高二化学脂肪烃
高二化学苏教版选修5专题3第一单元脂肪烃学案含解析
互动课堂疏导引导一、烃的基本知识 1。
烃的分类烃分为脂肪烃和芳香烃，其中脂肪烃的分子中一定不含有苯环，芳香烃的分子中一定含有苯环。
根据脂肪烃的结构，人们把脂肪烃分为饱和烃和不饱和烃。
饱和烃：碳原子之间的共价键全部为碳碳单键，其中的碳原子皆为饱和碳原子.如:烷烃.不饱和烃:分子中含有双键和叁键等不饱和键的脂肪烃,其中的碳原子有不饱和碳原子。
如：烯烃、炔烃. 2。
常见的脂肪烃⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧炔烃烯烃简称不饱和烃不饱和脂肪烃乙烷甲烷烷烃简称饱和烃饱和脂肪烃脂肪烃)(),(:)( 二、脂肪烃的性质 1。
烷烃的性质 （1）物理性质随着碳原子数的增多,烷烃同系物的物理性质呈现周期性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
注：①所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。
②常温下烷烃的状态：C 1—C 4 气态 C 5—C 16 液态 C 17—固态 （2）化学性质①与卤素单质的反应 CH 3CH 3+Cl 2CH 3CH 2Cl+HCl可逐步取代，所得有机产物有:C 2H 5Cl 、C 2H 4Cl 2、C 2H 3Cl 3、C 2H 2Cl 4，C 2HCl 5、C 2Cl 6，其中氯乙烷为其一氯代物，以上物质均称为氯代物。
取代反应：像烷烃的卤代反应那样，有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
②与氧气的反应CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2OC n H 2n +2+213+n O 2−−→−点燃nCO 2+(n+1）H 2O知识总结不同的烃，碳元素所占的质量分数有所不同。
分子中碳原子数相同而碳元素的质量分数越低的烃,完全燃烧时放出的热量越多。
在所有烃中，烷烃（特别是甲烷)的碳元素的质量分数比相应的其他烃都低。
因此人们倾向于选用烷烃，尤其是相对分子质量小的烃作燃料。
2.烯烃、炔烃的性质 (1）物理性质①烯烃：随着分子里碳原子数的增加:a 状态：g→l→s；b 沸点：逐渐升高；c 密度:逐渐变大（但小于1 g·cm -3). 常温常压下，n≤4的烯烃为气态。
高中化学选修第章二第一节脂肪烃
随着分子中碳原子数的递增,烷烃和烯烃同系物的沸点逐渐升高。随着分子中碳原子数的递增,相对密度逐渐增大。随着分子中碳原子数的递增,常温下状态由气态——液态——固态。碳原子数小于4的烃，常温下气态。
物理性质总结:
C2H6+Cl2 → C2H5Cl+HCl（取代反应）
光照
CH2=CH2+Br2 → CH2BrCH2Br（加成反应）
乙炔是炔烃的典型代表物。
乙炔的分子组成：
实验
现 象
纯净的乙炔通入高锰酸钾酸性溶液
纯净的乙炔通入溴的四氯化碳溶液
点燃纯净的乙炔
紫红色褪去
橙红色褪去
剧烈燃烧，火焰明亮、伴有黑烟。
1、乙炔的实验室制法反应原理：CaC2+2H2O → Ca(OH)2+C2H2↑实验2-1：课本32页。注意：（1）食盐水减缓反应速率。（2）硫酸铜溶液用于除去硫化氢等杂质。2、乙炔的化学性质
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顺反异构的概念碳碳双键不能旋转而导致的分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，叫做顺反异构。顺式异构：两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧。反式异构：两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧。产生顺反异构的条件有双键等限制原子或原子团旋转的结构。在不能旋转的双键两端的碳原子上，连接两个不同的原子或原子团。
第一节 脂肪烃
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第二章 烃和卤代烃
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烷烃和烯烃物理性质P.28《思考与交流》:（1）制作烷烃的沸点、相对密度与分子中碳原子数的变化曲线。制作烯烃的沸点、相对密度与分子中碳原子数的变化曲线。
《脂肪烃》人教版高二化学选修五PPT课件(第2.1.2课时)
A．ZnC2水解生成 ：
C2H2
B．Al4C3水解生成：
CH4
C．Mg2C3水解生成：
C3H4
D．Li2C2水解生成：
C2H2
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B.纯净的乙炔没有难闻的臭味。 C.乙炔可用电石和水反应制得，所以可选用长颈漏斗加水。 D.乙炔含碳量高于乙烯，等物质的量的乙炔和乙烯充分燃烧时，乙炔耗氧多。
练习
3、某气态烃1mol能与2mol HCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又
可被6mol Cl2取代，则气态烃可能是( C )
A、CH ≡CH
人教版高中选修五化学课件
第2章 烃和卤代烃
2.1 脂肪烃
第2课时
讲解人：XXX 时间：2020.6.1
炔烃
一、炔烃
1、概念：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。 2、炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2） 3、炔烃的物理性质：其物理性质与烷烃和烯烃相似，也是随着碳原子数的增加 而递变。随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。
注意：（1）食盐水减缓反应速率。 （2）硫酸铜溶液用于除去硫化氢等杂质。
二、乙炔
乙炔的实验室制取 (3)发生装置: 固体 + 液体 → 气体 (4)收集: 排水法
注意事项: a. 由于反应剧烈，产生大量泡沫，
应在导管口塞入少量棉花； b. 不能用启普发生器装置:
①CaC2吸水性强，与水反应剧烈， 不能随用随停；②反应放出大量的热，可能使启普发生器炸裂； ③生成Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。
高二化学知识清单(脂肪烃)
化学知识点总结（一）（§2.1 脂肪烃）（PS：这张知识清单是组长我一个字一个字打出来的，耗时大约两小时。
希望大家认真完成。
如果不清楚的尽量尝试回忆，如果实在不行就翻笔记。
另外希望大家据此完善笔记。
各位加油！）一、烷烃1、通式：__________2、物理性质：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ （注意熔点和沸点：熔点为固态到液态，要破坏晶格的排列方式。
对称性越好，则排列越紧密，破坏所需能量越高，熔点越高。
而沸点是液态到气态，只与分子间作用力有关）（碳原子数与状态的关系：气态______ 液态_______ 固态_________）3、化学性质（1）稳定性（2）氧化反应a.不能使酸性KMnO4溶液褪色b.可燃烧通式____________________________________3）特征反应：__________（反应物状态：纯净卤素单质）如图所示的反应实验现象：（1）气体颜色变浅（2）量筒中液面上升（3）量筒壁有油状液滴（______）（4）量筒中有少量白雾（______）（5）_________________（回想原因）反应式：___________________________________________________产物及状态：_______________________________________________ （4）高温裂解：CH4 高温分解：________________________________________________二、烯烃1、通式：____________2、物理性质：与烷烃相似3、化学性质：（1）氧化反应：a.能使酸性KMnO4溶液褪色★反应式：________________________________________________________b.燃烧反应现象：火焰_________，伴有_____烟通式：____________________________________________c.催化氧化★CH2=CH2与O2反应：________________________________（2）特征反应：_________（与__________________________________反应）练习：1，3—丁二烯与Br2 反应的三种情况______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________▲当不对称烯烃与HX加成的时候，通常把H加到含H多的不饱和碳一侧。
高中化学第二章第1节 脂肪烃知识点
第一节脂肪烃杭信一中何逸冬一、烷烃1、烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性的变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态，也由气态逐渐过渡到液态、固态。
2、基本概念①通式：CnH2n+2②不饱和度：0（高中阶段主要研究链状烷烃）③代表物质：甲烷CH43、甲烷①物理性质：无色，气体，无味，密度比空气小，难溶于水，无毒。
烷烃中碳原子数大于等于4时，烷烃为液态或固态。
②基本结构：结构式：电子式：空间构型：正四面体③制取方法：使用无水醋酸钠和碱石灰共热制取CH3COONa+NaOH →CH4+Na2CO3④化学性质：比较稳定，与高锰酸钾、强酸、强碱等不反应a、与氧气的反应（燃烧、氧化反应）CH4+2O2 →CO2+2H2O 现象：淡蓝色火焰，无烟延伸：（1）烷烃燃烧通式（2）氧化反应（有机范围）使有机物得到氧原子或者失去氢原子的反应称为氧化反应b、与氯气的反应（取代反应，光照条件）有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团替换的反应称为取代反应，烷烃或烷基上的氢原子发生取代反应的条件一般为光照。
（第一步反应）(第二步反应)（第三步反应）（第四步反应）现象:无色气体逐渐形成油状液滴，由于溶有部分氯气，液滴略呈黄绿色二、烯烃1、烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性的变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态，也由气态逐渐过渡到液态、固态。
2、基本概念①通式：②不饱和度：1（单烯烃，只含有一个双键）③代表物质：乙烯3、乙烯①物理性质：无色，气体，稍有气味，密度比空气小，难溶于水②基本结构：结构式：电子式：结构简式：空间构型：六个原子共面结构③化学性质A、氧化反应（1）（有黑烟）（2）可使酸性高锰酸钾溶液褪色延伸：烯烃的燃烧通式B、与、、、HCl的反应—加成反应有机物通过获得氢原子的方式使三键或双键转变为双键或单键的反应称为4、加成反应共轭二烯烃的加成方式1、方式2、完全加成：C、加聚反应：有机物通过双键或三键转变单键或双的方式，使小分子合形成大分子的反应。
高二化学脂肪烃课件新人教版选修
结论:
0.6
0.4
0.2 2 4 6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数
随着分子中 碳原子数的递增, 烷烃同系物的熔 点、沸点逐渐升 高,相对密度逐 渐增大,常温下 状态由气态到液 态到固态。
0
一、脂肪烃的物理性质
脂肪烃都是分子晶体， 随着分子中碳原子数的递 增，相对分子质量的增大， 分子间作用力而逐渐增大， 从而导致物理性质上的递 变
练习：
1、写出乙烷（CH3CH3)与氯气(Cl2) 发生二氯取代
反应的产物结构式。
Cl H H－C－C－H
Cl H
8种
H H H－C－C－H
Cl Cl
2、写出C5H12的一氯代物的所有同分异构体的结构 简式。
一、烷烃
（3）裂化反应（分解反应）
CH4
高温
C + 2 H2
CH 3CH 2CH 2CH 3 CH 4 CH 3CH CH 2 CH 3CH 2CH 2CH 3 CH 3CH 3 CH 2 CH 2 CH 3CH 2CH 2CH 3 CH 3CH 2CH CH 2 H 2
烷烃的化学性质：
剂等一般不发生化学反应。 （1）氧化反应
一）烷烃
通常情况下，性质比较稳定，与强酸、强碱和强氧化
CH4 + 2O2
时，点燃会爆炸。
点燃
CO2 + 2H2O
甲烷在空气中的体积分数为5%～15.4%
点燃前必须验纯！
练习：
1、请写出丙烷燃烧的化学方程式
C3 H8 5O2 3CO2 4H 2O
CH2＝CH2 + CH2＝CH2 + CH2＝CH2 + … －CH2－CH2－ + －CH2－CH2－ + －CH2－CH2－ + …… －CH2－CH2－CH2－CH2－CH2－CH2－
最新人教版高中化学《脂肪烃》知识梳理
第一节 脂肪烃答案：(1)分子中的碳原子之间都是以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”(2)C n H 2n ＋2(4)C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O(5)分子中的官能团是碳碳双键，其键角为120°，与双键相连的四个原子及形成双键的两个碳原子共平面(6)C n H 2n (n ≥2)(7)C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O(8)褪色(9)CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br(11)由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象(12)基本相同 (13)有一定差异(14)分子中含有碳碳三键(C≡C)的不饱和链烃 (15)C n H 2n －2(n ≥2)(16)C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃n CO 2＋(n －1)H 2O(17)褪色(18)CH≡CH＋HCl ――→催化剂加热CH 2===CHCl (19)n CH≡CH――→催化剂CH===CH (20)CaC 2＋2H —OH ―→C 2H 2↑＋Ca(OH)21．烷烃(1)烷烃的结构①烷烃的结构特点：烷烃分子中的碳原子与碳原子都是以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，所以烷烃也称为饱和链烃。
如CH 4、CH 3—CH 3等。
②烷烃通式：C n H 2n ＋2。
(2)烷烃的物理性质的变化规律烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增发生递变：①熔点、沸点逐渐升高，而对于组成相同的烷烃同分异构体随着支链的增多，而使熔沸点降低，如熔沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。
②相对密度逐渐增大，但是都小于水的密度；③常温下状态由气态(n ≤4)逐渐过渡到液态、固态； ④烷烃都不易溶于水而易溶于有机溶剂。
高中化学选修五系列3脂肪烃和芳香烃
脂肪烃和芳香烃一、脂肪烃的结构与性质1．脂肪烃组成、结构特点和通式2．物理性质3.脂肪烃的化学性质 (1)烷烃的化学性质 ①取代反应如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
②分解反应 ③燃烧反应燃烧通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(2)烯烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。
②燃烧反应燃烧通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。
③加成反应CH 2==CH —CH 3＋Br 2―→。
CH 2==CH —CH 3＋H 2O ――→催化剂△。
CH 2==CH —CH==CH 2＋2Br 2―→。
CH 2==CH —CH==CH 2＋Br 2―→ (1,4-加成)。
④加聚反应如n CH 2==CH —CH 3――→催化剂。
(3)炔烃的化学性质 ①与酸性KMnO 4溶液的反应能使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化反应。
如： CH≡CH――→KMnO 4H 2SO 4CO 2(主要产物)。
②燃烧反应燃烧通式为C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃n CO 2＋(n －1)H 2O 。
③加成反应CH≡CH＋H 2――→催化剂△CH 2==CH 2， CH≡CH＋2H 2――→催化剂△CH 3—CH 3。
④加聚反应如n CH≡CH――→催化剂--[CH=CH-]-n题组一 脂肪烃的结构与性质1、某烷烃的结构简式为(1)用系统命名法命名该烃：_______________________________________________________。
(2)若该烷烃是由烯烃和 1 mol H 2加成得到的，则原烯烃的结构有__________种。
(不包括立体异构，下同)(3)若该烷烃是由炔烃和2 mol H 2加成得到的，则原炔烃的结构有__________种。
人教版高二化学选修五第一节脂肪烃课件
烷烃的分子结构
人教版高二化学选修五第二章第一节 脂肪烃 第一课 时 课件（共41张ppt）
空间结构： 正四面体
人教版高二化学选修五第二章第一节 脂肪烃 第一课 时 课件（共41张ppt）
1、烷烃结构特点： 单键、链状、饱和
2、烷烃组成通式： CnH2n+2（n≥1）
人教版高二化学选修五第二章第一节 脂肪烃 第一课 时 课件（共41张ppt）
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一、烷烃
1.烷烃
1）通式：
CH4 CH2 CH3CH3 CH2
2）同系物：
CH3CH2CH3 CH2
…… CnH2n+2
分子结构相似，在分子组成上相差一 个或若干个CH2原子团的物质，互称 为同系物。
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中山纪念中学
【温故而知新】
链状烃 链烃 脂肪烃
烃 脂环烃
环状烃 分子中含有碳环的烃 芳香烃
分子中含有一个或多个苯 环的一类碳氢化合物
复 1.甲烷 乙烯结构 性质的相似点和不
习 同点?
甲烷
ห้องสมุดไป่ตู้
乙烯
分子式
CH4
电子式
结构式
C2H4
‥H ‥H
H:C::C:H
结构简式
空间结构 特点
CH4 正四面体
CH2 CH2
▪ 4、由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷 －89℃,丁烷－0.5℃，戊烷36℃，可
以判断丙烷的沸点可能是（ C ）
▪ A．高于－0.5℃ B．约是＋30℃ ▪ C．约是－40℃ D．低于－89℃
高二下学期化学的脂肪烃集体备课教案：基于案例掌握脂肪烃知识点
高二下学期化学的脂肪烃集体备课教案：基于案例掌握脂肪烃知识点引言：在化学学习中，脂肪烃是一个非常重要的知识点。
它作为一类常见的有机化合物，具有广泛的应用价值。
然而，在学习脂肪烃这一知识点时，学生常常会感到无从下手，不知道从哪里入手，如何理解和记忆这一内容。
因此，本文针对脂肪烃这一知识点，结合案例，帮助学生掌握其中的各项知识点。
一、脂肪烃知识点掌握1、脂肪烃的基本概念脂肪烃是一种碳氢化合物，化学式为CnH2n+2，是由碳和氢原子组成的一种有机化合物。
它具有独特的结构和物理性质。
案例：化学家小明从深海采样，发现了一种新的有机化合物，它的分子式为C16H34，请问这是属于哪一类有机化合物？解答：根据分子式C16H34，可以推知它的结构中有16个碳原子和34个氢原子，因此它属于一种脂肪烃，也就是说它的分子中只有碳和氢原子。
2、脂肪烃的分类脂肪烃有两种基本分类方式：一种是按照分子结构分类，主要有直链烷烃、支链烷烃和环烷烃等；另一种是按照碳原子数目分类，主要有烷烃、烯烃和炔烃等。
案例：一位化学家在实验中合成了一种有机化合物，通过对它的分析可知，这种化合物的分子中只包含碳和氢原子，且分子中含有一个环状结构，请问这是什么有机化合物？解答：由于这个化合物可以形成环状结构，因此它属于环烷烃的一种。
3、脂肪烃的物理性质脂肪烃是一类不极性的有机化合物，具有相对较低的沸点和相对较高的燃点。
不同类型的脂肪烃具有不同的物理性质。
案例：一位化学家研究了一种新的有机化合物，通过对它的实验分析发现，这种化合物的沸点比较低，而燃点相对较高，属于常见的脂肪烃类化合物，这是什么有机化合物？解答：由于这个化合物具有低沸点和高燃点，因此它属于脂肪烃的一种。
4、脂肪烃的化学性质脂肪烃是一类比较不活泼的有机化合物，不易发生化学反应。
但是，在某些条件下，它们也具有发生化学反应的能力。
例如：烷烃可以通过催化裂化和裂解反应等过程，进一步分解为较小的碳氢化合物。
高二下学期化学的脂肪烃集体备课教案：多维视角下的脂肪烃解析
高二下学期化学的脂肪烃集体备课教案：多维视角下的脂肪烃解析脂肪烃是指由碳和氢组成的无环碳氢化合物，它们是天然气、石油和煤炭等化石燃料的主要成分，也是生命物质的基础。
在本学期的化学课程中，我们将对脂肪烃这一大类化合物进行系统的学习和深入的解析，涉及到的知识点包括脂肪烃的结构、性质、制备和应用等方面，并从多维视角进行探究，以加深同学们对脂肪烃的理解和认识。
一、学习目标1.了解脂肪烃的基本概念和分类，并能够正确命名脂肪烃分子。
2.掌握脂肪烃分子的化学键和化学式，以及它们的物理和化学性质。
3.熟练掌握脂肪烃分子的制备方法，并了解它们在工业和生活中的应用。
4.通过多维视角的学习和探究，深入理解脂肪烃化合物的结构与性质之间的关系。
二、教学方法与手段1.课堂讲解与演示：讲解脂肪烃的基本概念、分类、结构和性质，并进行化学方程式的演示，加深同学们的理解和印象。
2.实验探究：引导同学在实验室中制备脂肪烃分子，并实验中观察和记录相关现象，培养同学们的实验操作和数据分析能力。
3.多媒体教学：利用课件、视频等方式进行多方位知识传递和表现，增强同学们的学习兴趣和参与感。
4.小组讨论和报告：将同学们分成小组进行合作，分别搜集和整理关于脂肪烃的相关信息，独立完成小组报告并进行相互交流和评论。
三、教学内容第一章脂肪烃的基本概念和分类1.化学术语的解释和理解：脂肪烃、脂环烃、碳氢化合物等。
2.脂肪烃的分类：以链烷烃为例，介绍单烷基、二烷基和环烷烃等分类方法，说明它们的区别和特点。
3.命名脂肪烃分子：介绍命名的基本规则和方法，重点解释直链烷烃、支链烷烃和环烷烃的命名方法，并进行实例演示。
第二章脂肪烃的结构和性质1.脂肪烃的化学键：介绍碳氢键、单键、双键、三键等各种化学键的基本概念和特点，并对脂肪烃分子的键进行分析。
2.脂肪烃分子的化学式：以正丁烷为例，讲解脂肪烃分子的化学式表示，分析其构成和特征。
3.脂肪烃的物理性质：讲解脂肪烃分子的物理性质，包括密度、沸点、熔点等，着重介绍不同种类脂肪烃分子之间的差异和联系。
高二下学期化学的脂肪烃集体备课教案
高二下学期化学的脂肪烃集体备课教案一、课程概述本节课程主要介绍有机化合物脂肪烃的基本概念、特性和化学性质。
通过本节课程的学习，学生将能够深入了解脂肪烃的分子构造、物理性质、氧化反应和卤素取代反应等方面的知识，并能够掌握脂肪烃的应用领域。
二、教学目标1.掌握脂肪烃的基本概念和性质；2.理解脂肪烃的物理性质和化学性质；3.学会化学式推导和化学式计算方法；4.了解脂肪烃在生产、能源等领域的应用。
三、教学重点和难点教学重点1.脂肪烃的分子构造和物理性质；2.脂肪烃的氧化反应和卤素取代反应。
教学难点1.化学式推导和计算方法的教授；2.脂肪烃在生产、能源等领域的应用。
四、教学内容及方法A. 教学内容1. 脂肪烃的概念和结构特征•脂肪烃的定义和分类；•脂肪烃的分子构造和键型特征；•脂肪烃的同分异构体和光学异构体。
2. 脂肪烃的物理性质•脂肪烃的熔点、沸点和密度特征；•脂肪烃的溶解度和吸附性质。
3. 脂肪烃的化学性质•脂肪烃的氧化反应和烷基自由基生成机理；•脂肪烃的卤素取代反应和生成物的特征；•脂肪烃的烷基卤素化反应特点。
4. 脂肪烃的应用领域•脂肪烃在生产领域的应用；•脂肪烃在能源领域的应用；•脂肪烃在其他领域的应用。
B. 教学方法•讲授理论知识：由教师通过演讲和板书介绍脂肪烃的基本概念和化学式推导方法；•实验探究：通过化学实验的方式，让学生深入了解脂肪烃的化学性质和反应机理；•问题探讨：教师引导学生讨论和解决实际问题，提高学生对脂肪烃应用领域的认识。
五、教学评价A. 评价方法•课堂问答：教师在课堂上随机提问学生，加强学生的学习积极性；•实验报告：学生完成实验后，写出实验报告，反映实验过程和结果；•学生综合能力评估：通过测试和考试，全面考察学生对脂肪烃相关知识理解、应用和创新能力。
B. 评价内容•学生基本概念掌握情况；•学生化学式推导能力和计算方法掌握情况；•学生实验操作技巧和实验报告撰写水平；•学生对脂肪烃应用领域的理解情况。
高二下学期化学的脂肪烃集体备课教案：如何帮助学生解决脂肪烃题目的思维难点
高二下学期化学的脂肪烃集体备课教案：如何帮助学生解决脂肪烃题目的思维难点脂肪烃是一类分子式为CnH2n+2的无色、无臭、不溶于水的有机化合物，是有机化学中的重要一类。
在高中化学课程中，脂肪烃是必学内容。
在教学过程中，我们发现学生往往会遇到一些题目的思维难点，导致学生学习效率低下。
本文将针对这些难点进行分析，并提供解决方法。
一、碳氢比的计算脂肪烃一般都是碳氢化合物，故碳氢比的计算是了解脂肪烃结构的基础知识。
计算碳氢比涉及到化学式的确定，这就需要考察学生的化学基础知识的掌握。
解决方法：1.巩固基础：为了精通计算碳氢比，学生必须彻底理解化学式表示的含义和相关组成规律。
因此，在教学初期，应努力巩固学生的化学基础知识，如化学式、周期表、等基础概念。
2.搭建桥梁：在学生正确理解化学式的基础上，教师应该将脂肪烃的基本结构公式及其命名法传授给学生并给予充足的练习。
掌握基础的学生在实践中会逐渐发现各种结构的相同点与差异点，从而能够在计算碳氢比时运用自己的思维。
二、命名与结构式的互化脂肪烃命名和结构式的互化是脂肪烃学习过程中的一个难点，需要掌握大量的规则和知识点。
有时候，即使学生熟记了大量的规则，但还是无法准确地将命名转化为结构式，或推出命名。
解决方法：1.了解基础命名法：学生首先要掌握命名方法和命名规律。
理解和掌握命名法的本质，同时应该着重联系实际，通过例题分析，总结适当的技巧和方法，提高学生整体把握命名法的能力。
2.关注命名中的关键信息：学生在印象命名规则的基础上，应该注重命名规则中所体现的关键信息，尤其是分子结构特征里所传达的信息。
找到命名规则与分子结构的内在联系，可以更快地掌握结构式的推导与命名。
三、构成不同分子间化学性质的分子量化学性质与分子量之间的关系，是脂肪烃学习过程中的一个难点。
学生需要对不同分子的分子量及化学性质深入理解，才能推导不同分子的性质差异。
解决方法：1.课内实验操作引导：教师可以通过课内实验，帮助学生观察相同形状大小下不同分子的性质。
高二化学上学期脂肪烃
加成反应
有机物分子中不饱和键（双键或三 键）两端的碳原子与其他的原子或原子 团直接结合生成新的化合物的反应
H H H H H C=C H + Br Br →H C-C H Br Br
(2) CH3 –O –CH3 和 CH3CH2 – OH
CH2=CH –CH2 –CH3 和 CH3 –CH=CH –CH3
H3 C H
C=C
CH3
H
H3 C H
C=C
H
CH3
两者的结构一样么？
二、烯烃的顺反异构
1、烯烃的同分异构现象： C＝C位置异构 碳链异构 官能团异构
顺反异构
※产生顺反异构体的原因和条件 1、分子内存在着阻碍自由旋转的因素： 如C=C ； 2、每个双键碳原子上所连接的两个原子 或基团必须不相同，如：
400 300
沸点/℃
相对密度
1 0.8 0.6 0.4 0.2
200 100 0 -100 -200 分子中碳原子数 1 2 4 5 9 11 16 18
0 1 2 4 5 9 11 16 18 分子中碳原子数
收集一试管甲烷与氯气的混合气体，倒 扣于水槽中，用强光照射，观察现象。 产生的现象是：
稳定，不跟强酸、强碱及强氧化剂反应， 不能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色。 (1) 氧化反应（写出反应的通式）
3n 1 点燃 CnH 2 n 2 O 2 nCO 2 (n 1) H 2O 2
（2）取代反应：（烷烃的特征反应）
在光照条件下进行，产物更复杂。例如：
CH 3CH 3 Cl 2
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化学：脂肪烃学案（人教版选修5）一、预习目标1、了解烷烃、烯烃代表物的结构和性质等知识2、了解乙炔和炔烃的结构、性质和制备等知识3、了解烯烃的顺反异构概念、存在条件和脂肪烃的来源二、预习内容（一）、烷烃和烯烃1、分子里碳原子跟碳原子都以结合成，碳原子剩余的跟氢原子结合的烃叫烷烃。
烷烃的通式为，烷烃的主要化学性质为（1）（2）2、烷烃和烯烃（1）烯烃是分子中含有的链烃的总称，分子组成的通式为CnH2n，最简式为。
烯烃的主要化学性质为（1）（2）（3）（3）顺反异构的概念（二）乙炔1、乙炔的分子式，最简式，结构简式2、电石遇水产生乙炔的化学方程式为3、乙炔燃烧时，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，这是因为乙炔4、乙炔与溴水发生加成反应的化学方程式是5、炔烃典型的化学性质有（1）（2）（3）（三）脂肪烃的来源根据课本P36页【学与问】，阅读课本P35~36，完成下表：石油工艺的比较：三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中课内探究学案一、学习目标1．了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃的化学性质3、了解烷烃、烯烃、炔烃的特征结构、烯烃的顺反异构和乙炔的实验室制法4、让学生在复习、质疑、探究的学习过程中增长技能，学习重难点：1、物理性质的规律性变化、烷烃的取代反应2、烯烃的加成反应、加聚反应、烯烃的顺反异构现象3、实验室制乙炔的反应原理及反应特点二、学习过程探究一：烷烃、烯烃的熔、沸点阅读p28思考和交流思考; 烷烃的沸点与其分子中所含有的碳原子数之间的关系（a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐，相对密度逐渐；（b）分子里碳原子数等于或小于的烃，在常温常压下是气体，其他烃在常温常压下都是液体或固体；（c）烷烃的相对密度水的密度。
(d)分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越练习：比较正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点高低探究二：烷烃和烯烃化学性质1、烷烃的化学性质特征反应（1）甲烷与纯卤素单质（Cl2）发生取代反应，条件：（2）反应式2.烯烃的化学性质（1）燃烧用通式表示烯烃的燃烧化学方程式_________________________________________________（2）氧化反应（双键的还原性，特征性质）一个特征反应现象就是___________________________________________________________（3）加成反应（特征性质）①写出下列反应的化学方程式：乙烯通入溴水中_______________________________________________________________乙烯与水的反应_______________________________________________________________乙烯与溴化氢反应_____________________________________________________________②丙烯与氯化氢反应后，会生成什么产物呢试着写出反应方程式：【引申】共轭二烯烃的不完全加成特点：竞争加成（参考P30 资料卡片）【例题】2－甲基－1，3－丁二烯与等物质的量Br2的加成产物有几种，各是什么（4）烯烃的自身加成聚合反应—加聚反应请观察乙烯的加聚反应后，书写丙烯的加聚反应方程式探究三：烯烃的顺反异构观察下列两组有机物结构特点：它们都是互为同分异构体吗 【归纳】存在顺反异构的条件【练习】下列有机化合物有顺反异构体的是（ ）A ．CH 3CH 3B ．CH 2＝CH 2C ．CH 3CH ＝CH 2D ．CH 3CH ＝CHCH 3 探究四：乙炔和炔烃1、对比乙烷、乙烯和乙炔的分子式、结构简式，分析它们的结构特点，试推出乙炔可能具有的化学性质2、【总结归纳】有哪些类别的脂肪烃能被KMnO 4/H +溶液氧化他们的结构特点怎样3、【思考】在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构。
请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构4、【练习】对照乙炔的性质，写出有关1-丁炔的燃烧以及与溴水的反应5、【实验2—1】乙炔的实验室制法⑴试剂和药品⑵装置特点⑶制乙炔的过程中为什么会有异味净化乙炔用什么试剂 如何检验杂质已经除净C C = HHH 3CCH 3 C C= H HH 3CCH 3第二组—C —C —HHH H CH 3 CH 3—C —C —HCH 3 H HCH 3 H第一组（三）反思总结【总结】对比烷烃烯烃炔烃的结构和性质(四)当堂检测1、下列反应属于加成反应的是（）A、由乙烯制乙醇B。
由甲烷制四氯化碳C。
由乙炔制氯乙烯D。
由乙醇制乙烯２．烯烃不可能具有的性质有（）A．能使溴水褪色B．加成反应C．取代反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色３．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A．环丙烷B．环丁烷C．乙烯D．丙烷４．下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是( ) A．NH3 C.甲烷 D.乙烯５. 制取一氯乙烷，采用的最佳方法是：A．乙烷和氯气取代反应B．乙烯和氯气加成反应C．乙烯和HCl加成反应D．乙烷和HCl作用（五）课后练习与提高1、1mol甲烷完全和氯气发生取代反应，生成四种取代产物的物质的量相同，则消耗氯气的物质的量为（）A。
B。
2mol C。
D。
2、下列事实可证明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构的是A. 甲烷中的四个键的键长、键角相等B、CH4是分子晶体C、二氯甲烷只有一种结构D、三氯甲烷只有一种结构3、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。
使混合气通过足量溴水，溴水增重，则混合气中的烃分别是( )A.甲烷和乙烯B. 甲烷和丙烯C. 乙烷和乙烯D. 乙烷和丙烯4、甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶（）A.澄清石灰水、浓H2SO4B. 酸性KMnO4溶液、浓H2SO4C.溴水、浓H2SO4D. 浓H2SO4、酸性KMnO4溶液5、2006年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。
科学家对探测器发回的数据进行分析，发现大气层中含有95％的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。
下列关于碳氢化合物的说法正确的是：（）A.碳氢化合物的通式为C n H2n-2B.石油的主要成分为碳氢化合物C.乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D.碳氢化合物的化学键都是极性键６．某气态烃1mol能和2mol HCl加成，其饱和产物又能和6mol Cl2完全取代, 则该烃是A．C2H6B．C2H2C．C3H4D．C4H6７. 10 mL某种烃，能在50 mL O2中充分燃烧，得液态水和体积为35 mL 的混合气体(所有气体体积在同温同压下测定)，则该烃是（）A．乙烷B．丙烷C．丙烯D．1,3-丁二烯8.电石中的碳化钙和水能完全反应:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。
(1)若用下列仪器和导管组装实验装置：如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是：()接()接()接()接()接()。
(２)若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有的杂质(３)若实验时称取的电石，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是%。
9．有二种气态烃, 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色, 这二种气态烃的混合气10mL完全燃烧后生成二氧化碳和水蒸气各36mL(以上气体均在同温同压下时测定), 试计算并推断这二种烃的分子式以及混合物中二种烃的体积比参考答案课前预习学案一、1单键链状价键CnH2n+2燃烧取代反应2、碳碳双键不饱和CH2氧化反应加成反应加聚反应由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同而产生的异构现象二、1、C2H2CH CH≡CH2．ＣａＣ２＋２Ｈ２Ｏ→Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｃ２Ｈ２↑３．含碳量高，燃烧不充分４．ＣＨ≡ＣＨ＋Ｂｒ２→ＣＨＢｒ=ＣＨＢｒＣＨ≡ＣＨ＋２Ｂｒ２→ＣＨＢｒ２ＣＨＢｒ２５．氧化反应加成反应加聚反应CnH2n－2三、沸点汽油、煤油、柴油、重油沸点碳链较长的有机物碳链较短的物质，深度小分子的烯烃课内探究学案探究一：烷烃、烯烃的熔、沸点升高增大４小低沸点从高到低：正戊烷、异戊烷、新戊烷探究二：烷烃和烯烃化学性质１、光照ArrayＣＨ４＋Ｃｌ→ＣＨ３Ｃｌ＋ＨＣｌ２、紫色褪去ＣＨ２=ＣＨ２＋Ｂｒ２→ＣＨ２ＢｒＣＨ２Ｂｒ催化剂ＣＨ２=ＣＨ２＋Ｈ２Ｏ→ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ催化剂ＣＨ２=ＣＨ２＋ＨＢｒ→ＣＨ３ＣＨ２Ｂｒ催化剂ＣＨ２=ＣＨＣＨ３＋ＨＣｌ→ＣＨ３ＣＨ２ＣｌＣＨ３催化剂或ＣＨ２=ＣＨＣＨ３＋ＨＣｌ→ＣＨ２ＣｌＣＨ２ＣＨ３２种ＣＨ２ＢｒＣＨＢｒＣＨ=ＣＨ２和ＣＨ２ＢｒＣＨ=ＣＨＣＨ２Ｂｒ催化剂n CH2= CHCH3→[CH2—CH ]nC H3探究三：烯烃的顺反异构不互为一是必须有碳碳双键，二是每个双键碳原子都要连接2个大小不同的基团Ｄ探究四：乙炔和炔烃１、乙炔可能与烯烃具有相似的化学性质２、烯烃、炔烃含３、否４、点燃２ＣＨ≡ＣＣＨ２ＣＨ３＋１１Ｏ２→８ＣＯ２＋６Ｈ３ＯＣＨ≡ＣＣＨ２ＣＨ３＋Ｂｒ２→ＣＨＢｒ=ＣＢｒＣＨ２ＣＨ３５、电石和饱和食盐水固体＋液体不加热制备气体（由广口瓶、双孔塞、分液漏斗和导气管组成）含硫化氢杂质ＮａＯＨ溶液或ＣｕＳＯ４溶液再通过盛有ＣｕＳＯ４溶液的洗气瓶，不再生成黑色沉淀则证明已经纯净反思总结当堂检测１、AC２、C３、D４、BD５、C课后练习与提高1、Ｃ2、Ｃ3、Ｄ4、Ｃ5、Ｂ6、Ｃ7、ＡＣ8、（1）6→3→1→5→2→4（２）其它可与水反应产生气体的或磷化物、硫化物等固态物质(３)80 9．Ｃ４Ｈ８，Ｃ３Ｈ６３：２Ｃ４Ｈ８，Ｃ２Ｈ４４：１。