拉萨市高考理综-化学三模考试试卷B卷

拉萨市高考理综-化学三模考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）(2018·浙江选考) 下列说法正确的是（）
A . 油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应
B . 油脂皂化反应可用硫酸作催化剂
C . 淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5 min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成
D . 福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本
2. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl ﹣，则SO42﹣的物质的量为（）
A . 0.5 mol
B . 0.3 mol
C . 0.15 mol
D . 0.1 mol
3. （2分） (2017高二上·南充期中) 有机物A和B分子中都有2个碳原子，室温下A为气体，B为液体．A 在催化剂作用下与水反应生成一种含氧化合物C，加氢还原C则生成B．则三种物质是（）
A . A是CH2=CH2 ， B是CH3CHO，C是CH3CH2OH
B . A是CH3CHO，B是CH2=CH2 ， C是CH3CH2OH
C . A是CH≡CH，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO
D . A是CH3CH2OH，B是CH3﹣CH3 ， C是CH≡CH
4. （2分） (2016高一下·天水月考) 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）
A . 还原性强弱：F﹣＞Cl﹣＞I﹣
B . 原子半径大小：Na＞S＞O
C . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D . 稳定性强弱：HF＞HCl＞HBr
5. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，
其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLi LixV2O5 ．下列说法中正确的是（）
A . 电池在放电时，Li+向负极移动
B . 锂在放电时做正极，充电时为阳极
C . 该电池充电时阳极的反应为LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+
D . V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应
6. （2分）下列有关滴定操作的顺序正确的是：（）
① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；
⑥ 滴定操作
A . ①③②④⑤⑥
B . ①②③④⑤⑥
C . ②③①④⑤⑥
D . ④⑤①②③⑥
7. （2分） (2017高一上·台州期中) 某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4 ，其工艺流程如下：下列推断合理的是（）
A . 甲为CO2；乙为NH3
B . 由滤液提纯（NH4）2SO4过程中的实验操作为萃取
C . CO2可被循环使用
D . 上述过程中涉及到的反应全部是氧化还原反应
二、综合题 (共3题；共26分)
8. （14分）(2018·郑州模拟) CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。

以含钴废渣(主要成CoO、Co2O3 ，还含有Al2O3、ZnO 等杂质) 为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：
下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)：
金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
Co2+7.69.4
Al3+ 3.0 5.0
Zn2+ 5.48.0
（1）写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式________。

（2）写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式________。

（3）“除铝”过程中需要调节溶液pH 的范围为________，形成沉渣时发生反应的离子方程式为________。

（4）“除铝”过程中需要调节溶液pH 的范围为________，形成沉渣时发生反应的离子方程式为________。

（5）在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有________；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层) ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是________。

（6）在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有________；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层) ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是________。

（7）“沉钴”时，Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释原因________。

（8）“沉钴”时，Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释原因________。

（9）在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2 的体积为0.672 L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为________。

（10）在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为 2.41g，CO2 的体积为0.672 L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为________。

9. （7分） (2018高二下·山东期末) 我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试回答下列问题。

（1） Cu2+的未成对电子数有________个，H、O、S 电负性由大到小的顺序为________。

（2）在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液。

[Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有________，阴离子中心原子杂化类型为________。

（3）铁铜合金晶体类型为________；铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因________。

（4）金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。

已知该合金的密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数值为NA，两个金原子间最小间隙为a pm(1pm= 10-10cm)。

则铜原子的半径为________cm(写出计算表达式)。

10. （5分） (2018高三上·长沙月考) 美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成
请回答下列问题：
（1）美托洛尔分子中的含氧官能团为________（填名称）。

（2）反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5 OCl，X的结构简式为________。

（3）在上述①②③三步反应中，属于取代反应的是________（填序号）。

（4） B的同分异构体满足下列条件
Ⅰ．能发生银镜反应
II．能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅲ．分子中有4种不同化学环境的氢，且1mol该物质与足量金属钠反应产生1molH2，写出其中一种满足上述条件的同分异构体的结构简式：________
（5）根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以CH3OH和为有机原料及必要
的无机试剂制备的合成路线流程图________。

三、实验题 (共1题；共14分)
11. （14分）(2018·郑州模拟) 为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。

（1） [实验一]氯气的制取
该小组拟用下图实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去，下同)。

每个虚线
框表示一个单元装置，请用文字描述将下列装置的不符合题意之处改正________。

（2） [实验一]氯气的制取
该小组拟用下图实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去，下同)。

每个虚线框表示一个单元装置，请用文字描述将下列装置的不符合题意之处改正________。

（3） [实验二]探究氯化亚铁与氧气反应的产物
已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。

在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应，12FeCl2+3O2 2Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O2 2Fe2O3+4Cl2，该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。

实验装置的合理连接顺序为：A→________→E。

（4） [实验二]探究氯化亚铁与氧气反应的产物
已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。

在500℃条件下氯
化亚铁与氧气可能发生下列反应，12FeCl2+3O2 2Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O2 2Fe2O3+4Cl2，该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。

实验装置的合理连接顺序为：A→________→E。

（5）假设加热装置中的完全反应，则反应后剩余固体的化学式是________。

请设计实验方案验证你的假设________。

（6）假设加热装置中的完全反应，则反应后剩余固体的化学式是________。

请设计实验方案验证你的假设________。

（7）简述将F中的固体配成溶液的操作方法________。

（8）简述将F中的固体配成溶液的操作方法________。

（9） [实验三]卤素化合物之间反应实验条件控制探究
在不同实验条件下KClO3可将KI 氧化为I2 或KIO3。

下面是该小组设计的一组实验数据记录表(实验控制在室温下进行)：
①该组实验的目的是________。

②2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KCl，写出反应
的离子方程式________。

（10） [实验三]卤素化合物之间反应实验条件控制探究
在不同实验条件下KClO3可将KI 氧化为I2 或KIO3。

下面是该小组设计的一组实验数据记录表(实验控制在室温下进行)：
①该组实验的目的是________。

②2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KCl，写出反应的离子方程式________。

四、填空题 (共1题；共10分)
12. （10分） (2018高二上·兰州期中) SO2 是危害最为严重的大气污染物之一，SO2 的含量是衡量大气污染的一个重要指标。

工业上常采用催化还原法或吸收法处理 SO2。

催化还原 SO2 不仅可以消除 SO2 污染，而且可得到有价值的单质S。

（1）在复合组分催化剂作用下，CH4 可使 SO2 转化为 S，同时生成 CO2 和 H2O。

已知 CH4 和 S的燃烧热分别为 890.3 kJ /mol 和 297.2 kJ /mol ， CH4 和 SO2 反应的热化学方程式为________。

（2）在复合组分催化剂作用下，CH4 可使 SO2 转化为 S，同时生成 CO2 和 H2O。

已知 CH4 和 S的燃烧热分别为 890.3 kJ /mol 和 297.2 kJ /mol ， CH4 和 SO2 反应的热化学方程式为________。

（3）用 H2 还原 SO2 生成S 的反应分两步完成，如图 1 所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图 2 所示：
①分析可知X 为________写化学式），0~t1 时间段的温度为________，0~t1 时间段用SO2 表示的化学反应速率为________。

②总反应的化学方程式为________。

（4）用 H2 还原 SO2 生成S 的反应分两步完成，如图 1 所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图 2 所示：
①分析可知X 为________写化学式），0~t1 时间段的温度为________，0~t1 时间段用SO2 表示的化学反应速率为________。

②总反应的化学方程式为________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共3题；共26分)
8-1、答案：略
8-2、答案：略
8-3、答案：略
8-4、答案：略
8-5、答案：略
8-6、答案：略
8-7、答案：略
8-8、答案：略
8-9、答案：略
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
三、实验题 (共1题；共14分) 11-1、答案：略
11-2、答案：略
11-4、答案：略
11-5、答案：略
11-6、答案：略
11-7、答案：略
11-8、答案：略
11-9、答案：略
11-10、答案：略
四、填空题 (共1题；共10分) 12-1、答案：略
12-2、答案：略
12-3、答案：略
12-4、答案：略。