成都2018届二诊化学试题

成都2018届二诊化学试题
1．（2020·宜宾市叙州区第一中学校高三其他）《周礼)记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术。

下列说法错误的是
A．贝壳的主要成分CaCO3B．“砺成灰”是氧化还原反应C．“蜃”与水混合，溶液呈碱性D．纸张主要成分是纤维素
【答案】B
【解析】
【详解】
A、“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，选项A正确；
B、“砺成灰”是碳酸钙灼烧生成氧化钙和二氧化碳，反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项B错误；
C、“蜃”主要成分是氧化钙，氧化钙溶于水即可得到氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，选项C正确；
D、纸张主要成分是纤维素，选项D正确。

答案选B。

2．（2018·四川成都·高三二模）下列描述正确的是
A．葡萄糖和麦芽糖属于同系物B．苯和甲苯可以用溴水鉴别
C．植物油水解属于取代反应D．用NaOH 溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸
【答案】C
【解析】A. 葡萄糖的分子式为C6H12O6，麦芽糖的分子式为C12H22O11，两者不属于同系物，选项A错误；B、溴水和苯、甲苯均不能发生化学反应，都可以萃取，使水层颜色变浅，有机层颜色加深。

且密度都小于水。

现象相同，无法鉴别，选项B错误；C、植物油水解是酯的水解，属于取代反应，选项C正确；D、NaOH溶液能使乙酸乙酯水解，选项D 错误；答案选C。

3．（2018·上海市民星中学高三期中）2016 年命名第七周期VIIA元素Ts为钿(tian)。

下列利用元素周期律的相关推测错误的是
A．Ts为金属元素B．原子半径:Ts>Br>O
C．Ts的主要化合价一1、+7 D．酸性:HClO4>HTsO4
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，第七周期VIIA元素Ts应为金属，选项A正确；
B、同主族元素从上而下原子半径依次增大，同周期元素原子半径从左到右依次减小，故原子半径:Ts>Br>O，选项B正确；
C、Ts为金属元素，没有负价，选项C错误；
D、元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性:HClO4>HTsO4，选项D正确。

答案选C。

4．（2018·四川成都外国语学校）对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。

相关分析正确的是
A．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液
B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体
C．步骤②反应A13++3HCO3-=AI(OH)3↓+3CO2↑
D．Fe2+遇铁氰化钾溶液显蓝色
【答案】A
【解析】
A、步骤①所加试剂可以是浓KOH 溶液，反应生成无色气体为氨气，经褐色沉淀为氢氧化铁，X溶液为偏铝酸钾，选项A正确；
B、无色气体是氨气，可以用湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体，选项B错误；
C、步骤②反应
A1O2-+H2O+HCO3-==Al(OH)3↓+CO32-，选项C错误；D、Fe2+遇铁氰化钾产生蓝色沉淀，选项D错误。

答案选A。

5．（2020·江西省宜丰中学高二开学考试）最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝一石墨烯(Cn)电池(如图)。

该电池分别以铝、石墨烯为电极，放电时电池中导电离子的种类不变。

已知能量密度=电池容量(J)÷负极质量(g)。

下列分析正确的是
A．放电时，Cn (石墨烯)为负极
B．放电时，Al2Cl7-在负极转化为AlCl4-
C．充电时，阳极反应为4 Al2Cl7-+3e-=A1+7AlCl4-
D．以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．放电时，铝是活泼的金属，铝是负极，C n(石墨烯)为正极，选项A错误；
B．放电时，铝是活泼的金属，铝是负极，铝发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4-结合生成Al2Cl7-，选项B错误；
C、充电时，Al2Cl7-在阴极得电子发生还原反应，即阴极发生：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-，选项C错误；
D、以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度，选项D正确。

答案选D。

【点睛】
本题考查学生二次电池的工作原理以及原电池和电解池的工作原理知识，侧重学生的分析能力的考查，属于综合知识的考查，注意把握电极的判断方法和电极方程式的书写。

放电时铝为负极，被氧化生成Al2Cl7-，负极反应：方程式为Al+7AlCl4--3e-═4 Al2Cl7-，其逆过程就是充电时的阴极反应Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-；正极反应为
3C n[AlCl4]+3e-=3C n+3AlCl4-，其逆过程就是充电时的阳极反应：C n+ AlCl4--e-═C n[AlCl4]，以此解答该题。

6．（2018·湖南长沙·雅礼中学）某同学利用下列装置探究Na 与CO2反应的还原产物，已知PdCl2+CO+H2O==Pd(黑色) ↓+CO2+2HCl。

下列相关分析错误的是
A．I中发生反应可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
B．II 中浓硫酸的目的是干燥CO2
C．实验时，III中石英玻璃管容易受到腐蚀
D．步骤IV的目的是证明还原产物是否有CO
【答案】A
【解析】A. I中应该利用大理石和稀盐酸在简易装置中反应制取二氧化碳，发生反应是Ca CO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，选项A错误；B、钠能与水反应，二氧化碳必须干燥，故II 中浓硫酸的目的是干燥CO2，选项B正确；C、实验时，III中高温条件下反应产生的碳酸钠会与二氧化硅反应，故石英玻璃管容易受到腐蚀，选项C正确；D、步骤IV利用，PdCl2与一氧化碳反应产生黑色物质，目的是证明还原产物是否有CO，选项D正确。

答案选A。

7．（2018·四川成都·高三二模）常温下，用0.1mol/LNaOH 溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH 随NaOH 溶液体积变化如图。

下列结论正确的是
A．水解常数:X->Y-
B．10.00 mL时，有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)
C．pH=7时，c(Y-)>c(X-)
D．a、b两点溶液混合后，c(HX)+c(HY)+ c(H+)=c(OH-)
【答案】D
【解析】
A．对于HX和HY，酸性越弱，电离出的H+的数量越少，初始时刻根据图象，pH越小的酸酸性越强，酸性越弱，盐的水解程度增大，水解常数越大，故水解常数:X-<Y-，选项A错误；B．当V（NaOH）=10.00mL时，滴定HX的溶液中存在HX和NaX，物
质的量之比为1：1，此时溶液均为酸性，根据电荷守恒：c(Na+)> c(X-)> c(HX) >c(H+)，选项B错误；C、pH=7时，溶液中c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒，分别存在
c（Na+）=c（X-），c（Na+）=c（Y-），但HX和HY此时消耗的NaOH的量前者
大，c(Y-)<c(X-)，选项C错误；D、. a、b两点溶液混合后是完全中和反应后得到的NaX、NaY溶液，根据质量守恒有c(HX)+c(HY)+ c(H+)=c(OH-)，选项D正确。

答案选D。

点睛：本题考查酸碱滴定曲线的分析，盐类水解，溶液pH的判断，溶液中粒子浓度大小的判断，把握住守恒思想是解题的关键。

用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol•L-1的HX、HY溶液中，酸越弱，初始时刻pH值越大，根据图象可判断，酸性强弱为HY＞HX；当NaOH反应了10.00mL时，溶液中分别存在HX-NaX和HY-NaY，且物质的量之比分别为1：1；当NaOH反应了20.00mL时，溶液中分别恰好存在NaX和NaY，二者均会发生水解使溶液呈碱性，根据图象和溶液中的守恒关系解答。

8．（2018·四川成都·高三二模）工业上乙醚可用于制造无烟火药。

实验室合成乙醚的原理如下。

主反应2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O
副反应CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O
（乙醚制备）装置设计如下图(部分装置略)
(1)仪器a是__________(写名称)；仪器b应更换为下列的_______(填序号)。

A．干燥器B．直形冷凝管C．玻璃管D．安全瓶
(2)实验操作的正确排序为___________(填序号)，取出乙醚立即密闭保存。

a.安装实验仪器
b.加入12 mL浓硫酸和少量乙醇的混合物
c.检查装置气密性
d.熄灭酒精灯
e.通冷却水并加热烧瓶
f.拆除装置
g.控制滴加乙醇速率与馏出液速
率相等(3)加热后发现a 中没有添加碎瓷片，处理方法是___________________；反应
温度不超过145℃，其目的是___________________________。

若滴入乙醇的速率显著
超过馏出液速率，反应速率会降低，可能原因是__________________________。

（乙醚提纯）
(4)粗乙醚中含有的主要杂质为_____________；无水氯化镁的作用是
_____________________。

(5)操作a 的名称是____；进行该操作时，必须用水浴代替酒精灯加热，其目的与制备
实验中将尾接管支管通入室外相同，均为___________。

【答案】三颈烧瓶 B a c b e g d f 停止加热，将烧瓶中的溶液冷却至室温，再重新加入碎瓷片避免副反应发生温度骤降导致反应速率降低乙醇干燥乙醚蒸馏避免引发乙醚蒸汽燃烧或爆炸
【解析】
(1)仪器a是三颈烧瓶；仪器b是球形冷凝管，为避免冷凝时积液，应更换为直形冷凝管，答案选B； (2)实验操作的正确排序为a.安装实验仪器→c.检查装置气密性→b.加入
12 mL浓硫酸和少量乙醇的混合物→e.通冷却水并加热烧瓶→g.控制滴加乙醇速率与馏
出液速率相等→d.熄灭酒精灯→f.拆除装置，取出乙醚立即密闭保存。

即答案为a c b e g d f；(3)加热后发现a 中没有添加碎瓷片，处理方法是停止加热，将烧瓶中的溶
液冷却至室温，再重新加入碎瓷片；反应温度不超过145℃，其目的是避免副反应发生；若滴入乙醇的速率显著超过馏出液速率，反应速率会降低，可能是温度骤降导致反应
速率降低；(4)粗乙醚中含有的主要杂质为未反应的乙醇；无水氯化镁的作用是干燥乙醚；
(5)操作a 的名称是蒸馏；进行该操作时，必须用水浴代替酒精灯加热，其目的与制备
实验中将尾接管支管通入室外相同，均为避免引发乙醚蒸汽燃烧或爆炸。

9．（2018·柳州高级中学高三一模）工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=x。

(1)已知常温下CH3OH、H2和CO 的燃烧热分别为726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol，则x=____；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是
__________________________。

(2)TK下，在容积为1.00 L的某密闭容器中进行上述反应,相关数据如图一。

①该化学反应0~10 min的平均速率v(H2)=_______；M和N点的逆反应速率较大的是_____(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能确定”)。

②10 min时容器内CO的体积分数为______。

③对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数(以K P表示)，其中，p B=p总×B的体积分数；若在TK 下平衡气体总压强为x atm，则该反应K P=____(计算表达式)。

实验测得不同温度下的lnK(化学平衡常数K 的自然对数)如图二，请分析1nK 随T呈现上述变化趋势的原因是________________。

(3)干燥的甲醇可用于制造燃料电池。

①研究人员发现利用NaOH 干燥甲醇时，温度控制不当会有甲酸盐和H2生成，其反应方程式为______________________________；
②某高校提出用CH3OH-O2燃料电池作电源电解处理水泥厂产生的CO2(以熔融碳酸盐为介质)，产物为C 和O2。

其阳极电极反应式为___________________________。

【答案】-127.5 kJ/mol 催化剂(或提高催化剂的选择性) 0.12 mol/（L·min) 不
能确定2/9(或22.22%) atm-2该反应正反应为放热反应，当温度升高平衡逆向移动，平衡常数(Kp或lnKp)减小CH3OH+ NaOH HCOONa+ 2H2↑2CO32--4e-==2CO2↑+O2↑
【解析】
(1)已知常温下CH3OH、H2和CO 的燃烧热分别为726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、
283.0 k J/mol，则有①CH3OH(l)+O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) △H1=-726.5 kJ/mol，②H2(g)+ 1 2
O2(g)= H2O(l) △H2=-285.5 kJ/mol，③CO(g)+1
2
O2(g)= CO2(g) △H3=-283.0 k J/mol，根
据盖斯定律，由③+②×2-①得反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(l) △H=-283.0 k J/mol+（-285.5 kJ/mol）×2-（-726.5 kJ/mol）= -127.5 kJ/mol，即x= -127.5 kJ/mol；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是催化剂或提高催化剂的选
择性；(2)①该化学反应0~10 min 的平均速率v(H 2
)= 2.00.8mol 1.0010L min -（）
=0.12 mol/（L·min ）；N 点改变的条件未知，无法确定浓度变化是增大还是减小，M 和N 点的逆反应速率大小不能确定；②10 min 时容器内CH 3OH 、H 2和CO 的物质的量浓度分别为0.6mol/L 、0.4mol/L 、0.8mol/L ，故CO 的体积分数为
0.8mol /L 2100%22.2%0.8mol /L 0.6mol /L 0.4mol /L 9
⨯==++；③温度不变，平衡常数不变，故TK 下10 min 时，反应达平衡时CH 3OH 、H 2和CO 的物质的量浓度分别为
0.6mol/L 、0.4mol/L 、0.8mol/L ，体积分数分别为13、19、29
，K P =322CH OH H CO p p p ⨯=2131299x x x ⎛⎫ ⎪⎝⎭
atm -2；实验测得不同温度下的lnK(化学平衡常数K 的自然对数)如图二，请分析1nK 随T 呈现上述变化趋势的原因是该反应正反应为放热反应，当温度升高平衡逆向移动，平衡常数(Kp 或lnKp)减小；(3) ①利用NaOH 干燥甲醇时，温度控制不当会有甲酸盐和H 2生成，其反应方程式为CH 3OH+ NaOH HCOONa+ 2H 2 ↑；②阳极CO 32-失电子产生氧气，电极反应式为2CO 32--4e -==2CO 2↑+O 2↑。

10．（2018·四川成都·高三二模）BaCl 2可用于电子、仪表等工业。

以毒重石(主要成分BaCO 3，含少量CaCO 3、MgSO 4、Fe 2O 3、SiO 2等杂质)为原料，模拟工业提取BaCl 2·2H 2O 的流程如下:
已知:（1）K sp (BaC 2O 4)=1.6×10-7，K sp (CaC 2O 4)=2.3×10-9
（2）离子浓度小于至1×10-5认为沉淀完全。

(1)滤渣I的成分为________(填化学式)，过滤所需玻璃仪器有______________。

(2)加入NaOH溶液后所得滤液III中，含有的Mg2+浓度为_____；加入H2C2O4时应避免过量，其原因是__________________________________。

(3)BaCl2母液中除了含有Ba+、Cl-外，还含有大量的______(填离子符号)。

有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿虚线进行循环使用，请分析在实际工业生产中是否可行，_______(填“可行”或“不可行”)，理由是_______________________。

(4)滤渣III是结石的主要成分，现将滤渣III 经过洗涤干燥后在有氧环境下进行热重分析，取146.0g灼烧，所得参数如下表。

滤渣III 的成分是__________(填化学式)；200~470℃时发生反应的化学方程式为
___________。

【答案】SiO2、BaSO4玻璃棒、烧杯、漏斗 1.0×10-8 mol/L 防止生成BaC2O4 Na+不可行母液中的NaCl 浓度会越来越大，最终产品纯度降低
CaC2O4·H2O 2CaC2O4+O2 2CaCO3+2CO2
【解析】
毒重石(主要成分BaCO3，含少量CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)加入盐酸溶解，生成氯化钙、氯化镁、氯化钡和氯化铁，且少量硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡，滤渣Ⅰ为SiO2、BaSO4；加入氢氧化钠调节pH=12.5，铁离子、镁离子转化为氢氧化镁、氢氧化铁沉淀进入滤渣Ⅱ，滤液为氯化钡和氯化钙，加入草酸反应生成草酸钙沉淀，即滤渣Ⅲ为草酸钙；滤液Ⅲ蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化钡晶体。

(1)滤渣I的成分为SiO2、BaSO4，过滤所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；(2)镁离子完全沉淀的pH=11，则
K sp[Mg(OH)2] =c(Mg2+)c2(OH-)=10-5⨯(10-3)2=1.0×10-11，当pH=12.5
时，c(OH-)=10-1.5mol/L，K sp[Mg(OH)2] =c(Mg2+)c2(OH-)=c(Mg2+)⨯(10-1.5)2=1.0×10-11，加入NaOH溶液后所得滤液III中，含有的Mg2+浓度为1.0×10-8 mol/L；加入H2C2O4时应避免过量，其原因是防止生成BaC2O4 ;(3)BaCl2母液中除了含有Ba+、Cl-外，过程中加入氢氧化钠，故还含有大量的Na+。

有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿虚线进行循环使用，在实际工业生产中不可行，因为母液中的NaCl 浓度会越来越大，最终产品纯度降低；(4)根据上面分析可知，滤渣III 的成分是CaC2O4·H2O；根据CaC2O4和CaCO3
的相对分子质量分别为146、100，200~470℃时发生反应生成物为碳酸钙和二氧化碳，反应的化学方程式为2CaC2O4+O2 2CaCO3+2CO2。

11．（2018·四川成都·高三二模）[化学一物质结构与性质]
硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。

(1)锌在周期表中的位置_____________；Se基态原子价电子排布图为___________。

元素锌、硫和硒第一电离能较大的是______________________(填元素符号)。

(2)Na2SeO3分子中Se 原子的杂化类型为___________；H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是_________________________________________________。

(3)气态SeO3分子的立体构型为__________；下列与SeO3互为等电子体的有____(填序号)。

A．CO32-B．NO3-C．NCl3D．SO32-
(4)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为_____(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为______________(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)，该种空隙的填充率为____________；若该晶胞密度为pg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1。

用N A代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a 为_____nm。

【答案】第四周期IIB族S sp3H2SeO4的非羟基氧比H2SeO3多(或H2SeO4中Se 的化合价更高) 平面三角形AB Zn 正四面体50% ×107
【解析】
(1) Zn的原子序数是30，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，由电子排布式可知该元素为第四周期ⅡB族；Se的原子核外有34个电子，最外层有6个电子，则其核外电子分4层排布，最外层为电子排布为4s24p4，基态原子价电子排布图为
；锌金属性较强，第一电离能较小，S的非金属性强于As，第一
电离能最大，即元素锌、硫和硒第一电离能较大的是S ；(2)Na 2SeO 3分子中Se 原子的价层电子对数为622
+=4，所以Se 杂化方式为sp 3杂化；H 2SeO 4的非羟基氧比H 2SeO 3多(或H 2SeO 4中Se 的化合价更高)，故H 2SeO 4的酸性比H 2SeO 3强；（3）SeO 3的价层电子对数是3，Se 原子上无孤电子对，故分子的立体构型是平面三角形；等电子体要求原子总数相同，价电子数相同，所以与SeO 3互为等电子体的一种离子为CO 32-或NO 3-等，答案选AB ；(4)硒化锌的晶胞结构中原子个数比为1：1，其中Se 原子4个，若X 和Y 点所堆积的原子均为Zn 原子，则1186482
⨯+⨯=，符合；则图中X 和Y 点所堆积的原子均为Zn 原子；根据图中原子位置可知，该晶胞中硒原子所处空隙类型为正四面体，
该种空隙的填充率为50%；若该晶胞密度为pg·
cm -3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol -1。

用N A 代表阿伏加德罗常数的数值，根据4m ρA
M N V V
==，所以V=4A M N ρ，则晶胞的边长
7 nm 。

12．（2018·四川成都·高三二模）[化学一有机化学基础]
防晒剂(M)CH 3O
CH=CHCOOCH 2CH 2CH 2CH 3的合成路线如下，根据信息回
答下列问题:
已知:（1）通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
（2）
(1)M 中醚键是一种极其稳定的化学键，除此之外还含有官能团的名称为
_______________。

(2)A 的核磁共振氢谱中显示有_____种吸收峰；物质B 的名称______________。

(3)C 的结构简式______；D→E转化过程中第①步的化学反应方程式
____________________。

(4)完成V的反应条件是_________；IV 的反应类型为______________________。

(5)A也是合成阿司匹林()的原料，有多种同分异构体。

写出符合下列条件的同分异构体的结构简式____________(任写出一种)。

a.苯环上有3 个取代基
b.仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反应时最多能生成4molAg
c.苯环上的一氯代物有两种
(6)以F及乙醛为原料，合成防哂剂CH3O CH=CHCOOCH2CH2CH2CH3的路线为_______(用流程图表示)。

流程示例:CH2=CH2CH3CH2Br
CH3CH2OH
【答案】碳碳双键酯基 4 对氯甲苯
银氨溶液加热(或新制氢氧化铜加热)，再酸化取代反应
【解析】
根据逆推法由E的分子式为C9H7OCl，且E反应生成，判断E为，E
为D在稀氢氧化钠条件下与乙醛反应而得，则D为，根据通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；由C在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应生
成D，说明C中有两个氯在同一个碳上，则C为；B在光照条件下反应生成
C，则B为对氯甲苯，A与氯气在铁的催化下发生取代反应生成B，A为烃，则A为甲苯。

(1)M（CH3O CH=CHCOOCH2CH2CH2CH3）中醚键是一种极其稳定的化学键，除此之外还含有官能团的名称为碳碳双键、酯基；(2)A为甲苯，核磁共振氢谱中显示有
4种吸收峰；物质B的名称对氯甲苯；(3)C 的结构简式为；D→E转化过程
中第①步的化学反应是在稀氢氧化钠条件下与乙醛反应生成，反应的化学方程式为；(4)反应V是发生银镜
反应或与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成再酸化，反应条件是银氨溶液加
热(或新制氢氧化铜加热)，再酸化；IV 是与NaOCH3发生取代反应生成，反应类型为取代反应；(5) 的同分异构体。

符合条件a.苯
环上有3 个取代基 b.仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反应时最多能生成
4molAg ，则应该是两个甲酸酯的结构，c.苯环上的一氯代物有两种则高度对称，甲基
和两个甲酸酯结构形成的同分异构体有
；(6)乙醛在稀氢氧化钠中加热生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO与氢气发生加成反应生成丁醇，丁醇与反应生成CH3O CH=CHCOOCH2CH2CH2CH3，合成路线如下：。