高三化学第一轮复习：第1节溶液的酸碱性与pH的关系鲁教版

高三化学第一轮复习：第1节溶液的酸碱性与o 水电离，=+)H (c __________，
=-)OH (c __________。

2 水的离子积常数=w K __________，室温时=w K __________，升温时，水的电离平衡
__________移动，)OH (c )H (c -+=__________=-w 7K ,L /mol 10__________。

100℃时纯水中=+)H (c L /mol 10)OH (c 6--=，则=w K __________。

3 水的电离是吸热的，故升温，水的电离平衡向___________移动，降温，电离平衡向__________移动，降温时水电离出的)OH (c )H (c -+和都__________。

（二）溶液的酸碱度
1 溶液酸碱性的本质判断标准是__________，25℃时，酸性溶液的判断标准是__________、__________或__________；碱性溶液的判断标准有__________、__________、__________；中性溶液的判断标准还有__________、__________、__________。

2
=+-+)H (c ),OH (c )H (c 和)OH (c -A H n L /cm ol =+)H (c ,L /m ol )H (c lg pH +-=n )OH (B =-)OH (c ,L /cmol =+)H (c ,L /mol L /m ol =-=+)H (c lg pH L /cm ol )H (c +L /cm ol c lg -c lg 14pH ,L /mol c
10)H (c ,L /cmol )OH (c 14
+<>>-+
-
21V ,V 1)H (c +2)H (c +=
+混)H (c -OH ,V ,V 211)OH (c -2)OH (c -=
-混)OH (c )H (c lg pH +-=)OH (c lg 14)
OH (c K lg
w --
+=-=酸)H (c +碱
)OH (c -)(V 酸)(V 碱7
pH ==
+混)H (c =-混)OH (c
O
H 2-
++OH H )
O H (c )OH (c )H (c K 2c -+=
)O H (c K 2c 与)OH (c )H (c K w -+=W
K )OH (c )H (c -+和17L mol 100.1)OH (c )H (c ---+⋅⨯==14w 100.1K -⨯=w K w K -+OH H 和)
OH (c )H (c -+和)
OH (c )H (c -+和)
OH (c )H (c -+=)
OH (c )H (c -+>)H (c +)OH (c )H (c -+<)OH (c -14w 100.1K -<=7pH ,L mol 100.1)OH (c )H (c 17=⋅⨯==---+1
7L mol 100.1)H (c ),OH (c )H (c --+-+⋅⨯>>7
pH <17L mol 100.1)H (c ),OH (c )H (c --+-+⋅⨯<<7pH >+H )H (c lg pH +-=)
OH (c )H (c -+或1L mol 1-⋅)OH (c )H (c -+和-++=I H HI -=COO CH COONH CH 343+
+4NH HClO
-++ClO H O
H NH 23⋅-+
+OH NH 43
2CO H -
++3HCO H -3
HCO -
++23
CO H -
++++=244SO H Na NaHSO -
++=3
3HCO Na NaHCO -
3
HCO -
++23
CO H
酸 比较项目
盐酸
醋酸
)H (c +
相同
)(c 酸
小 大 中和碱能力
弱 强 与Zn （过量）反应产生2H 量
小
大 开始与Zn 反应速率 相同
加相同体积水稀释后溶液pH 值
大
小
A
H n 1L cmol -⋅)}H (c lg{pH ,L ncmol )H (c 1+-+-=⋅=nc
lg -=n
)OH (B 1
L cmol -⋅nc
10)H (c 14
-+
=
)}
H (c lg{pH +
-=nc
lg 14+=2
12211V V V )H (c V )H (c )H (c ++=
+++
混
2
12211V V V )OH (c V )OH (c )OH (c ++=
---
混碱酸碱碱酸酸混混V V |
V )OH (c V )H (c |)H (c )OH (c +-=
⎪⎭
⎪⎬⎫-
++-a pH =n 10n a pH +=a pH =n 10n a pH +<b pH =n 10n b pH -=b pH =n 10n b pH ->HCl
-OH NaOH
+
H NaCl
-OH +H -
+OH H 和14
w 10]OH []H [K --+=⋅=-+-+⋅=OH H ],OH []H [K w 和14
w 10]OH []H [K --+=⋅=1
L mol 10.0-⋅)
H (c +)
H (c +1L mol 10.0-⋅)H (c +1L mol 10.0-⋅1L mol 10.0-⋅1L mol 10.0-⋅3CaCO 3SO 3SO 4BaSO 4BaSO 43PO H 43PO H O
H SO 22+3
232SO H ,SO H -
++3
HSO H 2
SO 3CaCO 2SO L 1L -⋅的盐酸与等体积的1L mol 4.0-⋅的NaOH 溶液混合后溶液的（ ）
A 2pH =
B 2.0pH =
C 1L mol 2.0)H (c -+⋅=
D 113L mol 101)OH (c ---⋅⨯=
分析：因为O H NaCl NaOH HCl 2+=+盐酸过量，剩余盐酸物质的量
mol 02.0L mol 4.0L 1.0L mol 6.0L 1.011=⋅⨯-⋅⨯=--混合液
中
1
L mol 1.0L 1.0L 1.0mol 02.0)H (c -+⋅=+=，所以1131414L mol 101.010)
H (c 10)OH (c ---+
--⋅===混。

答案：D
【模拟试题】
1 纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为（ ）
A 大于
B 等于
C 小于
D 不能肯定 2 如果25℃时℃100,10K 14w -=时12w 10K -=，这说明（ ）
A 100℃时水的电离常数较大
B 前者)H (c +较后者大
C 水的电离过程是一个吸热过程
D w K 和K 无直接关系
3 A. 3.2 1L mol 6.0mL 100-⋅1L mol 4.0-⋅1L mol 2.0)H (c -+⋅=113L mol 101)OH (c ---⋅⨯=O
H 2-++OH H 1414101.2)35(K ,100.1)24(K --⨯=⨯=℃℃)H (c +)
OH (c )H (c -+>
)
35()25(℃℃α>αL
/mol 101)H (c 12-+⨯=11
pH =1
L mol 12.0)OH (c --⋅=110L mol 101)H (c --+⋅⨯=和n 倍，稀释后两溶液和n 的关系是（ ）
A n m =
B n m >
C n m <
D 无法判断
11 同一温度下，强电解质溶液a 、弱电解质溶液b 、金属导体c 三者的导电能力相同，若升高温度后，它们导电能力强弱的顺序是（ ）
A c a b >>
B c b a ==
C b a c >>
D a c b >>
12 H=13的强碱溶液与2pH =的强酸溶液混合，所得混合液的11pH =，则强碱与强酸的体积比是（ ）
A 11：1
B 9：1
C 1：11
D 1：9
13 某地酸雨经检验知，除含有+H 、-OH 外，还含有+Na 、-Cl 、+
4NH 、-
24
SO ，其
浓度依次为L /mol 105.3]Cl [,L mol 107]Na [516----+⨯=⋅⨯=，L /mol 103.2]NH [54-+
⨯=，
L /mol 105.2]SO [624--
⨯=，则此酸雨的H 是多少
14 某学生在测溶液的H 时，先用蒸馏水润湿H 试纸，然后用洁净玻璃棒蘸取待测液滴在H 试纸上进行检测。

（1）该生的操作方法____________（填“正确”或“不正确”）。

（2）若不正确，说明理由，并分析是否一定产生误差__________。

（3）若用该生的操作方法分别测定)H (c +相等的42SO H 和COOH CH 3溶液的H ，后果如何
15 室温时，将H=5的42SO H 稀释10倍，=-
+)SO (c :)H (c 24________，将稀释后的溶液再稀释100倍，=-
+)SO (c :)H (c 24________。

16 在a 、b 两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的足量的锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。

（1）分析a 、b 两支试管中的现象：相同点是_________________________________。

不同点是________________________________________________________________。

原因是__________________________________________________________________。

（2）a ，b 两支试管中生成气体的体积开始是a_________b （>，<，=)，反应完结后生成气体的总体积是a=__________b （>b ，<，=)，原因是______________________。

17 水的电离平衡线如图所示。

（1）若以a 点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到b 点，则此时水的离子积从_________增加到__________。

（2）将8pH =的2)OH (Ba 溶液与5pH =的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液7pH =，则2)OH (Ba 与盐酸的体积比为_________。

18 25℃时，若体积为a V 、a pH =的某一元强酸与体积为b V 、b pH =的某一元强酸混合，恰好中和，且已知b a V V <和b 5.0a =。

请填写下列空白：
（1）a 值可否等于3（填“可”或“否”）________，其理由是________________。

（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是________________。

（3）a的取值范围是多少
【试题答案】
1 C
2 AC
3 A
4 D
5 B
6 D
7 AD 8 B 9 D
10 B
11 A 12 D
13 H=5
14 （1）不正确
（2）若原溶液显酸性或碱性时，H 试纸用水润湿，则相当于把
原溶液稀释，使溶液)H (c +、)OH (c -发生变化，则一定产生误差。

当原溶液呈中性时，不会产生误差（3）测得COOH CH 3的H 小于42SO H 的H
15 2：1；20：1
16 （1）都产生气泡；Zn 溶解；试管a 产生气泡快，且Zn 溶解速度快；HCl 电离完全，
COOH CH 3只能部分电离，盐酸中的)H (c +大于醋酸溶液中的)H (c +
（2）>；=；虽然试管a 中的)H (c +大于试管b 中的)H (c +，但酸的物质的量相同，随着反应的进行，COOH CH 3溶液中的COOH CH 3中的+H 将逐渐电离出来
17 （1）1410-；1210- （2）2：9
18 （1）否；若3a =，则6b =，溶液显酸性，与题意不符，故a 3≠
（2）否；若5a =，15a L mol 10)H (c --+⋅=，则14b L mol 10)OH (c ,10b ---⋅==，
1)H (c )OH (c V V a
b
b a >=+-，不符合题意，故5b ≠ （3）314a 27<<。