高中化学选修3知识点总结_百度文库_高中化学选修3知识点总结与解题策略

高中化学选修3知识点总结_百度文库_高中化学选修3知识点总
结与解题策略
在化学的学习当中，九月份又有一批新的高二学生，对于即将要学习的化学，你准备
好了吗?接下来小编为大家整理了相关内容，希望能帮助到您。

高中化学选修课三个知识点综述（一）
(1)原子构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。

（2）原子结构原理是编写基态原子电子排列公式的基础，也是绘制基态原子轨道表
达式的主要依据之一。

(3)不同能层的能级有交错现象
例如，e（3D）>e（4S）、e（4D）>e（5S）、e（5d）>e（6S）、e（6D）>e（7S）、
e（4F）>e（5p）、e（4F）>e（6S）等等。

原子轨道的能量关系是：ns<(n-2)f<(n-1)d
（4）能级组号对应于元素周期表的周期数，能级组团的原子轨道中包含的电子数对
应于每个周期中的元素数。

根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。

（5）基态和激发态
①基态：最低能量状态。

处于最低能量状态的原子称为基态原子。

② 激发态：高能态（相对于基态）。

基态原子的电子吸收能量，然后跃迁到更高能
级的状态。

处于激发态的原子称为激发原子。

③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(激发态
→较低激发态或基态)不同的能量(主要殊能)，产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和
发射光谱)。

利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。

高中化学选修课三个知识点综述（二）
1、元素周期表的结构
元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外的能量层数决定元素的周期，原子
的价电子总数决定元素族。

(1)原子的电子层构型和周期的划分
周期是指具有相同能量层（电子层）且按最高能级组中电子数增加的顺序排列的一行
元素。

也就是说，元素周期表中的一个水平行是一个周期，周期表总共有七个周期。

从左
到右（稀有气体除外），同一时期元素的金属丰度逐渐降低，非金属性质逐渐增加。

(2)原子的电子构型和族的划分
族是指具有相同价电子数（外围电子的相同排列）并按增加电子层数的顺序排列的元
素列表。

也就是说，元素周期表中的一列是一个族（第八族除外）。

共有18根柱子和16
个家族。

从上到下，同一主族周期元素的金属丰度逐渐增加，非金属性能逐渐降低。

(3)原子的电子构型和元素的分区
根据电子的排列，周期表中的元素可分为五个区域：S区、P区、D区、F区和DS区。

除DS区域外，根据构造原理，该区域的名称来源于电子能级的符号。

(4)元素周期律
随着核电荷数的增加，元素的性质会发生周期性变化，这就是元素周期律。

元素的周
期性规律主要体现在核外电子排列、原子半径、主价态、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化。

元素性质的周期性来自原子外电子层构型的周期性。

高中化学选修3知识点总结(三)
（1）极性和非极性分子
<1>非极性分子：从整个分子看，分子里电荷的分布是对称的。

例如：① 同一元素的双原子分子仅由非极性键组成：H2、Cl2、N2等；
②只由极性键构成，空间构型对称的多原子分子：co2、cs2、bf3、ch4、ccl4等;
③ 有极性键和非极性键：CH2=CH2，CH≡ 中国。

<2>极性分子：整个分子电荷分布不对称。

例如：① 不同元素的双原子分子，如HCl、HF等。

②折线型分子，如h2o、h2s等。

③ 三角形锥形分子，如NH3。

(2)共价键的极性和分子极性的关系：
这两个研究对象是不同的。

键的极性研究原子，而分子的极性研究分子本身；这两个
研究方向是不同的。

对键极性的研究集中在偶数电子对的偏离和偏压上，而对分子极性的
研究集中在分子中电荷分布是否均匀。

非极性分子可包含极性键或非极性键，例如二氧化
碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等，仅包含极性键、非金属元素F2、N2、P4、S8等，仅
包含非极性键，以及C2H6、C2H4、C2H2等，包括极性键和非极性键；极性分子必须含有
极性键，也可能含有非极性键，如HCl、H2S、H2O2等。

3)分子极性的判断方法
① 单原子分子：分子中没有化学键，因此没有极性或非极性分子理论，如he、NE等。

②双原子分子：若含极性键，就是极性分子，如hcl、hbr等;若含非极性键，就是非
极性分子，如o2、i2等。

③ 多原子分子通过极性键结合，分子的极性主要由分子中键的空间排列决定。

如果
分子中的电荷分布均匀，即排列位置对称，则为非极性分子，如BF3、CH4等。

如果分子
中的电荷分布不均匀，即排列位置不对称，则为极性分子，如NH3、SO2等。

④根据abn的中心原子a的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。

(或a
是否达最高价)
（4）相似混溶原理
①相似相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。

② 相似溶解度原则的适用范围：“相似溶解度”中的“相似”是指分子极性的相似性。

③如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

相反，无氢键
相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。

解决元素推理大问题的策略
元素或物质推断类试题
这类问题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质间的转换关系为命题点，以提供
周期表、元素性质文本描述或方框图转换的形式展示问题的根源，然后设计了一系列书面
的化学术语、离子半径比、金属或非金属强度判断、溶液中离子浓度的测定及相关的简单
计算。

推理问题的完整形式有：推理元素或物质、写作术语和判断性质。

化学元素推断题大题解题策略
对于元素推断问题，你通常可以在草稿纸上画一个只包含短周期元素的周期表，然后
根据该表进行推断。

(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;
（2）对于没有明显突破的元素推理问题，可以利用指示条件的限制逐步缩小推理范围，充分考虑元素之间的关系进行推理；
(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。

若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。

有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。

化学元素推断的总体思路
化学元素推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准"突破口"→逻辑推理→检验验证→规范答题。

解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。

突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。