甘肃省2020-2021年高二上学期期中化学试卷(II)卷

甘肃省2020-2021年高二上学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共24题；共48分)
1. （2分） (2018高一上·徐州期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）
A . KCl溶液
B . 液态HCl
C . 熔融的NaOH
D . 蔗糖溶液
2. （2分） (2018高二上·广州期中) 2g碳与水蒸气反应生成CO和H2 ，需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为（）
A . C + H2O =CO + H2ΔH =+131.3kJ·mol—1
B . C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g)ΔH =+10.94kJ·mol—1
C . C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g)ΔH = -131.3kJ·mol—1
D . C(s)+ H2O(g) =CO(g) + H2(g)ΔH = +131.3kJ·mol—1
3. （2分） (2016高二上·静宁期中) 如图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（）
A . 该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92kJ•mol﹣1
B . a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C . 加入催化剂，该化学反应的反应热不变
D . 在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入 2 mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ则184＞Q2=2Q1
4. （2分） (2017高一下·娄底期中) 实验室有下列各组反应物，放出氧气速率由快到慢排列正确的是（）
①0.2mol/L的H2O2溶液，25℃；②0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2 ，25℃；
③0.2mol/L的H2O2溶液，35℃；④0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2 ，35℃．
A . ①②③④
B . ④③②①
C . ②①③④
D . ④②③①
5. （2分） (2016高二上·河东期中) 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），部分数据见下表（表中t2＞t1）：
反应时间/min N（CO）/mol H2O/mol N（CO2）/mol N（H2）/mol
0 1.200.6000
t10.80
t20.20
下列说法正确的是（）
A . 反应在t1min内的平均速率为v（H2）= mol•L﹣1•min﹣1
B . 平衡时CO的转化率为66.67%
C . 该温度下反应的平衡常数为1
D . 其他条件不变，若起始时n（C0）=0.60 mol，n（H20）=1.20 mol，则平衡时n（C02）=0.20 mol
6. （2分） (2018高二上·红桥期中) 某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是（）
A . 混合气体的颜色不再改变
B . 混合气体的压强不再改变
C . 单位时间内拆开1 mol H—H键，同时生成2 mol H—I键
D . 混合气体的密度不再改变
7. （2分）在一定条件下发生反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB 混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/（L•min），下列说法正确的是（）
A . A和B的转化率均是20%
B . x=4
C . 平衡时A的物质的量为3.2mol
D . 平衡时气体压强比原来减小
8. （2分） (2017高一下·湖北期中) 在一定的温度下，向一个容积为2L的恒容密闭容器中（事先装入催化剂），充入2molN2和3molH2 ， 3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍．在这段时间内，用H2表示该反应的平均反应速率是（）
A . 0.125mol•L﹣1•min﹣1
B . 0.100 mol•L﹣1•s﹣1
C . 0.200 mol•L﹣1•min﹣1
D . 0.375 mol•L﹣1•s﹣1
9. （2分） (2016高二上·天津期中) 在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2 ，通入Br2（g）发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T1、T2 ，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（）
A . 若b、c两点的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＞K2
B . a、b两点的反应速率：b＞a
C . 为了提高Br2（g）的转化率可采取增加Br2（g）通入量的方法
D . b、c两点的HBr的体积分数b＞c
10. （2分）已知两个热化学方程式：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）
A . 1：1
B . 1：2
C . 2：3
D . 3：2
11. （2分）(2015·桐庐模拟) 下列实验事实与图象对应正确的是（）
A . I表示向Na2SO3溶液中通入Cl2
B . II表示向纯CH3COOH中逐滴加水并不断振荡
C . III表示向KOH和Ca（OH）2混合液中通入CO2
D . Ⅳ表示向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液并不断振荡
12. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A . 稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B . 稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C . 完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY
D . 若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱
13. （2分）关于溶液的下列说法正确的是（）
A . c（H+）：c（OH﹣）=1：10﹣2的溶液中K+、Ba2+、ClO﹣、CO32﹣一定能大量存在
B . 水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中K+、Cl﹣、NO3﹣、I﹣一定能大量存在
C . 往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中
增大
D . 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32﹣）的大小关系为：②＞④＞③＞①
14. （2分） (2018高二上·湖北期中) 下列各选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是（）
A . 相同温度下，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)
B . NH4Cl溶液中NH 和Cl－的数目
C . 用0.1 mol/L的盐酸中和pH、体积均相同的氨水和NaOH溶液消耗盐酸体积
D . 纯水在100℃和25℃时pH
15. （2分） (2016高二上·辽源期中) 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）
A . 再通入少量氯气，减小
B . 通入少量SO2 ，溶液的漂白性增强
C . 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
D . 加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）
16. （2分）某温度下，浓度都是1mol•L﹣1的两种气体X2和Y2 ，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min 后，测得各物质的浓度分别为c（X2）=0.4mol•L﹣1 ， c（Y2）=0.6mol•L﹣1 ， c（Z）=0.4mol•L﹣1 ，则该反应的化学方程式可表示为（）
A . 2X2+3Y2⇌2X2Y3
B . 3X2+2Y2⇌2X3Y2
C . X2+2Y2⇌XY2
D . 2X2+Y2⇌2X2Y
17. （2分）将m mol A 与n mol B 充入一密闭容器中，发生反应如下：m A(g) + n B(g)p C(g)；△H = a kJ/mol (a<0)；若在恒温、恒容下达到平衡时A的转化率为A1% ；在绝热、恒容条件下达到平衡时A的转化率为A2%，则A1和A2的关系为（）
A . A1<A2
B . A1=A2
C . A1>A2
D . 不能确定
18. （2分）用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570 K 时平衡常数为1×1059。

下列说法正确的是（）
A . 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B . 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C . 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
D . 570 K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义
19. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。

假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（）
A . 甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
B . 甲烧杯中a的电极反应式为：4OH－-4e－＝O2↑＋2H2O
C . 当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀
D . 当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）
20. （2分） (2017高一上·临武期中) 下列反应中可用于设计原电池的是（）
A . H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
B . 2FeCl3+Fe═3FeCl2
C . MgO+2HCl═MgCl2+H2O
D . NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
21. （2分） (2019高一下·东阳期中) 利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为：
2CO2+2H2O 2HCOOH+O2 ，装置如图所示，
下列说法不正确的是（）
A . 电极1周围pH增大
B . 电子由电极1经过负载流向电极2
C . 电极2的反应式：CO2+2H++2e－=HCOOH
D . 该装置能将太阳能转化为化学能和电能
22. （2分） (2015高二上·赣州期末) 如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（）
A . 若将乙池电解液换成 AgNO3 溶液，则可以实现在石墨棒上镀银
B . 甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH+6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+
C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2 固体，能使 CuSO4溶液恢复到原浓度
D . 甲池中消耗 224mL（标准状况下）O2 ，此时丙池中理论上产生 1.16g 固体
23. （2分） (2016高三上·成都期中) 在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象．可以通过下列装置所示实验进行探究．下列说法正确的是（）
A . 按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管
B . 图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁
C . 铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl﹣由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
D . 图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3 ，生成的Al（OH）3进一步脱水形成白斑
24. （2分）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B . 加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C . 滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)减少
D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
二、解答题 (共7题；共30分)
25. （3分）根据要求填空：
（1）有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱．现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而无其它试剂，简述如何用最简单的方法判断哪瓶是强碱．________;
（2）有两份等体积的0.1mol/L的醋酸溶液，分别用蒸馏水和0.1mol/L的醋酸钠溶液稀释100倍，用0.1mol/L 的醋酸钠溶液稀释后的溶液pH较________（填：“大”或“小”）原因：________．
26. （3分） (2017高二上·长沙开学考) 二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。

请填写下列空白：
（1）与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：________。

（2）二甲醚可由合成气（CO+H2）在一定条件下制得。

用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：________。

（3）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。

该电池中负极上的电极反应式是：________。

27. （4分） (2017高二上·临川期中) 已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol－1 ，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。

t1________； t2________； t3________； t4________。

28. （4分） (2017高二上·嘉兴期末) 氢气用于工业合成氨 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.2kJ•mol ﹣1 ．
①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，正逆反应速率与时间的关系如图所示，其中t4﹑t5﹑t7时刻对应的实验条件改变分别是
t4________．
t5________．
t7________．
②温度为T℃时，将2nmolH2和nmolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，此时放出热量46.1kJ．则n=________．
29. （11分） (2018高三下·山东开学考) 硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。

学生探究烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备绿矾(FeSO4·7H2O式量为278)，并进一步计算产品的纯度。

工艺流程如下所示：
（1）烧渣在进行酸溶时用到的酸为________。

（2）过程中灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是
A . 品红溶液
B . 紫色石蕊溶液
C . 酸性KMnO4溶液
D . 红色的酚酞试液
（3） X是________，此时滤液N中发生反应的离子方程式为________。

检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是________。

（4）操作III的操作步骤为蒸发浓缩、________、过滤(填操作名称)、________、干燥。

（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：
a．称取6.0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40.00mL。

(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。

①标准液应盛装在________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)，计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为________；
②若在a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO4·7H2O的质量分数________。

(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

30. （3分） (2016高二上·邯郸期中) 已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数为k1 ， 0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（g）的平衡常数为K2 ， NH3（g）⇌0.5N2（g）+1.5H2（g）的平衡常数为K3 ，写出K1和K2的关系式________，写出K2和K3的关系式________，写出K1和K3的关系式________．
31. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) 通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图：
（1） Pt电极上发生的是________（填“氧化”或“还原”）反应．（2）写出NiO电极的电极反应式：________;
参考答案一、单项选择题 (共24题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、解答题 (共7题；共30分)
25-1、
25-2、
26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
28-1、29-1、29-2、
29-3、29-4、29-5、30-1、31-1、31-2、。