辽宁省鞍山市高一上学期化学第三次月考试卷

辽宁省鞍山市高一上学期化学第三次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。

） (共22题；共44分)
1. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 电影《流浪地球》中为了拯救地球而点燃了木星大气，木星大气中含有H2和He。

下列说法不正确的是（）
A . H和He都是短周期元素
B . H和He都是主族元素
C . 3He和4He是同种元素
D . H﹣和He的核外电子排布相同
2. （2分） (2020高一下·哈尔滨期末) 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）
A . 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B . 第ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C . 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D . 第ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
3. （2分） (2018高一上·上海期中) 我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的中子数是（）
A . 72
B . 113
C . 185
D . 257
4. （2分） (2018高一下·黑龙江期中) 下列关于碱金属某些性质的排列中，错误的是（）
A . 原子半径：Li＜Na＜K
B . 熔点：Li＞Na＞K
C . 密度：Li＜Na＜K
D . 沸点：Li＞Na＞K
5. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列有关化学用语正确的是（）
A . N2的电子式：
B . 质子数为53，中子数为78的碘原子：
C . S2－的结构示意图：
D . 乙烯的结构简式：CH2=CH2
6. （2分） (2017高一下·孝感期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . CO2的比例模型：
B . 氢氧根离子的电子式：
C . 氯原子的结构示意图：
D . 中子数为146、质子数为92的铀（U）原子： U
7. （2分） (2020高一下·哈尔滨期末) 下列关于化学键的说法正确的是（）
A . 共价化合物中只存在共价键
B . 离子化合物中只存在离子键
C . 只含共价键的物质一定是共价化合物
D . 只含非金属元素的物质一定不含离子键
8. （2分） (2016·分宜模拟) 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（）
A . 1molN2（g）和NA个O2（g）反应放出的能量为180 kJ
B . 1molN2（g）和1molO2（g）具有总能量小于2molNO（g）具有的总能量
C . 通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
D . 吸热反应一定需要加热才能发生
9. （2分）下列过程有热量放出的是（）
A . 水变成水蒸气
B . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
C . 焦炭与二氧化碳气体发生的反应
D . Na与H2O反应
10. （2分）(2019·奉贤模拟) 将碳棒和铁棒平行插入NaCl溶液中，两棒的液面以上部分用铜丝相连、并接入电流计，电流计指针偏转。

以下说法正确的是（）
A . 碳棒作负极
B . 电子自铁棒通过铜丝流向碳棒
C . 该装置是电解池
D . 铜丝失去电子发生还原反应
11. （2分） (2017高一下·湖州期中) 在容积不变的密闭容器中进行反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s），己知反应中X、Y 的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1 ，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（）
A . X为0.05 mol•L﹣1
B . Y为0.1 mol•L﹣1
C . Z为0.2 mol•L﹣1
D . W为0.1 mol•L﹣1
12. （2分）(2018·大兴模拟) 已知： 2NO2（g）+ CH4（g） N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g）ΔH，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。

不同投料比时，NO2的平衡转化率
与温度的关系如右图所示。

[投料比= ] ；下列说法错误的是（）
A . ΔH < 0
B . X > 2
C . 400K时，反应的平衡常数为5×10-2
D . 投料比为2时，Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)
13. （2分）在常温下，把一个盛有等物质的量的甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体充分反应，下列叙述中不正确的是（）
A . 容器内原子总数不变
B . 足够长时间后容器内氯化氢分子数最少
C . 容器内气体颜色变浅
D . 容器内分子总数不变
14. （2分）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（）
A . 3种
B . 4种
C . 5种
D . 6种
15. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）
A . 第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B . 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C . 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D . 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
16. （2分） (2020高一下·蚌埠期末) 法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”共同获得诺贝尔化学奖。

轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有丙烯、戊醇、苯，下列说法错误的是（）
A . 苯与溴水混合会发生取代反应
B . 丙烯能使溴水褪色
C . 戊醇与乙醇都含有羟基
D . 苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷
17. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 实验室采用下图所示装置制备乙酸乙酯。

实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入石蕊溶液1毫升，发现石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。

下列有关该实验的描述错误的是（）
A . 制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质
B . 该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水
C . 饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸
D . 石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红
18. （2分） (2019高一下·广州期末) 下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确的是（）
A . 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B . 乙醇分子中含有羟基，能发生氧化反应、取代反应、加成反应。

C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D . 乙烯和苯都能发生加成反应
19. （2分） (2016高一下·成都期末) 以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）
A . 乙烷与氯气制备一氯乙烷
B . 在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应制取溴苯
C . 苯和硝酸反应制备硝基苯
D . 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷
20. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是（）
A . CH3CH=C(CH3)CH2CH3
B . (CH3)2C=CHCH2CH3
C . CH≡C(CH2)2(CH3)2
D . CH3CH=CHCH(CH3)2
21. （2分） 2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．大会提倡低碳、节能、环保，下列叙述正确的是（）
A . 中国馆﹣﹣“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于合金
B . 制作快餐饭盒的可降解“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）是纯净物
C . 英国馆﹣﹣“种子圣殿”，由多根亚克力[分子式（C5H8O2）]杆构建而成，亚克力属于烃
D . 光伏发电技术的核心材料﹣﹣晶体硅属于原子晶体
22. （2分） (2018高二上·包头期中) 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是：
A . 天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源
B . 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能
C . PM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
D . 发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
二、填空题（每空2分，共32分） (共5题；共34分)
23. （4分） (2016高二上·社旗开学考) 氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是________．
24. （10.0分）(2018·内江模拟) “绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

（1）已知：①NO2+CO CO2+NO该反应的平衡常数为K1(下同)，每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+179.5kJ/mol K2
③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol K3
写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式________，该热化学方程式的平衡常数K=________(用K1、K2、K3表示)。

（2）在体积可变的恒压(p总)密闭容器中充入1molCO2 与足量的碳，让其发生反应： C(s)+ CO2(g) 2CO(g) △H>0。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。

①T℃时，在容器中若充入稀有气体，v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=")，平衡________移动(填“正向”“逆向”或“不”。

下同)；若充入等体积的CO2 和CO，平衡________移动。

②CO体积分数为40%时，CO2 的转化率为________。

③已知：气体分压(p分)=气体总压×体积分数。

用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为
________；925℃时，Kp=________(用含p总的代数式表示)。

（3）直接排放含SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。

可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

①若是0.1mol/LNaOH 反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2 溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因________。

25. （6分） (2018高二下·哈尔滨期中) 某些有机物的转化如图所示．已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B.C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D.
请回答下列问题：
（1） A的名称是________；C中官能团的名称是________．
（2）下列有关B的性质说法正确的是________（填字母序号，下同）．
a．燃烧时有烧焦的羽毛味
b.在人体中氧化的最终产物是CO2和H2O
c.在碱性、水浴加热条件下，能与银氨溶液反应析出银
d.在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀
（3）反应③所需要的试剂是________．
（4）工业上用乙烯与水反应制备C，该反应的化学方程式是________，反应类型是________．
（5）反应④的化学方程式是________；下列说明该反应已经达到化学平衡状态的是________．
a．正、逆反应速率相等
b.C,D,E的浓度均相等
c.体系的质量不再发生变化
d.C,D,E的质量均不再变化
（6）若实验室利用图制备E，导管口不能伸入N试管中液面下的原因是________．
26. （8分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是________ ．
a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强
c．单质的熔点降低 d．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________ ，氧化性最弱的简单阳离子是
________
（3）已知：
化合物MgO Al2O3MgCl2AlCl3
类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
熔点/℃28002050714191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是________ ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是________
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）
写出SiCl4的电子式：________ ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ 热量，写出该反应的热化学方程式________
（5）下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________ ．
a．NH3
b．HI c．SO2 d．CO2
（6） KClO3可用于实验室制O2 ，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：________
27. （6分） (2016高一下·长春期中) 原电池是一种________转化________的装置．一般来说，在原电池中，较活泼的金属是________极；活动性较差的金属或到电的非金属是________极．
三、实验题（本题包括3道小题，每空2分，共24分） (共3题；共24分)
28. （8分）红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
（1）乙醇分子官能团名称是________．
（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是________．
（3）试管a中发生反应的化学方程式为________，反应类型是________．
（4）可用________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．
29. （8.0分） (2016高三上·大连期中) 已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A=________，
C=________，E=________
实验编号温度初始
pH 0.1mol/L草酸
溶液体积/mL
0.01mol/LKMnO4
溶液体积/mL
蒸馏水体
积/mL
待测数据（混合
液褪色时间/s）
①常温1205030t1
②常温A B C30t2
③常温240D E t3
（2）该反应的离子方程式________．
（3）若t1＜t2 ，则根据实验①和②得到的结论是________．
（4）小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
①________；②________
（5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O4•2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到达终点的现象是：________；实验中所需的定量仪器有________（填仪器名称）．该KMnO4溶液的物质的量浓度为________ mol/L．
30. （8分） (2016高一上·会宁期中) 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
（1）如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42﹣离子？________．
如果有，应该如何除去SO42﹣离子？________．
（2）在粗盐经过一定处理后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是________．
（3）将经过操作（2）后的溶液过滤．请问这一操作能除掉哪些物质？________．
参考答案
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。

） (共22题；共44分)答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、
考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、
答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、
考点：
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答案：17-1、考点：
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答案：18-1、考点：。