广西壮族自治区南宁市第四十一中学2021年高一化学测试题含解析

广西壮族自治区南宁市第四十一中学2021年高一化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列反应的离子方程式书写正确的
是（）
A．钠和水反应 Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．盐酸与氢氧化钠溶液反应 H＋＋OH－＝H2O
C．硫酸亚铁溶液中通入氯气 Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋Cl－
D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳 CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
参考答案：
B
略
2. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
参考答案：
B
略
3. 下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）
A. 汽油
B. 甘油
C. 煤油
D. 柴油
参考答案：
B
试题分析：汽油、煤油、柴油都是烃，甘油是醇，含有C、H、O，故选项B正确。

4. 200℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为 ()
A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4
参考答案：C
略
5. 元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。

若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”
A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族
C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族
参考答案：
C
略
6. 一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入 ()
A．KCl固体 B．Zn粉
C．SO3固体 D．CuSO4晶体
参考答案：
C
略
7. 把m mol C2H4和n mol氢气混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了p mol C2H6，若将所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需氧气()
A．3.5p mol B．(3m＋n/2)mol
C．(3m＋n)mol D．(3m＋n/2－3 p)mo
参考答案：
B
略
8. 下列物质分类正确的是
A．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱B．铝土矿、水玻璃、小苏打都是混合物C．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物D．H2SO4、KOH、NaCl都是电解质
参考答案：
D
A．烧碱、熟石灰都是碱，而纯碱（Na2CO3）属于盐，故A错误；B．水玻璃是硅酸钠溶液和铝土矿都是混合物，而小苏打为纯净物，故B错误；C．Na2O和Fe2O3是碱性氧化物，故C错误；
D．H2SO4、NaOH、NaCl的水溶液均能导电，属于电解质，故D正确；故选D。

9. 将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是（）
A. 钠在水层中反应并四处游动
B. 钠停留在煤油层中不发生反应
C. 钠在煤油中的液面上反应并四处游动
D. 钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动
参考答案：
D
试题分析：钠、煤油和水的密度大小关系为：＜＜，并且Na与水反应生成氢气，因此钠会在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动，故答案D。

10. 下列关于药物使用的说法正确的是（）
A．中药全部来自天然，因此无任何毒副作用
B．某人只要以前使用过青霉素，以后生病可直接使用
C．经常服用阿司匹林可预防疾病
D．抗酸药能中和胃里过多的酸
参考答案：
D
略
11. 相等物质的量的KClO3分别发生下述反应:
①有MnO2催化剂存在时，受热完全分解得到氧气;
②若不使用催化剂，加热至470℃左右充分反应，得到KClO4 (高氯酸钾)和KCl。

下列关于①和②的说法不正确的是
A. 都属于氧化还原反应
B. 发生还原反应的元素相同
C. 发生氧化反应的元素不同
D. 生成KCl的质量相同参考答案：
D
A. 两个反应中都有元素化合价变化，都属于氧化还原反应，故正确；
B. ①反应为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，氧元素化合价升高，氯元素化合价降低，发生还原反应的元素为氯元素，而②反应为氯酸钾生成高氯酸钾和氯化钾，都是氯元素化合价变化，故发生还原反应的元素相同，故正确；
C. ①发生氧化反应的元素为氧元素，②发生氧化反应的为氯元素，不同，故正确；
D.
2KClO32KCl+3O2↑，4KClO33KClO4 +KCl，所以等物质的量的氯酸钾生成KCl的质量不相同，故错误。

故选D。

12. 120℃时，某气态烃的混合物在密闭容器内与氧气完全燃烧后再恢复到原状况，发现燃烧前后容器内的压强保持不变，则该气态烃的混合物可能是
A．C2-H6与C2H4 B．C2H6与CH4 C．C3H8与CH4 D．CH4与C2H4
参考答案：
AD
略
13. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）
A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 N A
B．16 g CH4所含原子数目为N A
C．17 g NH3所含氢原子数目为4 N A
D．18 g水所含分子数目为N A
参考答案：
D
考点：阿伏加德罗常数．
分析：A、先求出镁的物质的量，然后根据1mol镁含12mol电子来计算；
B、先求出甲烷的物质的量，然后根据1molCH4含5mol原子来分析；
C、先求出氨气的物质的量，然后根据1molNH3含3mol氢原子来分析；
D、求出水的物质的量，再根据N=n?N A来计算．
解答：解：A、镁的物质的量n===0.1mol，而1mol镁含12mol电子，故0.1mol电子含1.2mol电子，故A错误；
B、甲烷的物质的量n==1mol，而1molCH4含5mol原子，故B错误；
C、氨气的物质的量n==1mol，而1molNH3含3mol氢原子，故C错误；
D、水的物质的量n==1mol，分子数N=n?N A=N A，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
14. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）
A．2H2+O22H2O
B．CuO+CO Cu+CO2
C．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
参考答案：
B
解：A、反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故A错误；
B、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故B正确；
C、反应不是氧化还原反应，也是分解反应，不属于区域3，故C错误；
D、该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故D错误．
故选B．
15. 实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是
A．SO2 B. NH3 C. HCl D. O2
参考答案：
B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （8分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验所用仪器装置如下图：
（1）连接上述各部分装置的正确顺序是（填各接口处的字母）：
接_______， __ ___接________，接________，_______接_______ ；
（2）在装置中：① 饱和食盐水起的作用
是: ；
② 浓硫酸起的作用
是: ；
（3）写出二氧化锰跟浓盐酸反应的离子方程
式：。

参考答案：
（1）E接C，D接A，B接H，G接F；（2分）
（2）①作用是: 除去氯气中混有的HCl；（2分）
②作用是：除去氯气中混有的H2O（干燥）；（2分）
（3）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O.（2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
14.2g(NH4) 2C2O4·xH2O中含有1.204×1023个NH4+，该物质的摩尔质量是，x的值是。

参考答案：
略
18. 海水资源的利用具有广阔的前景。

从海水中提取Br2与MgCl2 ? 6H2O的流程如下：
（1）写出一种海水淡化的方法_____。

（2）比较溶液中Br2的浓度：溶液2_____溶液4（填“>”或“<”）。

（3）鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是_______。

（4）试剂①可以选用__________，加入试剂②后反应的离子方程式是_________。

（5）从MgCl2溶液获得MgCl2 ? 6H2O晶体的主要操作包括_________。

参考答案：
(1)蒸馏或渗析或离子交换法（任写一种即可）(2)＜(3)Br2 + SO2 + 2H2O ==2HBr +
H2SO4 (4)Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）Mg(OH)2 + 2H+ == Mg2+ + 2H2O (4)蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（减少溶剂浓缩，降温结晶，过滤）
【分析】
由题给流程可知，向苦卤中加入碱，苦卤中镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，过滤；向溶液1中通入氯气，氯气与溶液中的溴离子发生置换反应生成含有单质溴浓度较低的溶液2，用空气和水蒸气吹出溴蒸气，溴蒸气与二氧化硫反应生成含有氢溴酸和硫酸的溶液3，再向所得溶液3通入氯气得到含溴浓度较高的溶液4；将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液，氯化镁溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到六水氯化镁。

【详解】（1）海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等，故答案为：蒸馏或渗析或离子交换法；
（2）由流程中提取溴的过程可知，经过2次Br-→Br2转化的目的是更多的得到溴单质，提取过程对溴元素进行富集，增大了溶液中溴的浓度，则溶液2中溴的浓度小于溶液4，故答案为：＜；
（3）鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，溶液中溴蒸气与二氧化硫反应生成含有氢溴酸和硫酸，反应的化学方程式为Br2 + SO2 + 2H2O =2HBr + H2SO4，故答案为：Br2 + SO2 + 2H2O =2HBr + H2SO4；
（4）向苦卤中加入碱，苦卤中镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，则试剂①可以选用Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）；将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液，则试剂②为盐酸。

反应的离子方程式为Mg(OH)2 + 2H+ =Mg2+ + 2H2O，故答案为：Ca(OH)2（或生石灰、NaOH）；Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ +
2H2O；
（5）从MgCl2溶液中得到MgCl2?6H2O晶体的主要操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤得到，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。

19. 材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。

（1）工业上制造光导纤维的基本原料是_______。

（2）下列物质中，能用来制造耐火材料的是_______。

（填字母）
A．铝B．氧化钠C．三氧化二铝
（3）在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是_______。

（4）传统的无机非金属材料有_____________________（举出一种）。

参考答案：
（1）二氧化硅（2）C （3）生铁（4）玻璃、水泥等。