甘肃省天水市高三上学期化学9月月考试卷

甘肃省天水市高三上学期化学9月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

) (共16题；共48分)
1. （3分） (2016高三上·桓台期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）
A . Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物
B . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物
C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D . 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
2. （3分）“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。

下列说法正确的是（）
A . Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物
B . 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C . 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
D . 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
3. （3分）(2018·孝义模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 60g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子
B . 光照条件下，16gCH4与71gCl2反应生成的CH3Cl分子数为NA
C . 1molLi在空气中充分燃烧生成Li2O，转移电子数为2NA
D . 标准状况下，22.4LNO与NH3的混合气体中所含氮原子数为NA
4. （3分）通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对l的有关叙述正确的是（）
A . NCl3分子是非极性分子
B . 分子中的所有原于均达到8电子稳定结构
C . NBr3的熔点比NCl3的熔点低
D . 分子中N﹣Cl键键长比CCl4分子中C﹣Cl键键长长
5. （3分）(2017·南通模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . =1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、NO3﹣
B . 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、I﹣、Cl﹣、K+
C . pH=7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
D . 0.1mol•L﹣1Na2SO3的溶液中：H+、Ca2+、Fe2+、Cl﹣
6. （3分）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。

若榨汁时加入维生素C，可阻止这种现象发生。

这说明维生素C具有
A . 酸性
B . 碱性
C . 氧化性
D . 还原性
7. （3分） (2020高一下·西安月考) 已知四种短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。

X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用分离液态空气的方法来生产 Y 的单质，而 Z 不能形成双原子分子。

根据上述叙述，下列说法中正确的是（）
A . 四种元素的原子半径大小为 W﹤X﹤Y﹤Z
B . W、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20
C . W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D . 由 W 与 X 组成的化合物的沸点一定低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点
8. （3分） (2016高一下·乐清月考) 用FeSO4还原MnO4﹣，若还原5×10﹣3mol MnO4﹣，消耗10mL 2.5mol•L﹣1FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（）
A . +1
B . +2
C . +4
D . +5
9. （3分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . 氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣
B . Na2CO3溶液中加入少量稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+═I2+3H2O
D . NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
10. （3分）下列说法正确的是（）
A . 用纸上层析法分离物质时，滤纸为固定相，滤纸上吸附的水为流动相
B . 制摩尔盐时用酒精洗涤产品，而在制阿司匹林时用水洗涤产品
C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D . 提取海带中碘元素，为保证I－完全氧化为I2 ，加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量
11. （3分）(2018·奉贤模拟) 一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol。

则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为（）
A . 5:4
B . 4:5
C . 4：3
D . 3:4
12. （3分） (2018高二上·嘉定开学考) 下列选择的条件符合勒夏特列原理的是（）
A . 硫酸工业中合成三氧化硫采用常压条件
B . 合成氨工业采用高压
C . 硫酸工业选用浓硫酸吸收三氧化硫
D . 合成氨工业采用500度左右的温度
13. （3分）不用其他试剂，只用试管和胶头滴管无法鉴别的是（）
A . Al2（SO4）3和NaOH
B . Na2CO3和盐酸
C . NaCl和AgNO3
D . 盐酸、NaAlO2
14. （3分）下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是（）
A . Cl－→Cl2
B . H2→HCl
C . CaCl2→CaCO3
D . Fe3＋→Fe2＋
15. （3分）下列说法正确的是（）
A . 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
B . 可以用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2
C . SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同
D . 少量SO2通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀
16. （3分）高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下：
已知：K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42﹣+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2↑，下列说法不正确的是（）
A . 步骤③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
B . 步骤④中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小
C . 步骤⑤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制
D . 配制90%Fe（NO3）3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒
二、填空题(本大题共5小题，共52分。

) (共5题；共52分)
17. （6分）(2018·石景山模拟) 化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。

下图
是纯碱工艺的简化流
（1）写出CO2的电子式________。

（2）用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成________。

（3）工业生产时先氨化再通CO2 ，顺序不能颠倒，原因是________。

（4）滤液A中最主要的两种离子是________。

（5）某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。

打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因________。

（6）某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3 ，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后质量为m2 ，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为________。

18. （8分） (2019高一上·滨海期中)
（1）Ⅰ. 某厂废水中含有KCN，其浓度为0.1mol/L ,现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为-3价）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl +H2O
上述反应中被氧化的元素是________（用元素符号表示）。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
________KOCN+________Cl2+________=________K2CO3 +________N2+________ KCl +________。

（3）若将10L含KCN的浓度为0.01mol/L 的废水中KCN氧化为N2除去，最少需要氯气 ________mol。

（4）Ⅱ. 某实验小组为了测定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。

现实验室需用80mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需________ ；
（5） Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化为SO42- ，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________ 。

19. （9.0分）工业上用铝土矿（主要成分为A12O3 ，还有少量的Fe2O3 ， SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
（1）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有________，
（2）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为________；写出Ⅰ过程生成含铝元素的溶质的化学方程式：________；
（3）固体N是________；写出A1（OH）3转化为N的化学方程式：________．
20. （14.0分）(2018·银川模拟) 硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示．
（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是________（填序号）。

①研磨②多次浸取③升高温度④加压⑤搅拌
（2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）________。

（3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为________。

（4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S。

①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是________；
②Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为________；
③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图，从滤液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是________。

（5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L 的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为________。

21. （15.0分）用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3 ，其物质的量浓度为________．
（2）用双线桥法表示电子的转移情况________．
（3）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为________．
（4） 15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为________，反应中转移电子的数目为________．（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
参考答案
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

) (共16题；共48分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题(本大题共5小题，共52分。

) (共5题；共52分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
第11 页共11 页。