山西省太原五中高二化学上学期期末试卷 文(含解析)

2015-2016学年山西省太原五中高二（上）期末化学试卷（文科）
一、单项选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分）
1．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）
A．浓硫酸﹣﹣腐蚀品 B．烧碱﹣﹣剧毒品
C．汽油﹣﹣易燃液体 D．天然气﹣﹣易燃气体
2．下列实验操作中不正确的是（）
A．蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处
B．定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分
C．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸
D．称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘
3．下列关于胶体的叙述正确的是（）
A．Fe（OH）3胶体粒子直径在1nm～100 nm之间
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应
C．Fe（OH）3胶体中混有少量FeCl3，可以采取过滤的方法分离
D．将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe（OH）3胶体
4．下列叙述中，正确的是（）
A．标准状况下，Cl2的摩尔质量为71g
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．标准状况下，1 mol CCl4的体积是22.4L
D．Na2CO3属于钠盐，又属于碳酸盐是用交叉分类法分类的
5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C．CaO+H2O=Ca（OH）2 D．CaCO3 CaO+CO2
6．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）
A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液
B．84消毒液的有效成分是NaClO
C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D．装饰材料释放的甲醛会造成污染
7．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（）
A．Ca2+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣B．K+、Fe2+、SO42﹣、HCO3﹣
C．Ba2+、K+、Al3+、Cl﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
8．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.25mol/L MgCl2溶液
B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C．50mL 1mol/L NaCl溶液
D．25mL 0.5mol/L HCl溶液
9．下列反应中，水只作氧化剂的是（）
A．C+H2O CO+H2B．Na2O+H2O═2NaOH
C．CuO+H2 Cu+H2O D．2H2O 2H2↑+O2
10．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
11．下列物质分类正确的是（）
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．氯水、水玻璃、氨水均为混合物
12．下列说法正确的是（）
A．氯水能导电，所以氯气是电解质
B．氯化钙溶液在电流作用下电离出Ca2+和Cl﹣
C．易溶于水的化合物一定是强电解质
D．硝酸钠在水中的电离方程式为NaNO3═Na++NO3﹣
13．不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）
A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）
14．误食重金属盐会引起中毒，下列措施中不能用来解毒的是（）
A．服大量鸡蛋清 B．服用豆浆 C．喝大量牛奶D．喝盐开水
15．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
16．向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是（）
A．水B．碘化钾淀粉溶液
C．氯化亚铁溶液 D．氢氧化钠溶液
17．下列物质中，水解的最终产物不含葡萄糖的是（）
A．蛋白质B．淀粉 C．纤维素D．蔗糖
18．不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的化学反应有（）
A．BaCl2溶液与稀硫酸反应
B．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液反应
C．Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应
D．Ba（NO3）2溶液与MgSO4溶液反应
19．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸
20．下列关于物质性质的说法不正确的是（）
A．HCl气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B．通常状况下，NO2是无色的气体
C．铝单质可与氢氧化钠溶液反应生成氢气
D．铁单质与浓硝酸加热时能发生反应
二、非选择题（共34分）
21．华北地区雾霾时有发生，这与汽车尾气、工业生产排放的大量有害气体有关．下列反应中，B、C是空气质量监测的物质，其中C是红棕色气体，D是强酸（部分反应条件和产物已略去）．
A→B→C→D
（1）若A是气体单质，则A生成B的化学方程式为．
（2）若A为气态氢化物且水溶液呈碱性，则A的化学式为，写出A在生产生活中的一种用途．
（3）D的浓溶液与铜反应的化学方程式为，在此反应中体现了硝酸
性和性．
22．（1）常说的三大合成材料包括塑料、和．
（2）某些废弃的塑料通过分类、清洗、再加热熔融，可重新成为制品，这类塑料属于
（填“热塑性”或“热固性”）塑料．
（3）CO中毒是因为CO与血红蛋白结合的能力远远大于（填一种气体名称）与血红蛋白结合的能力，导致人窒息．
（4）下列属于塑料制品的是（填序号），属于合成纤维的是（填序号）
A．聚乙烯制品 B．汽车轮胎 C．玻璃钢 D．涤纶 E．羊毛
（5）较多量的轻金属盐如饱和的Na2SO4溶液可使蛋白质产生（填“盐析”或“变性”）
23．某化学兴趣小组在加热条件下利用二氧化锰和浓盐酸反应来制取并收集氯气．
（1）若要制取纯净干燥的氯气，应使气体依次通过装有和的洗气瓶．
（2）某同学不慎将MnO2和KCl粉末混合了，分离该混合物的方法和步骤如下，请补充完整，①先在盛有混合粉末的烧杯中加入适量的水溶解；②将①所得的混合物过滤，该操作所用玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯；③洗涤、干燥沉淀得到MnO2；将第②步操作所得液体（填操作名称）得到KCl固体．
三、计算题（共6分）
24．把3.9g Na2O2放入100mL水中，充分反应后，计算：
（1）生成O2的体积（标准状况）；
（2）反应后所得NaOH的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）．
2015-2016学年山西省太原五中高二（上）期末化学试卷（文科）
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分）
1．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）
A．浓硫酸﹣﹣腐蚀品 B．烧碱﹣﹣剧毒品
C．汽油﹣﹣易燃液体 D．天然气﹣﹣易燃气体
【考点】化学试剂的分类．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．浓硫酸有强腐蚀性；
B．烧碱具有强腐蚀性；
C．汽油是易燃品；
D．天然气易燃烧．
【解答】解：A．浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；
B．烧碱有强腐蚀性，是腐蚀品，没有剧毒，故B错误；
C．汽油着火点低，易燃，是易燃品，故C正确；
D．天然气易燃烧，是易燃气体，故D正确．
故选B．
【点评】本题通过化学药品名称与警示标志说明是否一致考查相关物质的性质，题目难度不大，平时注意相关物质基础知识的积累．
2．下列实验操作中不正确的是（）
A．蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处
B．定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分
C．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸
D．称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．蒸馏时，测定馏分的温度；
B．定容时，利用胶头滴管加水至刻度线即可；
C．稀释浓硫酸将密度大的加入到密度小的液体中；
D．称量时左物右码，且NaOH应在小烧杯中称量．
【解答】解：A．蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，故A正确；
B．定容时，利用胶头滴管加水至刻度线即可，如果加水超过了刻度线，应重新配制，故B错误；
C．稀释浓硫酸将密度大的加入到密度小的液体中，则先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌，故C正确；
D．称量时左物右码，且NaOH应在小烧杯中称量，则NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作、混合物分离提纯实验等，把握实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
3．下列关于胶体的叙述正确的是（）
A．Fe（OH）3胶体粒子直径在1nm～100 nm之间
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应
C．Fe（OH）3胶体中混有少量FeCl3，可以采取过滤的方法分离
D．将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe（OH）3胶体
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】A．胶体粒子直径在1～100 nm之间；
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小；
C．溶液和胶体都能透过滤纸；
D．将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热会形成沉淀．
【解答】解：A．依据分散质微粒直径的大小可知，Fe（OH）3胶体粒子直径在1～100 nm之间，故A正确；
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，丁达尔现象是胶体的性质，故B错误；
C．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都能透过滤纸，不能用过滤分离，故C错误；
D．将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热会形成沉淀，不能制得Fe（OH）3胶体，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了胶体制备方法和胶体性质的分析应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．
4．下列叙述中，正确的是（）
A．标准状况下，Cl2的摩尔质量为71g
B．氧化还原反应一定有氧元素参加
C．标准状况下，1 mol CCl4的体积是22.4L
D．Na2CO3属于钠盐，又属于碳酸盐是用交叉分类法分类的
【考点】氧化还原反应；物质的量的相关计算．
【专题】氧化还原反应专题；物质的量的计算．
【分析】A．摩尔质量的单位是g/mol；
B．存在化合价变化的反应是氧化还原反应；
C．标准状况下 CCl4为液体；
D．交叉分类法是对同一化学物质或化学反应采用不同的“标准”进行分类．
【解答】解：A、标准状况下，Cl2的摩尔质量为71g/mol，故A错误；
B、氧化还原反应是指有元素的化合价升降的反应，不一定有氧元素参加，如氯气与氢气反应属于氧化还原反应，但是没有氧元素参加，故B错误；
C、标准状况下 CCl4为液体，不能用气体的摩尔体积计算它的体积，故C错误；
D、Na2CO3从组成的阳离子来看，其属于钠盐，而从组成的阴离子来看，其又属于碳酸盐，可以看到，从不同的角度分类，Na2CO3属于不同的类别，出现了交叉现象，因此分类方法属于交叉分类法，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了物质的分类方法、氧化还原反应的判断、气体摩尔体积的应用等知识，注意知识的归纳和梳理是关键，题目难度不大．
5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C．CaO+H2O=Ca（OH）2 D．CaCO3 CaO+CO2
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答．【解答】解：A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；
B．C、Fe元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于置换反应，故B选；
C．属于化合反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故C不选；
D．属于分解反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．
6．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）
A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液
B．84消毒液的有效成分是NaClO
C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D．装饰材料释放的甲醛会造成污染
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理；浓硫酸的性质．【专题】元素及其化合物；化学计算．
【分析】A．碘溶于乙醇可形成碘酒；
B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液；
C．浓硫酸与二氧化硅不反应；
D．甲醛可污染环境．
【解答】解：A．碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于杀菌消毒，故A正确；
B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO，故B正确；
C．浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故C错误；
D．甲醛对人体有害，可导致皮肤癌等，可污染环境，故D正确．
故选：C．
【点评】本题考查较为综合，涉及碘酒、84消毒液、二氧化硅的性质以及甲醛的污染等知识，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大．
7．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（）
A．Ca2+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣B．K+、Fe2+、SO42﹣、HCO3﹣
C．Ba2+、K+、Al3+、Cl﹣D．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】碱性溶液中含大量的氢氧根离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
【解答】解：A．碱性溶液中不能大量存在Ca2+，Ca2+、SO42﹣结合生成沉淀，且MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A错误；
B．碱性溶液中不能大量存在Fe2+、HCO3﹣，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，故B错误；
C．碱性溶液中不能大量存在Al3+，故C错误；
D．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存及分析与应用能力的考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．
8．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.25mol/L MgCl2溶液
B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C．50mL 1mol/L NaCl溶液
D．25mL 0.5mol/L HCl溶液
【考点】物质的量浓度．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关．
【解答】解：100ml 0.5mol/L NaCl中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L．
A、100ml 0.25 mol/L MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L×2=0.5mol/L，故A 正确；
B、200ml 0.25 mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L×3=0.75mol/L，故B 错误；
C、50ml 1mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故C错误；
D、25ml 0.5mol/L HCl溶液中氯离子的物质的量浓度0.5 mol/L，故D正确；
故选：AD．
【点评】明确“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关”是解本题的关键，难度不大．
9．下列反应中，水只作氧化剂的是（）
A．C+H2O CO+H2B．Na2O+H2O═2NaOH
C．CuO+H2 Cu+H2O D．2H2O 2H2↑+O2
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】水中H元素的化合价降低作氧化剂，水中O元素化合价升高，作还原剂，结合发生的化学反应中元素化合价的变化分析．
【解答】解：A．C元素的化合价升高，水中H元素化合价降低，水作氧化剂，故A选；B．反应中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，则水不是氧化剂，故B不选；C．反应中水是生成物，水不是氧化剂，故C不选；
D．水中O元素的化合价升高，H元素化合价降低，水是还原剂和氧化剂，故D不选；
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂判断的考查，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大
10．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．
【专题】化学实验常用仪器及试剂．
【分析】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；
分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；
蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；
【解答】解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；
因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；
因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；
蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，
所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，
故选B．
【点评】本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累．
11．下列物质分类正确的是（）
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．氯水、水玻璃、氨水均为混合物
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．
【分析】A、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，一氧化碳是不成盐氧化物；
B、胶体是分散质直径在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；
C、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质；
D、不同物质组成的物质为混合物．
【解答】解：A、SO2、SiO2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故A错误；
B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误；
C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；
D、氯水是氯气水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成，题目较简单．
12．下列说法正确的是（）
A．氯水能导电，所以氯气是电解质
B．氯化钙溶液在电流作用下电离出Ca2+和Cl﹣
C．易溶于水的化合物一定是强电解质
D．硝酸钠在水中的电离方程式为NaNO3═Na++NO3﹣
【考点】电解质与非电解质；电离方程式的书写；电解质在水溶液中的电离．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A．电解质必须是化合物；
B．电离不需要通电；
C．电解质强弱与水溶性无关；
D．硝酸钠为强电解质，在水中完全电离．
【解答】解：A．氯气是单质，不是电解质，故A错误；
B．氯化钙在水分子作用下电离出钙离子和氯离子，故B错误；
C．电解质强弱与水溶性无关，取决于电离程度，完全电离的电解质属于强电解质，故C错误；D．硝酸钠为强电解质，在水中完全电离，电离方程式：NaNO3═Na++NO3﹣，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查了电解质、强电解质的判断，电解质电离方程式的书写，明确相关概念是解题关键，注意电解质的强弱与水溶性无关，取决于电离程度，题目难度不大．
13．不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）
A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】元素及其化合物．
【分析】加入过量NaOH溶液除去杂质，说明杂化能与氢氧化钠反应生成可溶于水中的物质，而被提出的物质与氢氧化钠不反应，以此解答．
【解答】解：A．Al2O3和NaOH溶液反应，Mg不反应，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所以可用NaOH 溶液除去杂质，故A不选；
B．AlCl3和NaOH溶液反应先生成沉淀，当氢氧化钠溶液过量时沉淀转化为可溶性的偏铝酸钠，MgCl2和NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，二者都生成沉淀，故B选；
C．Al和NaOH溶液反应，Fe和NaOH溶液反应不反应H2O+Al+NaOH=NaAlO2+H2以可用NaOH溶液除去杂质，故C不选；
D．Al2O3和NaOH溶液反应，Fe2O3不反应，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所以可用NaOH溶液除去杂质，故D不选．
故选B．
【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，除杂时注意不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大．
14．误食重金属盐会引起中毒，下列措施中不能用来解毒的是（）
A．服大量鸡蛋清 B．服用豆浆 C．喝大量牛奶D．喝盐开水
【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．
【专题】糖类与蛋白质专题．
【分析】根据重金属盐中毒的原理判断，即破坏人体的蛋白质结构，使之失去生理功能；重金属可使蛋白质变性而中毒，误食重金属盐，可马上服用大量的豆浆或牛奶，可起到缓冲的作用．
【解答】解：重金属盐中毒的原理即破坏人体的蛋白质结构，蛋清的主要成分是蛋白质．鸡蛋清、豆浆、牛奶中含有蛋白质，服用鸡蛋清、豆浆、牛奶，可防止人体本身的蛋白质被破坏，能用于解毒，而食盐水不能用于解毒．
故选D．
【点评】本题考查蛋白质的性质，题目难度不大，了解中毒原理、或事故发生原因，才会正确对事故进行处理，保障人的生命安全．
15．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）
A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物
【考点】元素．
【专题】物质的组成专题．
【分析】物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素．
【解答】解：“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不管以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明．因此理解为元素．
故选A．
【点评】一般商品标注都是说明物质的组成元素的，而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答本题的关健．
16．向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是（）
A．水B．碘化钾淀粉溶液
C．氯化亚铁溶液 D．氢氧化钠溶液
【考点】氯气的化学性质．
【专题】卤族元素．
【分析】A、氯水为黄绿色；
B、氯气具有氧化性，碘离子具有还原性，利用氧化还原反应来分析，且碘单质遇淀粉变蓝；
C、含亚铁离子的溶液为浅绿色，含三价铁离子的溶液为黄色；
D、氢氧化钠溶液为无色，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠也是无色溶液．
【解答】解：A、氯气中加入水，得到的液体为黄绿色，则不符合题意，故A错误；
B、因氯气能氧化碘化钾生成碘单质，使淀粉变蓝，则不符合题意，故B错误；
C、因氯气能氧化亚铁离子变成铁离子，溶液由浅绿色变为黄色，则不符合题意，故C错误；
D、因氢氧化钠溶液为无色，且氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠盐都为无色溶液，则符合题意，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查氯气的化学性质，明确氯气的氧化性使解答本题的关键，并应熟悉常见离子在溶液中的颜色、物质的特性等来解答即可．
17．下列物质中，水解的最终产物不含葡萄糖的是（）
A．蛋白质B．淀粉 C．纤维素D．蔗糖
【考点】蔗糖、麦芽糖简介；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．
【分析】A．蛋白质水解生成氨基酸；
B．淀粉水解生成葡萄糖；
C．纤维素生成葡萄糖；
D．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖．
【解答】解：A．蛋白质最终水解生成氨基酸，故A正确；
B．淀粉水解最终生成葡萄糖，故B错误；
C．纤维素最终生成葡萄糖，故C错误；
D．蔗糖是二糖，水解生成葡萄糖和果糖，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查物质的水解，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
18．不能用离子方程式Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示的化学反应有（）
A．BaCl2溶液与稀硫酸反应
B．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液反应
C．Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应
D．Ba（NO3）2溶液与MgSO4溶液反应
【考点】离子方程式的书写．
【分析】Ba2++SO42﹣═BaSO4↓表示可溶性钡盐或者氢氧化钡与可溶性硫酸盐或者硫酸反应只生成硫酸钡沉淀，据此解答．
【解答】解：A．BaCl2溶液与稀硫酸反应，反应实质为钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡，离子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故A正确；
B．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液反应，离子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B正确；
C．Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C 错误；
D．Ba（NO3）2溶液与MgSO4溶液反应，离子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故D正确；
故选：C．
【点评】本题考查了离子方程式书写，明确离子方程式书写方法及离子方程式的意义是解题关键，题目难度不大．。