2020高考化学一轮(新课标通用)训练检测：考点26 水的电离和溶液的酸碱性

2020高考化学一轮（新课标通用）训练检测：
考点26 水的电离和溶液的酸碱性
[题组一基础小题]
1．下列关于水的电离叙述正确的是( )
A．无论在什么条件下，c(H＋)增大，酸性都增强
B．稀释氯化铵溶液，水的电离程度变大
C．稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度变小
D．升高温度，K w变大，H＋浓度增大
答案 D
解析A选项错误，对于纯水，升高温度，H＋浓度增大，但仍为中性；B选项错误，氯化铵水解促进水的电离，稀释氯化铵溶液后，水的电离程度减小；C选项错误，NaOH抑制水的电离，稀释NaOH溶液后，水的电离程度变大；D选项正确，K w与温度有关，温度越高，水的电离平衡常数也越大。

2．下列说法中正确的是( )
A．显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液
B．盐促进水的电离，酸碱抑制水的电离
C．常温下，某溶液中水电离出的H＋浓度为1×10－9mol·L－1，该溶液不一定是碱溶液
D．中性溶液即pH＝7的溶液
答案 C
解析A选项错误，显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸的酸式盐溶液等，显碱性的溶液可能是碱溶液，也可能是强碱弱酸盐溶液等；B选项错误，不是所有盐都能促进水的电离；C选项正确，酸碱都能抑制水的电离，根据水的电离不能判断溶液的酸碱性；D选项错误，改变温度，中性溶液的pH不一定为7。

3．室温下，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－。

下列叙述正确的是( )
A．将水加热，平衡正向移动，K w不变
B．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)增大
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低
D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，c(OH－)＝c(H＋)
答案 B
解析K w与温度有关，温度升高，K w变大，故A错误；加入酸，则c(H＋)增大，加入碱，则c(OH－)增大，故B正确，C错误；加入CH3COONa固体，CH3COO－可结合水电离出的H＋，导致水的电离平衡正向移动，c(OH－)>c(H＋)，D错误。

4．25 ℃时，下列溶液的酸性最强的是( )
A．0.01 mol·L－1的HCl溶液
B．pH＝2的H2SO4溶液
C ．c (OH －)＝10
－13
mol·L －1
的溶液
D ．pH ＝1的HNO 3溶液加水稀释为原来的2倍 答案 C
解析 比较溶液的酸性强弱可以通过比较其c (H ＋
)的大小而得出。

A 中c (H ＋
)＝0.01 mol·L －1
，B 中c (H ＋
)＝0.01 mol·L －1
，C 中c (H ＋
)＝0.1 mol·L －1
，D 中c (H ＋
)＝0.05 mol·L －1
，故选C 。

5．某温度下K w ＝10－13
，在此温度下，将pH ＝a 的NaOH 溶液V a L 与pH ＝b 的H 2SO 4溶液V b L 混合，下列说法
正确的是( )
A ．若所得混合液为中性，且a ＝12，b ＝2，则V a ∶V b ＝1∶1
B ．若所得混合液为中性，且a ＋b ＝12，则V a ∶V b ＝100∶1
C ．若所得混合液pH ＝10，且a ＝12，b ＝2，则V a ∶V b ＝1∶9
D ．若所得混合液pH ＝10，且a ＝12，b ＝2，则V a ∶V b ＝101∶99 答案 C
解析 当所得混合液为中性时，V a ·10a －13
＝V b ·10－b
，则V a V b
＝10
13－(a ＋b )
，故A 选项，V a ∶V b ＝1∶10，错误；B
选项，当所得混合液为中性时，V a ·10
a －13
＝V b ·10－b
，则V a V b
＝10
13－(a ＋b )
，V a ∶V b ＝10∶1，错误；当所得溶液pH ＝10
时，V a ·10a －13－V b ·10－b V a ＋V b ＝10－3
，即V a V b ＝10－3＋10－b 10a －13－10－3＝19
，故C 选项正确，D 选项错误。

6．现有常温下水电离出的c (H ＋
)均为1×10
－11
mol·L －1
的4种溶液：①HCl 溶液；②CH 3COOH 溶液；③NaOH
溶液；④氨水。

有关上述溶液的比较中，正确的是( )
A ．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH ：③>④>②>①
B ．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2的量①最小
C ．②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性
D ．①、④溶液混合后，若pH ＝7，则消耗溶液的体积：④>① 答案 B
解析 由题意知，①和②的pH 相等，pH ＝3，③和④的pH 相等，pH ＝11。

向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH ：④>③>①>②，A 选项错误；等体积时，①生成氢气最少，B 选项正确；②、③溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，C 选项错误；①、④溶液混合若pH ＝7，则消耗溶液的体积：①>④，D 选项错误。

7．如图表示水中c (H ＋
)和c (OH －
)的关系，下列判断错误的是( )
A ．两条曲线上任意点均有c (H ＋
)×c (OH －
)＝K w B ．M 区域内任意点均有c (H ＋
)<c (OH －
) C ．图中T 1<T 2
D ．XZ 线上任意点均有pH ＝7 答案 D
解析 由水的离子积的定义知两条曲线上任意点均有c (H ＋
)×c (OH －
)＝K w ，A 正确；由图中纵横轴的大小可知
M 区域内任意点均有c (H ＋)<c (OH －)，B 正确；温度越高水的电离程度越大，电离出的c (H ＋)与c (OH －)越大，所以T 2>T 1，C 正确；由pH ＝－lg c (H ＋)可知只有当c (H ＋)＝10－7 mol·L －1时，才有pH ＝7，D 错误。

8．对于常温下pH＝10的氨水，下列说法正确的是( )
A．该溶液与pH＝10的Ba(OH)2溶液，溶质的物质的量浓度之比为2∶1 B．该溶液由水电离出来的c(H＋)与pH＝4的NH4Cl溶液相同
C．降低温度，溶液的c＋4
c3·H2
减小，pH降低
D．往该溶液中加入足量的NH4Cl固体后，c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
答案 C
解析NH3·H2O为弱电解质，部分电离，其物质的量浓度大于Ba(OH)2浓度的2倍，A项错误；氨水抑制水的
电离，NH 4Cl中NH＋4水解促进水的电离，B项错误；降低温度，NH3·H2O电离平衡逆向移动，溶液的c＋4
c3·H2
减小，pH降低，C项正确；氯化铵溶液中存在：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，而往氨水中加入氯化铵，则不会有
此关系，D项错误。

9．已知100 ℃时，水的离子积常数K w＝1×10－12，对于该温度下pH为1的硫酸，下列叙述正确的是( ) A．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
B．该溶液中硫酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为10－10
C．等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同
D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硫酸中水电离出的c(H＋)的100倍
答案 C
解析选项A中，在该温度下，当pH(强酸)＋pH(强碱)＝12时，两种溶液等体积混合时才完全中和，A错误；
选项B中两者之比为10－1
10－11
＝1010，不正确；由于pH为1的硫酸酸性强，对水电离的抑制程度大，故D错误；不论在何温度下，pH为1的硫酸的c(H＋)都为0.1 mol·L－1，故C正确。

10．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。

下列说法正确的是( )
A．a点对应的溶液中大量存在：Al3＋、Na＋、Cl－、NO－3
B．b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO－3、I－
C．c点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO2－4
D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO2－3、Cl－
答案 D
解析a点溶液呈中性，Al3＋只能存在于酸性溶液中，A选项错误；b点溶液呈酸性，NO－3在酸性条件下具有
强氧化性，能与I－反应，错误；C选项，c点溶液呈中性，Fe3＋只能存在于酸性溶液中，错误；d点溶液呈碱性，正确。

[题组二高考小题]
11．(2018·浙江4月选考)在常温下，向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。

下列说法正确的是( )
A．在a点的溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
B．在b点的溶液中：2n(CO2－3)＋n(HCO－3)<0.001 mol
C．在c点的溶液pH<7，是因为此时HCO－3的电离能力大于其水解能力
D．若将0.1 mol·L－1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
答案 B
解析向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，依次发生反应：①H＋＋OH－===H2O、②H＋＋CO2－3===HCO－3、③H＋＋HCO－3===H2CO3。

a点的溶液中加入盐酸的体积为5 mL，则溶液中溶质的物质的量之比为n(NaCl)∶n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶1∶2，故溶液中离子浓度大小为c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH
－)>c(Cl－)>c(H＋)，A项错误；b点的溶液pH＝7，结合电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－
c(CO2－3)
3)＋2
＋c(Cl－)，可得c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＝c(Na＋)－c(Cl－)，故n(HCO－3)＋2n(CO2－3)＝0.003 mol－n(Cl－)，由题图知溶液pH＝7时加入盐酸的体积大于20 mL，故n(Cl－)>0.002 mol，所以2n(CO2－3)＋n(HCO－3)<0.001 mol，B项正确；c 点的溶液pH<7，是因为反应生成的H2CO3的电离能力大于HCO－3的水解能力，C项错误；若将0.1 mol·L－1的盐酸
换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时，电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋
c(CH3COO－)，则c(Na＋)≠c(CH3COO－)，D项错误。

12．(2015·广东高考)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。

下列说法正确的是( )
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
答案 C
解析图中曲线上的点对应同一温度下的水溶液中的c(H＋)和c(OH－)，升高温度，水的离子积常数发生改变，所以升温不能引起c向b的变化，A项错误；b点对应的c(H＋)＝c(OH－)，K w＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14，B项
错误；Fe3＋水解显酸性，图中a点c(OH－)<c(H＋)，C项正确；只稀释溶液不会引起c向d的变化，D项错误。

13．(2015·广东高考)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定，下列说法正确的是( )
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
答案 B
解析滴定管应该先用标准的NaOH溶液润洗后，再装入NaOH溶液进行滴定，A项错误；锥形瓶中盛放的是
盐酸，随着NaOH的加入，盐酸不断被中和，至溶液呈中性，所以pH由小变大，B项正确；滴定终点应该是溶液由无色变为红色，再等待半分钟不恢复原色，这时才能停止滴定，C项错误；悬滴没有进入锥形瓶中，但是在读数时，却被认为参加反应了，所以测定的HCl的浓度偏大，D项错误。

[题组三模拟小题]
14．(2019·北京海淀期末练习)室温下，向0.01 mol·L－1的醋酸溶液中滴入pH
＝7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析正
确的是( )
A．a点，pH＝2
B．b点，c(CH3COO－)>c(NH＋4)
C．c点，pH可能大于7
D．ac段，溶液pH增大是CH3COOH H＋＋CH3COO－逆向移动的结果
答案 B
解析a点为0.01 mol/L的醋酸溶液，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，所以0.01 mol/L的醋酸溶液pH>2，A错。

醋酸铵为中性溶液，所以向醋酸溶液中无限加入醋酸铵溶液，溶液的pH无限接近7，则b点溶液呈酸性，
c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒可知：c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，故c(NH＋4)<c(CH3COO－)，B正确，C错。

ac段溶液pH增大的主要原因是醋酸铵溶液将醋酸溶液稀释了，D错。

15．(2018·山东潍坊期末)常温下，向20 mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水电离出
的氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图(忽略反应过程中温度变化)。

下列说法正确的是( )
A．稀硫酸的浓度为0.1 mol·L－1
B．B点溶液中的溶质只有(NH4)2SO4
C．E点溶液pH＝a
D．F点溶液中存在的离子浓度关系：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)
答案 C
解析A项，20 mL的稀H2SO4溶液中，水电离出的H＋浓度是10－13，则H2SO4电离出的H＋浓度是0.1 mol/L，
稀H2SO4的浓度为0.05 mol/L，错误；B项，D点水的电离程度最大，两者恰好完全反应生成(NH4)2SO4，而B点硫
酸过量，溶质为(NH4)2SO4和H2SO4，错误；C项，E点氨水过量，溶液中的H＋是H2O提供的，是10－a，则溶液的pH
＝a，正确；D项，F点溶液根据电荷守恒：c(H＋)＋c(NH＋4)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，错误。

16．(2018·上海杨浦区期中)25 ℃时纯水的电离度为α1，pH＝11的氨水中水的电离度为α2，pH ＝3的盐
酸中水的电离度为α3。

若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4，下列关系式正确的是( )
A．α1<α2<α3<α4 B．α3＝α2<α1<α4
C．α2<α3<α1<α4 D．α2＝α3<α4<α1
答案 D
解析氨水和盐酸中水的电离受到抑制且程度相同；氨水与盐酸等体积混合后得到氨水和氯化铵的混合溶液，以NH3·H2O的电离为主，溶液呈碱性，抑制水的电离，但混合溶液pH<11，故电离度α1>α4>α2，所以有α2＝
α3<α4<α1。

[题组一基础大题]
17．(1)某研究性学习小组在实验室中配制1 mol·L－1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH
溶液。

下列有关说法中正确的是____________。

A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏
B．如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
E．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后测得NaOH溶液的浓度偏大
(2)常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8。

①常温下，0.1 mol·L－1HA溶液的pH＝________；写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式：
________________________________________________；
②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：
______________________；
③0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H＋)＋c(HA)－c(OH－)＝
________mol·L－1。

(溶液体积变化忽略不计)
(3)t℃时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数K w＝________。

①该温度下(t℃)，将100 mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶
液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝________。

②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pH a)与NaOH
溶液的pH(pH b)的关系是：____________。

答案(1)ABD (2)①3HA＋OH－===A－＋H2O
②c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) ③0.05
(3)10－13①12②pH a＋pH b＝12
解析(1)容量瓶中含有少量蒸馏水，不会影响溶质和溶剂的质量，所以不影响实验结果，C不正确；中和滴
定时，若在最后一次读数时俯视读数，则使硫酸的体积偏小，导致最后测得NaOH溶液的浓度偏小，E不正确，其
余选项都是正确的，答案为ABD。

(2)①根据水的离子积常数可知，如果c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，则溶液中OH－浓度为c(OH－)＝1×10－11
mol·L－1。

则氢离子浓度为0.001 mol·L－1，所以pH＝3，这说明HA是弱酸，所以和氢氧化钠反应的离子方程式
是HA＋OH－===A－＋H2O。

②由于HA是弱酸，所以pH＝3的HA溶液的浓度大于0.001 mol·L－1，则在和氢氧化钠的
反应中HA是过量的，因此反应后溶液显酸性，则离子浓度大小顺序是c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。

③0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，酸是过量的，所以根据电荷守恒和物料守恒可知，
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)、2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)。

则c(H＋)＋c(HA)－c(OH－)＝c(Na＋)＝0.05 mol·L－1。

(3)t℃时，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则0.01＝K w/10－11，解得该温度下水的离子积常数K w＝10－13。

①硫酸和氢氧化钠的物质的量是0.01 mol和0.04 mol，则氢氧化钠是过量的，所以溶液中OH－浓度是(0.04 mol－0.02 mol)÷0.2 L＝0.1 mol·L－1，则溶液中氢离子浓度是1×10－12mol·L－1，即pH＝12。

②1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则10－pHa＝10×10pHb－13，解得pH a＋pH b＝12。

[题组二高考大题]
18．(2017·江苏高考)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。

(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，
吸附剂X中含有CO2－3，其原因是
______________________________________________________________。

(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH
的关系分别如图1和图2所示。

①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0～10.0)，将NaOH 溶液逐滴加入到H 3AsO 3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。

该过程中主要反应的离子方程式为
____________________________________________________________。

②H 3AsO 4第一步电离方程式H 3AsO 4
H 2AsO －
4＋H ＋
的电离常数为K a1，则p K a1＝________(p K a1＝－lg K a1)。

答案 (1)碱性溶液吸收了空气中的CO 2 (2)①OH －
＋H 3AsO 3===H 2AsO －
3＋H 2O ②2.2 解析 (1)反应物中含有的氢氧化钠溶液，会吸收空气中的CO 2生成CO 2－
3。

(2)①H 3AsO 3中As 的化合价为＋3价，故应根据图 1来分析。

由于使用酚酞作指示剂，故应根据变色点pH ＝8.0时判断其产物，即pH ＝8.0附近H 3AsO 3的分布分数逐渐减少而H 2AsO －
3的分布分数逐渐增大，可知H 3AsO 3 为反应物、H 2AsO －
3为生成物，再结合离子方程式的书写方法可知，反应的离子方程式为OH －
＋H 3AsO 3===H 2AsO －
3＋H 2O 。

②由图 2可知，当H 3AsO 4和H 2AsO －
4的分布分数即浓度相等时，其pH ＝2.2。

H 3AsO 4第一步电离方程式H 3AsO 4
H 2AsO －4
＋H ＋
的电离常数K a1＝c
2
AsO －
4
c
＋
c
3
AsO 4
＝c (H ＋)＝10
－2.2
，则
p K a1＝－lg K a1＝－lg 10
－2.2
＝2.2。

19．(2016·天津高考)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L －1。

我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO 不能低于5 mg·L －1。

某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO 。

Ⅰ.测定原理：
碱性条件下，O 2将Mn 2＋
氧化为MnO(OH)2： ①2Mn 2＋
＋O 2＋4OH －
===2MnO(OH)2↓ 酸性条件下，MnO(OH)2将I －
氧化为I 2： ②MnO(OH)2＋I －
＋H ＋
―→Mn 2＋＋I 2＋H 2O(未配平)
用Na 2S 2O 3标准溶液滴定生成的I 2：③2S 2O 2－
3＋I 2===S 4O 2－
6＋2I －
Ⅱ.测定步骤：
a ．安装装置，检验气密性，充N 2排尽空气后，停止充N 2。

b ．向烧瓶中加入200 mL 水样。

c ．向烧瓶中依次迅速加入1 mL MnSO 4无氧溶液(过量)、2 mL 碱性KI 无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。

d ．搅拌并向烧瓶中加入2 mL H 2SO 4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。

e ．从烧瓶中取出40.00 mL 溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000 mol·L －1
Na 2S 2O 3溶液进行滴定，记录数据。

f ．……
g ．处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。

回答下列问题：
(1)配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为_________。

(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是______________。

①滴定管 ②注射器 ③量筒
(3)搅拌的作用是_______________________________________。

(4)配平反应②的方程式，其化学计量数依次为________________________。

(5)步骤f 为__________________________________。

(6)步骤e 中达到滴定终点的标志为________________________。

若某次滴定消耗Na 2S 2O 3溶液4.50 mL ，水样的DO ＝________mg·L －1
(保留一位小数)。

作为饮用水源，此次测得DO 是否达标：________(填“是”或“否”)。

(7)步骤d 中加入H 2SO 4溶液反应后，若溶液pH 过低，滴定时会产生明显的误差。

写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出两个)：________________________________________________。

答案 (1)将溶剂水煮沸后冷却 (2)②
(3)使溶液混合均匀，快速完成反应 (4)1,2,4,1,1,3 (5)重复步骤e 的操作2～3次
(6)溶液蓝色褪去(半分钟内不变色) 9.0 是
(7)2H ＋
＋S 2O 2－
3===S↓＋SO 2↑＋H 2O 、SO 2＋I 2＋2H 2O===4H ＋
＋SO 2－
4＋2I －
、4H ＋
＋4I －
＋O 2===2I 2＋2H 2O(任写其中两个)
解析 (1)气体在水中的溶解度随温度升高而减小，将溶剂水煮沸可以除去水中氧。

(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择注射器。

(3)搅拌可以使溶液混合均匀，加快反应的速率。

(4)根据化合价升降守恒，反应②配平得MnO(OH)2＋2I －
＋4H ＋
===Mn 2＋
＋I 2＋3H 2O 。

(5)滴定操作一般需要重复进行2～3次，以便减小实验误差，因此步骤f 为重复步骤e 的操作2～3次。

(6)碘离子被氧化为碘单质后，用Na 2S 2O 3溶液滴定将碘还原为碘离子，因此滴定结束，溶液的蓝色消失；
n (Na 2S 2O 3)＝0.01000 mol·L －1×4.5×10－3 L ＝4.5×10－5 mol ，根据反应①②③有O 2～2MnO(OH)2～2I 2～4S 2O 2－
3，
n (O 2)＝14n (Na 2S 2O 3)＝1.125×10－5 mol ，该河水的DO ＝1.125×10－5
×32 g 0.04 L ＝9×10－3 g·L －1＝9.0 mg·L －1＞5
mg·L －1
，达标。

(7)Na 2S 2O 3在酸性条件下发生歧化反应，生成的SO 2也能够被生成的碘氧化，同时空气中的氧气也能够将I －
氧化，反应的离子方程式分别为：2H ＋
＋S 2O 2－
3===S↓＋SO 2↑＋H 2O ；SO 2＋I 2＋2H 2O===4H ＋
＋SO 2－
4＋2I －
；4H ＋
＋4I －
＋O 2===2I 2＋2H 2O 。

[题组三模拟大题]
20．(2018·天津河西质量调查)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的等体
积的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示：
请按要求回答下列问题：
(1)三种酸的电离常数分别为K HA、K HB、K HD，其中最大的是________。

(2)当滴定至P点时，该溶液中各种离子浓度由大到小依次是______________________________。

(3)若分别滴定到pH＝7，此时三种溶液中的主要阴离子浓度大小关系为______________________。

(4)当中和百分数达100%时，所需n(NaOH)的大小关系是________；若将此时的三种溶液混合，其中的c(OH－)＝__________________________(用溶液中其他粒子的浓度表示)。

答案(1)K HA
(2)c(B－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
(3)c(A－)>c(B－)>c(D－)
(4)相等c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＋c(H＋)
解析(1)根据图像可知，在未滴加NaOH溶液时，0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液的pH均大于1，说明三种酸均为弱酸，且HA的pH最小、酸性最强，HD的pH最大、酸性最弱，因酸性越强，电离常数越大，故
K HA>K HB>K HD。

(2)滴定至P点时，溶液中未反应的HB与生成的NaB的浓度相等，且溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于B
－的水解程度，故c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)。

(3)pH＝7时，根据电荷守恒，三种离子的浓度分别等于c(Na＋)，然而三种溶液中阴离子水解程度不同，pH＝7时加入的NaOH的体积不同，即酸性越强，加入氢氧化钠越多，钠离子浓度越大，所以c(A－)>c(B－)>c(D－)。

(4)中和百分数100%指的是三种酸恰好完全反应，根据酸的物质的量相同，所以需要氢氧化钠的量完全相同；根据质子守恒即可得出，完全中和后的三种溶液混合后溶液的质子守恒关系：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＋c(H＋)＝
c(OH－)。