2020-2021中考化学易错题精选-推断题练习题及答案解析

一、中考初中化学推断题
1．现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。

为确定其组成，进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）。

请回答：
（1）根据实验可以确定白色沉淀是________；原固体粉末中一定含有_____________，它的可能组成有____________种。

（2）若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质的质量是____g，固体粉末由______________（填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是_____________________。

【答案】CaCO3（或“碳酸钙”） Na2CO3（或“碳酸钠”） 3 11.7 CaCO3、CaO、Na2CO3 CaCO3、CaO
【解析】
【分析】
把固体粉末加入水中，得到白色沉淀，根据题给的物质可以判断该白色沉淀为碳酸钙，得到无色溶液与稀盐酸反应生成无色气体，可以判断在无色溶液中含有碳酸钠，而无色气体为二氧化碳，那么X就可能是氯化钠的溶液。

【详解】
（1）在白色粉末中能产生白色沉淀，可知该白色沉淀应该为碳酸钙，又得到的无色溶液能够和稀盐酸反应生成气体，可以知道在固体粉末中一定含有碳酸钠，它可能的组合为：①碳酸钠，氧化钙；②碳酸钠，碳酸钙；③碳酸钠，氧化钙，碳酸钙等三种可能的组成；（2）根据（1）的解答可知X溶液为氯化钠溶液其质量为：200g×5.85%=11.7g，根据题意结合化学方程式，可以求出与盐酸反应的碳酸钠的质量为10.6g，进而可以判断出该固体粉末的组成为：CaCO3、CaO、Na2CO3 ，进而可以判断若白色沉淀质量小于10g，则原混合物的组成为氧化钙和碳酸钙，计算过程如下：
设碳酸钠的质量为x
2322
Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO
106117
x11.7g
106
x
=
117
11.7g
x=10.6g
这里我们求得的只是和盐酸反应的碳酸钠，总质量为20g，所以假如白色沉淀是固体粉末中的，则只有20g-10.6g=9.4g，而题目中得到的白色沉淀的质量是10g，也就是说白色沉淀并不是完全来自于原固体粉末中，而是有一部分是反应中生成的，即氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，而氢氧化钙又和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，从而可以判断在混合物中含有氧化钙．
故本题答案为：（1）CaCO3（或“碳酸钙”）； Na2CO3（或“碳酸钠”）； 3；
（2）11.7； CaCO3、CaO、Na2CO3；CaCO3、CaO．
2．实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。

（1）取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。

则杂质一定不含______。

（2）取（1）中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有______。

（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有______。

通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是______。

【答案】氯化铜碳酸钠氯化钠硝酸钾
【解析】
【详解】
（1）氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，所以取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种；故填：氯化铜
（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙；故填：碳酸钠
（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：
KCl+AgNO=AgCl+KNO
↓
33
74.5143.5
14.9g28.7g
NaCl+AgNO=AgCl+NaNO
↓
33
58.5143.5
11.7g28.7g
由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，所以由（1）可知，杂质中一定没有氯化铜、硝酸钙，由（2）可知，杂质中一定含有碳酸钠，由（3）可知，杂质中一定还有氯化钠，杂质中不能确定的是硝酸钾。

故填：氯化钠；硝酸钾
【点睛】
在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

3．有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中的一种或几种组成，为探究该添加剂的成分，化学学习小组进行了下列实验，请回答实验中的相关问题：
（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，该现象说明添加剂中一定含有_____。

（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到滤渣和蓝色溶液。

则生成蓝色溶液的化学方程式为_____。

蓝色溶液中一定含有的两种溶质是_____。

（3）取（2）中的滤渣于试管中，_____，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。

【答案】铝粉、铜粉。

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 。

硝酸铜、硝酸铝。

加入足量稀盐酸，滤渣溶解，
【解析】
【详解】
（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留，说明添加剂中含有铜，并产生大量气泡，说明添加剂中含有铝，因此添加剂中一定含有铝粉、铜粉；（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应，过滤，得到蓝色溶液，说明铝完全反应后，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银，则生成蓝色溶液的化学方程式为：Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag；蓝色溶液中一定含有的两种溶质是硝酸银和铜反应生成的硝酸铜与铝和硝酸银反应生成的硝酸铝。

（3）取（2）中的滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，滤渣溶解，是因为氧化铝和稀盐酸反应生成了氯化铝和水，说明该添加剂中含有氧化铝粉末。

【点睛】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

4．下图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，A是目前提取量最大的金属，B由两种元素组成，C是大理石的主要成分。

(图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。

请回答下列问题。

(1)分别写出A、C、E、F物质的化学式 A______C_______E______F_______。

(2)写出B与C发生反应的化学方程式_______。

(3)写出过量A的粉末与B发生反应的实验现象_________。

【答案】Fe CaCO3 CO2 C CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出
【解析】
A是目前提取量最大的金属，A是Fe，C是大理石的主要成分，C是 CaCO3。

B由两种元素组成，既能与铁反应，又能与 CaCO3反应，则B是HCl，CaCO3E，B→E，B、C、D、E 分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，C是盐，B是酸，则E是CO2，D是
Ca(OH)2，F是C 。

(1)A是Fe，C是CaCO3，E是CO2，F是C。

(2)HCl与CaCO3发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。

(3)Fe +2HCl== FeCl2+H2↑，含亚铁离子的溶液是浅绿色，所以过量Fe的粉末与HCl发生反应的实验现象是，黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出。

点睛：要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的类别、性质、用途、常发生的化学反应等。

5．如图表示物质间的相互关系，其中B是铁锈的主要成分，X可以用来配制农药波尔多液。

请结合图示回答问题：
(1)Y的化学式________。

(2)通常状况下，A转化为B的条件是_______________________。

(3)A和X溶液反应的化学方程式为____________________________。

【答案】H2SO4与水和氧气同时接触 Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
【解析】
【分析】
【详解】
根据题目中B是铁锈的主要成分可以知道，B是氧化铁，X可以用来配置农药波尔多液，波尔多液的配置原料主要是硫酸铜，熟石灰和水，根据图中A和X溶液结合生成红色固体和浅绿色溶液C，可以推断出C溶液为硫酸亚铁，根据A物质可以生成铁锈且可以和X溶液反应生成红色固体和浅绿色溶液C，可以确定A为单质铁，（1）根据图中A和Y溶液可以生成水溶液C和气体，Y溶液为一种酸，而这种酸中含有硫酸根则Y溶液为硫酸；（2）单质铁生成氧化铁的条件，根据生活经验，我们可以知道铁生成铁锈的条件为与水和氧气接触，（3）已知A为单质铁，溶液为硫酸铜溶液，则我们可以推断出A和X溶液发生置换反应的反应方程式如答案所示。

【点睛】
本体的关键是知道波尔多液的主要成分是硫酸铜，浅绿色溶液在已知和铁相关的情况下一般为亚铁离子。

6．如图所示，A——I为初中化学中常见的物质．已知A为石灰石，D为蓝色沉淀，C和E 为只含一种物质的溶液，I为生命之源．“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出）．回答下列问题：
（1）写出化学式：B，I．
（2）写出合理的C和E反应的任一化学方程式：．
（3）已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液E充分反应后过滤，向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣F中一定含有，滤液G中一定含有的金属阳离子是．
【答案】（1）CaO；H2O （2）CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；复分解反应
（3）Cu、Fe； Zn2+
【解析】
试题分析：A为石灰石的主要成分，所以A为碳酸钙，I为生命之源，I是水，根据B与I 反应能生成C是氢氧化钙；D为蓝色沉淀﹣氢氧化铜，是氢氧化钙和含有铜离子的盐溶液反应产生的，因此可以是氯化铜等；因此
（1）B是CaO；I是H2O；故填：CaO；H2O；
（2）C和E反应，可以是氢氧化钙和氯化铜等的反应，因此反应的方程式为：CuCl2+Ca （OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；
该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
故填：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；复分解反应；
（3）E为铜盐，锌粉和铁粉加入铜盐中发生了三个反应：锌与铜盐反应生成铜和锌盐，铁和铜盐反应生成亚铁盐和铜，锌与亚铁盐反应生成铁和锌盐；向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明有排在氢前面的金属剩余，即铁或锌，如果锌有剩余，锌会把溶液中的铜、铁都置换出来，所以这时滤渣成分是锌、铁、铜，如果是铁，则铁会把排在它后面的铜全部置换出来，这时滤渣成分是铁、铜；所以这两种情况中一定存在的是铁和铜；如果锌有剩余时溶液中的亚铁离子、铜离子都会被置换出来，所以溶液F中一定存在的金属阳离子是锌离子．
故填：Cu、Fe； Zn2+．
考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：解答本题的关键是知道大理石的主要成分为碳酸钙，D是蓝色沉淀氢氧化铜，以及向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出等进行分析即可．
7．A、B、C、D、E、F及甲、乙均为初中化学常见物质，请回答下列问题：
（1）甲为氧化物，能与溶液A反应得到黄色溶液，则甲的化学式为
（2）乙为厨房中常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则
A与B反应的化学方程式为
（3）固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，该反应属于基本类型中
的，其中D的化学式为．指出D的一种用途
（4）已知上述物质间存在如图所示的关系（“→”表示转化关系；“-”表示反应关系），其中E与F的物质类别相同，则E的化学式为．F与C反应的化学方程式为
【答案】（1）Fe2O3（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）复分解反应；Na2CO3 制洗涤剂（4）H2O；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】
试题分析：（1）由溶液的颜色可知溶液含有三价铁离子。

故氧化物甲为氧化铁化学式为Fe2O3；A为盐酸（2）乙为厨房中常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，乙为氯化钠，则A与B反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，C为氢氧化钙、D为碳酸钠；该反应属于基本类型中的复分解反应；其中D的化学式为Na2CO3，D的一种用途制洗涤剂；（4）已知上述物质间存在如图所示的关系（“→”表示转化关系；“-”表示反应关系），其中E与F的物质类别相同，则E的化学式为H2O；F与C反应的化学方程式为Ca（OH）
2+CO2=CaCO3↓+H2O。

考点：物质的推断及转化
8．下图中，A由两种元素组成且相对分子质量为l20，B中氧元素的质量分数为30%。

C 是具有刺激性气味的气体。

B、C、D、X、Y均是氧化物，F是常见的金属。

(1)写出E的化学式：_________
(2)写出下列反应的化学方程式：
反应①：__________________________反应②：___________________________
(3)图中X与C在一定条件下反应生成Y和另一种物质M，该反应的化学方程式可表示为：3X+C====2Y+M，则M中含有的元素是_______________________(填元素符号)。

【答案】H 2SO 4 4FeS 2+11O 2
高温2Fe 2O 3+8SO 2 Fe 2O 3+ 3CO 高温2Fe + 3CO 2 C 、S 、O
【解析】
【详解】 由C 是刺激性气味的气体且能与氧气反应，故C 是二氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；A 中含有硫元素，因F 是常见金属，是由B 和X 高温条件下制取，所以B 是金属氧化物，A 的相对分子质量为120且能与氧气反应生成二氧化硫，故A 是二硫化亚铁，B 是氧化铁，X 是氧化物，故X 是一氧化碳，F 是铁，Y 是二氧化碳．故答案为
(1)H 2SO 4
(2)4FeS 2+11O 2高温2Fe 2O 3+8SO 2
Fe 2O 3+ 3CO 高温2Fe + 3CO 2
(3)C 、S 、O
9．A~D 是初中化学所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去），A 、B 常温下为无色气体且组成元素相同，C 、D 均为黑色粉末。

请回答下列问题：
（1）写出反应②的化学方程式：_____________
（2）反应③的基本反应类型是：_______________
（3）物质A 的一种用途_____________________
【答案】34
24CO+Fe O 4CO +3Fe 高温 化合反应 作燃料或冶炼金属 【解析】
【分析】
仔细分析图示内容及“A 、B 常温下为无色气体且组成元素相同，C 、D 均为黑色粉末”可知：常见的黑色粉末为：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、铁粉等；C 和A 能生成B 和D ，猜想C 和D 为四氧化三铁和铁，A 、B 分别为一氧化碳和二氧化碳，代入图示，验证符合，猜想正确。

【详解】
（1）根据分析，反应②为一氧化碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式
为：3424CO+Fe O 4CO +3Fe 高温；
（2）反应③为铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；
（3）物质A 是一氧化碳，具有可燃性和还原性，因此可作燃料和冶炼金属的还原剂。

10．有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示(部分生成物未标出):
根据实验过程中的现象判断:
（1）固体B 的成分是__________(填化学式，下同)，a 、 b 、 c 含同一操作，其名称是________。

（2）固体粉末中一定不含有的物质是______________，可能含有的物质是
________________；
（3）写出反应③的化学方程式___________________________。

【答案】（1）铜、氧化铁、硫酸钠，过滤， （2）硫酸铜，氯化钠；（3） FeCl 3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl
【解析】
固体加水溶解后得无色溶液，说明固体中没有硫酸铜，因硫酸铜溶液是蓝色；加氢氧化钡后得白色沉淀和无色溶液，说明溶液中有硫酸钠，同时反应生成氢氧化钠；固体加盐酸反应生成黄色溶液，和固体，说明固体中有氧化铁和铜；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；（1）固体B 的成分是铜、氧化铁、硫酸钠，a 、 b 、 c 含同一操作，其名称是过滤，过滤能将难溶性与液体分离。

（2）固体粉末中一定不含有的物质是硫酸铜，可能含有的物质是氯化钠；（3）氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应化学方程式FeCl 3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl
11．甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，在一定条件下它们之间的转换关系如图所示（部分物质及反应条件均已略去），其中甲、乙是组成元素相同的两种气体，且丙是常用的建筑材料．请回答：
（1）甲的一种用途是 _________
（2）写出乙转化成丙的化学方程式 _________
（3）甲和乙的化学性质不同，写出一点 _________ ．
【答案】（1）做燃料或冶炼金属等；（2）：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）一氧化碳能够燃烧，二氧化碳不能，（或一氧化碳有毒，二氧化碳没有等合理即可）
【解析】
试题分析：丙是一种常见的建筑材料，则丙可能是碳酸钙，甲、乙是组成元素相同的两种气体，因此可能是二氧化碳和一氧化碳，乙和丙能够相互转化，因此丙是碳酸钙，乙是二氧化碳，则甲是一氧化碳，因此：（1）甲是一氧化碳，能够燃烧，具有还原性，因此可以做燃料、冶炼金属等，（2）二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，故反应的方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同，化学性质也不同，如：一氧化碳能够燃烧，二氧化碳不能（或一氧化碳有毒，二氧化碳没有等合理即可）。

考点：碳和碳的氧化物
12．A-F是初中化学常见的物质，且均含有同一种元素，它们相互间的关系如图所示，已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，其中C是Na2CO3，E中含有钙元素，F是相对分子质量最小的氧化物（注：图中反应条件及部分反应物，生成物已省略，“-”表示反应关系，“→”表示转化关系），请回答：
（1）写出下列物质的化学式：B__________，D_________，F _________．
（2）写出E物质的一种用途________________
（3）写出F→A的化学方程式____________________________．
【答案】CO2 H2SO4 H2O 改良酸性土壤（或配农药波尔多液等）
2H2O通电2H2↑+O2↑
【解析】
【分析】
A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，A、B、C、D、E是不同类别的物质，C是碳酸钠，F是相对分子质量最小的氧化物，所以F是水，E中含有钙元素，由水转化生成，故E是氢氧化钙；A和水可以相互转化，所以A是氧气，氧气会转化成B，B和碳酸钠可以相互转化，所以B是二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钠都会与D反应，所以D可以是硫酸，代入框图，推断合理；
【详解】
由分析可知：
（1）B是二氧化碳，D是硫酸，F是水，故填：CO2；H2SO4；H2O；
（2）E是氢氧化钙，能用于改良酸性土壤、配农药波尔多液等，故填：改良酸性土壤（或配农药波尔多液等）；
（3）水通电能分解生成氢气和氧气，故填：2H2O通电2H2↑+O2↑。

【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

二、中考初中化学流程图
13．高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用下图简要表示：
已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。

（1）气体②的化学式为_____。

根据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为_____（填化学式）。

（2）炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣（如图2所示）。

能实现渣铁分离的原因是是因为炉渣具有_____、_____的性质。

（3）反应Ⅰ～Ⅴ中属于化合反应的有_____个，属于分解反应的有_____个，属于置换反应的有_____个。

（4）高炉气体中含有多种成分，其中含量最高（占55%～60%）的是_____（填化学式），此外还含有25～30%的可燃性气体_____（填化学式），以及9～12%左右的_____（填化学式）。

【答案】CO CaSiO3熔点高密度比铁水小 3 1 0 N2 CO CO2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以气体②的化学式为CO，化学反应前后，元素种类不变，所以依据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为：CaSiO3；
（2）炉渣的出口在上方，铁水的出口在下方，所以炉渣具有熔点高、密度比铁水小的性质；
（3）Ⅰ是碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应，Ⅱ是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，属于化合反应，Ⅲ是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型，Ⅳ是氧化钙、二氧化硅反应生成硅酸钙，属于化合反应，Ⅴ是碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，所以反应Ⅰ～Ⅴ中属于化合反应的有3个，属于分解反应的有1个，属于置换反应的有0个；
（4）空气中含量最高的是氮气，所以高炉气中含有多种成分，其中含量最高（占55～60%）的是N2，此外还含有25～30%的可燃性气体CO，以及9～12%左右的CO2。

14．化学兴趣小组同学，在实验后欲对无色澄清的废液进行检验并回收利用。

已知该无色废液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化钡中的一种或几种，他们的检验和回收流程如下：
完成填空：
①操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是________；
②生成白色沉淀A 的基本反应类型是__________；
③无色溶液2中加入足量稀盐酸的现象为__________；
④由实验可知，废液中一定含有的溶质是________，用化学方程式解释一定不存在的物质的原因______
【答案】过滤 复分解反应 有气泡产生 氯化镁、氯化钡
2244BaCl +H SO =BaSO +2HCl ↓
【解析】
【分析】
已知该无色废液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化钡中的一种或几种，加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，故一定含氯化镁，向白色沉淀A 中加足量稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发可得氯化镁固体，向无色溶液1中加入过量碳酸钠溶液，产生白色沉淀B ，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，故废液中一定含有氯化钡，由于氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故废液中一定不含硫酸，碳酸钠过量，故无色溶液2中一定含有碳酸钠，加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸发，可得氯化钠。

【详解】
①操作Ⅰ、操作Ⅱ实现了固液分离，是过滤；
②加入氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
③无色溶液2中一定含有碳酸钠，加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故实验现象为：有气泡产生；
④由分析可知，废液中一定含有氯化镁、氯化钡，一定不含硫酸，因为氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为：2244BaCl +H SO =BaSO +2HCl ↓。

15．四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。

某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。

（阅读资料）
（1）25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围如表
Zn（OH）2Fe（OH）2Mg（OH）2
开始沉淀的pH 5.77.610.4
沉淀完全的pH8.09.612.4
（2）25℃时，Zn(OH)2可溶于pH＞10.5的碱溶液。

（3）制备Fe3O4的实验流程如下：
（回答问题）
（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为______________（写一个即可）。

（2）操作a的名称为___。

该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________等。

玻璃棒在此操作中的主要作用是___。

（3）溶液1所含溶质有_______（至少写两种）；溶液3所含溶质的主要成分为___。

【答案】2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO或2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4过滤漏斗引流硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠（两种即可）硫酸亚铁
【解析】
【分析】
【详解】
（1）加入氢氧化钠溶液后，调节PH至9.6，可以判断能形成得到氢氧化锌和氢氧化亚铁沉淀，,反应的化学方程式为：2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO4或
2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4；
（2）经过操作a后得到了固体和溶液，所以可以判断操作a的名称为过滤，过滤需要漏斗，玻璃棒在该过程中的作用为引流；
（3）加入氢氧化钠后，硫酸锌和氢氧化钠反应生成了硫酸钠，氢氧化镁只有在pH值等于10.4时，才会沉淀，所以溶液中还含有硫酸镁，向固体1中加入氢氧化钠溶液，根据题给信息可以知道25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的碱溶液，所以氢氧化锌要溶解，剩余的固体2为氢氧化亚铁，所以加入稀硫酸后溶液3的溶质为硫酸亚铁；
故答案为：（1）2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO或2NaOH+FeSO4═Fe（OH）
2↓+Na2SO4；（2）过滤；漏斗；引流；（3）硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠（两种即可）；硫酸亚铁。

16．NiSO4⋅6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等杂质)为原料获得。

有关工艺流程如图：
（相关资料）①Ni能与稀硫酸反应生成NiSO4和H2
②ZnSO4＋Na2S=ZnS↓＋Na2SO4
③H2O2溶液能将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3
④NiCO3是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀。

（问题解答）
（1）向废渣中加入足量稀硫酸的目的是_____。

（2）在滤液Ⅱ中加入H2O2溶液时，温度不能太高的原因是_____。

（3）除铁时还能加入适量的Na2CO3溶液调节酸度，反应生成Na2SO4、CO2气体和一种浅黄色的黄铁矾钠沉淀[化学式为：Na2Fe6(SO4)4(OH)12]，这样可以将Fe3+除去。

写出该反应的化学方程式_____。

如图是温度—pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾钠稳定存在的区域。

下列说法正确的是_____(填序号)。

A FeOOH中铁元素为+2价
B Fe2O3固体为红色
C若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中出现的沉淀是FeOOH和Fe(OH)3
D工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH为1.5左右
（4）从“沉淀A”制得NiSO4⋅6H2O晶体的实验步骤依次为：向沉淀中加入_____溶液，直至恰好完全溶解，转化为NiSO4溶液；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4⋅6H2O晶体，用少量乙醇洗涤NiSO4⋅6H2O晶体并晾干。

【答案】使废渣完全反应温度过高H2O2会分解，降低原料利用率
6H2O+6Na2CO3+3Fe2(SO4)3=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4+6CO2↑ BD 稀硫酸
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据流程图可知，流程中存在向废渣中加入足量稀硫酸的目的是使废渣完全反应；（2）温度过高H2O2会分解，降低原料利用率。

在滤液Ⅱ中加入H2O2溶液时，温度不能太。