四川省射洪中学校2023-2024学年高二上学期第一次学月质量检测化学试卷

射洪中学高2022级高二（上）第一次学月质量检测
化学试题
（考试时间：75分钟 满分：100分）
第I 卷（选择题）
一、选择题（每小题3分，每题只有一个正确选项，共42分） 1.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 （ ）
A.天然气燃烧时，将化学能转化为热能与光能
B.硅太阳能电池将光能转化为电能
C.电解熔融NaCl 制备钠，电能转化为化学能
D.原电池放电时，化学能转化为电能
2.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是 （ ）
A.由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升
B.将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同
C.实验丙中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D.实验丙中若用()NaOH s 代替()NaOH aq ，则测出H ∆变大
3.某反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是 （ ）
A.该反应为放热反应
B.催化剂能同时改变该反应的活化能和焓变
C.使用催化剂能同时提高正逆反应速率
D.该反应的ΔH=E 2－E 1
4.将盛有43NH HCO 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。

以下说法正确的是（ ）
A.43NH HCO 和盐酸的反应是放热反应
B.反应的热化学方程式为：43422NH HCO HCl NH Cl CO H O H 0+=+↑+∆>
C.43NH HCO 的电离方程式为：4343NH HCO NH HCO +-+
D.该反应为熵增的反应
5.10 mL 浓度为1 mol·L -1的硫酸与过量的锌粉反应，下列措施能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是（ ）
①加入少量CuSO 4溶液 ②改用质量分数98%的硫酸 ③加入少量K 2SO 4溶液 ④升高温度 ⑤再加入20mL1 mol·L -1的硫酸 A.①④ B.①② C.③④ D.④⑤
6.某课题组研究煤燃烧过程中氮氧化物与砷反应的微观机理，对于所研究的三个反应，下列说法错误的
是（ ）
A 2B.仅改变温度不能显著改变As 与NO 的反应速率 C.相同条件下，As 与NO 的反应速率最慢 D.升高温度不能降低As 与N 2O 反应的活化能
7.在相同温度下，0.01 mol·L -1的NaOH 溶液和0.01 mol·L -1
的盐酸相比，下列说法正确的是（ ）
A.由水电离出的c(H ＋)相等
B.由水电离出的c(H ＋)都是1.0×10-12mol·L -1
C.由水电离出的c(H ＋)都是0.01 mol·L -1
D.两者都促进了水的电离
8.下列实验中，对应的实验以及结论都正确且二者具有因果关系的是 （ ）
A.工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高A 、B 的转化率
B.若物质B 廉价易得，工业上一般采用加入过量的B 以提高A 的转化率
C.工业上一般采用较高温度合成M ，因温度越高，反应物的转化率越高
D.工业上合成M 时，一定采用高压条件，因为高压有利于M 的生成 10.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A.图一表示反应： mA(s)nB(g)pC(g) ΔH 0＞+，在一定温度下，平衡时 B 的体积分数(B%)与
压强变化的关系如图所示，反应速率 x 点比 y 点时的快。

B.图二是可逆反应 A （g ）+ B （g ） C （g ）+ D （g ）△H>0的速率时间图像，在 1t 时刻改
变条件一定是增大压强
C.图三表示对于化学反应 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)++， A 的百分含量与温度(T)的变化情况，
则升高温度，该反应平衡常数减小。

D.图四所示图中的阴影部分面积的含义是( V V -正逆) 11.用pH 试纸测定某无色溶液的pH ，下列说法正确的是（ ）
A.将pH 试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照
B.用广泛pH 试纸测得氯水的pH 为2
C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH 试纸上，测量的pH 一定偏高
D.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH 试纸上，半分钟后观察其颜色并与标准比色卡对照 12.下列事实不能证明CH 3COOH 是弱酸的是（ ）
A.CH 3COOH 溶液能使石蕊溶液变红
B.0.1 mol∙L −1CH 3COOH 溶液中H +浓度小于0.1 mol∙L −1
C.物质的量浓度相同的CH 3COOH 溶液的导电能力比盐酸弱
D.0.01 mol∙L −1CH 3COOH 溶液中有两种分子存在
13常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是 （ ）
A.c(Fe 3+)=0.1mol/L 的溶液中：K +、Cl -、SO 24-、SCN -
B.在()
w
+K c H = 10−13
的溶液中：NH +4、K +、F -、NO 3- C.通入足量CO 2的溶液中：H +、Cl -、NH +4、
Ca 2+ D.由水电离出的c(H +)=10-12mol/L 的溶液中：Mg 2+、Na +、SO 24-、ClO -
14.25℃时，向20mL0.1mol/L 3CH COOH 溶液中逐滴加入0.1mo/L NaOH 溶液，滴入NaOH 溶液的体积
与溶液pH 的变化关系如图所示（已知：CH 3COONa 溶液呈碱性）。

下列说法错误的是 （ ）
A.a 点的pH>1
B.c 点时，V(NaOH)=20mL
C.反应过程中
(
)()
33c CH COO c CH COOH -
的值逐渐增大
D.a 、b 、c 点溶液中，水的电离程度逐渐增大
第II 卷（非选择题）
二、填空题（共58分）
15.（12分） I 课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。

其合成原理为：N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g)△H
＜0，△S ＜0。

（1）下列关于工业合成氨的说法不正确的是___________ a.因为△H ＜0，所以该反应一定能自发进行 b.因为△S ＜0，所以该反应一定不能自发进行 c.增大N 2的浓度，可以提高H 2的转化率 d.使用催化剂可大大提高生产效率
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。

实验结果如图所示(图中T 表示温度，n 表示H 2物质的量)。

①图象中T 2和T 1的关系是：T 2___________T 1(填“＞，＜或=”)
②a 、b 、c 、d 四点所处的平衡状态中，反应物N 2的转化率最高的是___________(填字母)。

（3）在实验室中，一定条件下，加入1molN 2和3molH 2，反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)△H ＜0，
达平衡后，若改变下列条件：
①保持温度和压强不变，充入惰性气体，则NH 3的物质的量___________。

(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)
②保持温度和体积不变，再加入2molNH 3，则H 2的体积分数___________。

II （4）在1 200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S(g)＋3
2
O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)ΔH1
2H2S(g)＋SO2(g)= 3
2
S2(g)＋2H2O(g)ΔH2
H2S(g)＋1
2
O2(g)=S(g)＋H2O(g)ΔH3
2S(g)=S2(g)ΔH4
则用ΔH1、ΔH2、ΔH3来表示ΔH4的表达式为___________。

16.（14分）某学生用0.1000mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A.移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E.用标准溶液润洗滴定管2～3次
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)A→→F。

(2)若无上述E步骤操作，则测定结果会(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。

(3)上述A步骤之前，若锥形瓶内有少量水，则对滴定结果的影响是。

(4)判断到达滴定终点的现象是。

(5)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.60ml，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为mL。

(6)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为。

(保留四位有效数字)
实验序号待测HCl溶液的体积/mL
0.1000mol·L-1的KOH溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
1 25.000.0025.33
2 25.000.00 30.00
3 25.00 1.0025.67
44加入滴定管中
规格为25毫升的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数是2毫升，此时滴定管中溶液的实际体积为毫升。

A.2
B.23
C.大于23
D.小于23
17.（16分）氮氧化物的排放会引起一些环境问题。

(1)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H。

在温度为T1和T2时，分别将0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：
①根据图判断该反应的热效应△H _______ (填“＞”、“＜” 或“＝”) 0；
②温度为T1时，0-10 min内用NO2和H2O表示的平均反应速率的关系：_______（填“前者大”“后者大”或“相等”）；
③该反应达到平衡后，为了在提高反应速率的同时提高NO2的转化率，可采取的措施有_______；
A.改用高效催化剂
B.升高温度
C.缩小容器的体积
D.增加CH4的浓度
(2)为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒定温度、1L恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表所示：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)(mol) 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
n(CO)( mol ) 36.0 30.5 28.5 27.5 27.0 27.0
①前2 s内的平均反应速率v(N2)= ；此温度下，该反应的平衡常数
K=_______(填具体数值)；平衡后，向容器中再充入2molNO、3molN2 ,则平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动
②能说明上述反应达到平衡状态的是_______。

A.n(CO2)=2n(N2)
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.气体密度不变
D.容器内气体压强不变
③当NO 与CO 浓度相等时，体系中NO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则NO 的平衡转化率随温度升高而减小的原因是 ；图中压强p 1、p 2、p 3的大小顺序为 。

18.（16分）按要求回答下列问题：
I. (1)下列物质中属于强电解质的是 (填标号，下同)，属于弱电解质的是 。

①HI
②盐酸
③BaSO 4
④H 2O
⑤SO 2
⑥HF
Ⅱ.已知电离平衡常数：
弱酸
HNO 2
HCN
H 3PO 4
电离常数(25℃) 5.6×10-4 6.2×10-10 K a1=6.9×10-3
K a2=6.2×10-8
K a3=4.8×10-13
(2)下列离子结合H +能力由强到弱的顺序是 (用离子符号表示)。

A.NO 2-
-
C.H 2PO 4-
D.HPO 24-
E.PO 34-
(3)25℃时，向10mL0.1mol•L -1的HNO 2溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L 后，下列说法正确的是 。

A.HNO 2的电离程度增大
B.K a (HNO 2)增大
C.H +的数目增多
D.22(NO )(HNO )
c c -
减小 (4)取c (H +)相同的盐酸和HNO 2溶液各10mL ，分别加水稀释到1000mL ，稀释过程中c(H +)变化如图所示。

表示盐酸c(H +)变化的曲线是 ，理由是 。

(5)①HCN 能否与NaNO 2溶液反应 ，原因是 。

②Na 3PO 4溶液与足量的HNO 2溶液反应的离子方程式为 。

射洪中学高二化学月考卷
参考答案
一、选择题（每小题3分，共42分）
1~5 B B C D A 6~10 B A B B C 11~14 D A C B 二 填空题 （共58分） 注：除标注外，每空2分
15. （12分）（1）ab （2） ①. ＜ ②. c （3） ①. 变小 ②. 变 小 （4）ΔH 4=2
3
(ΔH 1＋ΔH 2-3ΔH 3) 16. （14分）(1)E D C B (2)偏高 (3）无影响
(4)当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色 (5)24.80mL (6)0.1000mol/L
(7) 酸式 （1分） C （1分）
17. （16分）(1) ① ＜ （1分） ② 相等 （1分） ③ D (2) ① 1.875 mol/(L·s) 0.5 正反应 ②BD
③该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，使NO 的平衡转化率减小。

p 1＞p 2＞p 3 18 （16分）I (1) ①③ , ④⑥ II (2)PO 34->CN ->HPO 24->NO 2->H 2PO 4-
(3)AC
(4) b (1分), HNO 2是弱酸，存在电离平衡：HNO 2
H ++NO 2-
，加水稀释，促进其电离，而盐酸是强酸，
HCl 完全电离，二者H +物质的量浓度相同时，c (HNO 2)>c (HCl)，加水稀释，HNO 2中c (H +)减小的缓慢，稀释至1000mL 时，HNO 2中c (H +)比盐酸中c(H +)大
(5)① 不能 (1分), K a (HNO 2)>K a (HCN)，酸性:HNO 2>HCN ② PO 34-
+ 2HNO 2 = H 2PO 4-
+ 2NO 2-。