2018年山东省泰安市宁阳县第一职业高级中学高三化学期末试卷含解析

2018年山东省泰安市宁阳县第一职业高级中学高三化
学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的
是（）
A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4- + 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ + 2Fe2+
参考答案：
D
略
2. 下面的排序不正确的是( )
A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4
B．熔点由高到低: Na>Mg>Al
C．硬度由大到小: 金刚石>碳化硅>晶体硅
D．晶格能由大到小: MgO>CaO>NaF> NaCl
参考答案：
B
略
3. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）
．
NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O
．
D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，需要保留分子式．
解：A．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热，反应生成氨气、亚硫酸钠和水，
反应的离子方程式为：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O，故B正确；
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，亚硫酸钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣
═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．KIO3与KI混合溶液中加入醋酸发生反应生成I2，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：IO3﹣+5I﹣+6CH3COOH═3I2+6CH3COO﹣+3H2O，故D错误；
故选B．
本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试A．甲醛的电子式： B．的名称：3―甲基―2―丁烯
C．含78个中子的碘的放射性核素：
D．纯碱溶液呈碱性的原理：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－
参考答案：
C
略
5. 下列有关物质性质的说法错误的是
A．热稳定性：HCl> HI B．原子半径：Na> Mg
C．酸性：H2SO3>H2SO4。

D．结合质子能力：S2-> Cl-
参考答案：
C
6. 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是
A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
参考答案：
C
略
7. 常温常压下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．强碱性溶液中：K+、Na+、ClO、I－
B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe3+、Ca2+、Cl－、NO
C．由水电离出的c(H+)=10－2mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO、Cl－
D．c(Fe3+)=0.1mol/L溶液中：Na+、NH、SCN－、SO
参考答案：
B
略
8. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
A．除去NO中的NO2 B．铁制品表面镀锌 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O2参考答案：
A
略
9. 若表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．常温常压下，气体中所含的分子数
B．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为
C．溶液中,阴阳离子总数为
D．
参考答案：
A
略
10. 坏血病患者应该多吃的食物是
A．水果和蔬菜 B．鱼肉和猪肉 C．鸡蛋和鸭
蛋 D．糙米和肝脏
参考答案：
A
11. 某KOH样品中含水7.62%, 含K2CO32.38%, 含KOH90%, 将样品1.00g加入46.00mL1mol/L的盐酸, 过量的酸用1.070mol/L的KOH中和, 蒸发到无水时, 可得的固体（）
A. 3.00g
B. 3.43g
C. 4.50g
D. 无法计算
参考答案：
略
12. 下列实验事实，能表示浓硝酸有强氧化性的
是（）
A. Na2CO3遇浓硝酸放出CO2气体
B. Fe在冷浓硝酸中发生钝化现象
C. 分别沾有浓氨水和浓硝酸的两支玻璃棒互相靠近产生白烟
D. Fe(OH)3不溶于水，但能溶于浓硝酸
参考答案：
B
略
13. 下列实验操作正确的是
A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯和玻璃棒2～3次
B．用50mL量筒量取2.5mL稀盐酸
C．用托盘天平称量11.50g NaCl固体
D．用托盘天平称量NaOH固体时，不能直接放在盘上称，应放在纸上称
参考答案：
A
14. 某温度下反应N2O4(g)2NO2 (g)；ΔH＞0，在密闭容器达平衡，下列说法正确的是
A．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动
B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数
C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深
D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致
参考答案：
C
略
15. 常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）A．pH＞7，且c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CH3COO﹣）
B．pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
C．PH＜7，且c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
D．pH=7，且c（CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）
参考答案：
A
考点：离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：A、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＞7，说明溶液可以是醋酸钠溶液，或者是氢氧化钠和醋酸钠的混合物，据此确定离子浓度的大小；
B、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不管溶液显示什么性，溶液中均存在电荷守恒；
C、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＜7，说明醋酸剩余；
D、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=7，溶液显示中性，根据电荷守恒来回答．
解答：解：稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＞7，说明溶液可以是氢氧化钠和醋酸钠的混合物，则c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），还可以是醋酸钠溶液，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；
B、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c （CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B正确；
C、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH＜7，说明醋酸剩余，所得溶液是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，醋酸的电离大于醋酸根离子水解，或是醋酸浓度大于醋酸钠浓度，即c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）存在，故C正确；
D、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=7，溶液显示中性，c（H+）=c（OH ﹣），根据电荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO﹣）=c（Na+），此时一定存在：c（CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣），故D正确．
故选A．
点评：本题是一道关于离子浓度大小比较以及离子浓度之间关系的综合知识题目，考查学
生分析和解决问题的能力，注意三大守恒思想的灵活应用是关键，综合性较强，难度大．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （A类卷）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。

试回答下列问题：
(1）实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式
________________________。

(2）实验2甲针筒内的现象是：有___________生成，活塞________移动（填向外、向内、不）。

反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。

(3）实验3中，甲中的3mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO2与H2O反应的化学方程式为
_______________________________。

(4）实验4中，已知：3Cl2＋2NH3→N2＋6HCl。

甲针筒出活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为____________。

最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。

参考答案：
[（A类卷）答案]：（1）红褐色；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3↓。

(2）黄色固体；向内；NaOH。

(3）NO；3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。

(4）黄绿色变为无色；5。

[（A类卷）解析]：（1）NH3＋H2O NH3·H2O，FeSO4＋
2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4，
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe(OH)3为红褐色。

（2）2H2S＋SO2===3S＋2H2O，S为黄色固体，反应后针筒内的压强降低，所以针筒内的活塞向内压缩，反应后甲针筒内剩余的少量气体不管是SO2还是H2S其混合物均可用NaOH溶液吸收。

（3）3NO2＋H2O===2NHO3＋NO，N2O42NO2，所以最后剩余的气体为NO。

（4）由方程式可知，随着反应的进行，Cl2的量逐渐减少，最终完全反应。

3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl
15mL 10mL 5mL 30mL
剩余的NH3为30mL，由NH3＋HCl===NH4Cl可知，生成的HCl与剩余的NH3恰好完全反应生成NH4Cl，所以最后剩余的气体为5mL N2。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
部分含钒物质在水中的溶解性如下：
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_____________。

（2）滤液中含钒的主要成分为______________（填化学式）。

（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 ______________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl 加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。

根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为___________、_________℃。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VO n+ + 2CO2↑+ mH2O，其中n、m分别为______________、________ 。

（5）全钒液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：
电池放电时正极的电极反应式为。

参考答案：
（1）V2O5(1分)
（2）VOSO4(2分)
（3）NH4+＋VO3- == NH4VO3↓(2分)；4(2分)；80(2分)
（4）2(2分)；2(2分)
（5）VO2++ 2H++e－== VO2++H2O(2分)
18. （14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、
B、 C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

请回答下列问题
(l)这种金属离子的离子结构示意图为_____________;
(2)X的电子式_______________;
(3)B中所含化学键的类型是_____________;
常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式_________________________________________________________________.
(4)①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________________________; (2)B与D反应的离子方程式为_______________________________________.
(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________ ，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_________________________________。

参考答案：
19. （14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。

A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为；W的电子式。

（2）已知：①2E· → E－E；＝－a kJ·mol-1② 2A· → A－A；=－b kJ·mol-1③E·＋A· → A－E；=－c kJ·mol-1
写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式。

（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。

初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
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①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为 4 min，则A2的平均反应速率
( A2)为。

②该温度下此反应的平衡常数K的值为。

③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有（填序
号）。

A．容器内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1
B．容器内气体的密度保持恒定
C．容器内A2气体的体积分数保持恒定
D．2V正（A2）=V逆（BC）
④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）。

A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝a C．α3＜
α1
D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0mol F．Q3＝2Q1
（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平
衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化
曲线。

参考答案：
（1）分液（1分），分液漏斗、烧杯等（1分）；蒸馏（1分）（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。

（3）
（4）(2.40×10-3×122×4)/1.22（2分）；96%（2分）。