2018-2020年山东中考化学各地区模拟试题分类(潍坊专版)(3)——质量守恒定律(含解析)

2018-2020年山东中考化学各地区模拟试题分类（潍坊专版）（3）——质量
守恒定律
一．选择题（共14小题）
1．（2020•潍坊二模）化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。

下列选项正确的是（）A．变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为C2H4O
B．模型与推理：置换反应中一定有元素化合价变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应C．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
2．（2020•青州市模拟）一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示。

下列判断不正确的是（）物质的构成微粒M
反应前的质量/g 68 32 0 1
t时刻的质量/g 8 x
反应后的质量/g 0 0 y 37
A．X＝0.75y
B．物质M中一定不含氧元素
C．反应物的化学计量数之比为2：3
D．反应前后硫元素化合价发生改变
3．（2020•潍坊模拟）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。

下列说法正确的是（）
A．该反应属于分解反应
B．若消耗12g乙，则生成68g丙
C．反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
D．丁一定是该反应的催化剂
4．（2020•高密市二模）在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（）
A．丁一定是化合物
B．参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和
C．乙可能是该反应的催化剂
D．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1
5．（2019•安丘市一模）下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是（）A．4Fe+3O22Fe2O3化合反应
B．H2O2H2↑+O2↑分解反应
C．Cu+2AgCl＝2Ag+CuCl2置换反应
D．BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑复分解反应
6．（2019•潍坊三模）用CO2和NH3合成尿素CO（NH2）2是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：CO2 +2NH3═CO（NH2）2 +X，下列说法不正确的是（）
A．NH3中氮的化合价为﹣3价
B．该反应是充分利用CO2的一种有效途径
C．X的化学式是H2O
D．参加反应的CO2与NH3的质量比是44：17
7．（2019•潍坊三模）甲、乙、丙、丁种种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（）A．丙可能是该反应的催化剂
B．参加反应的甲和乙质量比为2：7
C．x的值是7
D．丁一定是化合物
8．（2019•潍坊模拟）在一密闭容器中，盛放A，B，C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化如下：关于此反应，下列认识不正确的是（）
物质 A B C 新物质D
反应前物质质量/g 30 30 30 0
反应后物质质量/g 待测33 0 22
A．变化后待测的A质量为5g
B．该变化的基本反应类型是分解反应
C．A物质有可能是单质，C物质一定是化合物
D．C物质中所含有的元素种类是A，B，D三种物质中所有元素种类之和
9．（2019•潍坊一模）如图是常见治疗胃病药品标签的一部分，每药片中和胃酸中过量的盐酸的能力正确的是（）
A．①＝②＝③B．③＞②＞①C．②＞③＞①D．①＞②＞③
10．（2019•诸城市模拟）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一
段时间后，测得相关数据如表，下列关于此反应的认识，正确的是（）
物质X Y Z W 反应前的质量/g 8 m 8 7
反应后的质量/g 0 3 25 25
A．m的数值为30
B．若X为化合物，Y为单质，则Z和W中也一定有一种单质
C．反应后生成20gZ
D．参加反应的X与Y的质量比为1：3
11．（2019•诸城市模拟）交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。

其反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中的CrO3转化为绿色的化合物X．X的化学式为（）
A．Cr2O3B．Cr2（SO4）3C．CrSO3D．Cr2S3
12．（2019•潍坊模拟）植物进行光合作用可表示为：水+二氧化碳淀粉+氧气，据此可知淀粉的组成
中一定含有的元素是（）
A．碳、氢B．碳、氧C．氢、氧D．碳、氢和氧
13．（2018•潍坊一模）在一定条件下，物质A、B发生反应2A+2B＝2C+D，探按学习小组在实验中得到下表中的数据：
物质 A B C D
反应前质量（g） 2.3 2.0 0 0
反应后质量（g）0 0.2 4.0 a
下列说法正确的是（）
A．B、D的相对分子质量之比为9：1
B．该反应一定是置换反应
C．a＝0.2
D．反应后原子的数目减少
14．（2018•诸城市二模）为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH ），乙硫醇也可以充分燃烧，化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O．下列关于X的说法正确
的是（）
A．X由碳、硫、氧三种元素组成
B．X不会对空气造成污染
C．X中硫、氧元素的原子个数比为1：2
D．X中氧元素的质量分数为60%
二．填空题（共4小题）
15．（2019•寿光市模拟）设计实验和数据分析是学习化学重要的能力。

①利用酚酞溶液和氢氧化钠溶液，合理设计一个实验证明同浓度的浓盐酸敞口放置比密封的浓度变小
了。

②乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g，敞口放置一段时间后部分变质，得到18.80g溶液，将变质后溶
液加热蒸干，称量所得固体质量为a，求a的取值范围。

16．（2019•安丘市一模）“空气更清新”需要监测防治大气污染。

①目前未计入空气污染指数监测项目的有（填字母）。

A．一氧化碳B．二氧化氮C．可吸入颗粒物D．稀有气体
②硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收：NO+NO2+2NaOH＝
2X+H2O．X的化学式为。

17．（2019•诸城市模拟）按要求写出下列各反应的化学方程式：
（1）用含Mg（OH）2的药物中和过多的胃酸；
（2）工厂用氢氧化钠溶液吸收废气二氧化硫；
（3）用盐酸除铁锈；
（4）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸．
（5）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能，这一变化的化学方程式可表示为，所以氢氧化钠固体必须密封保存．18．（2018•安丘市二模）碳酸氢钠（NaHCO3）可用作干粉灭火剂，灭火时，碳酸氢钠粉末受热生成碳酸钠和两种常见的氧化物请写出该反应程式。

三．计算题（共17小题）
19．（2020•潍坊三模）实验室中现有黄铜（铜锌合金）样品、未知浓度的盐酸和氢氧化钠溶液。

化学兴趣小组同学为分析黄铜中铜的质量分数和计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数，进行下列实验：
（1）称取10g黄铜样品分别放于烧杯中，用盐酸溶解样品（假设样品混合均匀），测定烧杯中剩余物质的质量，实验数据如表所示：
实验序号所取样品质量（g）所加盐酸质量（g）烧杯中剩余物质的质量（g）
Ⅰ10.0 50.0 59.9
Ⅱ10.0 100.0 109.8
Ⅲ10.0 150.0 159.8
（2）将实验Ⅲ后的剩余物过滤，向滤液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。

回答下列问题：
①黄铜中铜的质量分数。

②a点溶液的pH（填“＞”或“＜”或“＝”）7。

③求加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

20．（2020•安丘市一模）向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。

（1）充分反应后共产生气体的总质量是g。

（2）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是。

（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算步骤）。

21．（2020•奎文区模拟）实验室中有一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠样品。

某化学兴趣小组对该样品成分进行定量测定，甲、乙、丙三位同学分别称取一定质量的样品放入烧杯中，加入100g水后固体全部溶解，得到相应溶液。

再分别加入一定质量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥并称量。

相关实验数据记录如下：
称量项目甲乙丙
所取样品的质量/g 15 15 20
150 100 100 加入氯化钡溶液的
质量/g
23.3 23.3 23.3
反应后所得沉淀的
质量/g
请回答下列问题：
（1）其中有一位同学所取用的样品与氯化钡溶液恰好完全反应，该同学是（选填“甲”、“乙”
或“丙”）。

（2）计算该样品中硫酸钠的质量。

（3）计算恰好反应一组的反应后溶液的溶质的质量分数（写出2、3小题的计算步骤）。

22．（2020•潍坊模拟）工业生产纯碱中常含有少量NaCl杂质，先称取12g纯碱样品放入烧杯中，加入100g 水使其完全溶解，向其中不断滴加氯化钙溶液，测得加入氯化钙质量与生成沉淀质量如图所示。

（1）样品中碳酸钠的质量。

（2）a点时，对应溶液中溶质有。

（3）试计算恰好完全反应时，反应后溶液中溶质的质量分数。

（精确到0.1%）
23．（2020•潍坊二模）实验室某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。

探究小组同学进行了如下实验：取124.5g 该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液及沉淀的质量，所测数据如下表所示。

第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20 反应后溶液的质量/g 144.5 164.5 179.6 189.8 200 220
每次产生沉淀的质量/g 0 0 m n 9.8 0 计算：（1）上述表格中产生沉淀的质量：m＝，n＝
（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。

（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。

24．（2020•奎文区三模）某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图1所示。

（结果保留两位小数）
（1）参加反应的Ba（OH）2质量共有g．当滴加Ba（OH）2溶液50g时，烧杯内溶液的pH7（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）求该硫酸溶液的溶质质量分数（写出答题过程，结果保留0.01%）。

（3）在图2中画出产生沉淀质量与滴加Ba（OH）2溶液的质量关系。

（4）滴加Ba（OH）2溶液至150g时，所得溶液的溶质质量分数为（结果保留0.01%）。

25．（2020•青州市模拟）在含氯化钠杂质的碳酸钠13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量与pH的关系如图所示：
（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量。

（2）完全反应后，计算生成二氧化碳的质量？（写出计算步骤）
（3）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？（写出计算步骤）
26．（2019•潍坊模拟）在含氯化钠杂质的碳酸钠13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量与pH的关系如图所示：
（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量。

（2）完全反应后，计算生成二氧化碳的质量为？（写出计算步骤）
（3）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为？（写出计算步骤）
27．（2019•诸城市模拟）现有25℃时含有7.4 g 溶质的饱和澄清石灰水，请按下面要求计算：（1）向上述石灰水中通入CO2，当二者恰好完全反应生成碳酸钙沉淀时，通入CO2的质量是多少克？
（写出计算过程）
（2）已知持续向饱和澄清石灰水中通入CO2，过量的CO2会跟生成的CaCO3反应，生成可溶于水的Ca（HCO3）2，反应方程为：CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2．现向含有7.4g溶质的饱和澄清石灰水持续通入二氧化碳，请在图中画出产生沉淀的质量与通入二氧化碳的质量关系。

（3）另取一定量的饱和澄清石灰水，通入一段时间的CO2，反应物与生成物的质量如表：物质Ca（OH）2CO2CaCO3未知H2O
质量/g 14.8 13.2 10 m 1.8
则m＝，该反应的总化学方程式为。

28．（2019•安丘市一模）将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的AgNO3溶液（杂质不与AgNO3反应）。

实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示：
试计算
（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量为g
（2）样品中氯化镁的质量；
（3）原硝酸银溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。

29．（2019•潍坊二模）实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。

小亮同学在老师的指导下对反应后的废液进行了实验：他分别取50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与其中一组的图象如下：
实验组数第一组第二组第三组
加入氢氧化钠溶液质量/g 50 100 80
产生沉淀的质量/g 0.98 2.94 2.94
请根据以上信息回答下列问题：
（1）废液中的溶质有（填化学式）。

（2）计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。

（写出计算过程）
（3）若三组数据中，只有某一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则该实验为第组，图中a的数值为。

30．（2019•安丘市二模）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu﹣Zn），它可用来制造电器零件及日用品。

将30g稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中（不考虑黄铜中的其他杂质），每次充分反应后，测定本次生成氢气的质量，实验数据见下表：
次数第一次第二次第三次加入稀盐酸的质量（g）10 10 10
本次生成氢气的质量（g）0.04 m 0.02
请回答
（1）工业上常用铜作电缆的内芯，是利用铜具有良好的性
（2）m＝
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数？（结果精确到0.1）
31．（2019•诸城市模拟）取100g一定质量分数的Ba（OH）2溶液于烧杯中，逐渐加入质量分数为20%的H2SO4溶液。

实验过程中，溶液的pH与加入H2SO4溶液的质量关系如图所示。

请计算Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数。

（反应的化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O）
32．（2018•安丘市一模）取18.6g氢氧化钠样品（样品中的杂质是碳酸钠），加水溶解得到溶液A，取A溶液的向其中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗盐酸的质量（所得数据
如图）。

试计算：（A点横坐标为7.3，B点横坐标为14.6）
（1）AB段（不含A点）的反应化学方程式为。

（2）样品中碳元素的质量分数为。

（精确到0.1%）
（3）14.6g盐酸中溶质的质量为多少？（写出计算过程）
33．（2018•诸城市三模）某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）样品8.7g投入184.7g 水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示[已知CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2]．则：
（1）Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为
（2）8.7g样品中杂质CaCO3的质量为多少？（写出计算过程）
（3）通入mgCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为（精确到0.1%）。

34．（2018•青州市一模）某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。

（1）请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数。

（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是多少？
35．（2018•龙华区二模）铜的氧化物有两种，分别是Cu2O和CuO，都能被一氧化碳还原成铜。

某固体粉未可能含有Cu2O、CuO和Cu．取14.4克固体粉未，向其中通入足量一氧化碳并加热（假设固体完全反应），将反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中。

生成10.0克沉淀。

试计算：
（1）固体粉末可能含有或。

（2）反应生成二氧化碳的质量为多少克？（要求写出计算过程）
四．解答题（共4小题）
36．（2019•诸城市模拟）现有镁、氧气、氢氧化钠、氧化铜、高锰酸钾、稀硫酸，请选择上述物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式（每种物质只能选择一次）；
（1）分解反应；
（2）复分解反应；
（3）有气体生成的置换反应。

37．（2018•青州市二模）化学来源于生活，化学与生活密切相关。

请完成下列问题：
（1）“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康。

①下列食品中富含糖类的是（填字号，下同）。

A．鸡蛋B．馒头C．蔬菜
②为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以补充一些含元素的食品。

（2）生活中的下列做法，有利于人体健康的是。

A．食用霉变的花生B．食用海带预防缺碘性疾病C．食用甲醛溶液浸泡的海产品
（3）已知石蜡的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态石蜡燃烧形成。

如图1所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，会观察到蜡烛立即熄灭。

蜡烛熄灭的主要原因是（填序号）。

A．移走可燃物B．隔绝氧气C．降低温度至着火点以下
（4）碳酸氢钠（NaHCO3）可用作干粉灭火剂，灭火时，碳酸氢钠粉末受热生成碳酸钠和两种常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式。

（5）2017年4月长春应用化学研究所提出了一种独特的锂一氮电池（Li﹣N2），结构示意图见图2．该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以利用空气中的氮气，锂﹣氮电池反应方程式：61i+N2＝2Li3N．请回答：
①氮气在空气中的含量约为；
②Li3N中氮元素的化合价为；
③锂原子在化学反应中易（填“得到”失去”）电子；
④玻璃纤维是玻璃熔融状态下抽成丝制得，它属于（填序号）；
A．无机非金属材料B金属材料C．有机高分子材料
⑤碳布作为锂一氮电池的电极，是利用了碳单质的（填一种物理性质即可）。

38．（2018•临朐县校级模拟）某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定。

生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）。

兴趣小组的同学称取33g 废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图所示。

（1）从化学元素与人体健康的角度考虑，我们应选用铁锅还是铝锅，为什么。

（2）废铁锅片中铁单质的质量分数为。

（结果保留到0.1%）
（3）所得溶液中所含溶质的化学式为，计算溶液中硫酸铁的质量。

（要求写出计算过程）
39．（2018•潍坊一模）在一烧杯中盛有Na2CO3和NaOH的混合物10g，向其中加入100g水，固体全部溶解。

向所得溶液中滴加澄清石灰水，产生沉淀的质量与滴入石灰水的质量关系曲线如图所示。

请根据题意回答下列问题：
（1）在滴入石灰水时，产生沉淀的颜色是。

（2）当滴入石灰水至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）。

（3）计算当滴入石灰水至图中B点时，溶液中溶质的质量为多少？（计算结果精确至0.1g）
2018-2020年山东中考化学各地区模拟试题分类（潍坊专版）（3）——质量
守恒定律
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
1．（2020•潍坊二模）化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。

下列选项正确的是（）A．变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为C2H4O
B．模型与推理：置换反应中一定有元素化合价变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应C．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
【答案】C
【解答】解：A、由质量守恒定律可知，反应后碳原子是2个，反应前应该是2个，包含在X中，反应后氧原子是6个，反应前应该是6个，其中2个包含在X中，反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，包含在X中，X的化学式是C2H4O2，该选项说法不正确；
B、有元素化合价发生变化的反应不一定是置换反应，例如电解水生成氢气和氧气，是分解反应，化合
价发生变化，该选项说法不正确；
C、CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同，该选项说法正确；
D、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，设计实验证明氧化铜能否改变反应速率，反应前后质量
是否改变，该选项说法不正确。

故选：C。

2．（2020•青州市模拟）一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示。

下列判断不正确的是（）物质的构成微粒M
反应前的质量/g 68 32 0 1
t时刻的质量/g 8 x
反应后的质量/g 0 0 y 37
A．X＝0.75y
B．物质M中一定不含氧元素
C．反应物的化学计量数之比为2：3
D．反应前后硫元素化合价发生改变
【答案】C
【解答】解：
A．由微观示意图知道：参加反应的是H2S和O2，生成物M和H2O，表达式可表示为：H2S+O2→M+H2O，在t时刻时，消耗氧气的质量＝32g﹣8＝24g，x、y的关系可表示为：
H2S+O2→M+H2O
32g y
24g x
x＝0.75y
故A正确；
B．根据反应前氧元素来自于氧气，总共32g，反应后生成37g﹣1g＝36g水，含有的氧元素质量＝36g ××100%＝32g，所以M中一定不含氧元素，故B正确；
C．根据质量守恒定律，y＝68g+32g﹣36g＝64g，化学方程式可表示为：aH2S+bO2＝cS+dH2O，34a：32b ＝68：32，a：b＝2：1，故C错误；
D．反应前硫的化合价为﹣2价，反应后硫元素化合价为0；发生改变，故D正确。

故选：C。

3．（2020•潍坊模拟）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。

下列说法正确的是（）
A．该反应属于分解反应
B．若消耗12g乙，则生成68g丙
C．反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
D．丁一定是该反应的催化剂
【答案】B
【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数减少了14%﹣（1﹣42%﹣40%﹣10%）＝6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣（1﹣70%﹣14%﹣10%）＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误。

B、参加反应的乙和生成的丙的质量比为6%：34%＝3：17，则若消耗12g乙，则生成68g丙，故选项说
法正确。

C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和（而不
是甲、乙的质量之和）一定等于生成丙的质量，故选项说法错误。

D、丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。

故选：B。

4．（2020•高密市二模）在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（）
A．丁一定是化合物
B．参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和
C．乙可能是该反应的催化剂
D．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1
【答案】D
【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%﹣17%＝2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%﹣25%＝16%，故是生成物；丁的质量分数减少了48%﹣30%＝18%，丙是反应物。

A、该反应的生成物为甲和丙，反应物是丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，丁是分解反应的
反应物，一定是化合物，故选项说法正确。

B、由质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量，故选项说法正确。

C、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。

D、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%：16%＝1：8，故选项说法错误。

故选：D。

5．（2019•安丘市一模）下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是（）A．4Fe+3O22Fe2O3化合反应
B．H2O2H2↑+O2↑分解反应
C．Cu+2AgCl＝2Ag+CuCl2置换反应
D．BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑复分解反应
【答案】D
【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。

B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2
↑，故选项错误。

C、铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，不能发生置换反应，故选项错误。

D、该化学方程式书写完全正确该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复
分解反应，故选项正确。

故选：D。

6．（2019•潍坊三模）用CO2和NH3合成尿素CO（NH2）2是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：CO2 +2NH3═CO（NH2）2 +X，下列说法不正确的是（）
A．NH3中氮的化合价为﹣3价
B．该反应是充分利用CO2的一种有效途径
C．X的化学式是H2O
D．参加反应的CO2与NH3的质量比是44：17
【答案】D
【解答】解：A、NH3中氢元素化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮的化合价为﹣3价，该选项说法正确；
B、该反应是充分利用CO2的一种有效途径，该选项说法正确；
C、由CO2 +2NH3═CO（NH2）2 +X可知，反应前后碳原子都是1个，氮原子都是2个，反应前氧原子
是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在X中，X的化学式是H2O，该选项说法正确；
D、参加反应的CO2与NH3的质量比是：44：34＝22：17，该选项说法不正确。

故选：D。

7．（2019•潍坊三模）甲、乙、丙、丁种种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（）。