北京市2013年高一暑假作业(十)化学 含答案

2013年北京高一化学暑假作业十
一、选择题
1．某同学为了使反应2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑能进行，设计了如下图所示四个实验，你认为可行的是( )
2．对于反应2SO 2（g)＋O2（g）2SO3(g)能增大正反应速率的措施是（)
A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度
3．下列化学用语对应正确的是（）
A．CH4分子的比例模型B．CCl4的电子式:
C．H2O2的结构式：H—O-O-H D．乙酸的最简式:C2H4O2
4．C2H5OH不能发生的反应类型有（）
A．酯化反应B．氧化反应C．取代反应D．加成反应
5．乙醇分子结构式如图所示,下列反应及断键部位不正确的是（)ks5u
A．乙醇与钠的反应是①键断裂
B．乙醇的催化氧化反应是②③键断裂
C．乙醇的消去反应是②⑤键断裂
D．乙醇与乙酸发生酯化反应是①键断裂
6．下列关于物质性质的变化的比较,不正确
的是（)
．．．
A．热稳定性：HF﹥H2O﹥NH3B．酸性：HClO4>H2SO4 〉H3PO4
C．原子半径：Na〉Si〉F〉H D．沸点：F2> Cl2〉Br2〉I2
7．能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是( ）
①苯不能使KMnO4溶液褪色；②苯环中碳碳键的键长键能都相等；③邻二氯苯只有一种；
④间二甲苯只有一种; ⑤在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环已烷。

A．①②③B．①②③④C．②③④⑤D．①②③⑤
8．影响化学反应速率因素有很多，以下肯定能使化学反应速率加
快的方法是（）
①升高温度②通入N2③增大反应物浓度
④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强
A．①②③⑤B．①②④⑤
C．①③④ D．①②③④
9．酸碱质子理论认为，凡能给出质子（H+)的分子或离子都是酸;凡能接受质子的分子或离子都是碱。

按此观点，下列粒子既属于酸又属于碱的是( ）
①H2O ②ClO－③Mg2+④CO32－⑤NH4+⑥HSO3－A．②③B．④⑥C．①⑥D．⑤⑥10．下列离子方程式书写正确的是( ）
A．AlCl3溶液中加入过量浓氨水:Al3++3NH3•H2O==Al(OH）3↓+ 3NH4+
B．氯气与水反应:Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C．氯化铵和熟石灰固体混合物加热制氨气的离子方程式：NH4+＋OH—NH3↑＋H2O
D．Cu溶于足量稀硝酸：Cu + 2NO3—+ 4H+==Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O
11．下列鉴别方法不．可行的是（）
A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷
C．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
D．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
12．将H2(g)和Br2（g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br 2（g）2HBr（g）△H＜0，平衡时Br2(g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g)的转化率为b.a 与b的关系是（）
A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定
13．1体积某气态烃只能与相同条件下1体积氢气发生加成反应，此生成物1mol最多可与8mol氯气发生取代反应,则该烃的结构简式为( ）
A．CH3CH2CH3B．CH2=CH2C．CH3CH=CH2 D．CH3CH2CH=CH2
14．下面实验操作不能实现实验目的的是（）
A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出,加入水后沉淀溶解
B．用银氨溶液可以鉴别麦芽糖和蔗糖溶液.
C．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断淀粉的水解的产物中是否含有葡萄糖
15．元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。

以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（）
①原子半径:A＜B ②原子序数：A＞B ③原子最外层电子数：B＞A
④元素所在的周期数：A＞B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等
A．②③④B．①②C．④⑤D．②⑤
16．100mL 0.6mol/L碳酸钠的溶液和200ml盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是（）
A．0.8mol/L B．0。

6mol/L
C．0。

5mol/L D．0。

3mol/L
二、非选择题
17．(13分）下表为元素周期表的片段组合，请参照元素①－⑧在表
回答
中的位置，用化学用语
．．．．
下列问题：
(1）⑤、⑥、⑧相应离子半径由大到小的顺序：（离子符号表示）.
(2) ②、 ③、⑥的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是（填化学式） .
（3） ④、⑤、⑦元素可形成既含离子键又含共价键的一种可溶于
水的化合物，其化学式为
ks5u
（4） 由②和④组成质量比为3∶8的化合物结构式是 ，微
粒的空间构型 ，形成 晶体，该物质与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为
(5） ⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。

18.电解原理在化学工业中有广泛应用。

下图表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题:
(1）若X 、Y 都是惰性电极,a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ①电解池中X 极上的电极反应式
为 。

在X 极附近观察到的现象
是 。

Y
②Y电极上的电极反应式
为,
检验该电极反应产物的方法
是。

(2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液,则
①X电极的材料是，电极反应式
是。

②Y电极的材料是，电极反应式
是。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
19．（10分）若某同系列的有机物通式为C n H n,它们都有多种同分异构体，C4H4为其中最简单的一种，按要求填空：
（1) 若C4H4为链状结构，可把它看作是由两个乙炔分子加成得到的，其结构简式为；
如果在一定条件下使它与H2充分加成，所生成物质的同分异构体的名称是.
(2）若C4H4为平面环状结构，与Br2按物质的量之比1︰1加成，加成的产物只有一种，则其结构简式为；
(3) 若C4H4为正四面体结构，C8H8为正六面体结构，它们每个碳原
子分别与三个碳原子通过单键相连，则符合上述结构的C4H4
和C8H8的二元取代物分别有、种.
20．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等,T元素为地壳中含量最多的金属元素。

请回答下列问题:
（1）T的离子结构示意图为______________。

（2）元素的非金属性为：Q_____________R（填“强于”或“弱于”）.
（3)R元素的氢化物的电子式为。

（4）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体,反应的化学方程式为
（5）0。

5mol Q单质与0.5mol 水蒸气恰好反应生成0。

5mol H2时，需要吸收65。

75kJ的热量，
请写出该反应的热化学方程式______________________________________。

(6)T的单质与W的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味。

你猜想该气体是(填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想。

21、（10分) 某温度时，在一个2L的密闭容器中，H2、N2、NH3三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据,回答下列问题：
(1）图中X曲线代表（填化学式）；
（2）从开始至2min，NH3的平均反应速率是；
（3）第4分钟时下列叙述正确的是；
A．该反应已停止
B．单位时间内氮气的消耗速率等于氢气的生成速率
C．3v（H2）=2v(NH3）
D．c(H2) ：c（N2）：c（NH3) = 7 ：9 ：2
（4）若拆开1 mol H-H键,1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ.则1 mol N2与3mol H2反应完全
转化为NH3应_________热量(填“吸收”或“放出") kJ.
参考答案：
1 C 2A3C 4 D 5B 6 D 7A 8C 9C 10A 11B12A 13C 14D 15A 16.C
17．
（1) Cl-＞Na+＞Al3+
(2）HNO3＞H2CO3＞Al(OH）3
（3) Na2SiO3
（4）O=C=O ，直线型, 分子晶体
2Mg+CO22MgO+C
点燃
（5）2Al +2OH—+ 2H2O = 2AlO2- + 3H2 ↑
18。

⑴①2H+ + 2e —= H2↑，放出气体,溶液变红。

②2Cl —- 2e —= Cl2 ↑
把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。

⑵①纯铜(或精铜)，Cu2+ + 2e - = Cu
②粗铜，Cu - 2e —= Cu2+
19．
（1) CH2= CH—C≡CH ; 异丁烷或2—甲基丙烷。

(2）。

(3） 1 、 3 。

20．（1) （1分）
（2)弱于
（3)
（4)S + 2H 2SO4(浓) 3SO2↑+ 2H2O
(5)C（s）+H2O(g)===CO(g）+H2(g）△H=+131.5kJ·mol-1
(6）SO2, 将生成的气体通入品红溶液，若溶液褪色，则证明该气体为二氧化硫
21、(1）H2
（2）0。

05 mol/ (L*min）
（3）D
（4）放热，92kJ。