化学反应热的计算课件
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关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。
方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去 的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导 出“四则运算式”。
例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程 式(25℃,101kPa时)
说明： （1）可以在书中查找需要的数据 （2）并告诉大家你设计的理由。
查燃烧热表知： ① C(石墨，s)+O2(g)＝CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ② C(金刚石，s)+O2(g)＝CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol
= -110.5 kJ/mol
一．盖斯定律：
1.盖斯定律的内容:不管化学反应是一 步完成或分几步完成,其反应热是相同。 换句话说,化学反应的反应热只与反应 体系的始态和终态有关,而与反应的途 径无关。
△H1 < 0
S（始态）
L（终态）
△H2 > 0
△H1＋△H2≡0
2．盖斯定律的应用
有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直 接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们 的反应热数据。
①＝ ②＋ ③
C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H3＝？
+) CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H1＝-393.5 kJ/mol
△H2+ △H3 = △H1 ∴△H3 = △H1 － △H2
= -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol)
提示：所需要数据可在学案资料卡片中查找
Hale Waihona Puke 查找的数据有：②CO
(g)
+
1 2
O2(g)＝CO2(g)
ΔH2＝-283.0 kJ/mol
③ CH4 (g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH3＝-890.31 kJ/mol
③- ②=①
ΔH1＝ΔH3－ΔH2 ＝- 890.315 kJ/mol –(-283.0 kJ/mol)
例2 ：下列数据△H1表示燃烧热吗？
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol • 那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？ • 已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol
H2的燃烧热的推导： H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol
化学反应热的计算
提出问题
在化学科学研究中，常常需要知道物质在发 生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热 很难直接测得，我们怎样才能获得它们的反应 热数据呢？
如何得到
C(s) + 1/2O2(g) ═ CO(g)的反应热？
已知： ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5kJ/mol ②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2=－283.0kJ/mol ③ C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH3=?
H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) △H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol
你知道神七的火箭燃料是什么吗？
例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、 液态H2O。已知：
① N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H1= +67.2kJ/mol ② N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H2= -534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方
即△H= △H1+ △H2+ △H3+……
③ C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H3=？
因为 ②＋ ③＝ ①，故△H3= △H1－ △H2 C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H3=+1.5kJ/mol
例3. 能否直接测出CH4(g)+ 32O2(g)=CO(g)+2H2O(l)的 反应热ΔH1？ 如何利用盖斯定律设计适当的反应路径计算出来？
程式。
③2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) △H=？
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol
应用盖斯定律计算反应热时的注意事项
•①热化学方程式同乘以或除以某一个数时，反 应热数值也必须乘以或除以该数。
•②热化学方程式相加减时，同种物质之间可相 加、减，反应热也随之相加、减。
•③热化学方程式中的反应热指反应按所给形式 完全进行时的反应热。
•④正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。
小结
一： 若某化学反应从始态（S）到终态（L） 其反应热为△H，而从终态（L）到始态 （S）的反应热为△H ’，则这两者和为０。
即△H ＋ △H ’ = ０
二：若某一化学反应可分为多步进行，则其 总反应热为各步反应的反应热之和。
＝-607.31 kJ/mol
甲烷完全然烧与不完全燃烧的反应热对比
CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH1= -890.31 kJ/mol
CH4(g)+
3 2
O2(g)=CO(g)+2H2O(g)
ΔH2= -607.31 kJ/mol
1 mol甲烷由于不完全燃烧损失热 量283 kJ，热量损失率高达32%!
方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去 的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导 出“四则运算式”。
例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程 式(25℃,101kPa时)
说明： （1）可以在书中查找需要的数据 （2）并告诉大家你设计的理由。
查燃烧热表知： ① C(石墨，s)+O2(g)＝CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ② C(金刚石，s)+O2(g)＝CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol
= -110.5 kJ/mol
一．盖斯定律：
1.盖斯定律的内容:不管化学反应是一 步完成或分几步完成,其反应热是相同。 换句话说,化学反应的反应热只与反应 体系的始态和终态有关,而与反应的途 径无关。
△H1 < 0
S（始态）
L（终态）
△H2 > 0
△H1＋△H2≡0
2．盖斯定律的应用
有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直 接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们 的反应热数据。
①＝ ②＋ ③
C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H3＝？
+) CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H1＝-393.5 kJ/mol
△H2+ △H3 = △H1 ∴△H3 = △H1 － △H2
= -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol)
提示：所需要数据可在学案资料卡片中查找
Hale Waihona Puke 查找的数据有：②CO
(g)
+
1 2
O2(g)＝CO2(g)
ΔH2＝-283.0 kJ/mol
③ CH4 (g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH3＝-890.31 kJ/mol
③- ②=①
ΔH1＝ΔH3－ΔH2 ＝- 890.315 kJ/mol –(-283.0 kJ/mol)
例2 ：下列数据△H1表示燃烧热吗？
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol • 那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？ • 已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol
H2的燃烧热的推导： H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol
化学反应热的计算
提出问题
在化学科学研究中，常常需要知道物质在发 生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热 很难直接测得，我们怎样才能获得它们的反应 热数据呢？
如何得到
C(s) + 1/2O2(g) ═ CO(g)的反应热？
已知： ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5kJ/mol ②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2=－283.0kJ/mol ③ C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH3=?
H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) △H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol
你知道神七的火箭燃料是什么吗？
例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、 液态H2O。已知：
① N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H1= +67.2kJ/mol ② N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H2= -534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方
即△H= △H1+ △H2+ △H3+……
③ C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H3=？
因为 ②＋ ③＝ ①，故△H3= △H1－ △H2 C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H3=+1.5kJ/mol
例3. 能否直接测出CH4(g)+ 32O2(g)=CO(g)+2H2O(l)的 反应热ΔH1？ 如何利用盖斯定律设计适当的反应路径计算出来？
程式。
③2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) △H=？
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol
应用盖斯定律计算反应热时的注意事项
•①热化学方程式同乘以或除以某一个数时，反 应热数值也必须乘以或除以该数。
•②热化学方程式相加减时，同种物质之间可相 加、减，反应热也随之相加、减。
•③热化学方程式中的反应热指反应按所给形式 完全进行时的反应热。
•④正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。
小结
一： 若某化学反应从始态（S）到终态（L） 其反应热为△H，而从终态（L）到始态 （S）的反应热为△H ’，则这两者和为０。
即△H ＋ △H ’ = ０
二：若某一化学反应可分为多步进行，则其 总反应热为各步反应的反应热之和。
＝-607.31 kJ/mol
甲烷完全然烧与不完全燃烧的反应热对比
CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH1= -890.31 kJ/mol
CH4(g)+
3 2
O2(g)=CO(g)+2H2O(g)
ΔH2= -607.31 kJ/mol
1 mol甲烷由于不完全燃烧损失热 量283 kJ，热量损失率高达32%!