《高三化学一轮复习离子反应》难点总结
高三离子反应知识点
高三离子反应知识点离子反应是化学反应中常见的一种类型，它以离子的生成、消失或转化为特征。
在高三化学学习中，离子反应是重要的知识点之一。
本文将介绍高三离子反应的相关知识点，包括离子反应的概念、离子的命名、离子反应方程式的书写和离子反应的应用等。
一、离子反应的概念离子反应是指溶液中的阳离子和阴离子相互作用，发生离子之间的交换、转化或配位取代等反应。
离子反应通常发生在溶液中，但也有部分发生在气相或固相中。
离子反应的结果常常是产生新的化合物或离子，伴随着能量的变化。
离子反应的特点包括离子的生成、消失、转化以及溶液中的离子浓度的变化。
在离子反应中，离子的电荷和质量都会发生变化，反应中的阳离子通常会与阴离子结合形成新的离子或化合物。
二、离子的命名离子的命名是高三离子反应知识点中的重要内容。
在命名离子时，需要掌握离子的常见名称和化学式的规律。
常见的阳离子有氢离子（H⁺）、铵离子（NH₄⁺）、钾离子（K⁺）等；常见的阴离子有氢氧根离子（OH⁻）、氯离子（Cl⁻）、硫酸根离子（SO₄²⁻）等。
根据离子的价态和电荷平衡原则，可以根据元素的名称或者氧化数来推算离子的化学式。
例如，一价阳离子和一价阴离子结合时，它们的化学式可以互换；当两个阴离子结合时，需要根据电荷平衡原则，调整它们的化学式。
三、离子反应方程式的书写离子反应方程式是描述离子反应的化学方程式。
在书写离子反应方程式时，需要遵循电荷守恒和质量守恒原则。
离子反应方程式的书写可以分为以下几个步骤：1. 根据反应物和生成物的离子种类和电荷，写出离子反应的平衡方程式。
2. 检查方程式中的离子电荷和质量是否平衡。
3. 调整方程式中离子的个数，使得方程式符合电荷守恒和质量守恒原则。
4. 在方程式中标出相对物质的聚集状态，如（aq）表示溶液中的离子，（s）表示固体，（g）表示气体等。
离子反应方程式的书写需要掌握离子的名称和化学式，以及离子的电荷情况。
通过练习和应用，可以逐渐掌握离子反应方程式的书写技巧。
高考化学离子反应知识点
高考化学离子反应知识点高考化学离子反应知识点汇总电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。
离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。
离子反应通常用离子方程式来表示。
理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。
溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。
1. 离子反应发生的条件(1). 离子反应生成微溶物或难溶物。
(2). 离子反应生成气体。
(3). 离子反应生成弱电解质。
(4). 离子反应发生氧化还原反应。
根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应;二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。
离子反应还应注意：(5).微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2OMgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg(OH)2 + CO2↑(6).生成络离子的反应：FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应：Fe3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为反应能发生呢?主要是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子。
(7).优先发生氧化还原反应：具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。
例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体。
2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的.方向进行。
反之，离子反应不能发生。
2. 离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水(难电离的物质)、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。
3.离子反应方程式的类型(1). 复分解反应的离子方程式。
高三化学易错难题知识点
高三化学易错难题知识点化学作为一门复杂而又重要的科学学科，对于高中学生来说往往是一大挑战。
特别是在高三阶段，学生们面临着更加困难的化学知识点和难题。
本文将针对高三化学易错难题的知识点进行探讨和解析，帮助学生们更好地理解和掌握这些重要的内容。
1. 离子反应方程式的写法离子反应方程式是化学中一种重要的描述化学反应的表达方式。
然而，由于其特殊的写法，学生们往往容易出现错误。
在写离子反应方程式时，首先需要正确识别反应物和生成物中的离子种类和数量，并根据离子之间的化学键进行正确的配对。
此外，还需要注意保持反应物和生成物中离子的电荷平衡。
只有注意到这些细节，才能正确编写离子反应方程式。
2. 酸碱中的pH计算酸碱反应中，pH值的计算是常见的易错难题。
pH值是用来描述溶液酸碱性强弱的指标，计算公式为pH = -log[H+]。
其中[H+]代表溶液中氢离子的浓度。
在计算pH值时，学生们需要注意正确识别氢离子浓度，通常是通过已知溶液的酸碱度指标（如酸度、碱度或pOH值）进行计算。
此外，还需要注意正确使用log函数进行计算，以及最终结果的准确保留小数位数。
3. 化学反应速率的影响因素化学反应速率是化学中一个重要的概念，也是高三化学中重点考察的难点之一。
了解化学反应速率的影响因素对于解答与之相关的题目至关重要。
通常，化学反应速率受到反应物浓度、温度、催化剂和表面积等因素的影响。
学生们应该掌握这些影响因素，并能在题目中正确运用。
4. 元素周期表的特性元素周期表是化学学习中的基础，深入了解其特性对于解答相关题目至关重要。
学生们需要了解元素周期表中元素的周期性规律，包括周期性变化的原因和周期表上各个区域的特点。
同时，学生们还应熟悉元素周期表中元素的命名规则和原子结构等基本知识。
5. 化学键的类型和特性化学键是描述原子间相互作用的重要概念，也是化学中的重要难点之一。
不同类型的化学键，如离子键、共价键和金属键，具有不同的特性和强度。
高三化学学科的重难点解析与突破方法
高三化学学科的重难点解析与突破方法高三化学学科作为理科考试的一部分，对学生来说可能是一个较为困难的科目。
在高中化学学习的最后一年，有些知识点更加复杂，且学生需要具备解题能力。
针对这些重难点，本文将就其解析并提供一些突破方法。
一、离子反应与溶液浓度计算离子反应和溶液浓度计算是高三化学学科的重难点之一。
对于离子反应，学生需要熟悉不同离子之间的配合关系、配位数以及电荷平衡等基本原理。
对于溶液浓度计算，学生需要了解摩尔浓度、溶液的稀释以及溶解度等概念，并能进行相应计算。
解析：针对离子反应，学生可以通过大量的练习加深对离子配位和电荷平衡的理解。
了解这些基本原理后，逐渐提高难度，进行更复杂的离子反应练习，以便更好地掌握。
对于溶液浓度计算，学生可以通过反复讲解和应用实例，梳理相关概念，并结合实际情况进行解题练习。
二、化学反应速率和平衡化学反应速率和平衡是高三化学学科的另一个重难点。
学生需要了解速率常数、反应级数以及速率与浓度的关系等基本概念。
在平衡方面，学生需要掌握平衡常数、平衡位置以及影响平衡的因素等。
解析：针对化学反应速率，学生可以通过进行实验和观察来了解不同物质之间的反应速率和影响反应速率的因素。
在理论学习的基础上，通过实际操作来加深对相关概念的理解。
对于平衡方面，学生可以通过实例分析和数学计算来巩固知识点，并通过练习题进行反复训练，提高解题能力。
三、有机化学反应有机化学反应是高三化学学科中的难点之一。
学生需要熟悉不同功能团之间的反应关系、反应条件以及反应机理等。
掌握有机反应种类繁多，需要大量的记忆和理解能力。
解析：针对有机化学反应，学生可以通过整理思维导图来梳理不同功能团之间的反应关系。
了解基本的反应条件后，通过大量的练习来记忆和掌握不同的反应机理。
此外，学生还可以通过制定学习计划，每天针对不同的反应进行复习和练习，逐渐提高对有机化学反应的理解和应用能力。
总结：高三化学学科的重难点解析与突破方法包括离子反应与溶液浓度计算、化学反应速率与平衡以及有机化学反应。
【高考复习】高考化学知识点总结：离子反应
【高考复习】高考化学知识点总结：离子反应离子反应是高考中几乎必考的知识点，尤其是以判断反应方程式正误的形式出现在选择题中，但这一类题目的试题总是万变不离其宗，所以作必要的总结可以很大程度的帮助学生吃透该知识点。
离子反应方程式的常见缺陷如下：1、弱电解质不能拆。
如碳酸钙与醋酸反应：caco3+h+=ca2++h2o+co2↑就是非常典型的错误。
但是不仅如此，我们还应该知道其他常见的不能拆的弱电解质，如hf、hclo等。
2.电荷不守恒。
例如，氯化铁与铜的反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+是一个明显的电荷不守恒方程，通常很容易找到。
3、反应事实，尤其是碰到强氧化剂时。
如向次氯酸钙溶液通入so2：ca2++2clo?+so2+h2o=caso3↓+2hclo就是没有考虑clo?的强氧化性会生成caso4，从而导致错误。
4.迷路。
硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 属于丢失的物品。
5、配比。
如稀硫酸与氢氧化钡反应：h++oh-+so42-+ba2+=ba so4↓+h2o错在h+和so42-，以及oh-和ba2+的比例应该始终是2:1。
6.循序渐进。
如多元弱酸的电离和弱酸盐的水解。
7、普通过量co2、so2、h2s问题。
即在通常情况下，过量co2和naoh反应生成的是nahco3而不是na2co3。
so2、h2s也是同样的道理。
8.反应方程式与量无关。
当Al3+与过量的氨反应、AlO2-与过量的CO2反应、苯酚与CO2反应等时，就会发生这种情况。
9、酸式盐的过量少量。
比如区别ca(hco3)2与过量、少量naoh溶液反应的异同实质。
以上几点是离子反应问题中最常见的错误类型。
在熟悉了这些之后，你可以在指尖上做这类问题，这不容易再次落入陷阱。
来源：新东方网。
浅析《离子反应》在高考复习中的难点和技巧-精选教育文档
浅析《离子反应》在高考复习中的难点和技巧-精选教育文档浅析《离子反应》在高考复习中的难点和技巧一、离子反应在高考中的地位在高中阶段，离子反应始终贯穿于化学教学之中，是基本的概念理论知识，也是化学教学的要点与难点之一，在高考化学试卷中占有极其重要的地位。
以某地历年高考化学考核知识为例，离子反应每年必考，而且占据比重较大。
2008年，高考化学中离子反应考查15分，总分100分，比重达15个百分点，2009年更甚，考查分值23分，比重高达23个百分点。
因此，对于高中的化学教学来说，必须给予离子反应足够的重视。
二、高考对离子反应的考点分布1.离子方程式书写离子方程式书写很少单独考查，通常与物质推断或者离子判断题一起进行综合考查。
从近些年高考试题出题方式来看，考查内容除了教材涉及的重要离子反应外，逐渐侧重于知识的迁移运用能力。
这就要求学生不仅要熟练掌握课本的重要离子反应，还要举一反三，能够正确运用课本知识解决课外问题。
离子方程式的书写一般遵守几个原则，一是“两易”，即易溶、易电离的化学物质（又称强电解质）需要以离子符号表示；二是“两等”，即离子方程式要求两边原子个数和电荷总数必须相等；三是“两查”，即初步完成书写后检查是否存在公约数可以进一步化简，是否漏写离子反应条件；四是“五不”，非溶液反应不得写成离子反应、固体化学物与浓硫酸反应时不得写成离子反应、微溶物在浊态和做生成物时不得拆写成离子形式、弱酸的酸根离子不得拆开书写、反应物用量不同产物不同时应根据反应物用量加以区分。
2.?x子方程式正误判断离子方程式的正误判断一般涉及的知识面较广，较为考查学生的基本知识。
在日常教学和复习过程中我们总结了做题的七个步骤：一是注意离子反应是否与实际相符，是否属于主观臆造；二是注意产物符号的使用，“=”“↑”“↓”等符号的使用是否正确；三是注意各物质的化学式是否书写正确，如离子反应中弱酸离子是不可拆写的，HCO3-不可拆写成CO32-；四是注意离子反应是否写全、是否漏写，以硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应为例，不仅要考虑钡离子和硫酸根离子的反应，还应考虑铜离子与氢氧根离子的反应；五是注意两边原子个数和电荷总数是否相等；六是注意反应物与产物配比是否正确；七是注意离子反应是否符合题目条件与要求，比如容易出错的点为未注意题中的“过量”、“少量”等字眼，以及反应物添加顺序有时也会对产物产生影响。
新高考化学一轮总复习讲解资料-离子反应
《离子反应》【知识梳理】一、有关电解质的概念1．电解质和非电解质：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。
凡是在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
（1）电解质和非电解质的研究对象都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。
（2）电解质不一定能导电，如食盐晶体、氯化氢气体等不导电。
（3）导电物质不一定是电解质，如CO2、SO2、NH3溶于水能导电，但本身并没有电离出离子，而是它们与水反应生成的化合物电离出的离子，所以它们不是电解质。
（4）非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如难溶物质在水中虽不导电，但在熔融状态下可能电离，因此也是电解质。
（5）离子型氧化物（如Na2O、CaO 等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，且完全电离，因此也是电解质。
温馨提示：溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关。
在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。
2．强电解质和弱电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。
包括强酸、强碱、大部分盐类。
在水溶液里部分电离为离子的电解质叫做弱电解质。
包括弱酸、弱碱等。
（1）强电解质和弱电解质主要区别是在溶液里能不能完全电离，是否存在电离平衡，而不是溶液的导电能力的强弱。
（2）有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。
（3）电解质溶液的导电性取决于自由移动离子浓度的大小、温度和离子的电荷数，强电解质溶液导电性不一定强。
如较浓醋酸的导电能力可比极稀HCl 溶液强。
CaCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电能力极差。
（4）强酸是强电解质，中强酸和弱酸属于弱电解质，其电离方程式写可逆符号，在离子方程式中写分子式。
温馨提示：氯化钠是阴阳离子构成的离子化合物，但由于静电的作用这些离子不能自由移动，因而干燥的氯化钠不能导电。
高中化学离子反应知识点归纳
高中化学离子反应知识点归纳高中化学是理科中的一门重要课程，其中化学反应作为其中的关键内容之一。
离子反应作为高中化学反应中的一个重要方面，是学生必须掌握的知识点之一。
离子反应是指化学反应中涉及到离子的化学反应，即在化学反应中，生成物或反应物中发生了离子的变化，用化学方程式表示。
本文将对高中化学离子反应知识点进行一些归纳和总结。
一、离子反应的定义离子反应是指化学反应中涉及到离子的化学反应，即在化学反应中，生成物或反应物中发生了离子的变化，用化学方程式表示。
离子反应根据电荷变化程度不同，可以分为单质离子反应、中和反应、还原-氧化反应等不同类型。
二、离子反应的基本原理离子反应是通过离子之间的电荷作用而完成的。
在离子反应中，正离子和负离子之间通过电子交换实现了化学反应。
正离子会向带有电子的负离子借电子，而负离子则会给带有空电子的正离子一个电子，这两个离子之间就建立起了化学键。
三、离子反应的分类1.单质离子反应：是指离子间发生化学反应，使之直接变成元素状态的反应。
2.还原-氧化反应：是指一种化合物中的还原剂和氧化剂相互作用，产生氧化还原反应。
3.中和反应：是指酸和碱之间发生化学反应，产生中和产物水和盐的反应。
四、离子反应的表示方法离子反应需要以离子的形式表示，如Na+、OH-，常用括号“（）”表示离子，化学方程式中添加一个足够表示出离子状态的符号。
形式上，化合物写为离子对的形式；在水溶液中，常用“aq”(水)表示为参与反应的离子和分子状态。
五、离子反应的常见例子和化学方程式1.单质离子反应的例子：氧气化合氢离子生成水O2+ 4H+ + 4e- → 2H2O氢氧离子分解生成氧气和水2HO- → O2 + H2O + 4e-2.还原-氧化反应的例子：氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水NaOH + HCl → NaCl + H2O硫酸与铜反应，产生二氧化硫，氧气和铜硫酸2H2SO4 + Cu → SO2 + O2 + CuSO4 + 2H2O3.中和反应的例子：氢氧化钠和硫酸反应形成盐和水NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水NaOH + HCl → NaCl + H2O六、离子反应的应用离子反应的应用非常广泛，可以用于研究化学反应机理、研究离子溶液中离子性物质等。
离子反应专题复习总结(全)高中化学知识点
离子反应专题复习总结（全）概念：离子反应是指在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或生成的反应。
1.离子反应的类型及其发生的条件（1）复分解反应：这类离子反应又叫离子互换反应，其反应条件是：产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如：BaSO4＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2ONa2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2ONH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。
但有少数例外，如：CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)21.离子反应的类型及其发生的条件（1）复分解反应：这类离子反应又叫离子互换反应，其反应条件是：产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如：BaSO4＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2ONa2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2ONH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。
但有少数例外，如：CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)2（1）复分解反应：这类离子反应又叫离子互换反应，其反应条件是：产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如：BaSO4＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2ONa2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2ONH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。
但有少数例外，如：CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)2BaSO4＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2ONa2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2ONH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。
离子反应知识点总结
离子反应知识点总结离子反应是指在溶液中，离子之间发生化学反应的过程。
这类反应通常涉及离子的转移、生成或消耗。
以下是离子反应的知识点总结：1. 离子反应的定义：在水溶液中，离子之间的相互作用导致化学变化的过程。
2. 反应类型：离子反应包括但不限于酸碱中和反应、沉淀反应、氧化还原反应、水解反应等。
3. 反应条件：离子反应通常在水溶液中进行，因为水分子可以提供必要的溶剂环境，促进离子间的相互作用。
4. 反应机理：离子反应的机理涉及离子间的电荷转移，包括电子的转移（氧化还原反应）和质子的转移（酸碱反应）。
5. 反应速率：离子反应的速率受到溶液浓度、温度、压力等因素的影响。
一般来说，浓度越高、温度越高，反应速率越快。
6. 反应平衡：许多离子反应是可逆的，存在一个动态平衡。
在平衡状态下，正向反应和逆向反应的速率相等。
7. 反应产物：离子反应的产物可以是新的离子、分子或沉淀物。
例如，酸碱中和反应生成水和盐，沉淀反应生成不溶于水的固体。
8. 反应的定量分析：通过化学计量学，可以计算离子反应的定量关系，如反应物和生成物的摩尔比。
9. 反应的检测：离子反应可以通过各种化学分析方法进行检测，如滴定法、光谱法、电化学方法等。
10. 离子反应的应用：离子反应在化学工业、环境科学、生物化学等领域有广泛的应用，如在水处理、药物合成、电池技术等方面。
11. 离子反应的控制：在实验室和工业生产中，通过调节pH值、温度、压力等条件，可以控制离子反应的进行。
12. 离子反应的安全性：在进行离子反应时，需要注意反应的安全性，避免产生有毒或易燃易爆的物质。
通过以上总结，可以对离子反应有一个基本的了解，包括其定义、类型、条件、机理、速率、平衡、产物、定量分析、检测、应用、控制和安全性等方面。
离子反应的重难点
离子反应的重难点离子反应是化学反应中常见的一种类型，它是指在溶液中或气相中发生的带有电荷的物质之间的化学反应。
离子反应的重难点主要涉及离子的生成、离子的命名和离子反应的平衡等方面。
离子的生成是离子反应的重要环节。
在离子反应中，通常会有一种或多种物质转变为离子形式。
这些物质可以是离子化合物，也可以是分子化合物。
离子的生成过程中，需要考虑化学键的断裂和形成，以及离子的电荷平衡。
在离子反应中，离子的生成过程可以通过溶解、溶液中的酸碱反应或氧化还原反应等方式实现。
离子的命名是离子反应中的另一个重要环节。
离子的命名规则是化学中的基础知识，它是为了方便命名和区分不同离子而制定的。
离子的命名涉及到正离子和负离子的命名规则。
正离子通常采用原子符号或原子名加上带电量的方式命名，如Na+被称为钠离子，Fe2+被称为亚铁离子。
负离子通常采用原子名加上后缀“-ide”的方式命名，如Cl-被称为氯离子，O2-被称为氧离子。
离子反应的平衡是离子反应中的一个重难点。
离子反应的平衡是指反应物与生成物之间的物质转化达到一种相对稳定的状态。
离子反应的平衡与化学反应中的平衡有相似之处，但又有一些特殊性。
离子反应中，平衡的达成需要考虑离子的电荷平衡和化学键的断裂和形成。
离子反应的平衡可以通过调节反应物的浓度或温度等方式实现。
离子反应的重难点主要包括离子的生成、离子的命名和离子反应的平衡等方面。
在学习和理解离子反应过程时，我们需要掌握离子的生成规律，熟悉离子的命名规则，并了解离子反应的平衡原理。
只有通过深入理解和掌握这些重难点，我们才能更好地理解离子反应的机理和规律，进一步拓宽我们的化学知识。
高三一轮复习-离子反应专题
高三一轮复习-离子反应专题-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高考一轮复习离子反应专题考情分析：离子反应是高中化学的重点内容，贯穿整个高中学习过程。
离子方程式的书写与正误判断、离子大量共存问题在高考中既是难点，也是热点，在近几年的高考理综卷中，主要以选择题或填空题的形式进行考查。
考纲要求：（1）了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
（2）了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
（3）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件及常见离子的检验方法。
（4）能正确书写离子反应方程式并能进行相关计算。
【基础知识梳理】一、电解质和非电解质电解质：凡是在或在状态下能够的叫做电解质。
非电解质：在和在状态下都不能的叫做非电解质。
二、电解质的电离1、概念：电解质在水溶液或熔融状态下，离解成的过程。
2、电离条件：酸的电离条件是，碱和盐的电离条件是或三、强电解质和弱电解质四、离子反应和离子方程式：1、离子反应：在溶液中（或熔融状态）有离子参加或生成的反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
3、离子方程式的书写步骤：分为四个步骤。
“写”：以客观事实为依据写出反应的化学方程式；“改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式：“删”：删去方程式两边未参加反应的离子；“查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
4、判断离子方程式书写正误的方法：⑴看离子反应是否符合客观事实。
(2)看表示各物质的化学式是否正确。
注意哪些物质该拆写成离子形式，哪些不能。
如HCO3－不能写成 CO32－ + H+ ,HSO4－通常写成SO42－+ H+等。
(3)看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
(4)看电荷是否守恒。
如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。
高三一轮复习离子反应、氧化还原反应易错知识点汇集
专题五电解质与离子反应1、电解质溶液的导电性强弱与溶液中有关，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质，强电解质一般是和某些极性键的共价化合物（如），强弱电解质的区别是。
在水溶液中的电解质叫做强电解质；在水溶液中的电解质叫做弱电解质。
电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是后才能导电，能导电的不一定是电解质。
2、NH3、CO2、SO2、SO3、液氨是，氨水、盐酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸，一水合氨、硫酸、硝酸；氯气、Fe 。
（填电解质或非电解质、既不是电解质，也不是非电解质））3、KHSO4溶于水电离方程式，熔融状态下的电离方程式。
4、判断电解质和非电解质的方法，判断一种物质是电解质或非电解质的一般思路如下：(1)看物质是否是，若不是化合物，则既不是电解质也不是非电解质；(2)若是化合物，再看该物质，导电则为电解质，不导电则为非电解质。
需要说明的是，SO2、SO3、CO2、NH3等溶于水后形成的水溶液能够导电，是由于它们与水反应生成的H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3·H2O发生电离而导电，因此它们本身是非电解质。
5、强电解质弱电解质含义在水溶液里完全电离在水溶液里部分电离电离条件在水溶液中电离程度表示方法H2SO4===CH3溶质粒子种类化合物种类强酸：强碱：绝大多数盐：弱酸：弱碱：水6．判断下列说法是否正确。
①铜能导电，铜是电解质。
硫不溶于水且在熔化时不能导电，硫是非电解质。
②液态氯化氢不能导电，氯化氢是非电解质。
③不是电解质的物质就一定是非电解质。
④三氧化硫溶于水时，溶液能导电，三氧化硫是电解质。
⑤稀硫酸能导电，稀硫酸是电解质。
⑥硫酸钡溶液不能导电，硫酸钡是非电解质。
7、离子方程式的书写步骤：写、拆、删 、查；哪些物质不能拆开 。
8、若离子间能发生复分解反应或氧化还原反应则不能共存。
判断离子共存时，应特别注意以下几点：(1)溶液的颜色：若为无色溶液，应排除下列离子的存在 ；（2）ClO -具强氧化性，还原性离子如 等反应；又因是弱酸的酸根，与H + 不能大量共存；S 2-、SO 32-在 （酸性、碱性）条件下共存；S 2O 32-在 （ 酸性碱性）条件下共存；Fe 3+、SCN -不 （能、不能）共存。
离子反应教案中学生易错点的分析与解决
离子反应教案中学生易错点的分析与解决离子反应是化学学科中比较重要的一个知识点，也是高考化学的重点之一。
但是，在实际的教学中，我们发现不少学生对于离子反应的理解存在一定的误区，易错点也比较多。
针对这些问题，本文将对离子反应教案中学生易错点进行分析，并提出解方案。
一、易错点的分析1.概念混淆离子反应中，酸碱、还原等概念容易混淆。
比如，学生常常将酸和碱的概念混淆，认为任何有酸味或苦味的物质都是酸或碱。
还有学生容易将氧化还原反应与酸碱中和反应混淆，认为酸碱反应不涉及电子转移。
2.物质表示方法错误离子反应中，学生常常存在物质表示方法错误的问题。
比如，化学方程式中的离子符号写错或漏写，不能正确表示溶液中的离子状态。
此外，还有一些学生容易忽略离子符号后面的电荷表示，导致计算离子配比错误。
3.离子普遍性问题学生常常存在将某些反应物的离子特异性推广到所有离子反应中的问题。
比如，学生可能会认为NaCl和FeCl3在溶液中的反应只产生Na+和Cl-离子，而未注意到Fe3+和其他反应物反应产生的离子。
4.反应类型判断问题离子反应因其种类众多、种类较为复杂，学生常常存在反应类型判断问题。
另外，由于高考中离子反应题目相对独立，学生往往不知如何判断反应的类型，缺乏系统的思考。
二、策略与解决方案1.强调概念的区别在教授离子反应时，应当着重强调酸、碱、还原等概念的区别，让学生明确每种反应的基本特点，理解分子和离子之间的转化过程。
此外，还应关注酸碱反应和氧化还原反应的区别，让学生清晰地感知它们之间的关系和联系。
2.注意物质的表示方式在教学中，应当注重对物质表示方式的解释与强调，让学生明白特定表示方式的含义，并使学生逐渐习惯于使用正确的表示方式。
例如，应当辅助演示离子符号的写法，让学生注意离子电荷和阴阳离子的区别，帮助学生准确地了解溶液中离子的状态。
3.强调离子的普遍性在教学中，应当注重每种反应涉及的物质及其状态，并在具体案例中加以讲解，帮助学生明确离子的普遍性。
离子反应综合知识点总结
离子反应综合知识点总结一、离子反应的基本概念离子反应是指溶液中的阳离子和阴离子互相交换，生成新的化合物的化学反应。
在离子反应中，离子之间发生的交换称为离子交换，生成的产物称为离子化合物。
离子反应是化学反应中一种重要的反应类型，广泛应用于化学实验和工业生产中。
二、离子反应的特点1.离子反应是电解质溶液中的离子之间的化学反应，产物为离子化合物；2.离子反应通常在溶液中发生，溶液中的离子可以自由移动；3.离子反应是快速进行的，产生的化合物可以很快溶解在溶液中。
三、离子反应的基本原则1.电荷守恒原则：在离子反应中，离子的总电荷在反应前后保持不变；2.离子交换原则：在离子反应中，阳离子和阴离子之间发生的交换遵循一定的规律；3.沉淀生成原则：在离子反应中，当生成的产物具有低溶解度时，会生成沉淀。
四、离子交换反应1.单离子交换反应：是指在反应中只有一个阳离子和一个阴离子发生交换的反应，产生的产物为一种离子化合物；2.多离子交换反应：是指在反应中有多个阳离子和多个阴离子发生交换的反应，产生的产物为多种离子化合物。
五、双水合离子反应1.双水合离子：是指在某些金属离子和非金属离子溶解在水溶液中时，会与水分子结合形成双水合离子；2.双水合离子反应：是指在含有双水合离子的溶液中，当双水合离子与其他离子发生反应时，会发生双水合离子反应。
六、离子溶液的分解反应1.阳离子的分解：是指金属离子在溶液中分解成自由的金属离子和水合离子的化学反应；2.阴离子的分解：是指非金属离子在溶液中分解成自由的非金属离子和水合离子的化学反应。
七、离子交换产生的沉淀反应1.离子交换产生的沉淀：在一些离子反应中，生成的产物具有较低溶解度，会生成沉淀；2.生成沉淀的条件：生成沉淀的条件包括浓度、温度、pH值等。
八、离子反应在实际应用中的意义1.离子反应广泛应用于化学实验中，用于分析鉴定不同物质的成分；2.离子反应也广泛应用于工业生产中，用于制备金属盐、非金属盐等化合物。
离子反应难点
离子反应难点作者：刘冬生来源：《新课程·教师》2010年第11期无机物在水溶液里发生的反应大部分属于离子反应，离子反应和离子方程式在高中化学课本中，虽然仅占一节课的内容，但它的地位却是十分重要的，不仅是高中化学教学的核心概念之一，也是历年高考考查的一个重点知识块。
其中有一种较难的类型就是酸式盐与碱反应的离子方程式的判断与书写。
酸式盐与碱反应的离子方程式难就难在它的产物与反应物用量紧密相关，产物类别随反应物用量改变而改变。
因此，要想学习掌握好本部分知识、快速写出这一类离子方程式，必须先学会判断不同条件下酸式盐与碱反应的产物，能根据题干条件快速写出酸式盐与碱反应的化学方程式，进而写出其离子方程式。
实际教学中，我教给学生这样的解题技巧，效果不错，写下来与广大同仁分享。
酸式盐与碱反应的方程式书写步骤及配平原则：1.写出反应物化学式，确定反应的离子2.根据题干条件确定反应物计量数，具体操作如下：①反应物中谁的用量少，谁的计量数为1。
②另一种反应物的计量数由已经确定计量数为1的反应物中所含的H+或OH-的数目确定。
但要注意所有计量数均为≥1的整数。
3.依据酸碱中和、沉淀优先、质量守恒的先后顺序写出反应产物并配平。
即产物要先写水，再写沉淀，最后写其他产物。
例题：请写出下列反应的化学方程式和离子方程式。
（1）少量NaHCO3与Ca（OH）2反应方程式的书写。
（2）过量NaHCO3与Ca（OH）2（下转第19版）（上接第18版）反应方程式的书写。
解析：（1）少量NaHCO3与Ca（OH）2反应方程式的书写：①反应离子：H+与OH-；CO32-与Ca2+。
②确定NaHCO3计量数为1。
③因为一个NaHCO3中有一个H+，而一个Ca（OH）2中有两个OH-，足够中和NaHCO3用量，所以Ca（OH）2的计量数为1。
④产物类别及计量数：一个H+与一个OH-生成一个H2O；一个CO32-与一个Ca2+生成一个CaCO3↓；剩下一个OH-与一个Na+生成一个NaOH。
高中化学教学中离子反应的难点
高中化学教学中离子反应的难点作者：邱志娟来源：《新教育时代·学生版》2016年第32期摘要：随着新课程改革的不断推进和深入，有一个问题越来越困惑一线的化学老师，那就是，相当一部分学生的化学知识、方法及能力达不到新课程的要求，化学学习分化现象严重，选修化学的同学越来越少，化学作为理科的基本学科之一，给学生带来的困扰越来也大，而我们老师经过实践教学发现大多数学生的难点问题在于离子反应的知识掌握不够熟练，本文就化学教学中的离子反应的难点进行了具体的分析。
根据据新课程标准对本节内容的要求与离子反应的基础和核心地位确定了本节课的教学重点和难点，重点为认识离子反应及其发生的条件（复分解反应类型），离子方程式的书写方法；难点为判断离子反应方程式中拆与不拆的问题。
学生往往反应在课堂上可以听懂老师讲的知识点，但在遇到实际问题就会出现那种模棱两可的情况，琢磨不定。
这其实就是掌握的不熟练，该练不清晰的表现。
一、教学方案中离子反应的难点1.离子反应的书写离子方程式的书写步骤一般可以概括为“一写、二拆、三删、四查”，即写出正确的化学方程式，把易溶于水且完全电离的物质写成离子形式，删去方程式两边不参加反应的离子，检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。
其中，“拆”是书写离子方程式的关键步骤。
对于初接触离子方程式书写的学生，一定要严格按照离子方程式的书写步骤，以确保书写的准确性。
[1]可以说，离子反应的书写是离子反应的最基本的考题，也就比较基础的考题，但是我们在考察中却发现学生对这一方面的理解并不透彻，经常会出现一些比较低级的错误，方程的书写一定要严格按照规则来进行。
2.认识离子反应的实质和意义离子反应的实质是什么，为什么会有离子反应，这些问题都曾困扰这学生。
通过探究实验及动画使学生了解离子反应的实质并通过动画培养学生的微观想象能力，最终还得出离子反应方程式的意义。
：提供 Ba Cl2，Na2SO4，H2SO4三种试剂，让学生两两混合，引导学生写出上述反应的化学方程式与离子方程式（引导学生直接通过实际参加反应的离子来书写离子方程式，简化离子方程式的书写步骤）。
《高三化学复习一轮复习离子反应》难点总结
。
[解折]因NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。
(1)当Ba(OH)2向NaHSO4溶液中逐滴加入至中性时，其反应的化学方程式是：
2NaHSO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+ Na2SO4+ 2H2O
离子反应方程式是：2H++ SO42－+ Ba2++ 2OH－ BaSO4↓+ 2H2O
2．二、微溶物作生成物不拆例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。错误：该反应不能发生．原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：SO42－Ca2+= CaSO4说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。
首先用溶液无色这一条件，判定一定没有Cu2+
5．看电荷是否守恒。如：FeCl2溶液与C12反应，不能写成Fe3++Cl2 Fe2++2Cl－，而应写成2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl－，两边即要原子守恒又要电荷守恒。
6．看反应物或产物的配比是否正确。如：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成
H++OH－+SO42－+Ba2+ BaSO4↓+H2O，应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+ BaSO4↓+2H2O。
6．六、固相反应不拆例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。正确：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式)
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高三化学一轮复习——离子反应重难点归纳重点一、离子方程式的书写原则1. 一、难溶物不拆例I:向碳酸钙中加入过量盐酸错误：CO3+ 2H+= CO2 +H2(原因：CaC03隹溶于水，像BaSO4 . AgCLCU(OH)2H2SiO3 等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确：CaCO3 + 2H+ = CO2↑+ Ca2++ + H2O2. 二、微溶物作生成物不拆例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
错误：该反应不能发生.原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4 MgC03 Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：S04 - Ca2+= CaSO4说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。
3. 三、弱电解质不拆 . 例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。
错误：AI3+ + 3OH-=AI(OH)3 原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3CO OH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：AI3+ + 3NH3?H2O=AI(OH)3 + 3NH4+4. 四、氧化物不拆例4：将氧化钠加入水中。
错误：O2- +H20=20H-原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Na2O+H2O=2Na+ + 2OH-5. ］五、弱酸的酸式酸根不拆例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。
错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O原因.HCO3是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3,、HS- H2PO4等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：HC03- + H+ = C02 + H2注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSo4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H+与S04形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4?6. 六、固相反应不拆例6:将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
错误：NH4+ + OH- = NH3 + H2(原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。
正确：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O化学反应方程式)7. 七、非电解质不拆蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。
重点二、离子方程式正误判断(六“看”)1. 看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
女口：2Fe+6H+——2Fe3++3H2↑是错误的，因为H+只能将铁氧化成+2价。
Cu+2H+——Cu2++H2 ↑是错误的，因为铜排在金属活动顺序表氢之后，不能置换出酸中的氢。
2. 看“——”、“=”、“T”、”等是否正确。
如：H2S在水中发生电离的离子反应方程式H2S——HS「+H+是错误的，因为H2S在水中发生部分电离，应当用“一”。
3. 看表示各物质的化学式是否正确。
如：HC03_不能写成Cθ32~ + H+，HSO3_ 不可写成SO32+ H等。
4. 看是否漏掉离子反应。
如：Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与Sθ42~的离子反应，又要写出Cu2+与OH-的离子反应。
5. 看电荷是否守恒。
女口：FeC∣2溶液与C12反应，不能写成Fe3++C∣2——Fe2++2Cl 「，而应写成2Fe2++Cb—— 2Fe3++2C「，两边即要原子守恒又要电荷守恒。
6•看反应物或产物的配比是否正确。
如：稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应不能写成H++OH- +SO42-+Ba2+——BaSd J +H2O ,应写成2H++2OH- +SO4" +Ba2+——BaSO4 J +2H2O0【规律总结】视点一、量不同，离子反应不同0 1．生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应这类离子反应，只需注意题中所给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，正确确定产物形式即可。
如NaOH（足量或不足量）与AIC13溶液，NaAlO2溶液通HCl（少量或足量）,CO2、H2S、SO2（少量或足量）通入到Ca（OH）2、NaOH溶液中等，有关离子方程式都有所区别0 例：向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+2OH 一------------------------------------------------------------------------------------ CO B”+H2O 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2+OH 一一一HCO3「2．酸式盐与量有关的离子反应这类离子反应一般书写时，量不足的物质参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质参与反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符0 如果没有明确的用量，用任一反应物作为足量写出的离子反应方程式均属正确。
如：NaHSO4溶液与Ba（HCO3）2（足量或少量），Ca（HCO3）2溶液与NaOH （少量或足量），Ca（OH）2溶液与NaHCO3（不限制量），NaH2PO4溶液与Ba （OH）2（不限制量）等，均应明确量的影响。
例：Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式OH - + HCO3~ + Ca2+——CaCO3 J +H2OCa（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式Ca2++ 2HCO3~ + 2OH_——CaCQ J +2H2O+CO32~3．氧化还原反应中与量有关的离子反应这类离子反应中常涉及一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂）的反应。
书写时只要找准氧化性、还原性强弱，依据氧化性或还原性强的先反应即可。
如向FeBr2、Feb溶液中通入C∣2的离子反应。
因还原性有以下关系「>Fe2+>BL,所以当C∣2量不同时离子反应不同。
例：向FeBe溶液中通入少量C∣2的离子反应：2Fe2++C∣2—— 2Fe3++2C「向FeBr2溶液中通人过量C∣2应：2Fe2++4Br-+3C12——2Fe3++2Br2+6C「4．较特殊且与量有关的离子反应这类反应要求量与其他因素统筹兼顾。
如Mg(HCo3)2溶液与过量NaoH反应，不可忽视Mg(OH) 2比MgC03更难溶、更稳定；明矶与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视AI(OH) 3的两性；NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2反应，不可忽视NH3 ∙H2O也是弱电解质等。
例：明矶与少量Ba(OH)2 溶液反应：2A∣3+ +3SO42~ +3Ba2++6OH~——3BaSO4 ；+2A∣(OH) 3 J明矶与足量Ba(OH)2 溶液反应Al3+ +2SO42- +2Ba2++4OH 一——2BaSO4 J +AlO 2^ 5．按实际用量书写离子方程式的离子反应这类反应是在上述书写规律的基础上增大难度，不仅是少量足量问题，而且是给出具体比进行书写总的离子反应方程式。
例：将1mol∕L的NaAIO2溶液和1∙5mol∕L的HCl溶液等体积充分混合的总离子反应方程式根据NaAlO 2与HCl的物质的量之比可知最终生成的Al 3+和AI(OH) 3 的物质的量之比为1: 5故离子方程式为6AIO2~+ 9H+ +3H2O—— 5A l (O H) 3 J + Al 3+视点二、混合顺序不同时，离子反应的现象及产物如 AlCl 3 与NaOH; Na2CO3 (Na2SO3> Na2S)与HCI(H2SO4、NaHSO4) ；Na2S 与FeCb;氨水与AgNO3等混合顺序不同时所对应的离子反应方程式不同，反应现象不同。
当两者用量一定时，除Na2CO3 ( Na2SO3、Na2S)与HCl(H 2SO4、NaHSO4) ；Na2S与FeCb外最终产物相同。
当Na2CO3 (Na2SO3> Na2S) 与HCI(H2SO4、NaHSO4)混合时，若H+足量时，产物相同；若H+不足量时，产物不同。
同理，Na z S与FeC∣3混合时，若Na z S足量时，产物相同；若Na z S不足量时，产物不同。
【例1】能正确表示下列反应的离子方程式的是⑴铜片与稀硝酸反应Cu+N03~ + 4H+—Cu2++NO ↑ +2出0⑵饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H^ = Ca2++2H2O2++ 3+⑶硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe +2H2O2+4H =Fe +4H2O⑷硫化钠水解S2「+2H2^= H2S+2OH~⑸氯气通入水中C∣2+H2O= 2H++C「+CIO_⑹次氯酸钙溶液中通入过量CO2 Ca +2CIO +H2O+CO2—CaCO3 J+2HCIO⑺碳酸钙与醋酸反应CaCQ+2CH3COOH= Ca2++2CH3COO~+CO2 ↑ +H2O⑻将金属钠加入水中Na+2H2O^ Na++2OH -+H2 ↑［解析］解题的依据是书写离子方程式的规则。
⑴中电荷不守恒；⑵中石灰水中Ca(OH)2应以Ca2+> OH-形式书写；⑶中电荷不守恒；⑷中反应没分步且没用可逆号；⑸中HCIO分子不可拆开写；⑹中过量CO2能将生成的CaCO3溶解；⑺ 正确；⑻中电荷不守恒；【例3】按要求正确书写离子反应方程式(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出此步的离子反应方程在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液至完全反应，此步的离子反应方程式为：_____________________________________________________ 。
⑵向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全，写出此步的离子反应方程式：___________________________________________________ ；在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液至完全反应，此步的离子反应方程式为：［解折］因NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。
⑴当Ba(OH)2向NaHSO4溶液中逐滴加入至中性时，其反应的化学方程式是:2NaHSO4+Ba(OH)2^ BaSOk J + Na2SO4+ 2H2O离子反应方程式是：2H+ + SOΛ + Ba2++ 2OH^= BaSQ J + 2出0此时溶液中成份只有Na2SO4,再加人Ba(OH)2时的离子反应方程式为：Ba2++SO2~^ BaSO4 J(2)同理，当NaHSo4向Ba(OH)2溶液中逐滴加入至沉淀完全时，其反应的化学方程式是：NaHSO4+Ba(OH)2^ BaS04 J +NaOH+H2O离子反应方程式是：H+ +SO42-+Ba2++OH = BaSO4 J +H2O此时溶液中成份只有NaOH ,再加人NaHSO4时的离子反应方程式为：H+ +OH 一= H2O 【答案】(1)2H +SO4 +Ba +2OH = BaSO4 J +2H2O; Ba +SO4 = BaSO4 J⑵H+ +SO42~+Ba2++OH^ = BaSOU +H2O; H+ +OH一^ H2O【例4】在一定条件下，RO3n和I可以发生反应，离子方程式为：RO3n +61+6H + = R~+3∣2+3H2O(1) RO3n~中R元素的化合价为_____________ 。