高三上学期期中考试理科综合化学试题解析版
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C．O、Na、S形成的硫代硫酸钠与稀硫酸反应可以生成S沉淀，故C正确；
D．氢氧化铝具有两性，能够与NaOH、高氯酸反应，故D正确；
故答案为B。
5.用下列实验装置进行相应的实验，操作正确且能达到实验目的是（）
A. 进行喷泉实验 B. 加热熔融NaOH固体
C. 验证镁片与盐酸放热反应 D. 测定过氧化钠纯度
4.八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价如图所示，下列说法错误的是（）
A. 常见的离子半径：g>h>d>e
B. 氢化物的沸点y一定低于z
C. 由d、e、g三种元素组成的盐和稀硫酸反应可能生成沉淀
D.e、f、h的最高价氧化物的水化物之间可两两反应
【答案】B
【解析】
【分析】
从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，x位于第一周期，为H元素；y、z、d位于第二周期，y是C元素，z是N元素，d是O元素；e、f、g、h位于第三周期，是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此结合元素周期律知识解答。
B．用导线连接a、c，c极为正极，发生还原反应，电极反应为WO3+ xH++xe-= HxWO3，故B错误；
C．用导线先连接a、c，再连接b、c，由光电池转化为原电池，实现太阳能向电能转化，故C正确；
D．用导线连接b、c，b电极为正极，电极表面是空气中 氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故D正确；
B．每个氨基(—ND2)中含有9个电子，18g氨基的物质的量为 =1mol，含有的电子数为9NA，故B正确；
C．80℃时水的离子积Kw大于10-14，故pH=1的硫酸溶液中，氢氧根的浓度大于10-13mol/L，故溶液中氢氧根的个数大于10-13NA个，故C错误；
D．氯碱工业中，导线上流过NA个电子，则阳极放出氯气的物质的量为0.5mol，没有指明气体的状态，体积不一定是11.2 L，故D错误；
【详解】(1)根据装置图可知，装置E中仪器X的名称为球形干燥管；
(2)利用A装置制取氯气，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl，为防止干扰Cl2O的制取，需要先用装置F除去HCl杂质，再利用装置B发生反应2Na2CO3+H2O+2Cl2 2NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同时与水反应生成次氯酸，所以收集前要通过C装置干燥，再利用装置D收集Cl2O，并验证其沸点低、易液化的特点，同时由于氯气、Cl2O都是大气污染物，最后要用E装置进行尾气处理，则按气体从左至右流动装置连接顺序是AFBCDE；
A.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成
B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维
C.花生油中的主要成分属于酯类，是天然高分子化合物
D.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．在煤中加入CaO，可生成硫酸钙，减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的形成，故A正确；
B．制作光导纤维的材料为高纯度SiO2，故B正确；
故答案为B。
8.一氧化二氯（Cl2O）是一种常用的氯化剂。常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，熔点为-120.6°C,沸点为2.0°C,易与水反应生成次氯酸。实验室欲用氯气通入含水8%的碳酸钠固体中制备并收集少量纯净的Cl2O,请用下列装置设计实验并探究相关物质的性质。
（1）装置E中仪器X的名称为______。
故答案为B。
【点睛】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。
【解析】
【分析】
制取氧化二氯(C12O)的流程为：利用A装置通过反应MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl，为防止干扰Cl2O的制取，需要先用装置F除去HCl杂质，再利用装置B发生反应2Na2CO3+H2O+2Cl2 2NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同时与水反应生成次氯酸，所以收集前要通过C装置干燥，再利用装置D收集Cl2O，并验证其沸点低、易液化的特点，同时由于氯气、Cl2O都是大气污染物，最后要用E装置进行尾气处理，据此解答。
B. 若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3- xe-=WO3+ xH+
C. 若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化
D. 若用导线连接b、c, b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．用导线连接a、c，a极发生氧化，为负极，发生的电极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑，a电极周围H+浓度增大，溶液pH减小，故A正确；
(3)装置F是除去Cl2中的杂质HCl气体的，为减少Cl2的溶解消耗，要通过盛有饱和食盐水的溶液来除去HCl杂质，故装置F中盛装试剂的名称为饱和食盐水；装置E中无水氯化钙的作用是防止E中的水进入D中发生反应；
(4)装置B残留固体中除NaCl外还含有一种酸式盐M，此酸式盐应为NaHCO3，则装置B中发生反应的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；
C.80 °C时，lLpH =1的硫酸溶液中，含有的OH—数目为10—13NA
D. 氯碱工业中，导线上流过NA个电子，则阳极放出氯气11.2 L.
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硅晶体中，每个Si原子与氧原子形成了4个硅氧键，60g二氧化硅的物质的量为 =1mol，则1mol二氧化硅中含有1molSi，形成的共价键的物质的量为4mol，含有4NA个硅氧键，故A错误；
C．c 结构中两个苯环不对称，两个甲基为对称位置，共有7种等效氢原子，则一氯代物数目最多有7种，故C错误；
D．a分子结构中含有苯环，可以发生取代反应、加成反应，a可以燃烧，发生氧化反应，故D正确；
故答案为D。
【点睛】根据分子中等效H原子判断，分子中由几种H原子，其一氯代物就有几种异构体。对于等效氢的判断：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置上的氢原子等效。
【详解】根据分析可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；
A．电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：g＞h＞d＞e，故A正确；
B．NH3分子间形成氢键，其沸点比CH4高，但C的氢化物有很多种，且多碳的烃常温下可能为液态或固态，则C的氢化物沸点不一定就比N的氢化物低，故B错误；
C．花生油中的主要成分高级脂肪酸甘油脂，属于酯类，但不是天然高分子化合物，故C错误；
D．碳纳米管表面积大，据此较大的吸附，所以可以用作新型储氢材料，故D正确；
故答案为C。
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.60g二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键
B.18g氨基（—ND2）中含有的电子数为9NA
（6）测定残留固体中M的质量分数：取mg样品加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1 mol/L的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，消耗盐酸V1mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸V2mL.。
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、____。
3.频哪醇重排反应是有机反应中的一类重要反应。反应过程如下，有关说法正确的是（）
A.a、b互为同分异构体B.a物质中所有碳原子可能共平面
C.c的一氯代物数目最多有5种D.a物质可以发生氧化反应、取代反应、加成反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．a、b的分子式不同，不可能是同分异构体，故A错误；
B．a分子结构中 ，这两个碳原子为sp3杂化，具有类似甲烷的立体结构，则结构中所有碳原_________（每个装置限用一次）。
（3）装置F中盛装试剂的名称为______，装置E中无水氯化钙的作用是________.。
（4）装置B残留固体中除NaCl外还含有一种酸式盐M,写出装置B中发生反应的化学方程式_______。
（5）证明残留固体中含有M的最简单的实验方案是:_______。
故答案为B。
7.常温下，向100mL0.lmol/LNH4Cl溶液中，逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液。NH4+和NH3∙H2O的变化趋势如图所示（不考虑生成NH3,已知NH3∙H2O的kb=1.8 10-5）,下列说法正确的是（）
A.a=0.005
B. 在M点时，n(H+)—n（OH—）=（0.005—a）mol
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小，不能形成气压差，不能形成喷泉，故A错误；
B．瓷坩埚含有SiO2，氢氧化钠能与二氧化硅反应，不能用来加热熔融NaOH固体，应选择铁坩埚，故B错误；
C．镁与稀盐酸反应放热，升温氢氧化钙的溶解度变小，会析出沉淀，可验证，故C正确；
D．排水法收集气体应短进长出，无法将水排出，故D错误；
故答案 C。
6.“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（）
A. 若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小
(5)NaHCO3不稳定，受热易分解生成CO2气体，则证明残留固体中含有NaHCO3的最简单的实验方案是取少量样品于试管中，加热，将分解产生的气体通入澄清石灰水，如果变浑浊，就说明有NaHCO3；
B．M点n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，n(H+)-n(OH-)=n(Cl-)-0.005-n(Na+)=(0.005-a)mol，故B正确；
C．随着NaOH溶液的滴加，c(NH3•H2O)减小，且 = ，可知比值不断减小，故C错误；
D．当n(NaOH)=0.01mol时，恰好反应生成等量的氯化钠和一水合氨，一水合氨电离，则c( Na+)＞c(NH3•H2O)＞c(OH-)，故D错误；
C. 随着NaOH溶液的滴加， 不断增大
D. 当n(（NaOH）) =0.01 mol时，c(（NH3•H2O） c(Na+） c（OH-)
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，M点含等量的氯化铵和NH3•H2O，由NH3•H2O NH4++ OH-，可知此时溶液中kb=1.8 10-5= ，则c(OH-)= 1.8 10-5mol/L，溶液显碱性，即n(OH-)- n(H+)＞0，由溶液中存在的电荷守恒式为n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，n(Na+)= n(OH-)+n(Cl-)- n(NH4+)- n(H+)=0.005+ n(OH-)- n(H+)＞0.005，即a＞0.005，故A错误；
2019年重庆一中高2020级高三上期期中考试理科综合测试试题卷（化学）
可能用到的相对原子质量：H-l N-14 O-46 F-19 Si-28 P-31 K-39 Ca-40 Pr-141
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学在生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是（）
②求残留固体中M的质量分数__________（用含m、V1和 的代数式表示）。
③若用甲基橙作指示剂滴定结束时，滴定管尖头有气泡，测定结果将____填“偏高"、“偏低”或“不变”）。
【答案】(1).（球形）干燥管(2).F、B、C、D、E(3).饱和食盐水(4).防止E中的水进入D中发生反应(5).2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(6).取少量样品于试管中，加热，将分解产生的气体通入澄清石灰水，如果变浑浊，就说明有M(7).锥形瓶、酸式滴定管(8). ×100%(9).偏低
D．氢氧化铝具有两性，能够与NaOH、高氯酸反应，故D正确；
故答案为B。
5.用下列实验装置进行相应的实验，操作正确且能达到实验目的是（）
A. 进行喷泉实验 B. 加热熔融NaOH固体
C. 验证镁片与盐酸放热反应 D. 测定过氧化钠纯度
4.八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价如图所示，下列说法错误的是（）
A. 常见的离子半径：g>h>d>e
B. 氢化物的沸点y一定低于z
C. 由d、e、g三种元素组成的盐和稀硫酸反应可能生成沉淀
D.e、f、h的最高价氧化物的水化物之间可两两反应
【答案】B
【解析】
【分析】
从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，x位于第一周期，为H元素；y、z、d位于第二周期，y是C元素，z是N元素，d是O元素；e、f、g、h位于第三周期，是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此结合元素周期律知识解答。
B．用导线连接a、c，c极为正极，发生还原反应，电极反应为WO3+ xH++xe-= HxWO3，故B错误；
C．用导线先连接a、c，再连接b、c，由光电池转化为原电池，实现太阳能向电能转化，故C正确；
D．用导线连接b、c，b电极为正极，电极表面是空气中 氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故D正确；
B．每个氨基(—ND2)中含有9个电子，18g氨基的物质的量为 =1mol，含有的电子数为9NA，故B正确；
C．80℃时水的离子积Kw大于10-14，故pH=1的硫酸溶液中，氢氧根的浓度大于10-13mol/L，故溶液中氢氧根的个数大于10-13NA个，故C错误；
D．氯碱工业中，导线上流过NA个电子，则阳极放出氯气的物质的量为0.5mol，没有指明气体的状态，体积不一定是11.2 L，故D错误；
【详解】(1)根据装置图可知，装置E中仪器X的名称为球形干燥管；
(2)利用A装置制取氯气，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl，为防止干扰Cl2O的制取，需要先用装置F除去HCl杂质，再利用装置B发生反应2Na2CO3+H2O+2Cl2 2NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同时与水反应生成次氯酸，所以收集前要通过C装置干燥，再利用装置D收集Cl2O，并验证其沸点低、易液化的特点，同时由于氯气、Cl2O都是大气污染物，最后要用E装置进行尾气处理，则按气体从左至右流动装置连接顺序是AFBCDE；
A.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成
B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维
C.花生油中的主要成分属于酯类，是天然高分子化合物
D.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．在煤中加入CaO，可生成硫酸钙，减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的形成，故A正确；
B．制作光导纤维的材料为高纯度SiO2，故B正确；
故答案为B。
8.一氧化二氯（Cl2O）是一种常用的氯化剂。常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，熔点为-120.6°C,沸点为2.0°C,易与水反应生成次氯酸。实验室欲用氯气通入含水8%的碳酸钠固体中制备并收集少量纯净的Cl2O,请用下列装置设计实验并探究相关物质的性质。
（1）装置E中仪器X的名称为______。
故答案为B。
【点睛】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。
【解析】
【分析】
制取氧化二氯(C12O)的流程为：利用A装置通过反应MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl，为防止干扰Cl2O的制取，需要先用装置F除去HCl杂质，再利用装置B发生反应2Na2CO3+H2O+2Cl2 2NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同时与水反应生成次氯酸，所以收集前要通过C装置干燥，再利用装置D收集Cl2O，并验证其沸点低、易液化的特点，同时由于氯气、Cl2O都是大气污染物，最后要用E装置进行尾气处理，据此解答。
B. 若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3- xe-=WO3+ xH+
C. 若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化
D. 若用导线连接b、c, b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．用导线连接a、c，a极发生氧化，为负极，发生的电极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑，a电极周围H+浓度增大，溶液pH减小，故A正确；
(3)装置F是除去Cl2中的杂质HCl气体的，为减少Cl2的溶解消耗，要通过盛有饱和食盐水的溶液来除去HCl杂质，故装置F中盛装试剂的名称为饱和食盐水；装置E中无水氯化钙的作用是防止E中的水进入D中发生反应；
(4)装置B残留固体中除NaCl外还含有一种酸式盐M，此酸式盐应为NaHCO3，则装置B中发生反应的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；
C.80 °C时，lLpH =1的硫酸溶液中，含有的OH—数目为10—13NA
D. 氯碱工业中，导线上流过NA个电子，则阳极放出氯气11.2 L.
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硅晶体中，每个Si原子与氧原子形成了4个硅氧键，60g二氧化硅的物质的量为 =1mol，则1mol二氧化硅中含有1molSi，形成的共价键的物质的量为4mol，含有4NA个硅氧键，故A错误；
C．c 结构中两个苯环不对称，两个甲基为对称位置，共有7种等效氢原子，则一氯代物数目最多有7种，故C错误；
D．a分子结构中含有苯环，可以发生取代反应、加成反应，a可以燃烧，发生氧化反应，故D正确；
故答案为D。
【点睛】根据分子中等效H原子判断，分子中由几种H原子，其一氯代物就有几种异构体。对于等效氢的判断：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置上的氢原子等效。
【详解】根据分析可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；
A．电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：g＞h＞d＞e，故A正确；
B．NH3分子间形成氢键，其沸点比CH4高，但C的氢化物有很多种，且多碳的烃常温下可能为液态或固态，则C的氢化物沸点不一定就比N的氢化物低，故B错误；
C．花生油中的主要成分高级脂肪酸甘油脂，属于酯类，但不是天然高分子化合物，故C错误；
D．碳纳米管表面积大，据此较大的吸附，所以可以用作新型储氢材料，故D正确；
故答案为C。
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.60g二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键
B.18g氨基（—ND2）中含有的电子数为9NA
（6）测定残留固体中M的质量分数：取mg样品加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1 mol/L的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，消耗盐酸V1mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸V2mL.。
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、____。
3.频哪醇重排反应是有机反应中的一类重要反应。反应过程如下，有关说法正确的是（）
A.a、b互为同分异构体B.a物质中所有碳原子可能共平面
C.c的一氯代物数目最多有5种D.a物质可以发生氧化反应、取代反应、加成反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．a、b的分子式不同，不可能是同分异构体，故A错误；
B．a分子结构中 ，这两个碳原子为sp3杂化，具有类似甲烷的立体结构，则结构中所有碳原_________（每个装置限用一次）。
（3）装置F中盛装试剂的名称为______，装置E中无水氯化钙的作用是________.。
（4）装置B残留固体中除NaCl外还含有一种酸式盐M,写出装置B中发生反应的化学方程式_______。
（5）证明残留固体中含有M的最简单的实验方案是:_______。
故答案为B。
7.常温下，向100mL0.lmol/LNH4Cl溶液中，逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液。NH4+和NH3∙H2O的变化趋势如图所示（不考虑生成NH3,已知NH3∙H2O的kb=1.8 10-5）,下列说法正确的是（）
A.a=0.005
B. 在M点时，n(H+)—n（OH—）=（0.005—a）mol
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小，不能形成气压差，不能形成喷泉，故A错误；
B．瓷坩埚含有SiO2，氢氧化钠能与二氧化硅反应，不能用来加热熔融NaOH固体，应选择铁坩埚，故B错误；
C．镁与稀盐酸反应放热，升温氢氧化钙的溶解度变小，会析出沉淀，可验证，故C正确；
D．排水法收集气体应短进长出，无法将水排出，故D错误；
故答案 C。
6.“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（）
A. 若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小
(5)NaHCO3不稳定，受热易分解生成CO2气体，则证明残留固体中含有NaHCO3的最简单的实验方案是取少量样品于试管中，加热，将分解产生的气体通入澄清石灰水，如果变浑浊，就说明有NaHCO3；
B．M点n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，n(H+)-n(OH-)=n(Cl-)-0.005-n(Na+)=(0.005-a)mol，故B正确；
C．随着NaOH溶液的滴加，c(NH3•H2O)减小，且 = ，可知比值不断减小，故C错误；
D．当n(NaOH)=0.01mol时，恰好反应生成等量的氯化钠和一水合氨，一水合氨电离，则c( Na+)＞c(NH3•H2O)＞c(OH-)，故D错误；
C. 随着NaOH溶液的滴加， 不断增大
D. 当n(（NaOH）) =0.01 mol时，c(（NH3•H2O） c(Na+） c（OH-)
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，M点含等量的氯化铵和NH3•H2O，由NH3•H2O NH4++ OH-，可知此时溶液中kb=1.8 10-5= ，则c(OH-)= 1.8 10-5mol/L，溶液显碱性，即n(OH-)- n(H+)＞0，由溶液中存在的电荷守恒式为n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，n(Na+)= n(OH-)+n(Cl-)- n(NH4+)- n(H+)=0.005+ n(OH-)- n(H+)＞0.005，即a＞0.005，故A错误；
2019年重庆一中高2020级高三上期期中考试理科综合测试试题卷（化学）
可能用到的相对原子质量：H-l N-14 O-46 F-19 Si-28 P-31 K-39 Ca-40 Pr-141
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学在生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是（）
②求残留固体中M的质量分数__________（用含m、V1和 的代数式表示）。
③若用甲基橙作指示剂滴定结束时，滴定管尖头有气泡，测定结果将____填“偏高"、“偏低”或“不变”）。
【答案】(1).（球形）干燥管(2).F、B、C、D、E(3).饱和食盐水(4).防止E中的水进入D中发生反应(5).2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(6).取少量样品于试管中，加热，将分解产生的气体通入澄清石灰水，如果变浑浊，就说明有M(7).锥形瓶、酸式滴定管(8). ×100%(9).偏低