
PC13 PC15 CuC12 FeC13 FeC12
NaC1O C12 HC1 NH4C1
HC1O Ca(C1O)2NaC1
……
第一节氯气
◆考纲要求
1．掌握氯气的化学性质。

2．了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。

◆教材导读
一．物理性质
通常状况下，氯气呈，具有气味，有毒，溶于水，易。

二．化学性质
爆炸；在H2中燃烧产生苍白色火焰)
(烟)---白色烟雾
Na(点燃） (黄色火焰，白烟)
Cu（点燃） (棕色的烟)
Fe（点燃） (棕褐色的烟)
C12
湿润的淀粉－KI试纸 (变蓝，用于C12的检验) H2O
HBr (溶液变橙色)
Ca(OH)2
FeC12 (溶液颜色变）
CH4（取代）
CH2= CH2(加成）
三．氯气的实验室制法
(1)反应原理：用氧化剂将－1价的氯氧化成0价的氯
Mn02+4HC1(浓)=====MnC12 + C12+2H20
根据上述原理，下列反应均可制备C12
2KMn04+16HC1=====2KC1+ +5C12+8H20
K2Cr2O7+14HC1====2KC1+ +3C12+7H20
KC103+6HC1 ====== +3C12+3H20
(2)实验装置(请自行画出）
(3)氯气的工业制法
①电解饱和食盐水(氯碱工业)
2NaC1+2H20====2Na0H+H2↑ + C12↑
阴极阳极
②电解熔融的氯化钠(可制得金属钠)
◆要点解读
一、氯水的组成及其性质。

氯气溶解于水，其溶液星黄绿色。

氯气溶于水中，有一部分与水发生反应：
C12+H20 HCl+HClO(次氯酸)
氯水从组成情况来看，氯水中含H2O，HC1，HC1O，从组成的微粒情况来看，氯水会有H20，H+，C1-，HC1O，ClO-，C12以及水电离产生的OH-离子。

因氯水的成分多样性，故氯水具有多种物质的性质。

1．关于氯水的考点小综合
2. C12+H20 H++C1-+HC1O平衡移动的应用。

二、次氯酸盐的性质
1．水解反应：C10-+H20 HC1O+OH-
2．强氧化性无论在酸性还是碱性溶液中，C1O-都具有强氧化性．
2Fe2++C1O-+2H+ ====2Fe3++C1-+H2O
2I-+C10-+2H+====I2+C1-+H2O
S2-+C1O-+2H+ ==== +C1- +2H20
6Fe2++3C1O-+3H2O===2Fe(OH)3+3C1-+ 4Fe3+
2I-+C10-+H2O====I2+C1-+20H-
S2-+ClO-+H20====S↓+C1-+20H-
SO32-+C1O- ===SO42-+Cl-
在酸性条件下，C1O-的氧化性比C12的氧化性还强。

次氯酸及其盐主要用作强氧化剂、杀菌消毒剂和漂白粉。

◆名题导思
【例l】在反应Ca(C10)2+4HCl=--=CaCl2+2Cl2+2H20中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ( ) A．1：l B．1：2 C．1：3 D．1：4
【错解】D
【错因】在此发生反应中，Ca(ClO)2是氧化剂，HCl一部分起还原剂的作用。

一部分起酸的作用，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比并不等于方程式中的化学计量数之比l：4。

每当有lmol
的Ca(ClO)2被还原时，有2mol的HCl被氧化，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2【答案】B ．
【例2】氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物COCl2(光气)和氯化氢，为了防止事故发生，在使用前要检查氯仿是否变质，应选用的检查试剂是 ( )
A．H2O B．AgN03溶液 C．NaOH溶液 D．KI溶液
【解析】本题考查原子和离子的不同性质。

，Cl-的检验。

CHCl3中存在Cl原予，不和AgNO3溶液反应；
而氯化氢的水溶液即盐酸中含Cl-，和AgNO3溶液反应生成白色沉淀AgCl。

如果CHCl3变质，
说明已有一部分变成COCl2和HCl
【答案】B
【例3】(2000年全国高考题) 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，1000C左右时升华。

如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右
边的产品收集装置则不同，分别如(I)和(Ⅱ)所示。

试回答：
(1)B中反应的化学方程式为：。

(2)D中反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：。

(3)D中反应的化学方程式为：。

(4)装置(I)的主要缺点是：。

(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是：，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的
改进措施是：。

【解析】要制取纯净的无水FeC13应注意：①从装置B到D中无空气存在：②根据题给信息，三氯化铁在100℃左右升华，温度降低即凝华成固体颗粒，细的玻璃管就会逐渐被堵塞，此为装置(I)的缺点之一；③在E装置(收集无水氯化铁产物的装置)右侧有吸水装置；④未反应的氯气从尾气中逸出，所以最后要有吸收C12的装置，如NaOH溶液。

【答案】(1)4HCl+MnO2 ===== MnC12 +2H2O+C12↑
(2)B D。

(3)2Fe+3C12 ===== 2FeC13
(4)导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染。

(5)产品易潮解；在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置。

【例4】下列对溴化钠的描述中，正确的是
A．是一种可溶于水的晶体，熔点较高
B．跟AgN03溶液反应将生成白色沉淀
C．跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法
D．其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应(2000年·北京、安徽春季高考)【解析】：我们知道溴与氯同主族，性质具有相似性，因此溴化钠与氯化钠的性质也具有相似性，我们根据氯化钠的性质推测溴化钠的性质。

氯化钠是离子化合物，其性质符合A选项，故A选项正确。

溴化银是浅黄色沉淀，故B选项错误。

浓H2S04具有强氧化性，能氧化溴化氢生成单质溴，故c选项也不正确。

用钠和溴制溴化钠，在经济效益上非常不可观，因此D选项也不正确。

【例5】状况下的a L H2和Cl2的混合气体，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能是
A．b=a／22．4 B．0<b<a／22．4 c．b>a／22．4 D．b≥a／11．2
【解析】：本题应用极端假设法和原子守恒法进行讨论。

若a L气体全部为H2，不与NaOH反应；若aL气体全部为Cl2，可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO等盐，据原子守恒和反应关系得，n(Cl)=n(NaOH)=a/22.4×2mol= a/11.2mol；若a L气体为等体积的H2和Cl2，二者恰好反应生HCl,n(HCl)=n(NaOH)=a/22.4mol。

综上所述，消耗NaOH的物质的量应大于0而小于a/11.2mol，即0<b< a/11.2mol
【答案】 D
【例6】 (全国理综)已知①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。

元素Y、X、Z 的原子序数依次递增⑦X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。

④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

(1)元素X是，z是。

(2)写出③中反应的化学方程式
(3)写出④中反应的化学方程式
【解析】本题的着手点应在x的判定上，根据已知②判断x有变价，根据③判断A为x单质且与碱反应，则A为氯气，B、C应为KCI或KCIO，D为KCl03，Y为02，z原子序数大于氯，则z为K元素
◆随堂演练
一．选择题
1海水中含量最多的离子是（）A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子2．关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）A．Cl2B．氯水
C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液
4．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 ( )
A．FeCl2B．FeCl3C．CuCl D．CuCl2
5、用自来水养金鱼时，通常需要将自来水晒一段时间，再注入鱼缸，原因是（）
A、提高水温
B、增加水中的含氧量
C、除去水中少量的次氯酸
D、用紫外线杀死水中的细菌
6．自来水可以用氯气消毒。

如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。

下列哪些药品不能用自来水配制（）A． Na2SO4B．NaCl C． AgNO3D．AlCl3
7.下列有关氯气的叙述正确的是 ( )
A．钠和磷都可以在氯气中燃烧，都产生白色烟雾
B．红热的铁丝、铜丝都可以在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟
C．纯净的氢气可以在氯气中安全燃烧，发出苍白色火焰
D．氯气可用于漂白，这是氯气具有漂白作用
8．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。

目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。

氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（）
A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒
B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒
C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
D．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
9．在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如下图所示的装置[Ⅰ]。

并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种简易装置代替[Ⅰ]的b～c部分，以求达到同样的目的。

试回答：
(1)若用[Ⅰ]制取氯气，b瓶中加入的液体一般为 ______________。

在选取试剂正确且适量的前题下，
反应开始后，当关闭活塞K时，如若发现c中液面不明显上升，你分析可能的原因是
__________________________检查的简单方法是。

(2)装置[Ⅰ]中b能防止多余气体逸散的原因____________________________ 。

(3)欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b～c部分(选用液体相同)，是否可行?说明理由。

[Ⅱ]是否可行(填“是”或“否”) ___________理由是______________________；
[Ⅲ]是否可行(填“是”或“否”) ____________理由是______________ 。

10实验室里用下图所示的实验装置制取纯净的无水CuCl2
回答下列问题：
(1)实验前检查整套装置的气密性的方法是______。

(2)装置(A)中发生反应的化学方程式是______。

(3)装置(B)的广口瓶中盛______(写名称)，其作用是______。

装置(C)的广口瓶中盛______(写名称)，
其作用是______。

装置(E)的烧杯中盛______(写名称)，其作用______，发生反应的化学方程式是
___ ___。

(4)待充分反应后，装置(D)的玻璃管中剩余物呈______色。

冷却后，将制得的产物配成饱和溶液，溶
液呈______色。

◆随堂演练参考答案
1.B
2.C
3.A
4.AC
5.C
6.C
7.BC
8.CD
9.(1) 饱和食盐水；装置漏气；用湿润的碘化钾淀粉试纸先靠近各边接口处检验，漏气处试纸变蓝(2)关闭活塞后，若a中仍有气体发生，气体压强增大。

将b中液体压入c中，整个装置成为储气装置，不会有气体逸出。

(3) 是，原理与装置I同；否，c瓶因密闭，体积不能改变，压强增大时有危险
10.(1)装置气密性的检查是在装置连接好后而尚未放药品之前进行的。

装置气密性的检查在初中实验中已涉及，在本题整套装置的气密性检查中，为使现象明显，可用酒精灯对烧瓶微热，以产生较大的压强差。

按图示装配好，在烧杯中盛半杯水，然后在烧瓶底部稍加热，若在烧杯中的导管口有气泡冒出，停止加热，导管口形成一段水柱，表明整套装置不漏气。

(2)MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓) 2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O。

(3)饱和食盐水(或水)，除去Cl2中混有的HCl气体杂质；浓硫酸，除去Cl2中混有的水蒸气；氢氧化钠溶液，防止多余的Cl2污染空气，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

(4)棕黄(或棕褐)；绿。

◆知识拓展
1．实验室制取气体方法及装置的选择依据
(1)选取试剂的主要依据是制取气体的性质，如氯气具有氧化性，常用氧化其离子的方法来制取，因此要选用含有氯离子的物质(如盐酸)和具有氧化性的物质(如MnO2、KMn04
等)来制取。

氯化氢气体极易溶于水，所以要选用固态物质(如NaCl)与浓硫酸反应制取，而不能用它们的稀溶液。

(2)选取发生装置的依据是制取气体所用试剂的状态和反应条件(加热与否)。

以此分析可知，实验室制取氯化氢和氯气都是加热固体与液体的混合物，所以它们的发生装置相同。

(3)选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。

因为氯气和氯化氢都能溶于水，密度都比空气大，所以收集氯气或氯化氢时，不能用排水法，应该用向上排空气法收集。

(4)选择气体干燥剂的主要依据是被干燥气体不能与干燥剂反应，如氯气和氯化氢都能与碱反应，所以它们都不能用碱石灰进行干燥，常用浓硫酸、五氧化二磷等进行干燥。

(5)吸收装置：因为氯气有毒，实验室制取氯气时应在密闭系统或通风橱中进行，通常在收集装置的后面连接盛有氢氧化钠溶液的吸收装置。

2．氯气的毒性
氯气有毒，被人吸入后，可迅速附着于呼吸道黏膜，之后可以导致人体支气管痉挛、支气管炎、支气管周围水肿、充血和坏死。

呼吸道黏膜受刺激，可造成局部平滑肌痉挛，再加上黏膜充血、水肿及灼伤，可引起严重的通气障碍。

人吸入浓度为每立方米二点五毫克的氯气时，就会死亡。

一旦发生氯气泄漏，应立即用湿毛巾捂住嘴、鼻，背风快跑到空气新鲜处。

……
第二节卤族元素
◆考纲要求
1．理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和逆变性。

2．了解卤化氢的性质和用途。

3．了解金属卤化物的性质和用途。

4．掌握卤素离子和碘单质的鉴定方法。

◆教材导读
1．卤族元素性质的通性及递变性
○1元素周期表中的位置：第族。

同：最外层均为个电子
原子结构随原子序数递增从上到下电子层数依次
异
原子半径依次 (同周期中为最小)
表示方法：原子结构示意图：Cl 电子式： Br 分子结构：双原子非极性分子X_一X，
○2．单质主要性质
主要化合价为价，最高正价为价(F除外)相似性强氧化性与大多数金属反应与H2、P等非金属反应
(易得le) 与还原性化合物反应与水或碱反应
颜色渐深，密度渐大，熔沸点依次
在水中的溶解度依次减小(与水反应越难)
原子半径与离子半径增大
递变性非金属性与单质氧化性 (得电子能力 )
与H2化合或与水反应由到
最高价氧化物的水化物酸性
卤离子还原性
F2、Cl2、Br2能依次置换出Cl2、Br2、I2
○3。

化合物主要性质
HX溶液皆显酸性
相似性
AgX（不包括AgF）都难溶，都有一定感光性
HX：稳定性减弱，其水溶液酸性增强，HF为弱酸，递变性 HCl、HBr、HI为强酸，其还原性依次增强
HXO4：酸性依次减弱(HCl04为最强含氧酸)
X-：还原性依次增强
◆要点解读
1．卤素单质及其在不同溶剂中的颜色
2．卤素单质及化合物的特性
（1)氟及其化合物
①氟无正价，无含氧酸，氟是最强的非金属单质。

②氟极易与H2化合，低温、暗处混合即可爆炸。

③氟可与稀有气体氙、氪等反应生成氟化物。

④HCl、HBr、Ⅲ等都是强酸，而HF是弱酸。

⑤AgO、Agar、AgI都带有一定颜色，难溶于水和稀硝酸，而AgF是能溶于水的
⑥B、HF气体及氢氟酸都能腐蚀玻璃。

⑦F2能与水发生激烈反应而放出02，故不能从其他卤化物的水溶液中把卤素
单质置换出来。

’
(2)溴及其化合物
①溴是常温下唯一呈液态的非金属单质
②溴易挥发，对皮肤、眼睛有强烈腐蚀性和刺激性，易腐蚀橡胶。

③溴不易溶于水而易溶于苯、汽油等有机溶剂
④AgBr有感光性，常用于制照相胶卷。

(3)碘及其化合物
①碘是常温下唯一呈固态的双原子非金属单质。

②碘不易溶于水而易溶于苯、汽油、酒精等有机溶剂。

③碘易升华。

④碘能使淀粉变蓝。

⑤AgI有较强的感光性。

3．萃取和分液
(1)萃取的原理：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把
溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

(2)萃取剂须具备的条件：
①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；
②萃取剂与原溶剂互不相溶；
③萃取剂不与被提取的溶质发生反应。

(3)操作步骤：①混合振荡，②静置分层，③分液。

(4)所用仪器：分液漏斗(必备)、烧杯、铁架台(三角架)等。

(5)注意事项：分液时，打开分液漏斗的上口和活塞，使下层液体从漏斗颈放
出，当下层液体刚好放完时，立即关闭活塞，不能让上层液体流下，上层液体从分
液漏斗上口倒出。

萃取应分少量多次，以萃取完全。

4．卤素离子的检验
(1)F-：加入浓硫酸，产生能腐蚀玻璃的气体。

(2)Cl-：加入AgN03，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

(3)Br-：①加入AgN03，产生不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀。

②加入氯水和CCl4，振荡、静置，下层液体呈橙红色。

(4)I-：①加入AgN03产生不溶于稀硝酸的黄色沉淀。

②加入氯水或溴水和CCl4，振荡、静置，下层液体呈紫红色。

③加入氯水或溴水及淀粉溶液，溶液变蓝色。

说明：加入稀硝酸的目的是为了排除CO32-、P043-等离子的干扰。

5．H-X的实验室制法
上一节已复习了HCl的实验室制法，其他三种卤化氢因性质各异，其原理和
操作等也不相同。

(1)HF：原理与制HCl相同，也是用高沸点难挥发的酸制取挥发性的酸，一般
用浓硫酸跟CaF2(莹石)反应。

因HF能腐蚀玻璃，故需在铅制制皿中进行。

CaF2+H2S04(浓)
CaS04+2HF↑
(2)HBr和HI：因二者还原性较强，能被浓硫酸所氧化，故制取HBr和HI不能用浓硫酸而应用难挥发非氧
化性酸跟盐反应，一般用浓磷酸或1：1的硫酸跟NaBr、KI反应，且温度不宜过高。

NaBr+H3P04——NaH2P04+HBr↑
KI+H3P04——KH2P04+HI↑
NaBr+H2S04一NaHS04+HBr↑
6．使溴水褪色的物质
(1)因萃取作用而使溴水褪色的物质：苯、CCl4、直馏汽油等有机溶剂。

(2)能与溴发生氧化还原反应的还原性无机化合物：H2S、S02、Na2S、Na2S03等。

(3)能与溴水发生反应的金属，如Na、Mg、Al、Zn等。

(4)能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃等。

(5)能被溴水氧化的，含有醛基的化合物。

(6)能与溴水发生反应的碱性物质，如NaOH、Na2CO3等
◆名题导思
【例题1】．（01全国）在lOOmL0．10 mol·L-1的AgN03溶液中加入100mL溶有2．08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010molCuS04·5H20的溶液，充分反应。

下列说法中正确的是 ( )
A．最终得到白色沉淀和无色溶液
B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C．在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0．02mol
D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为O．01m01.L-1
【解析】此题为一计算型推断题。

经计算AgN03、BaCl2、CuSO4·5H20三种物质的物质的量都为0．01mol，反应生成的AgCl和BaS04各为0．01mol。

溶液中剩余的是O.01molNO3-、0．01molCl-和0．01molCu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、c是错误的。

两溶液混合后溶液的体积增大一倍，Cu2+的物质的量浓度为O．005mol·L-1。

【答案】 B
【例题2】. (03上海)C102是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求C102将逐渐取代C12成为生产自来水的消毒剂。

工业上C102常用NaCl03和Na2S03溶液混合并加H2S04,酸化后反应制得，在以上反应中NaCl03和Na2S03的物质的量之比为 ( )
A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．2：3
【答案】 B
[解析] 分析题意：2NaCl03+Na2S03+H2 S04＝2Na2S04+2C102+H20由此推知NaCl03与Na2S03的物质的量之比为2：1，故选D。

【例题3】.(03上海)向NaBr、NaI、Na2S03混合液中，通过一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 ( )
A．NaCl Na2S04 B．NaCl NaBr Na2S04
C．NaCl Na2S04 I2 D．NaCl NaI Na2S04
【答案】AB 。

【解析】 NaBr、NaI与氯气反应，因蒸干溶液溴挥发，碘升华，得到物质可能有：NaCl；NaBr、NaCl；
NaI、NaBr、NaCI。

氯气与Na2S03反应生成NaCl和Na2S04，故答案为A、B。

因为I一还原性大于Br一，D是错误的。

【例题4】．已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。

元素Y、X、Z的原子序数依次递增。

②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。

③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B 和c。

④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的尊质。

(1)元素X是 Z是。

(2)写出③中反应的化学方程式。

(3)写出④中反应的化学方程式：
【解析】此题的突破口是：室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C，且 A、B、C中都含有X，说明A中碱中发生了歧化反应，常温下能与碱溶液发生歧化反应的在中学化学中主要是
C12、Br2等，这就缩小了思考的范围。

再结合其他条件从而找出答案。

【答案】(1)Cl(或氯)K(或钾)
(2)C12+2KOH—KCl+KClO+H20
(3)2KCl03→2KCl+302↑
. 【例题5】将10．000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通人氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热)，灼烧后残留物的质量为9．813g。

若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀干燥后质量为0．721g。

求原混合物中各化合物的质量。

【解析】设混合物中各物质的质量：NaCI为x，KBr为y，CaCl2为z。

x+y+z=10．000g ①
2KBr+C12＝ 2KCl+Br 2
混合物中KBr 转化为KCl ，灼烧后溴全部挥发，因此：X+
0.1195.74y+z=9.813 ○2 ①式一②式得：(1-0
.1195.74)y=lO ．000g-9．813g 解得：y=O ．500g
溶于水后加入足量碳酸钠溶液，发生如下反应：
CaCl 2+Na 2C03= CaC03↓+2NaCl
从所得．CaC03的质量可以算出CaCl 2的质量：z=0．721 ×100
111=O ．800 氯化钠的质量为：x=10．000g-0．500g-0．8000g=8．700g
【答案】NaCl 为8．700g ，KBr 为O ．500g ，CaCl 2为0．800g
【例题6】.为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40mg ～50mg 的碘酸钾。

为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428g ，设法溶解出其中全部的碘酸钾。

将溶液酸化并加入足量的碘化钾——淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用O ．030m01．L-1的硫代硫酸钠溶液 滴定，用去18．00mL 时蓝色刚好褪去。

试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。

有关反应如下：IO 3-+5I -+6H +
=3I 2+3H 2O I 2 + 2S 2O 32- = 2I - + S 4O 62- 【答案】 加碘食盐为合格产品。

【解析】 I 2 + 2S 2O 32- = 2I - + S 4O 62-
n （I2）=0.03×18/1000×1/2=0.27×10-3
mol IO 3- + 5I - + 6H +
= 3I 2 + 3H 2O n(KIO 3)=0.27×10-3×1/3=0.09×10-3
mol 每千克食盐中含KIO 3: (214×0.09×10-3
/428)×1000=45mg 故该食盐是合格的
◆随堂演练
1．可用来区别盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液的试剂是（）
A．硝酸银溶液 B．酚酞试液 c．石蕊试液 D．甲基橙试液
2．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成卤化物，和某些非金属反应生成相应的卤化物，与水反应的化学方程式是IBr+H20= HBr+HIO，下列关于IBr的叙述错误的是（）
A．固体IBr是分子晶体 B．在很多反应中IBr是氧化剂
C．和NaOH反应生成NaBr和NaIO D．和水反应IBr既是氧化剂又是还原剂
3．下列各组物质，无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数保持不变的是（）
A．NaClO．KCI B．KCl0，KCl C．NaCl04 KCl03 D．MgCl2，KCl
4． 5．85g含某种杂质的食盐溶于水后，加入足量的AgN03溶液，结果得到10．0g白
色沉淀，则混入的杂质可能是（）
A KCl
B CaCl2
C A1Cl3
D MgCl2
5．欲将固体食盐与碘的混合物分开，最好的方法是（）
A．溶解、过滤 B．溶解、萃取
C．溶解、加AgN03、过滤 D．升华
6．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这
种化合物的化学式是(99年试测题) （）
A．I204 B．I305 C．I407 D．I4O9
7．关于金属卤化物的应用的叙述不正确的是（）
A．萤石可用来制取HF气体 B．氟化钠可用作农药杀灭地下害虫
C．医疗上用的生理盐水为9％的食盐水 D．碘化银粉末可用于人工降雨
8．氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）
A．HI和HCl0 B．HCl和HIO C．HCl03和HIO D．HCl0和HIO
9．将如下卤化物跟浓硫酸放在烧瓶中共热，可以得到纯净卤化氢气体的是（）
A．NaF B．NaCl C．NaBr D．NaI
10．甲、乙、丙、丁、戊五个集气瓶，分别装满有H2、02、Cl2、HCl、HBr五种气体，其中甲是有色气体，甲和丁混合见光即爆炸，乙和甲混合在瓶壁上出现红色小液滴，打开戊的瓶盖，在潮湿的空气中会出现白雾，根据上述现象推断写出分子式：
甲乙丙丁戊
11．氯水可以跟碘化钾溶液发生置换反应，过量的氯水还可以把碘氧化为碘酸(HI03)，化学方程式为：5Cl2 + I2十 6H20 = 2HIO3+10HCl碘酸是一种无色晶体，极易溶于水，现有一瓶无色溶液，其中含有Br一和I一，请用氯水、四氯化碳和试管，设计一个简单的实验，证明该无色溶液中确实含有Br一和 I一，其实验步骤和现象是：
（1）
（2）
（3）
12．NaBr与NaI的混合物5．00 g溶于水后，通入224 mL的Cl2(标况下)充分反应后，经检验溶液中含Br2，将溶液蒸干灼烧后称重为3．64 g，求原混合物中NaI的质量分数。

13．有NaCl、KCl的混合物12．5 g，溶于一定量的蒸馏水中，加入密度为1.19 g.mL-1、3．75％的AgN03溶液800 mL，充分反应后滤去沉淀，在滤液中浸入质量为50 g的铜片，充分反应后铜片的质量为50.76 g。

求原混合物中的NaCl、KCl的质量分数。

◆随堂演练参考答案
1.C
2.D
3.AC
4.A
5.D
6.D
7.C
8.B
9.B 10.Cl2 HBr O2 H2 HCl
11.(1)先取少量无色溶液于试管中，加入少量CCl4，然后逐滴加入氯水，边加边振荡见到CCl4层中有淡紫
色出现，即可证明原溶液中有I -
（2）静置、分层，取上层清液于另一支试管。

（3）向取出的清液中加入过量氯水后，再加入CCl 4，振荡、静置、分层，可看到CCl 4层显橙色，证明原溶
液中有Br-
12． 30.0% 13. 70.2% 29.8%
◆知识拓展
重要化合物
(1)萤石：主要成分为CaF 2，不溶于水，为白色粉末状固体，是制备HF 和F 2的主要原料。

^CaF 2+H 2S04(浓)==CaS04+2HF ↑
(2)氟化氢和氢氟酸 氟化氢为极性共价分子，通常情况下为无色气体，但在空气中常呈现雾状，有毒，可溶于水，其水溶
液为氢氟酸。

氢氟酸为弱酸，它可以腐蚀玻璃。

反应如下：
SiO 2+4HF=SiF 4 ↑+2H 20
因此，氢氟酸应保存在铅皿或聚乙烯塑料瓶中，而不能在玻璃试剂瓶中存放。

第三节 物质的量应用化学方程式的计算
◆ 考纲要求
1．掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。

2．加深理解物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念，认识化学反应的规律。

◆ 教材导读
一、计算的依据
化学方程式可以明确地表示出化学反应中各粒子之间的数目关系：也就是说化学方程式中各物质
的化学计量数(v)之比等于组成各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比o
△
△
若有气体参加或生成的反应，在温度和压强相同时。

化学计量数之比还等于各气体物质体积之比。

二、计算要求
1．根据化学方程式计算时。

已知物质的其他物理量一般都换算成物质的量，再利用化学计算数之比等于物质的量之比，列比例式o
2．各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。

各物理量的符号要注明物质(或粒子)的符号。

3．设未知数直接用各物理量符号表示。

如设参加反应的二氧化锰的物质的量为n(Mn02)，并且不带单位。

4．把已知量代入计算式中计算时都要带入单位。

综合3、4可归纳为；已知量带单位，未知量不带单位。

．
5．解题过程中要体现计算步骤。

步骤有：(1)设未知数；(2)写出有关的化学方程式，并在有关的物质下面注明有关的量；(3)列出比例式并求解；(4)写出答案。

◆要点解读
1．化学方程式明确地表示出物质的粒子数的关系，即各物质的量的关系，关系下：化学计量数之比=组成各物质的粒子数之比=各物质的量之比、
可以将物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式进行计算，这样，对于定量研究化学反应中各物质之间量的关系会更方便，也是学生应该掌握的基本技能。

2．学习本节时，首先要明确物质的质量、气体的体积(状况)，物质的量浓度，物质所含的粒子数与物质的量之间的关系。

再把化学方程式中各物质的化学计算数之比等于各物质的量之比作为计算依据。

最后，注意审题和规范的书写格式。

3．物质的量应用于化学方程式的计算，要以物质的量为核心。

充分挖掘题目潜隐的条件，全面分析题给信息，熟练掌握并运用处理化学计算的常见思想(守恒思想、假设思想、数形结合思想、转化思。