最新高中化学选修四课件：第2章 第3节 第2课时影响化学平衡移动的因素(一)PPT24张

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A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生 移动，达到平衡态Ⅱ C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生 移动，达到平衡态Ⅱ D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
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解析
减小反应物浓度的瞬间，逆反应速率不变，正反应速
[活学活用]
－ ＋ 1． 在 K2Cr2O7 溶液中存在下列平衡：2CrO2 4 (黄色)＋2H
Cr2O2 7 (橙色)＋H2O 中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今
－
欲使溶液颜色变浅，可以在溶液中加入 ① H＋ ②OH－ ③K ＋ ④H2O B．②④ D．②③ A．①③ C．①④
( B )
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(2)上述各图中化学平衡移动方向如何？
答案 ①②向正反应方向移动；③④向逆反应方向移动。
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[归纳总结] (1)c(反应物)增大或 c(生成物)减小， 平衡向 正反应 方向移动。 (2)c(反应物)减小或 c(生成物)增大， 平衡向 逆反应 方向移动。
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2．(1)化学平衡移动可表示为
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(2)化学平衡移动的方向判断
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探究点一 浓度对化学平衡移动的影响 1．按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：
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2.按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入 表中：
原理 实验(1) 步骤 Fe3 ＋3SCN
＋ －
Fe(SCN)3(红色)
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现象
溶液颜色变深
溶液颜色变深
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实验(2) 试管①中滴加 0.01 步骤 现象 mol· L－1 NaOH 溶液 试管②中滴加 0.01 mol· L－1 NaOH 溶液
溶液颜色变浅
对可逆反应 Fe3＋＋3SCN－
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【观察思考】注射器内充满二氧化氮发生
2NO2(g) N2O4 (g) 观察现象 解释原因？ 减压
加压
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先加深，后变浅
先变浅，后加深
溶液颜色变浅
Fe(SCN)3，分
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别增大 c(Fe3＋)和 c(SCN－)后，Fe(SCN)3 的浓 度均增大了，即化学平衡均向正反应方向移
实验 结论
动了；滴加 NaOH 溶液，由于 3OH ＋Fe3
－ ＋
＋
===Fe(OH)3↓，减小了 Fe3 的浓度，Fe(SCN)3 的浓度也减小了，即化学平衡向逆 反应方向移动了
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率迅速降低，且达到新平衡时的反应速率比原平衡时的速率 小，这与图像不符，C 错。
答案
C
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探究点二
压强对化学平衡移动的影响 2NH3 的反应， 一段时间后达到平衡。 在
1． 在一定条件下， 把 1 mol N2 和 3 mol H2 充入一密闭容器中， 发生 N2＋3H2 某一时刻， 使体积缩小， 此时 c(N2)、 c(H2)、 c(NH3)都 增大 ， 所以 v 正、 v 逆也都 增大 ， 但由于反应物浓度和生成物浓度 增大的幅度不一样，所以 v 正、v 逆增大的幅度也不一样， 其中反应物浓度增大的幅度更大， 致使 v 正 > v 逆， 平衡向
第 2 课时
影响化学平衡移动的因素(一) 浓度、压强对化学平衡移动的影响
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[学习目标定位] 1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的 内在因素。 2.通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。
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1．(1)在一定条件下，把 1 mol N2 和 3 mol H2 充入一密闭容 器中发生反应 N2＋3H2 2NH3， 一段时间后达到平衡。 在某一时刻， 保持体积不变， 充入 N2， 此时， c(N2) 增大 ， v 正 增大 ，c(NH3) 不变 ，v 逆 不变 ，随着反应的进行， c(N2) 减小 ，v 正 减小 ，c(NH3) 增大 ，v 逆 增大 ，最终 v 正＝v 逆 。 (2)在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改 变影响平衡的条件(如 浓度 、 压强 、 温度 等)，化学平 衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反 应速率再次相等， 在新的条件下达到新的化学平衡状态。 这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。
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[归纳总结] (1)增大压强，平衡向 气体体积减小 的方向移动； 减小压强，平衡向 气体体积增大 的方向移动。 (2)若为等体积反应 增大压强时，v 正、v 逆同等程度地增大，减小压强时， v 正、v 逆同等程度地减小，平衡均 不 移动。
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正反应 方向移动，该反应的特点是正反应分子数减少，
即正反应体积缩小。
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2．对于反应
前后气体分子数不变，即等体积反应，如改变压强 (即压 缩体积或扩大体积)，反应物浓度和生成物浓度都改变， 但改变的幅度一样大，所以 v 正和 v 逆改变的幅度也一样 大，致使 v 正＝v 逆，平衡不移动。
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3． 已知反应 mA(g)＋nB(g) pC(g) ΔH<0，m＋n<p，
当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应 速率的变化曲线分别如下图所示：
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回答下列问题： (1)上述各图中发生变化的条件是什么？
答案 ①反应物 A 或 B 浓度增大； ②生成物 C 浓度减小； ③生成物 C 浓度增大；④反应物 A 或 B 浓度减小。
解析 平衡向右移动， 颜色变深， 而向左移动， 颜色变浅。 加入 OH－，中和 H＋，c(H＋)减小，平衡左移，颜色变浅；
而加入水，体积增大，浓度减小，颜色变浅。而 c(K＋) 的变化，不影响平衡移动。
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2． 下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示 意图。下列叙述与示意图不相符合的是 ( )