咸阳百灵中学2015-2016学年高一下学期周考(12)化学试题 缺答案

咸阳百灵中学2015--2016学年高一化学周考试题
命题人：姚娇审题人：李维
班级：姓名：
一、选择题(本题包括15个小题，每个小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于能量转换的认识中，不正确的是
（)
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
2．下列说法不正确的是（) A．原电池负极被氧化
B．任何化学反应都能设计成原电池
C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变,各物质的浓度就不再改变
3．已知2SO2＋O22SO3为放热反应,关于该反应的下列说法正确的是（)
A．O2的能量一定高于SO2的能量
B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生
4．下列反应条件的控制中不恰当的是
( ）
A．为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C．为加快KClO3的分解速率，加入MnO2
D．为加快H2O2的分解速率,把反应容器放到冷水中冷却
5．在可逆反应CO（g）＋H2O（g)CO2(g）＋H2(g）(正反应为放热反应）中，改变下列条件，不能使v正增大的是（) A．升高温度B．降低温度
C．使用催化剂D．增大CO浓度
6．在一定温度下，某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O（g）CO（g)＋H2(g）.下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是( )
A．体系的压强不再发生变化
B．v正（CO)＝v逆（H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
7．一定条件下，可逆反应2A B＋3C,在下列四种状态中,处于平衡状态的是（)
正反应速率逆反应速率
A v A＝2 mol·L－v B＝2 mol·L－
B v A＝2 mol·L－v C＝2 mol·L－
C v A＝1 mol·L－v B＝2 mol·L－
D v A＝1 mol·L－v C＝1。

5
8．在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述正确的是
（)
A．化学方程式为：2M N
B．t2时，正逆反应速率相等,达到平衡
C．t3时,正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
9．某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是
( ）
A．用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中
B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中
C．用锌片、铜片作电极插入番茄中
D．用铜片、铁片作电极插入酒精中
10．茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向。

航标灯的电源必须长效、稳定。

我国科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池。

在这种电池中( )
①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解质溶液④铝合金电极发生还原反应
A．②③B．②④C．①③D．①④
11．下列措施对增大反应速率明显有效的是
( ）
A．Na与水反应时增大水的用量
B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸
C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验
加入的物质的物质的量之比是n（H2）∶n(N2)＝3∶1的混合气体，或加入的是纯NH3，在反应从开始到化学平衡状态，始终是n （H2)∶n(N2）＝3∶1，因此,n(H2）∶n（N2)＝3∶1的状态不一定是平衡状态。

12．在密闭容器中进行反应：X2（g)＋3Y2（g)2Z（g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0。

1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L －1,在一定条件下,当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
（)
A．c(Z）＝0。

5 mol·L－1B．c（Y2）＝0.5 mol·L－1 C．c(X2）＝0.2 mol·L－1D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1 13．如图所示的装置中,M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是
( ）
A．N上有气体放出
B．M为负极,N为正极
C．是化学能转变为电能的装置
D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N
14．反应C(s)＋H2O(g)CO（g）＋H2(g）在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
( ）
①增加C的量②将容器的体积减小一半③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
15．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有(显中性的)食盐水和（显酸性的）氯化铵溶液，各加入生铁(含C、Fe)块，a、b中均能构成原电池而使铁分别被O2和H＋腐蚀，放置一段时间。

下列有关描述错误的是( ）
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋
D．a试管中O2得电子,b试管中H＋得电子
二、非选择题(本题共5个小题，共55分）
16．(11分)（1）下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________。

①煅烧石灰石②木炭燃烧③炸药爆炸④酸碱中和
⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败
（2）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是________，负极的电极反应式是_______________________________________________________。

（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池,工作一段时间,锌片的质量减少了3。

25 g，铜表面析出了氢气________L （标准状况),导线中通过________mol电子。

（4)某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为________热反应,该反应过程可以看成______________________.
中和反应都是________热反应，其实质是______________________________。

17．(11分)在200 ℃时，将a mol H2(g）和b mol I2(g）充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g）＋H2(g）2HI(g)。

(1)反应刚开始时，由于c(H2）＝________，c(I2）＝________,而c （HI)＝________，所以化学反应速率________最大而________最小(为零)(填“v正”或“v逆”)。

(2）随着反应的进行,反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________，c(I2）________，而c（HI)________,从而化学反应速率v正________，而v逆________（填“增大”、“减小”或“不变”）.
（3）当反应进行到v正与v逆________时，此可逆反应就达到了最
大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将________. 18．（11分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛(TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O错误!2H2↑＋O2↑.制得的氢气可用于燃料电池。

试回答下列问题：
（1)分解海水时，________能转变为________能,二氧化钛作________。

生成的氢气用于燃料电池时,________能转变为________能。

水分解时,断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应（填“放热"或“吸热”)。

（2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应如下：
A极:2H2＋2O2－－4e－===2H2O
B极:O2＋4e－===2O2－
则A极是电池的________极；电子从该极________（填“流入”或“流出")。

19．(11分)经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

回答相关问题:
(1)定性分析：如图甲可通过观察_____________________________________，
定性比较得出结论。

有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合
理,其理由是________________________________________________________ _________,
写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：_________________
________________________________________________。

(2）定量分析:如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。

图中仪器A的名称为________,实验中需要测量的数据是________________________________________________________ ____。

20．(11分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应_____________________________________________
银片上发生的电极反应______________________________________________
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：
①产生氢气的体积（标准状况）；②通过导线的电量.（已知N A＝6。

02×1023
mol－1,电子电荷为1。

60×10－19 C）。