福建省泉州第十六中学2020届高三化学上学期期中试题含解析
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B。反应中S的化合价没有发生变化，浓硫酸只表现酸性，B错误；
C.反应中，部分Cl元素的化合价从+1价降低到0价，部分Cl 的化合价从-1价升高到0价,方程式中转移电子数目为1,则每产生lmol氯气，转移电子数为NA，C正确；
D.1mol混盐 CaOCl2中含有1molCa2+、1molCl—、1molClO—，即1mol混盐中含有3NA个离子，D正确;
A. 混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键
B。 浓硫酸体现氧化性与酸性
C. 每产生1mol氯气，转移电子数为NA
D。 1mol混盐CaOCl2中含有离子数为3NA
【答案】B
【解析】
【详解】A.混盐 CaOCl2的阳离子是Ca2+，阴离子是Cl—、ClO—，阴离子与阳离子之间通过离子键结合,在阴离子ClO-中也含有Cl—O共价键，A正确；
福建省泉州第十六中学2020届高三化学上学期期中试题（含解析)
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O—16 Na—23 Al-27 Si-28 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分,每题只有一个正确选项）
1。用化学用语表示C2H2＋HCl C2H3Cl（氯乙烯)中的相关微粒,其中正确的是（ ）
答案为D。
【点睛】本题易错点是选项D，NaHSO4固体是由Na＋和HSO4－组成,不是由Na＋、H＋、HSO4－组成的。
6.下列变化需克服相同类型作用力的是
A. 碘和干冰的升华B。 硅和C60的熔化
C。 氯化氢和氯化钾的溶解D。 溴和汞的气化
【答案】A
【解析】
【详解】A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；
答案选B。
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ )
A. 标准状况下，22。4 L 乙醇中含有碳原子数为2NA
B。 6.0 g的SiO2固体含有0。1NA个SiO2分子
C。 1L 0。5mol·L—1醋酸中含CH3COO-为0.5NA
D。 12。0 g NaHSO4晶体中阴阳离子数为0。2 N
A. 中子数为7的碳原子: B. 氯乙烯的结构简式：CH2CHCl
C。 氯离子的结构示意图： D。 HCl的电子式：H＋［ ]－
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据原子结构,该碳原子的表示形式为 ，故A错误;
B、氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl，碳碳双键不能省略，故B错误；
C、Cl－是最外层得到一个电子，即结构示意图为 ，故C正确；
B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料
C。 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D。 第ⅠA族元素和第ⅦA 族元素的原子之间都能形成离子键
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO2中所有原子都满足最外层8电子的稳定结构;而NH3中的H原子满足2电子的结构,BF3中B满足6电子稳定结构，A错误；
B、质子数=核电荷数，Bi元素的质子数为83,属于第83号元素，故B说法正确；
C、根据价电子排布式，Bi元素的最外层电子数为5，即最高价为＋5价，Bi为金属元素，无负价，故C说法错误；
D、Bi元素的原子序数为83，位于元素周期表中第六周期,VA族，故D说法正确；
答案为C。
4.下列说法中正确的是
A. CO2、NH3、BF3中,所有原子都满足最外层8电子的稳定结构
D、HCl为共价化合物，不属于离子化合物，故D错误;
答案为C.
2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ )
A。 Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料
B。 NH3具有还原性，可用作制冷剂
C。 SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白
D。 钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，选项A正确;
B、氨气中的氮元素化合价是—3价，具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因,选项B错误；
C．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性,与二氧化硫的氧化性无关，选项C错误；
D．在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量,因为它会减缓快中子的速度,钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂,选项D错误;
B．硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；
C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；
D．溴气化破坏分子间作用力,汞气化破坏金属键，故D错误；
故选A。
7。由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应:CaOCl2+H2SO4（浓)=CaSO4+Cl2↑+H2O.下列说法错误的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
故合理选项是B.
8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A。 NaCl（aq) Cl2(g） FeCl2(s)
B。 MgCl2(aq） Mg（OH）2（s) MgO (s）
【答案】D
【解析】
【详解】A、标准状况下乙醇为液体，不能用22。4L·mol－1计算乙醇的物质的量，故A错误；
B、SiO2为原子晶体， 由Si、O原子组成,不含SiO2分子,故B错误；
C、CH3COOH为弱酸，部分电离,本题所给条件，无法判断CH3COO－的物质的量，故C错误;
D、NaHSO4晶体是由Na＋和HSO4－组成,即12.0gNaHSO4中阴阳离子总物质的量为 =0.2mol，故D正确；
B．在元素周期表中金属元素区的元素是导体，在非金属元素区的元素的单质一般是绝缘体体，在金属和非金属交界处的元素的导电介于导体与绝缘体之间，因此在该区域可以找到半导体材料,B正确;
C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等，C错误；
D．一般情况下第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间能形成离子键。但是也有例外，例如H与F形成的H－F是共价键，D错误。
答案选A。
3.元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法不正确的是（ )
A。 Bi元素的相对原子质量是209.0
B. B价为+5价,最低价为—3价
D。 Bi元素在元素周期表的位置：第六周期ⅤA族
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据结构,209。0是Bi元素的相对原子质量，故A说法正确；
C.反应中，部分Cl元素的化合价从+1价降低到0价，部分Cl 的化合价从-1价升高到0价,方程式中转移电子数目为1,则每产生lmol氯气，转移电子数为NA，C正确；
D.1mol混盐 CaOCl2中含有1molCa2+、1molCl—、1molClO—，即1mol混盐中含有3NA个离子，D正确;
A. 混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键
B。 浓硫酸体现氧化性与酸性
C. 每产生1mol氯气，转移电子数为NA
D。 1mol混盐CaOCl2中含有离子数为3NA
【答案】B
【解析】
【详解】A.混盐 CaOCl2的阳离子是Ca2+，阴离子是Cl—、ClO—，阴离子与阳离子之间通过离子键结合,在阴离子ClO-中也含有Cl—O共价键，A正确；
福建省泉州第十六中学2020届高三化学上学期期中试题（含解析)
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O—16 Na—23 Al-27 Si-28 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
一、选择题（本题共21小题，每小题2分，共42分,每题只有一个正确选项）
1。用化学用语表示C2H2＋HCl C2H3Cl（氯乙烯)中的相关微粒,其中正确的是（ ）
答案为D。
【点睛】本题易错点是选项D，NaHSO4固体是由Na＋和HSO4－组成,不是由Na＋、H＋、HSO4－组成的。
6.下列变化需克服相同类型作用力的是
A. 碘和干冰的升华B。 硅和C60的熔化
C。 氯化氢和氯化钾的溶解D。 溴和汞的气化
【答案】A
【解析】
【详解】A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故A正确；
答案选B。
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ )
A. 标准状况下，22。4 L 乙醇中含有碳原子数为2NA
B。 6.0 g的SiO2固体含有0。1NA个SiO2分子
C。 1L 0。5mol·L—1醋酸中含CH3COO-为0.5NA
D。 12。0 g NaHSO4晶体中阴阳离子数为0。2 N
A. 中子数为7的碳原子: B. 氯乙烯的结构简式：CH2CHCl
C。 氯离子的结构示意图： D。 HCl的电子式：H＋［ ]－
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据原子结构,该碳原子的表示形式为 ，故A错误;
B、氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl，碳碳双键不能省略，故B错误；
C、Cl－是最外层得到一个电子，即结构示意图为 ，故C正确；
B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料
C。 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D。 第ⅠA族元素和第ⅦA 族元素的原子之间都能形成离子键
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO2中所有原子都满足最外层8电子的稳定结构;而NH3中的H原子满足2电子的结构,BF3中B满足6电子稳定结构，A错误；
B、质子数=核电荷数，Bi元素的质子数为83,属于第83号元素，故B说法正确；
C、根据价电子排布式，Bi元素的最外层电子数为5，即最高价为＋5价，Bi为金属元素，无负价，故C说法错误；
D、Bi元素的原子序数为83，位于元素周期表中第六周期,VA族，故D说法正确；
答案为C。
4.下列说法中正确的是
A. CO2、NH3、BF3中,所有原子都满足最外层8电子的稳定结构
D、HCl为共价化合物，不属于离子化合物，故D错误;
答案为C.
2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ )
A。 Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料
B。 NH3具有还原性，可用作制冷剂
C。 SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白
D。 钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，选项A正确;
B、氨气中的氮元素化合价是—3价，具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因,选项B错误；
C．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性,与二氧化硫的氧化性无关，选项C错误；
D．在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量,因为它会减缓快中子的速度,钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂,选项D错误;
B．硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故B错误；
C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故C错误；
D．溴气化破坏分子间作用力,汞气化破坏金属键，故D错误；
故选A。
7。由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应:CaOCl2+H2SO4（浓)=CaSO4+Cl2↑+H2O.下列说法错误的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
故合理选项是B.
8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A。 NaCl（aq) Cl2(g） FeCl2(s)
B。 MgCl2(aq） Mg（OH）2（s) MgO (s）
【答案】D
【解析】
【详解】A、标准状况下乙醇为液体，不能用22。4L·mol－1计算乙醇的物质的量，故A错误；
B、SiO2为原子晶体， 由Si、O原子组成,不含SiO2分子,故B错误；
C、CH3COOH为弱酸，部分电离,本题所给条件，无法判断CH3COO－的物质的量，故C错误;
D、NaHSO4晶体是由Na＋和HSO4－组成,即12.0gNaHSO4中阴阳离子总物质的量为 =0.2mol，故D正确；
B．在元素周期表中金属元素区的元素是导体，在非金属元素区的元素的单质一般是绝缘体体，在金属和非金属交界处的元素的导电介于导体与绝缘体之间，因此在该区域可以找到半导体材料,B正确;
C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等，C错误；
D．一般情况下第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间能形成离子键。但是也有例外，例如H与F形成的H－F是共价键，D错误。
答案选A。
3.元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法不正确的是（ )
A。 Bi元素的相对原子质量是209.0
B. B价为+5价,最低价为—3价
D。 Bi元素在元素周期表的位置：第六周期ⅤA族
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据结构,209。0是Bi元素的相对原子质量，故A说法正确；