济阳县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

济阳县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。

为了确认溶液的组成，进行了如下实验：
取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀
4.88g。

向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

关于原溶液组成的结论，不正确的是
A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种
B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液
C．c（HCO3-）=0.05mol/L
D．4.88g沉淀中含有3种成分
2．某温度下反应的平衡常数，现向此温度下的真空容器中充入、及，则下列说法中正确的是
A. 反应正好达平衡
B. 反应向逆反应方向进行
C. 反应向某方向进行一段时间后
D. 反应向某方向进行一段时间后
3．用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是
A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[H2O] D．CuSO4[CuO]
4．使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是
A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．HCl
5．在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）已达到平衡状态的是
A．每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol CO
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．容器中气体的压强不再改变
D．容器中气体的密度不再改变
6．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A. 与水反应时增大水的用量
B. 将稀改为的浓与反应制取
C. 在与两溶液反应时，增大压强
D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量7． 下列说法正确的是
A ．H 2O 与D 2O 互为同位素
B ．纤维素与淀粉互为同分异构体
C ．干冰和冰为同一种物质
D ．甲烷和十六烷互为同系物
8． 25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH ＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是
A ．物质的量浓度：c 甲=2c 乙
B ．水电离出的OH －浓度：c （OH －）甲＝c （OH －）乙
C ．若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH ：甲=乙
D ．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH ＞19． 下列说法不正确的是
A ．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯
B ．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应
C ．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性
D ．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
11．近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。

下列有关说法不正确的是（
）
A ．石墨极发生的反应是2H 2O+2e — === H 2↑+2OH —
B ．有机电解质和水溶液不可以互换区域
C ．该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气
D ．标准状况下产生22.4 L 的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g
选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO 2有漂白性SO 2可使溴水褪色
B Fe 3+有氧化性FeCl 3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H 2和CO D
SiO 2有导电性
SiO 2可用于制备光导纤维
12．某温度下HF 的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF 2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。

在该温度下取浓度为0.31 mol·L -1的HF 与浓度为0.002 mol·L -1的CaCl 2溶液等体积混合。

下列说法正确的是 A ．该温度下，0.31 mol·L -1的HF 溶液的pH=2 B ．升高温度或增大浓度，HF 的电离平衡常数都将增大 C ．两溶液混合不会产生沉淀
D ．向饱和的CaF 2溶液中加入少量CaCl 2固体后，溶度积常数Ksp 一定比之前减小13．下列热化学方程式中，的值能表示可燃物的燃烧热的是
A.
B.
C.
D.
14．仪器名称为“蒸发皿”的是
A ．
B ．
C ．
D ．
15．下列关于硅的说法不正确的是
A ．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片
B ．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅
C ．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应
D ．硅可由二氧化硅还原制得
16．中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为：
①
223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件
金刚石石墨（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。

②
10
1800C 1.210Pa C()C()︒⨯−−−−−−→石墨金刚石。

以下表述正确的是 A ．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B ．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化 C ．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗23g 金属钠 D ．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物
17．常温下向20 mL 0.1 mol/L HA 溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH 溶液，其
pH 变化曲线如图所示（忽略温度变化）。

下列说法中不正确的是 A ．由题可知HA 为弱酸 B ．滴定终点位于c 和d 之间
C ．滴定到b 点时：n （Na +）+ n （H +）－n （OH －）+ n （HA ）=0.002
mol
D．滴定到d点时：c（OH－）＞c（Na+）＞c（A－）＞c（H+）
18．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是
A. 反应混和物的浓度
B. 反应物的转化率
C. 正、逆反应速率
D. 反应混和物的压强
二、填空题
19．有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl ，HBr ，SO2 中的一种或几种气体，将气体通入足量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。

则原气体中一定含有__________，肯定不含有__________，可能含有____________________。

20．实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

（1）实验原理
用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为____________________________。

再用I－将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+，反应的离子方程式为MnO(OH)2+2I－+4H+Mn2++I2+ 3H2O。

然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。

（2）实验步骤
①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_________________________；
②用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；
③再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液；
④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；
⑥重复④的操作；
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴___________________作指示剂；
⑧用0.005 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

（3）数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为__________(单
位：mg·L－1)。

②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是__________________________。

济阳县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题
题号12345678910答案B C D A A D D D C B 题号1112131415161718
答案D A C D B A D B
二、填空题
19．SO2 （2分）HBr（2分）HCl、CO2（2分）
20．（1）2Mn2++O2+4OH－2MnO(OH)2
（2）①赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰
⑦淀粉溶液
（3）①7.8 mg·L－1②偏大
③若碱过量，则Mn(OH)2不能全部转变为Mn2+，而酸过量时，滴定过程中Na2S2O3可与酸反应。