安徽省2021年高三上学期期中化学试卷

安徽省2021年高三上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高二上·无锡期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 明矾可用作净水剂
B . 单晶硅是光导纤维的主要成分
C . 1mol O3中含有的分子数为3NA
D . 1mol·L-1BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
2. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 某溶液中可能含有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）
A . 溶液中的阳离子只有 H＋、Mg2＋、Al3＋
B . 溶液中一定不含 CO32－，一定含有SO42－和NO3－
C . 溶液中 n（NH4＋）=0.25mol
D . 三种离子的物质的量之比 n（H＋）：n（Al3＋）：n（Mg2＋）=2：2：1
3. （2分）下列属于物理变化的是（）
A . 煤的干馏
B . 石油的裂解
C . 煤的气化
D . 石油的分馏
4. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) 一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL 2mol/L的稀HCl中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是（）
A . 100ml
B . 25ml
C . 50ml
D . 无法判断
5. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 现有200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液，加入含a mol氢氧化钠的溶液并加热，恰好反应完全；继续加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）
A . （0.5b﹣0.5a）mol/L
B . （2b﹣a）mol/L
C . （5b﹣）mol/L
D . （5b﹣5a）mol/L
6. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列化学反应中，能用离子方程式 H++OH﹣═H2O 表示的是（）
A . 2H2+O2═2H2O
B . HCl+NaOH═NaCl+H2O
C . 2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O
D . Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
7. （2分） (2016高一下·吉林期中) 下列气体中能形成酸雨的是（）
A . N2
B . CO
C . SO2
D . O3
8. （2分） (2016高三上·新疆期中) 下列比较项与依据的化学反应事实对应的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分）己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。

则RO4n-中R的化合价是（）
A . 3
B . 4
C . 5
D . 6
10. （2分） (2016高一上·新疆期末) 有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入250mL某浓度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入125mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀物质的量最多．上述硫酸溶液的浓度为（）
A . 0.500 mol/L
B . 1.00 mol/L
C . 2.00 mol/L
D . 3.00 mol/L
11. （2分）不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）
A . 氨水
B . 氯水
C . 溴水
D . 碘水
12. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（）
A . 该溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存
B . 用该溶液溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2+ ，则一定没有固体析出
C . 将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁
D . 100mL0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12gFe
13. （2分）将11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生x的气体．在向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．根据题意推断气体x的成分可能是（）
A . 0.3molNO2和0.3molNO
B . 0.2molNO2和0.1molN2O4
C . 0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4
D . 0.6molNO
14. （2分） (2016高二上·连云港期中) 世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议．下列物质属于温室气体的是（）
A . N2
B . H2
C . CO2
D . O2
15. （2分） (2015高一上·南市月考) 在物质分类中，前者包括后者的是（）
A . 化合物、电解质
B . 氧化物、化合物
C . 溶液、胶体
D . 溶液、分散系
16. （2分） (2016高一上·澄城期中) 按下列实验方法操作，能达到要求的是（）
A . 用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
B . 用湿润的氯气和干燥的红色布条，检验氯气的漂白性
C . 用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
D . 将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
17. （2分）当光束通过下列分散系时：①氯化钠溶液②CuSO4溶液③硅酸胶体④Fe(OH)3胶体，能观察到丁达尔效应的是（）
A . ①②
B . ②③
C . ②④
D . ③④
18. （2分） (2017高一上·台州期中) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）
A . 2H2+O2 2H2O
B . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C . CuO+CO Cu+CO2
D . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
19. （2分）下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
B . 向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:Ba2＋+SO42－==BaSO4↓
C . 铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O
D . 盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－＝H2O
20. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ca2+
21. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 与铝反应能放出氢气的溶液中，下列哪组离子可能与其大量共存（）
A . K＋、Na＋、SO42- 、CO32-
B . NH4+、Mg2＋、SO32-、Cl－
C . Na＋、K＋、HCO3-、Cl－
D . K＋、Cu2＋、CO32-、NO
22. （2分） (2016高一上·六安期末) 下列除杂方案错误的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
23. （2分） (2017高二下·赣州期中) 乙醇、乙二醇、丙三醇分别与足量金属钠反应产生等体积的H2（相同状况下），则上述三种醇物质的量之比为（）
A . 2：3：6
B . 3：2：1
C . 4：3：1
D . 6：3：2
24. （2分）下列物质按1﹕1反应的离子方程式正确的是（）
A . 氯气和水 Cl2 + H2O = Cl- + ClO- + 2H+
B . 硫代硫酸钠与硫酸 S2O32- + 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2O
C . 氯化铜和硫氢化钠 Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑
D . (NH4)2 Fe (SO4)2和氢氧化钡 2NH4+ + 2OH- + Ba2+ + SO42- = NH3?H2O + BaSO4↓
25. （2分）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）
A . 2：3
B . 3：2
C . 1：2
D . 1：1
二、填空 (共4题；共28分)
26. （5分） (2016高一上·成都期中) 实验室配制1000mL1mol/LNaCl溶液，请完成以下步骤：
①计算：需要称量________克NaCl固体
②称量：用________称量所需固体．
③溶解：将称量好的NaCl固体倒入烧杯中加水溶解，并恢复到室温．
④转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移入________中．
⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移入容量瓶中如果没有将洗涤液转移人容量瓶，所配溶液的浓度将________（填偏大或偏小）
⑥旋摇：轻轻旋摇容量瓶，使溶液混合均匀
⑦定容：向容量瓶中加水至距离刻度线1～2厘米处，改用________滴
加水至溶液凹液面与刻度线相切．
⑧摇匀：上下颠倒摇匀，使溶液混合均匀
⑨装瓶贴签：将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴上标签．
27. （7分）(2018·龙岩模拟) 以某废催化剂(含Al2O3 36%、CoS 20%、MoS2 20%、MgO 8%等)为原料生产Co2O3的工艺路线如下:
已知:氧化铝有两种晶型α-Al2O3 和γ- Al2O3 ，α- Al2O3致密难溶于酸和碱。

（1）废催化剂焙烧前先将其研磨，其目的是________。

（2）已知“焙烧除硫”后的产物有CoO、MoO3。

写出Na2CO3溶液“浸取”过程的离子反应方程式:________。

（3）硫酸浸泡滤渣①的实验条件为硫酸浓度12 mol/L、液固比为3、反应温度60℃。

该条件下，铝、钴浸出率与时间关系如图。

当浸泡时间小于180 min时，铝、钴浸出率随着时间的推移均增加较快；180 min 后铝和钴的浸出率都提高不多，且钴浸出率高于铝浸出率。

试解释180min后钴浸出率高于铝浸出率的原因: ________。

（4）萃取剂对Al3+、Co2+萃取率与pH 的关系如图。

萃取分离钴、铝的实验操作为:向萃取分液后的有机相中加硫酸调pH=3~4，分液可得CoSO4溶液，________，可得Al2(SO4)3溶液。

（5）“滤液③”主要物质的化学成分是________;(写化学式)，用途之一为________。

（6）“煅烧”过程相关反应的化学方程式为________。

28. （8分） (2016高一上·西湖期中) 已知A、B、C、D、E五种物质都含有相同的元素X，这五种物质间相互转化关系如下：
已知A是一种黄绿色气体，由此推断：
（1）这五种物质的化学式为：
A：________ B：________ C________ D：________ E：________
（2）写出水溶液中发生下列化学反应的化学方程式：
A→D：________
D→E：________
B→D：________．
29. （8分）(2016·万载模拟) 某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示．
实验步骤：
①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；
②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；
③将Cu丝向上抽动离开液面．
请回答下列问题：
（1） A试管中发生反应的化学方程式为________．
（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是________．
（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置．
滴加的溶液氯水氨水
沉淀的化学式________________
写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式：________．
（4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是________．（5）实验完毕后，装置中残留的气体有毒，不能打开导管上的胶塞．为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是________．
（6）将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，充分反应后，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体________ mol（不考虑溶解的SO2）．
三、计算题 (共1题；共8分)
30. （8分） (2018高三上·武邑期中) 利用废碱渣(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2 ，可制得无水Na2SO3(成品），其流程如图所示。

（1）某硫酸厂排放出的尾气中SO2的含量特别髙，而废碱渣的量不足，此时“吸收塔”内发生反应的离子方程式为________(不考虑H2O与SO2反应)。

（2）亚硫酸钠的溶解度曲线如图所示，则上述流程中“结晶”的方法是________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，图中a点所示分散系类别为________(填“浊液”“胶体”或“溶液”）。

（3）仅用BaCl2、H2O2和过量稀盐酸的混合溶液难以检出“成品”中的SO32-，原因是“成品”中含有某种杂质阴离子。

①该杂质阴离子为________(填离子符号）。

②25℃时，部分钡盐的Ksp如下表所示。

化学式BaSO4BaSO3
Ksp 1.1×10-10 5.5×10-7将得到的“成品”溶于水，测得溶液中SO32-的浓度为0.5mol • L-1，为杂质阴离子浓度的10倍，向该溶液中加入等体积、0.5mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后c(Ba2+)=________mol • L-1。

（混合时溶液体积的变化忽略不计）
（4）某同学采用如下方法检验SO32-：
①洗涤时使用的试剂最好为________(填字母)。

a.稀HNO3
b.蒸馏水
c.稀H2SO4
②根据上述流程中的数据(w、x、y)________;(填“能”或“不能”)计算出成品试样中SO32-的百分含量，若能，则SO32-的百分含量为(若不能，则此空不填)；若不能，则理由是________(若能，则此空不填）。

参考答案一、单项选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空 (共4题；共28分)
26-1、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
27-6、
28-1、
28-2、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
29-6、
三、计算题 (共1题；共8分) 30-1、
30-2、
30-3、
30-4、。