海南省2020年高考理综-化学模拟试卷

海南省2020年高考理综-化学模拟试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高二下·伊宁期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）
A . “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
B . 加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C . 食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯
D . 纤维素作为营养物质在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外
2. （2分） (2015高二下·沁县期中) 下列有关物质结构的表述正确的是（）
A . 次氯酸的电子式
B . 二氧化硅的分子式SiO2
C . 硫原子的最外层电子排布式3s23p4
D . 钠离子的结构示意图
3. （2分） (2017高一上·雅安期中) 下列反应的离子方程式不正确的是（）
A . 用盐酸清除水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B . Fe跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C . 澄清石灰水跟稀盐酸：H++OH﹣=H2O
D . 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO2↑
4. （2分）下列说法正确的是（）
A . 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同
B . 等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等，途径a：Cu CuO
CuSO4；途径b：Cu CuSO4
C . 不用其它化学试剂只用适当仪器就可以区别NaCO3溶液和稀硫酸
D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
5. （2分） (2016高二上·宁德期中) 对外加电流的金属保护中，被保护的金属（）
A . 与电源的正极相连
B . 表面上发生氧化反应
C . 与电源的负极相连
D . 与另一种活泼性较差的金属相连
6. （2分） (2018高二上·北京期末) 下列对聚合物及其单体的认识中，正确的是（）
A . 的单体属于二烯烃
B . 是由三种单体加聚得到的
C . 锦纶是由一种单体缩聚得到的
D . 的单体都不能发生银镜反应
7. （2分）关于下图的说法正确的是（）
A . 甲表示25℃时用0.1 mol/L的盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
B . 乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线
C . 丙中曲线表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
D . 丁中①、②曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未用催化剂时，反应过程中的能量变化
二、非选择题 (共5题；共23分)
8. （6分）(2015·河北模拟) 煤是一种重要的化石能源．请回答：
（1）
煤的加工包括干馏、________和液化，煤的液化技术又分为________和________．
（2）
干熄焦技术是将炼焦炉推出的约l000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被与其逆流的冷惰性气体熄灭，逆流通人惰性气体的原因是________．
（3）
某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤200吨，排放出大量的SO2，如果将这些SO2回收利用，那么理论上每年（按365天计）可生产98%的浓硫酸________吨．
（4）
石膏法脱硫是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法，工艺如图1，吸收、氧化过程的化学方程式为________．实际生产时采用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2，主要原因是________
（5）
煤燃烧产生的CO2在光能和光催化剂存在的条件下可与H2O（g）转化为CH4和O2，反应的化学方程式为________．紫外光照射时，等量的CO2和H2O（g）在不同催化剂（I、Ⅱ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示，光照t小时后催化剂Ⅱ作用下CH4的产量开始高于催化剂I，其原因可能是________
9. （6分）(2018·丰台模拟) 四氧化三锰（Mn3O4）是电子工业的磁性材料，而氯化铅（PbCl2）常用于焊料和助溶剂、制备其他铅盐等。

用方铅矿精矿（主要成分为PbS）和软锰矿（主要成分是MnO2 ，还含有Fe2O3、Al2O3等杂质）制备PbCl2和Mn3O4的工艺流程如下：
已知：PbCl2(s) + 2Cl-(aq) PbCl42- ( aq) ΔH > 0
（1）80℃时，为提高方铅矿精矿、软锰矿与盐酸反应的速率，可采取的措施有________（写出一条即可）。

（2）试剂X是________。

（填“化学式”）
（3）用盐酸处理两种矿石粉末，生成MnCl2、PbCl2和S的总反应化学方程式为________。

（4）结合化学用语回答，向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是________。

（5）向滤液b中通入NH3和O2发生反应后，总反应的离子方程式为________。

（6）金属锰可以用Mn3O4为原料，通过铝热反应来制备，当生成5.5 kg Mn 时，理论上消耗金属铝的质量最少为________kg。

10. （2分） (2017高一下·周口期末) 某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为________；
（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=________；
（3） 2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时________（填增大、减小或不变）；混合气体密度比起始时________（填增大、减小或不变）。

（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) = n (Z)，则原混合气体中a : b =________。

（5）下列措施能加快反应速率的是。

A . 恒压时充入He
B . 恒容时充入He
C . 恒容时充入X
D . 及时分离出Z
E . 升高温度
F . 选择高效的催化剂
（6）下列说法正确的是。

A . 升高温度改变化学反应的限度
B . 已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
C . 化学反应的限度与时间长短无关
D . 化学反应的限度是不可能改变的
E . 增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
11. （4分） (2019高二下·阿城期中) 原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X 是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。

回答下列问题：
（1） Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为________， Y2X2分子中σ键和π键个数比为________ 。

（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是________。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是________。

（4）元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。

①基态W3+的M层电子排布式为________。

②W(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)x晶体属于________（填晶体类型）。

（5）下列有关的说法正确的是________________。

A . 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
B . 电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q
C . 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D . H2YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸
（6） Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为________。

已知该晶胞密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=________cm。

（用含ρ、NA的计算式表示）
12. （5分）(2018·榆林模拟) 煤不仅是重要的能源，也是化学工业的重要原料。

下图为以煤为原料合成TNT 和高聚物F的路线。

请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是_______。

A . 操作1是煤的干馏
B . 煤的气化是化学变化，煤的液化是物理变化
C . 煤中含有苯和二甲苯，所以煤干馏可得到苯和二甲苯
（2）由生成烃A的反应类型是________，TNT的核磁共振氢谱有________组峰。

（3） C的结构简式是________。

（4）含有苯环的有机物分子式为C8H9Cl，苯环上有3个取代基的同分异构体的数目为________种。

（5） E是1,3-丁二烯，F是高分子化合物，D与E反应的方程式是________。

（6）请写出以乙酸和为原料制备化工产品的合成路线________。

参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共5题；共23分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、
12-1、12-2、12-3、12-4、
12-5、12-6、。