长春市高考化学模拟试卷

长春市高考化学模拟试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题： (共6题；共13分)
1. （2分） PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为，下面有关PHB说法不正确的是（）
A . PHB是一种聚酯
B . PHB的单体是CH3CH2CH(OH)COOH
C . PHB在微生物作用下的降解产物可能有CO2和H2O
D . PHB通过加聚反应制得
2. （2分） (2016高一下·淮南期中) 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）
A . 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
B . 0.5mol/L MgCl2溶液中，含有Cl﹣离子数为NA
C . 2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
D . 1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为9NA
3. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 中子数为20的氯原子： Cl
B . 水分子的比例模型：
C . 硅的原子结构示意图：
D . Na2S的电子式
4. （2分） (2018高一上·成都期末) 下列离子在指定溶液中可能大量共存的是（）
A . c(H+)=0.1mol/L溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO32-
B . 某无色透明溶液中:Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-
C . 能使酚酞变红的溶液中:Na+、Cl-、SiO32-、NO3-
D . c(OH-)=0.1mol/L溶液中:HCO3-、K+、Na+、AlO2-
5. （2分） (2019高二上·临高期中) 一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：Y极：
下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是
A . 通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极
B . 放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变
C . 在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移
D . 放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高
6. （3分）(2016·江苏) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
选项实验操作和现象结论
A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2 ，溶液变浑浊．碳酸的酸性比苯酚的强
Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
B室温下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的BaCl2和CaCl2混合溶液
中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀．
Fe3+的氧化性比I2的强
C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉
溶液，溶液变蓝色．
D室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液的pH约为
HSO3﹣结合H+的能力比SO32﹣的强10；0.1mol•L﹣1 NaHSO3溶液的pH约为5．
A . A
B . B
C . C
D . D
二、双项选择题： (共2题；共6分)
7. （3分） (2015高二下·枣阳期中) 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）
A . X是活泼的非金属
B . 三种元素中Y的非金属性最强
C . Z的最高价氧化物的水化物是强酸
D . Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
8. （3分）(2018·南通模拟) 常温下，用0.10 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如右图（忽略体积变化）。

下列说法正确的是（）
A . 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③
B . 点①所示溶液中：c(CN-)+ c(HCN)=2c(Cl-)
C . 点②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)
D . 点④所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1
三、非选择题 (共4题；共30分)
9. （9分）以化台物A为原料合成化合物M的线路如下图所示
己知：
（1）化台物D中含氧官能团的名称________
（2）写出下列反应的反应类型：反应②________；反应④________
（3） 1molA与足量溴水反应可消耗________molBr2．
（4）反应⑤中除生成M外，还生成CH3OH，则Y的结构简式为________．
（5）反应③的化学方程式为________
（6）同时满足下列条件的B的同分异构体有________种．
I．能与FeCl3溶液发生显色反应； II．能发生银镜反应．
写出其中两种核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式：________、________．
10. （5分） (2017高二下·新津开学考) 能源是人类生存和发展的重要支柱，碳元素的单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．
（1）有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程如下：
则M、N相比，较稳定的是________．
（2） CO可用于合成燃料甲醇．在有催化剂存在的10L恒容密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，发生如下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①判断上述反应达到平衡状态的依据是________（填字母编号）．
A．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等
B．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
C．混合气体的密度不变
D．混合气体的相对平均分子质量不变
②下列措施中，能使上述平衡体系中的值增大的是________（填字母编号）．
A．降低温度 B．充入He（g），使体系压强增大 C．再充入1mol CO和2mol H2
③100℃时反应在5min末达到平衡，则从反应开始至达平衡，v（H2）=________mol/（L•min）；该温度下反应的平衡常数K=________．
11. （6分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═LixC6 ．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．
（1）
LiCoO2中，Co元素的化合价为________
（2）
写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式________
（3）
“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式________ 可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是________
（4）
写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式________
（5）
充放电过程中，发生LiCoO2与Li1﹣xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式________
12. （10分） (2018高三上·赣州期中) 工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，图中的仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数，图中标号：①空气；②某溶液，③纯碱样品，④稀H2SO4 ，⑤浓H2SO4 ，⑥碱石灰，⑦碱石灰。

实验步骤是：
①检查装置的气密性；②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量(设为m1 g)。

③准确称量一定量的纯碱的质量(设为m2 g)，并将其放入广口瓶中；
④从分液漏斗中缓缓滴入稀H2SO4 ，至不再产生气体为止；
⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的总质量(设为m3 g)。

根据上述实验，回答下列问题：
（1）鼓入空气的目的是________。

（2）装置A中液体②应为________，其作用是________，如撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（3）装置C的作用是________，如果撤去装置C，则会导致实验结果________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（4）干燥管Ⅱ的作用是________。

（5）上述实验的操作④和⑤，都要求缓缓进行，其理由是：________，如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（6）根据实验，纯碱中Na2CO3的质量分数的计算式为________。

参考答案一、单项选择题： (共6题；共13分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
二、双项选择题： (共2题；共6分)
7-1、
8-1、
三、非选择题 (共4题；共30分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、10-1、
10-2、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、
12-6、。