海南省海口市第一中学高三化学临考模拟试题(含解析)

海南省海口市第一中学2016届高三化学临考模拟试题（含解析）
注意事项：
1、本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、
准考证号填写在答题卡上。

2、第I卷(选择题)用铅笔把答题卡上对应题的答案标号涂黑。

第Ⅱ卷(非选择题)将答案写在
答题卷上。

写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 N-14 Al-27 Ba-137 Fe-56 Cl-35.5
第Ⅰ卷(共36分)
一．单项选择题(本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个正确答案。

)
1.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2:CO2+AlO2－+2H2O=Al(OH)3+HCO3－
B．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH－NH3+H2O
C．用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
D．Cu溶于稀硝酸HNO3:Cu+2H++NO3－=Cu2++NO+H2O
【答案】A
【解析】
考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。

2.对下列物质的化学用语书写正确的是
A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．羟基的电子式：
C．Ca2+的结构示意图为 D．乙醇的分子式：CH3CH2OH
【答案】C
【解析】
试题分析：A．乙烯中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，错误；B．羟基的电子式为，
错误；C．Ca2+的结构示意图为，正确；D．乙醇的分子式：C2H6O，错误，故
选C。

考点：考查了化学用语的相关知识。

3.下列各组物质中，满足组内甲、乙、丙任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
物质组别甲乙丙
A NH3O2HNO3
B Al HCl NaOH
C SiO2NaOH HCl
D CO2Ca(OH)2NaHSO3
【答案】B
【解析】
4.下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2-
B．使酚酞变红的溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42-、I‾
C．碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、HCO3‾、CO32-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、SCN－、SO42-
【答案】C
【解析】
试题分析：A．Al3+与S2-方式双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，不能大量共存，错
误；B．使酚酞变红的溶液中存在大量的OH-，在碱性条件下ClO‾能够将I‾氧化，不能大量共存，错误；C．碱性溶液中Na+、K+、HCO3‾、CO32-离子间不能发生反应，能够大量共存，正确；D． Fe3+与SCN－反应生成络离子，不能大量共存，错误，故选C。

考点：考查了离子共存的相关知识。

5.以下关于胶体的说法不正确的是
A．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜
B．Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会产生电泳现象
C．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象
D．只有胶体粒子能作布朗运动
【答案】D
【解析】
6.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和NaOH完全反应的中和热为－114.6kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H＝－283.0kJ/mol
C．一个化学反应的热效应，只与反应的始态与终态有关，与反应的过程无关。

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
【答案】C
【解析】
试题分析：A、H2SO4和Ca(OH)2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水，放出更多的热量，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＜2×(-57.3)kJ/mol，故A错误；B、因CO(g)的燃烧热是
283.0KJ．mol-1，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+1
2
O2(g)=CO2(g)反应的
△H=-283.0KJ．mol-1，故B错误；C、物质能量一定，对于确定的反应，化学反应的反应热只与体系始态和终态有关与变化途径无关，故C正确；D、某些放热反应也需要加热条件才能发生反应；需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，故D错误；故选C。

二、不定项选择题(每小题4分，共计24分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答
案只包括一个选项，多选时，该题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)
7．在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如下图所示。

下列说法正确的是
A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小
B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆
C．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＜0
D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
【答案】BD
【解析】
试题分析：A．平衡状态A与C相比，C点温度高，已知△H＞0，升高温度平衡正移，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，故A错误；B．T2时反应进行到状态D，c(CO2)高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有υ(正)＜υ(逆)，故B正确；C．由图可知，温度越高平衡时c(CO2)越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即△H＞0，故C错误；D．该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡
向正反应移动，化学平衡常数增大，故K1＜K2，故D正确；故选BD。

8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．1mol/LNaCl溶液含有N A个Na+
B．任意条件下，16gO3所含的原子数为N A
C．1molFe与足量稀HNO3反应，转移3N A个电子
D．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为N A
【答案】BC
【解析】
试题分析：A．未注明溶液的体积，无法计算，故A错误；B． 16gO3中含的原子的物质的量为
16 16/g
g mol
=1mol，故B正确；C．1molFe与足量稀HNO3反应生成硝酸铁，转移3N A个电子，故C正确；D．标准状况下，三氧化硫不是气体，22.4LSO3的物质的量远多于1mol，故D错误；故选BC。

【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的计算
【名师点晴】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。

顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

该类试题的解题思路是：①只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物
9．对于常温下0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸，下列说法正确的是
A．0.1mol/L氨水，溶液的pH=13
B．0.1mol/L氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小
C．0.1mol/L醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)
D．0.1mol/L醋酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH －)＞c(H+)
【答案】D
【解析】
试题分析：A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以氨水溶液中存在一水合氨电离平衡，则0.1mol•L-1氨水，溶液的pH＜13，故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，氢氧根离子增多个数小于溶液体积增大倍数，所以溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，故B错误；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故C错误；D．等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒得c(Na+)＞c(CH3COO-)，盐类水解较微弱，所以c(CH3COO-)＞c(OH-)，该溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正确；故选D。

【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡
【名师点晴】本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，常常与离子浓度大小比较联系考查，根据弱电解质电离特点及电荷守恒解答，易错选项是B，注意稀释氨水时，氨水溶液中只有氢离子浓度增大，为易错点。

10．往碘化亚铁溶液中缓慢通入1.5mol氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。

则原碘化亚铁溶液的物质的量为
A．1.1mol B．1.5mol C．1.2mol D．1.0mol
【答案】C
【解析】
11．下列对第ⅣA族元素及其化合物的性质的推断一定不正确的是
A．与同族硅元素类似，锗、锡、铅都可用做半导体材料
B．锗与盐酸可能不反应，锡、铅能与盐酸反应
C．锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性由弱到强的顺序为：Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4
D．锗、锡、铅的金属性依次减弱
【答案】AD
【解析】
试题分析：A、同主族从上到下金属性增强，所以锗、锡、铅的金属性依次增强，锡、铅金属性较强，不可用做半导体材料，故A错误；B、锗与硅的单质都能作半导体，化学性质相似，所以与盐酸不反应，锡、铅在金属活动顺序表中排在氢的前面，能与盐酸反应，故B 正确；C、同主族从上到下金属性增强，所以锗、锡、铅的金属性依次增强，则其对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，碱性：Ge(OH)4＜Sn(OH)4＜Pb(OH)4，故C正确；D、同主族从上到下金属性增强，所以锗、锡、铅的金属性依次增强，故D错误，故选AD。

考点：考查了同主族元素性质的递变规律的相关知识。

12．3.0gFe2O3和A12O3组成的混合物全部溶于200mLpH=0的硫酸，反应后向所得溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，则加入的NaOH的浓度c(NaOH)为
A．1mol/L
B．2mol/L
C．4mol/L
D．8mol/L
【答案】B
【解析】
13．(7分)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。

Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。

Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。

U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。

X的单质是一种金属，该金属单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置：____________，UW2的电子式为____________；
（2）写出下列反应的化学方程式，Z在高温下与水反应
_______________________________________；
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，氢化物的稳定性从强到弱的顺序是____________(写化学式)，V元素的氢化物极易溶于水的主要原因是__________________________，该氢化物与空气可以构成一种环保燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为____________。

【答案】
（1）第三周期第ⅡA 族；
（2） 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑
（3） H2O＞NH3＞CH4；NH3与H2O间能形成氢键；2NH3―6e－+6OH－＝N2+6H2O
【考点定位】考查元素周期律与元素周期表
【名师点晴】本题考查元素化合物推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，关键是正确推断元素，需要学生具备扎实的基础。

解答本题需要掌握常见物质的特征反应现象，常见的有：（1）焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色)；（2）使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)；（3）白色沉淀Fe(OH)2置于空气中最终转变为红褐色Fe(OH)3](由白色→灰绿→红褐色)；（4）在空气中变为红棕色：NO；（5）气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4；（6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3；（7）空气中出现白烟：NH3与酸性气态物质(或挥发性酸如盐酸、硝酸)反应等。

14．(8分)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
（1）过程Ⅰ:加NaOH溶液，其作用用离子方程式表示为____________，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收；
（2）过程Ⅱ:在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。

两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应的热化学方程式是____________；
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是____________；
（3）过程Ⅲ:一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。

若该反应消耗32gCH3OH 转移6mol电子，则该反应的化学方程式是____________。

【答案】
（1）NH4++OH－＝NH3·H2O
（2）①NH4+(aq)+3/2O2(g) ＝NO2－+2H+( aq)+ H2O(l) ΔH=-273kJ/mol
②NH4+(aq)+2O2(g) ＝NO3－+2H+( aq)+ H2O(l) ΔH=-346 kJ/mol
（3）5CH3OH+6HNO3=3 N2+5CO2+13H2O
（3）消耗32g(1mol)CH3OH转移6mol电子，由CH3OH中碳原子的化合价升高6，所以反应后碳的化合价为+4，产物为CO2，根据质量守恒和化合价升降总数相等得：
5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O，故答案为：5CH3OH+6HNO3=3 N2+5CO2+13H2O。

考点：考查了热化学方程式的书写、氧化还原反应的相关知识。

15．(8分)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝64×10－4。

请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率________；
（2）假设该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________；
A．容器内气体压强不再变化
B．混合气体密度不变
C．混合气体平均相对分子质量不变
D．2v(N2)正＝v(NO)逆
（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)；
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。

与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______；(填“变大”、“变小”或“不变”)
（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

【答案】
（1）0.05 mol/(L·min) （2） D （3）AC （4）不变（5）大于
（2）A．该反应属于气体的物质的量不变的反应，容器内气体压强始终不变，不能说明反应达到了平衡状态，故A错误；B．容器中气体的质量不变，容器的体积不变，气体的密度始终不变，不能说明反应达到了平衡状态，故B错误；C．混合气体总质量不变、总物质的量不变，混合气体平均相对分子质量始终不变，故C错误D．由方程式可知2v(N2)正=v(NO)正，而2v(N2)正=v(NO)逆，则v(NO)正=v(NO)逆，反应到达平衡，故D正确，故选D；
（5）此时浓度商Qc=
32
12
310
2.510 4.00
(
1
)-
--
⨯
⨯⨯⨯
=9×10-4＜K=64×10-4，反应向向正反应方向进
行，v正大于v逆，故答案为：大于。

【考点定位】考查化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断
【名师点晴】本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡状态判断、平衡常数应用、反应速率计算等，注意理解掌握化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率等。

16．(9分)有一混合物水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl—、Ba2+、HCO3—、SO42—，现各取100mL溶液分别进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL
③第三份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为
2.33g。

根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-:____________；(填“是”或“否”)
（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有____________离子，其物质的量浓度为____________；
（3）由第三份进行的实验可知4.30g沉淀的成份为____________，写出生成该沉淀的离子方程式：____________；
（4）溶液中肯定存在的离子是____________。

【答案】
（1）否；
（2）NH4+；0.2 mol/L
（3）BaCO3；BaSO4；Ba2++HCO3—+ OH—= BaCO3↓+H2O、Ba2++SO42— = BaSO4↓
（4）Na+、NH4+、HCO3—、SO42—
【考点定位】考查常见离子的检验方法；离子共存问题
【名师点晴】本题考查常见阴、阳离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，本题中根据电荷守恒判断钠离子的存在为易错点，做题时需要细致分析。

17．(12分)现有一份含有FeCl3和FeCl2固体的混合物，为测定FeCl2的含量，进行如下实验：
①称取混合物样品的质量7.06g，将样品溶解
②向溶解后的溶液中，加入足量的双氧水
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4.00g
根据实验回答下列问题：
（1）样品溶解过程中需加入___________，以防止__________________；
（2）写出溶解后的溶液与双氧水反应的离子方程式____________；
（3）过滤操作中除用漏斗外，还需要的玻璃仪器有____________；
（4）简述检验实验步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法____________；
（5）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl2的质量分数：____________；
（6）实验室采用下列装置制取少量无水FeCl3固体。

(已知FeCl3固体易潮解，部分夹持仪器已略去。

)
该装置存在明显缺陷，得不到无水FeCl3固体，请你对该装置进行合理的改进：
____________。

（2） FeCl2具有还原性，能够与双氧水发生氧化还原反应，反应的离子方程式2Fe2++2H++H2O2 =2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++2H++H2O2 =2Fe3++2H2O；
固体样品中FeCl2的质量分数为0.03127/
7.06
mol g mol
g
×100%=53.97%，故答案为：
53.97%；
（6） FeCl3吸水容易潮解，应该在 B、C 之间和C、D之间分别增加盛有浓硫酸的洗气瓶，故答案为：在 B、C 之间和C、D之间分别增加盛有浓硫酸的洗气瓶，防止 FeCl3吸
水而潮解。

考点：考查了物质组成和含量的测定、铁及其化合物的性质的相关知识。

有机模块题(20分)
18—1双项选择题(该小题有2个正确答案，6分)已知：2R—Cl+2Na→R—R+2NaCl(R代表烃基)，下列有机物通过上述反应可制得对二甲基环己烷的是
A．2，3—二氯丁烷
B．1，3—二氯丁烷
C．2—氯丁烷
D．2，5—二氯己烷和1，2—二氯乙烷
【答案】BD
【解析】
试题分析：A．2，3—二氯丁烷发生上述反应生成1，2，3，4-四甲基环丁烷，故A错误；B．1，3—二氯丁烷发生上述反应生成对二甲基环己烷，故B正确；C．2—氯丁烷发生上述反应生成3，4-二甲基己烷，故C错误；D．2，5—二氯己烷和1，2—二氯乙烷发生上述反应生成对二甲基环己烷，故D正确；故选BD。

考点：考查了有机物的结构和性质、有机反应的相关知识。

18—2(14分)现设计如下路线合成有机物E(C6H8O4)，(其中A的相对分子质量是56，B的相对分子质量是125)。

（1）烃A的分子式是，D的结构简式为______________；
（2）③的反应类型是____________反应；
（3）已知E为顺式结构，则其结构简式是____________；
（4）下列说法正确的是____________(填序号)
a．反应①属于加成反应
b．B与二氯甲烷互为同系物
c．C存在立体异构体
d．D能使溴水褪色
（5）若C转化为D经过如下4步反应完成：。

则④的化学方程式是____________，⑥所需的无机试剂及反应条件是____________。

故含有氢原子数目为5642
1
1
-⨯
=8，故A的分子式为C4H8，由转化关系可知，B为氯代烃，
B的相对分子质量为125，B为二元氯代烃，故C为二元醇，由C与D(C4H4O4)的分子式可
知，C发生氧化反应生成D，且D为二元羧酸，D的不饱和度为1
2
×(4×2+2−4)=3，故D
中含有C=C双键，D的结构简式为HOOC-CH=CH-COOH，逆推可知，C为HOCH2-CH=CH-CH2OH，B为ClCH2-CH=CH-CH2Cl，A为CH3CH=CHCH3，D与CH3OH在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成E(C6H8O4)，故E的结构简式为CH3OOC-CH=CH-COOCH3，
（5）C转化为D经过如下4步反应完成：
，反应④与HCl发生加成反应，保护C=C双键被酸性高锰酸钾氧化，反应方程式为：
，反应⑥在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，还原C=C双键，故答案为：
；氢氧化钠醇溶液、加热。

考点：考查了有机物的推断与合成的相关知识。