2016年浙江省高二化学学(选)考元素周期表以及元素周期律知识点与典型例题剖析

中小学 1 对 1 课外指导专家龙文教育学科老师个性化教课设计
教师刘赛华学生姓名唐金婷上课日期7-6
学科化学年级高一教材版本苏教版
教案主题元素周期表与元素周期律
课时数目
第（ 1 ）课时讲课时段10-12（全程或详细时间）
教课内容
规律总结与应用
教课目的
个性化学习问
联合孩子的学习状况设计教课设计题解决
教课重点、学考重难点
难点
一、复习纲要
中子 N（不带电荷）决定原子种类
同位素（核素）
原子核→质量数（ A=N+Z）近似相对原子质量
质子 Z（带正电荷）→ 核电荷数元素→元素符号
原子构造：最外层电子数决定主族元素的决定原子呈电中性
(A Z X)电子数（ Z 个）：
化学性质及最高正价和族序数
体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道
核外电子运动特色
电子云（比喻）小黑点的意义、小黑点密度的意义。

排布规律→电子层数决定周期序数及原子半径
表示方法→原子（离子）的电子式、原子构造表示图
跟着原子序数（核电荷数）的递加：元素的性质体现周期性变化：
①、原子最外层电子数呈周期性变化
教课过程元素周期律②、原子半径呈周期性变化
③、元素主要化合价呈周期性变化
④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化
具
①、按原子序数递加的次序从左到右摆列；
元素周期律和编摆列原则②、将电子层数同样的元素排成一个横行；
体
元素周期表
排表
③、把最外层电子数同样的元素（个别除外）排成一个纵行。

依现
据形①、短周期（一、二、三周期）式
周期（ 7 个横行）②、长周期（四、五、六周期）三七周期表构造③、不完整周期（第七周期）
长主
三七
短副
①、主族（Ⅰ A～Ⅶ A 共 7 个）
零
一
元素周期表族（ 18 个纵行）②、副族（Ⅰ B～Ⅶ B 共 7 个）不和
③、Ⅷ族（ 8、 9、 10 纵行）
全八
④、零族（罕有气体）
同周期同主族元生性质的递变规律
①、核电荷数，电子层构造，最外层电子数
②、原子半径
性质递变③、主要化合价
1
④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳固性
⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性
电子层数：
同样条件下，电子层越多，半径越大。

判断的依照
核电荷数 同样条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数
同样条件下，最外层电子数越多，半径越大。

微粒半径的比较
1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（罕有气体除外）如：
Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2 、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。

如：
Li<Na<K<Rb<Cs 详细规律： 3 、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。

如：
F -- <Cl -- <Br -- <I --
4 、电子层构造同样的离子半径随核电荷数的增大而减小。

如： -
+2+
3+
F > Na >Mg >Al 5 、同一元素不一样价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。

如
Fe>Fe 2+>Fe 3+
①与水反响置换氢的难易
②最高价氧化物的水化物碱性强弱
金属性强弱
③单质的复原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后） ④相互置换反响
依照： ⑤原电池反响中正负极
①与 H 2 化合的难易及氢化物的稳固性
元素的
非金属性强弱 ②最高价氧化物的水化物酸性强弱
金属性或非金属 ③单质的氧化性或离子的复原性 性强弱的判断
④相互置换反响
①、同周期元素的金属性，随荷电荷数的增添而减小，如：
Na>Mg>Al ; 非金属性，随荷电荷数
的增添而增大，如： Si<P<S<Cl 。

规律：
②、同主族元素的金属性，随荷电荷数的增添而增大，如：
Li<Na<K<Rb<Cs ; 非金属性，随荷
电荷数的增添而减小，如：
F>Cl>Br>I 。

③、金属活动性次序表： K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
定义：核电荷数同样，中子数不一样的核素，互称为同位素。

（即：同种元素的不一样原子或核素）
同位素
①、构造上，质子数同样而中子数不一样；
特色： ②、性质上，化学性质几乎完整同样，不过某些物理性质略有不一样；
③、存在上，在天然存在的某种元素里，无论是游离态仍是化合态，同位素的原子（个数不是质量）百
分含量一般是不变的（即丰度必定） 。

1、定义：相邻的两个或多个原子之间激烈的相互作用。

2
①、定义：阴阳离子间经过静电作用所形成的化学键
离子键
②、存在：离子化合物（NaCl、 NaOH 、Na 2O2等）；离子晶体。

①、定义：原子间经过共用电子对所形成的化学键。

②、存在：共价化合物，非金属单质、离子化合物中（如：NaOH、 Na2O2）；
共价键分子、原子、离子晶体。

不一样原子间
2、分类共用电子对能否偏移极性键共价化合物
分子的极性
存在
化学键非极性键非金属单质
③、分类：
同样原子间
共用电子对的根源两方供给：共价键
（孤对电子）单方供给：配位键如：NH4+、 H
3O+
金属键：金属阳离子与自由电子之间的相互作用。

存在于金属单质、金属晶体中。

键能
分子的稳固性
3、键参数键长决定决定
分子的空间构型分子的极性
键角
4、表示方式：电子式、构造式、构造简式（后二者合用于共价键）
定义：把分子齐集在一同的作使劲
分子间作使劲（范德瓦尔斯力）：影响要素：大小与相对分子质量
相关。

作用：对物质的熔点、沸点等有影响。

①、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。

分子间相互作用②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O）
③、对物质性质的影响：使物质熔沸点高升。

④、氢键的形成及表示方式：F-—H···F-—H···F-—H···←代表氢键。

氢键O O
H H H H
O
H H
⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作使劲稍强；是一
种较强的分子间作使劲。

定义：从整个分子看，分子里电荷散布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。

非极性分子双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、 H2、 Cl 2等。

举例：只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等
分子极性多原子分子：含极性键的多原子分子若几何构造对称则为非极性分子
如： CO2、 CS2（直线型）、CH4、CCl 4（正四周体型）
极性分子：定义：从整个分子看，分子里电荷散布是不对称的（正负电荷中心不可以重合）的。

举例双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl 、 NO、 CO 等
多原子分子：含极性键的多原子分子若几何构造不对称则为极性分子
如：NH
3(三角锥型)、H2 O（折线型或V 型）、 H2O2
3
第一节原子构造
一、A
Z X
质量数（ A ）= 质子数（ Z） + 中子数
质量数（ A） =质子数（ Z） +中子数（ N）
质子数 =核电荷数 =原子序数 =原子的核外电子数离子电荷数 =质子数 - 核外电子数
【例题】同温同压下，等体积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体，以下说法正确的选项是
A .质子数相等，质量不等 B.分子数和质量分别不等
C.分子数和质量都相等
D.原子数、中子数和质子数都相等
【练习】1. 核内中子数为N 的 R2+离子，质量数为 A ，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是
A . n(A-N+8)/(A+16)mol B. n （A-N+10 ） /(A+16) mol
C. (A-N+2)mol D .n(A-N+6)/A mol
2．某元素原子的核电荷数是电子层数的 5 倍，其质子数是最外层电子数的 3 倍，该元素的核电荷数为Ａ． 11Ｂ．15Ｃ．17Ｄ．34
3．法国里昂的科学家近来发现一种只由四此中子构成的粒子，这类粒子称为“四中子”，也有人称
之为“零号元素”。

以下相关“四中子”粒子的说法不正确的选项是
A ．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4
C．在周期表中与氢元素占同一地点D．该粒子质量比氢原子大
4.以下四图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子。

表示等质量的氢气与氦气混淆气体的是
5.美国科学家将两种元素铅和氪的原子查对撞，获取了一种质子数为118、中子数为 175 的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为
A. 57
B. 7
C. 61
D. 293
6.据报导，俄罗斯科学家近来合成出第114 号元素的原子。

该原子的质量数是289，存在时间达30s，这项成就拥有重要意义。

以下表达不正确的选项是
A. 该元素属于第七周期
B.该元素位于Ⅲ A 族
C.该元素为金属元素，性质与Pb 相像
D. 该同位素原子含有114 个电子和184 此中子
二、同位素
1、同位素：
（1）重点：同——质子数同样，异——中子数不一样，微粒——原子。

（2）特色：同位素的化学性质几乎完整同样；自然界中稳固同位素的原子个数百分数不变。

注意：同种元素的同位素可构成不一样的单质或化合物，如H2O和 D2O是两种不一样的物质。

2、同位素与同素异形体
【例题】某元素 X 只好构成相对分子质量为 158、 160、 162 的三种双原子分子，此三种分子的物质的量
之比为 7： 10： 7，则以下说法正确的选项是
A. 该元素有三种同位素
B. 三种分子的均匀相对分子质量为159
C.X 的一种同位素的质量数为80
D.X 的各同位素在自然界中原子个数百分数同样
【练习】1.同位素在生产、科研和医疗诊疗等方面有着十分宽泛的用途。

4
中小学 1 对 1 课外指导专家
(1) 某种蔬菜施含放射性同位素15N 的氮肥，植物汲取后主要用于合成蛋白质。

人食用该种蔬菜后，通
过代谢 15N 最后出此刻 中。

A ．氨基酸
B ．尿素
C ．氨
D ．蛋白质
(2) 医学上常给病人口服 126
Na I 溶液来诊疗甲状腺疾病。

这是因为合成甲状腺激素的重要原料是 A ．铁 B ．钙 C ．碘 D ．钠
2. 重水 A 与一般水 B 分别跟足量的金属钠反响，以下表达正确的选项是
A. A 、 B 的质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等
B. A 、 B 的质量相等时，产生气体的质量相等
C. A 、 B 的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等
D. A 、 B 的物质的量相等时，产生气体的质量相等
3.元素周期表中Ⅰ A 族元素有 R ′和 R ″两种同位素， R ′和 R ″的原子量分别为 a 和 b ，R 元素中 R ′ 和 R ″原子的百分构成分别为 x 和 y ，则 R 元素的碳酸盐的式量是
A 、 2（ax+by ） +60
B 、 ax+by+60
C 、（ ax+by ） /2+60
D 、 ay+bx+60
4.已知碳有三种常有的同位素：
12C 、13C 、14
C ，氧也有三种同位素：
16
O 、
17
O 、
18
O ，由这六种微粒
构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有
A ．18种 B.6 种 C.7种
D. 12 种
5. 以下说法中不正确的选项是
①质子数同样的粒子必定属于同种元素；②电子数同样的粒子不必定是同一种元素；③一种元素只好 有一种质量数；④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；⑤质子数同样，电子数也同样的 粒子，不行能是一种分子和一种离子；⑥同位素的性质几乎完整同样 A. ①③④⑥
B. ①②④⑤
C.②③⑤⑥
D.②⑤
三、原子核外电子排布
1、核外电子排布规律：
（ 1）核外电子是由里向外，分层排布的。

（ 2）各电子层最多容纳的电子数为
2n 2 个；最外层电子数不得超出 8 个，次外层电子数不得超出
18 个，
倒数第三层电子数不得超出 32 个。

（ 3）以上几点相互联系。

核外电子排布规律是书写构造表示图的主要依照。

2、核外电子排布的表示方法：
原子构造表示图：
①要娴熟地书写 1～20 号元素的原子和离子构造表示图。

②要正确划分原子构造表示图和离子构造表示图（经过比较核内质子数和核外电子数） 。

电子式：
3、核外电子数同样的粒子规律
（ 1 ）核外电子总数为 10 个电子的粒子共有
15 种。

阳离子有
；阴离子
有
；分子有。

（ 2 ）核外电子总数为
18 个电子的粒子共有
16 种。

阳离子有
；阴离子
有
；分子有。

【例题 】三氯化氮分子中每个原子最外层均达到
8 电子稳固构造，且氮与氯的共用电子对倾向于氮原
子。

则以下对于三氯化氮的表达正确的选项是 A.NCl 3 跟水反响的产物为
NH 3 和 HClO
B.NCl 3 跟水反响生成 NH 4Cl 、 O 2 和 Cl 2
C.在 NCl 3 分子中 N 为 +3 价，跟水发生水解反响的产物是
HNO 2 和 HCl
D.NCl 3 的电子式应表示为
Cl
Cl N
Cl
【练习 】1.在以下图所表示的微粒中，氧化性最强的是
5
中小学 1 对 1 课外指导专家
2.以下电子式中，正确的选项是
3．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数同样，且最外层电子数与次外层电子数之和小于 8，它
是
A ．锂
B ．铍
C ．氦
D ．钙
4.以下分子中全部原子都知足最外层
8 电子构造的是
A. 六氟化氙 (XeF 6)
B. 次氯酸 (HClO)
C.氯化硫（ S 2Cl 2）
D. 三氟化硼（ BF 3）
5.以下说法正确的选项是
A.28 g 乙烯与 28g 丙烯中均含有 6N A 对共用电子对
B.1molH 2O 2 完整分解时转移电子
2N A 个
C.常温、常压下， 3． 5g 35
Cl 2 所含中子数为 0.1N A D. 常温、常压下， 22.4LO 3 气体中含有 3 N A 个原子
6. 化学家常用“等电子体”来展望不一样物质的构造，比如 CH 4与 NH 4
+
有同样的离子及空间构型。

依此
原理将下表中空格填出相应的化学式：
CH 4 CO 32-
C 2O 42-
NH 4+
N 2H 62+
NO 2+
N 2
7． 1994 年度诺贝尔化学奖授与为研究臭氧作出特别贡献的化学家。

Ｏ ３能汲取有害紫外线，保护人类
赖以生计的空间。

Ｏ ３分子的构造如图 5，呈 V 型，键角 116．5℃。

三个原子以一个
O 原子为中心， 与此外两个 O 原子分别构成一个非极性共价键；中间 O 原子供给 2 个电子，旁边两个 O 原子各供给 1
个电子，构成一个特别的化学键 —— 三个 O 原子均等地享有这 4 个电子。

请回答：
图 5 Ｏ３ 的分子构造
（ 1）臭氧与氧气的关系是 ___________。

（ 2）写出以下分子与Ｏ ３分子的构造最相像的是 。

Ａ．Ｈ ２Ｏ Ｂ．ＣＯ ２ Ｃ．ＳＯ ２ Ｄ．ＢｅＣｌ ２
（ 3）分子中某原子有 1 对没有跟其余原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ ３
分子有 ___________对孤
对电子。

（ 4）Ｏ ３分子能否为极性分子 ___________（是或否）。

（ 5）Ｏ ３与Ｏ ２间的转变能否为氧化复原反响 ___________（若否，请回答
A 小题；假如，请回答
B 小
题）
Ａ．Ｏ ３ 拥有强氧化性，它能氧化ＰｂＳ为ＰｂＳＯ ４而Ｏ ２不可以，试配平：
___________ＰｂＳ＋ ___________Ｏ ３ —— ___________ＰｂＳＯ ４ ＋ ___________Ｏ ２
Ｂ．Ｏ ３ 在催化剂作用下生成 1ｍｏｌＯ ２ 转移电子数 ___________ｍｏｌ 四、电子层数、核电荷数与原子半径的关系：
微粒半径大小比较规律
（ 1）同周期元素（罕有气体除外）的原子半径随原子核电荷数的递加渐渐减小。

（ 2）同主族元素的原子半径和离子半径跟着原子核电荷数的递加渐渐增大。

（ 3）电子层构造同样的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。

（ 4）同种元素的微粒半径：阳离子<原子 <阴离子。

（ 5）罕有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径。

（ 6）电子层数多的阴离子半径必定大于电子层数少的阳离子半径，但电子层数多的阳离子半径不必定
6
中小学 1 对 1 课外指导专家大于电子层数少的阴离子半径。

【例题】已知短周期元素的离子a A 2＋
、b B
+
、c C
3--
、 d D都拥有同样的电子层构造，则以下表达正确的
是
A.原子半径 A>B>D>C
B.原子序数 C>D>B>A
C.离子半径 C>D>B>A
D.单质的复原性 A>B>D>C
【练习】 1．有a X n -和b Y m 两种离子，其电子层构造同样。

以下关系式或化学正确的选
项是 A.a-n=b+m
B.a+m=b-n
C. 氧化物为 YOm
D.氢化物为 HnX或 XHn
2．主族元素在周期表中的地点取决于该元素原子的
Ａ．相对原子质量和核外电子数
Ｂ．电子层数和最外层电子数
Ｃ．相对原子质量和最外层电子数
Ｄ．电子层数和次外层电子数
3．最外层为次外层电子数的 3 倍的元素 X ，与焰色反响为黄色的Y 元素形成化合物的化学式是
A． Y2X B．YX 2C． Y2X2D． YX
4． a元素的阴离子， b元素的阴离子， c元素的阳离子拥有同样的电子层构造，已知a的原子序数大于 b 的原子序数，则 a、 b、 c三种离子半径大小的次序
是
A ． a>b>c B． b>a>c C． c>a>b D． c>b>a
【概括】八粒 -------- 分子、原子团、原子、离子、原子核、质子、中子、电子
七数 -------- 质子数、核电荷数、原子序数、中子数、质量数、离子电荷数、电子数（电子总数、
最外层电子数、次外层电子数）
四个量 ------ 原子的相对原子质量、原子的近似相对原子质量、元素的相对原子质量、元素的
近似相对原子质量
【热门剖析】
原子构造和同位素的考察，常以重要科技成就为知识背景，寓叫教与考，突出教育性与实践性。

有
关原子构造和同位素的考察固然难度小，但每年必考，此中相关核质子数、中子数质量数和电子数的计算问题，核外电子排布规律性变化与元生性质的规律性变化的内在联系是此后高考的热门知识，
题型仍为填空题、选择题。

比方：考察必定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质
子、中子等）经常波及稀有气体He、 Ne 等为单原子构成；某些物质构造中化学键的数目。

如SiO 2、
Si 、CH4、P4；特别物质的摩尔质量，如 D 2O、 T2O、18O2等。

【例题】用 N A表示阿伏加德罗常数。

以下说法正确的选项
是
A.40g 氢氧化钠中含 N A个 OH －
－
B.1mol NaHSO 3晶体中含有 N A个 SO3
D.31g 白磷分子中，含有的共价单键数目是N A个
E.60gSiO 2和 12g 金刚石中各含有4N A个 Si－ O 键和 C－ C 键
F.1.8g 重水（ D2O）中含 N A此中子
＋
G.1molCH 3（碳正离子）中含有电子数为10N A
【练习】
1.设 N A表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是
A. 由2H 和18O 所构成的水 11g，此中所含的中子数为 N A
B.3 N A个 NO 2分子跟水分子充足作用，转移（偏移）的电子数为 2 N A
C.在石英晶体中， N A个硅原子形成 4 N A个 Si－ O 共价键
D. 在标准状况下， 11.2L 氖气含有N A个氖原子
2.N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是
A.53gNa 2CO3固体含有的CO 32-离子数为0.5 N A
7
B.0.5mol 气含有的原子数 N A
C.常温常 下， 11.2L 氧气含有的分子数 0.5 N A
D. 在 1mol 的 CH 5 +中所含的 子数 10N A
3. N A 阿佛加德 常数，以下正确的选项是 A.80g 硝酸 含有氮原子数 2N A
B.1 L 1mol/L 的 酸溶液中，所含 化 分子数
N A C.在 准状况下，
11.2 L 四 化碳所含分子数
0.5N A
D.2 L 0.1 mol ·L －
1 的 H
2 S 溶液中，含有的
H 2S 分子数小于 0.2N A
五、电子式的书写
写出以下微粒的 子式，共价分子同 写出 构式：
（ 1） N 2 _________________(2) HClO __________________(3) CO 2__________________ (4) C 2H 2 _________________(5) NH 3___________________(6) CCl 4__________________ (7) N 2H 4 ___________________(8) CaF 2____________________(9) Na 2O_______________
(10) Na 2O 2______________(11) NH 4Cl _________________(12) Ba(OH) 2_______________
（ 13） NaOH _______________ （ 14）H 2O （15） CaC 2
充
1. 以下 子式有 的是
（
）
‥
B.
‥
A ． 原子?Cl
∶
硫离子∶ S ∶
‥
‥
C ．溴离子 [ ∶Br ∶ ] D.
离子 2+
Ca
2．以下化合物 子式 写正确的选项是（
）
2+
‥
- B.Na
+ ‥-2
+
A ． Ca [
∶ Cl ∶]
2
[ ∶S ∶ ] Na
‥
‥
C. [Mg
2+
‥ 2-
D. Na +
[
‥ ] -
][∶O ∶]
∶F ∶
‥
‥
3．以下不是离子化合物的是（
）
A.H 2O
B.CaI
2
C.KOH
D.NaNO
3
4．写出以下化合物的形成 程
CaI 2
Na
S KCl NaCl
2
5、 以下各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯
()
A ． KCl
B ．NaBr
8
C ． LiI
D ． KF
六、共价 ：
1、定 ：原子 通 共用 子 所形成的相互作用。

得失 子能力 的形成离子 ，得失 子能力 差的一般形成共用 子 ， 也就 了然形成共价 的条件。

2.形成条件：
（ 1）
同种或不一样种非金属元素原子 合；
（ 2）
部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如
AlCl 3 ， FeCl 3；
3.共价 的存在：
① 共价化合物中
②非金属
③离子化合物中的原子
4.用 子式表示：
①分子：‥
‥
Cl — Cl Cl 2：∶ Cl ∶ Cl ∶
‥ ‥
‥ ‥
O=O
O 2 ：O ∶∶ O
‥
‥
N 2：∶ N ∶∶ N ∶
N ≡N
? ?
‥
H 2O ：H ∶ O ∶ H
H-O-H
‥
② 共价化合物的形成 程：
‥
‥ ‥ ‥
∶
Br 2：∶ Br ?
+ ?Br ∶ → ∶ Br
∶Br
‥
‥ ‥ ‥
‥ ‥
HF ：H ? + ?F ∶ → H ∶ F ∶
‥
‥
充
1.以下含有共价 的化合物是（ ）
A ．HI B.NaOH
C.Br 2
D.NaCl 2.以下 子式 写正确的选项是（
）
H
A.∶ N ∶∶∶ N ∶
‥
B.H ∶N ∶H
‥ +
‥
H
‥- 2- +
+
C.H [∶O ∶] H
C.Na [∶Cl ∶ ] ‥
） ‥
3.以下表达正确的选项是（
A ． O 2 分子 存在着非极性共价
B ．CO 2 分子内存在着极性共价
C ．SO 2 与 H 2O 反 的 物是离子化合物
D ． 酸中含有 H + 和 Cl -，故 HCl 离子化合物
4．含有以下 型的物 ，可能 的是（
）
A ．只有离子 的物
B.既有离子 ，又有非极性 的物
C ．既有极性 ，又有离子 的物 D.只有非极性 的物
5．以下性 中，能够 明某化合物内必定存在离子 的是（
）
A ．可溶与水
B.拥有 高的熔点 C ．水溶液能
D.熔融状 能
5. （PH 3）又称 磷化 ， 在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体， 石气的 中常含之。

它的分子是三角 形。

以下对于PH 3 的表达正确的选项是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）
9
A．PH3是非极性分子
B． PH3分子中有未成的子
C． PH3是一个氧化
D ．PH3分子中的 P-H 是非极性
6. 有人建将元素排在元素周期表的VIIA 族。

以下事能支持一点的是⋯⋯⋯⋯⋯( )
①H 原子获取一个子最外子定构；② 分子的构式H-H ；③与碱金属元素形成
离子化合物
M+[:H] -；④分子中原子的化学都属于非极性
A ．只有①②③
B ．只有①③④
C．只有②③④D．有①②③④
七、离子、共价的比
离子共价
观点阴阳离子的静作用原子的通共用子
所形成的相互作用
成粒子离子原子
相互作用的阴阳离子的性作用共用子两原子核
学生的性作用
形成条件活金属、活非金属非金属
人往常称离子相合或原子相合的作使劲化学。

化学
1．定：离子相合或原子相合的作使劲
※分子的作使劲不化学
例：水的蒸损坏的是分子的作用，所需能量不高。

一般的化学物主要由离子或共价合而成，除此之外有金属。

化学的形成与原子构相关，离子通原子价子的移，共价是原子价子的共用。

由此明化学可分以下几：
2.分：
离子
极性共价
共价非极性共价
配位
金属
（复极性共价、非极性共价、配位的知）
3.化学的存在：
①罕有气体中不存在；
②多原子分子中存在共价；
③非金属化合物分子中存在共价（包含酸）；
④离子化合物中必定存在离子，可能有共价的存在（Na 2O2、NaOH 、NH 4Cl ），共价化
合物中不存在离子；
⑤离子化合物可由非金属构成，如：NH 4NO 3、 NH 4Cl 。

4.化学反的：旧化学的断裂和新化学的形成。

[ 注意点 ] 若只有的断裂没有的形成不可以称化学反。

化学，也不化学反。

[ 小 ] 重点学了化学、化学的分、及离子共价的区，化学反的。

充
1、以下指定微粒的个数比2： 1 的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）
A．Be2+离子中的子和子
B．2H 原子中的中子和子
1
C．NaHCO 3晶体的阳离子和阴离子
D．BaO2(氧化 )固体中的阴离子和阳离子
2、以下子式中的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）
＋
B ．
A ． Na
C． D ．
3、以下各分子中，全部原子都足最外8 子构的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯（）
A． H2O B．BF3
C．CCl 4 D ．PCl 5
4、在以下相关晶体的表达中的是⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯()
A．离子晶体中，必定存在离子
B．原子晶体中，只存在共价
C．金属晶体的熔沸点均很高
D．罕有气体的原子能形成分子晶体
5、自然界中的和都有同位素。

(1)主要以三种同位素的形式存在，
234
U
235
U 三种同位素的原子百分含量分：920．005％、92
0.72 ％、23892 U99．275％。

列出算 U 元素近似原子量的算式(不用算出详细数
)。

(2)放射性同位素40Co 能生γ射。

高速运的γ射作用于 DNA ，能生断裂、碱
基替等效，进而有可能生物生，使生物体出可的异，进而和培养出
良品种。

别的用γ射照耀的食品有益于藏，是因γ 射能。

在行照耀生物或食品的操作，需要注意人体防。

操作完后，人体(能够、不可以够 )直接触摸射理的资料。

讲堂练习另附
课后作业另附
本节课教课计划达成状况：照旧达成□提早达成□延后达成□ ____________________________
学生的接受程度：54321______________________________
学生的讲堂表现：很踊跃□比较踊跃□一般踊跃□不踊跃□___________________________
学生上一次作业达成状况：优□良□中□差□存在问题_____________________________学管师（班主任） _______________________________________________________________
学生成长
记录
备
注
署名学生班主任审批教课主任审批
五、增补例题参照答案 :1、 BC 2 、 AC 3 、 A 4 、略 5、 C
六、 1、B2、BC3、BD4、D5、B6、A
七、参照答案
1、A
2、C
3、C
4、 C
-2
5、 (1)(2340×.005+235 ×0.72+238 ×99.275) l0×
(2)基因突变杀菌能够。